ХИМИЯ Решу ОГЭ 9 кл (внеурочка)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Нижнеозернинская средняя общеобразовательная школа»

Усть-Пристанского района Алтайского края

Принята: Педагогическим советом школы Протокол № ______ от «___»__________________2022 г.

Утверждаю Директор МКОУ «Нижнеозернинская СОШ»  _________ Баринова Н.И. Приказ № _______ от «___» ________________2022г

Рабочая программа курса внеурочной деятельности

по учебному предмету «химия»

«ХИМИЯ. Решу ОГЭ»

9 класс

На 2022-2023 учебный год

ФГОС

Составитель:

Учитель химии и биологии

Ткачева Ксения Александровна

Квалификационная категория -

с. Нижнеозерное

2022 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по курсу внеурочной деятельности  «химия» разработана на период с 2022-2023 по 2024-2025 учебный год, составлена на основе  основной общеобразовательной программы основного общего образования МКОУ «Нижнеозернинская  СОШ» по учебному курсу с учетом учебно-методического комплекта  (далее – УМК).Общая характеристика курса

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса

·            Рабочие программы. Химия. 8—9 классы. Гара Н.Н. Предметная линия учебников Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

·            Авторской программы факультативного курса химии «Решение расчётных задач по химии» КлимовойМ.А., ПрокопенкоВ.Г.,2009

·            Крестинин А.Н. Задачи по химии. Нет ничего проще. М., Издательский дом Генжер, 997,-92 с.

·            Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. М.: Химия, 1993

·            Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М., Новая волна, 2002

·         Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Болотов Д.В., Боровских Т.А.ГИА. Химия. Тематические тренировочные задания. М.: Эксмо, 2009.

·         ФИПИ. ГИА. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс. Тренировочные варианты экзаменационных работ. М.: АСТ-Астрель, 2022.

·         Федеральный центр тестирования. Тесты. Химия. 9 класс. Варианты и ответы централизованного тестирования. М.: ООО “РУСТЕСТ”, 2022.

·         Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.Химия. 9 класс. Подготовка к итоговой аттестации. Ростов-на-Дону: Легион, 2022.

·         Хомченко А.В. Химия. Государственная итоговая аттестация (по новой форме). 9 класс. Типовые тестовые задания. М.: Экзамен, 2008.

·            Левина Э.М. 9 класс. Химия. Государственная итоговая аттестация (по новой форме).

·            Раздаточный материал тренировочных тестов. Санкт-Петербург: ТРИГОН, 2009.

Цели и задачи изучения предмета

Цель курса: подготовить девятиклассников к успешной сдаче экзамена по химии по новой форме ГИА.

Основные задачи курса:

·         Закрепить, систематизировать и расширить знания учащихся по всем основным разделам курса химии основной школы.

·         Формировать    навыки   аналитической    деятельности,    прогнозирования   результатов для различных вариативных ситуаций.

·         Развивать познавательный интерес, интеллектуальные способности в процессе поиска решений.

·         Формировать индивидуальные образовательные потребности в выборе дальнейшего профиля обучения в старшей школе.

Место курса в учебном плане и сроки реализации программы.

Данный курс по выбору является углубленным и предназначен для 9 классов. Курс служит для подготовки учащихся не только к олимпиадам различного уровня и к ОГЭ, но и является базой для дальнейшего продолжения образования в профильном биолого-химическом или химико-биологическом классах в старшей школе.

Курс химии рассчитан на 34  часа (1 раз в неделю).

Критерии оценивания по предмету

Критерии оценивания по предмету соответствуют Положению «о формах, периодичности и порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся МКОУ «Нижнеозернинской СОШ»»

Содержание курса

 Блок 1.

Тематическая подготовка на основе систематизации и повторения теоретических основ химии 8–9 класса (21 часов)

Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (4 часа)

Строение атома. Ядро. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Радиусы атомов, закономерности их изменения в периодах и группах периодической системы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы (для элементов главных подгрупп).

Тема 2. Строение вещества (4 часа)

Химическая связь, ее виды. Валентность и степень окисления. Ковалентная химическая связь: полярная, неполярная, механизмы ее образования. Ионная химическая связь. Металлическая

химическая связь, ее особенности. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток. Различные формы существования веществ. Аллотропия.

Тема 3. Свойства неорганических веществ (4 часа)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Амфотерность. Генетическая связь между различными классами неорганических соединений. Металлы главных подгрупп I–III групп периодической системы Д.И. Менделеева, их важнейшие соединения. Металлы побочных подгрупп: медь, железо, хром, марганец и их соединения. Общая характеристика неметаллов и их соединений: оксидов, кислот и др.

Тема 4. Химические реакции, закономерности их протекания (6 часа)

Признаки химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.

Тема 5. Представления об органических веществах (3 часа)

Состав, строение простейших углеводородов: метана, этана, этилена, ацетилена, бензола. Общие физические и химические свойства, применение углеводородов. Состав и строение спиртов (метанола, этанола, глицерина), карбоновых кислот (уксусной и стеариновой). Их характерные химические свойства.

Блок 2.

Практическое применение полученных знаний при отработке навыков тестирования (13 часов)

Тема 6. Правила работы в химической лаборатории (2 часа)

Обобщение знаний учащихся по технике безопасности в химической лаборатории. Систематизация правил для учащихся по обращению с различными веществами и химическим оборудованием.

Тема 7. Химический практикум (3 часа)

Решение экспериментальных задач. Модель экзамена №2. Реальный химический эксперимент (задания 22 и 23)

Решение задач (15). Решение заданий со свободным ответом (20, 21, 22). Решение комбинированных тестов разных изданий и авторов.

Планируемые результаты обучения

Личностными результатами являются следующие умения:

·         Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

·         Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

·         Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

·         Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.

·         Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

·         Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Средством развития личностных результатов служит учебный материал, и прежде всего продуктивные задания учебника.

Метапредметными результатами является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

·         Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

·         Выдвигать   версии   решения   проблемы,   осознавать    конечный   результат,    выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

·         Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

·         Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

·         В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов). Познавательные УУД:

·         Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

·         Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

·         Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

·         Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

·         Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

·         Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

·         Вычитывать все уровни текстовой информации.

·         Уметь    определять    возможные   источники   необходимых   сведений,   производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность.

Средством формирования познавательных УУД служит учебный материал, и прежде всего продуктивные задания учебника.

Коммуникативные УУД:

·         Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

№ п/п	Тематические блоки, темы (количество часов)	Основное содержание	Основные виды деятельности обучающихся	Возможность использования по этой теме ЭОР	Форма проведения занятий	Практические работы	Контрольные работы
	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 4ч	1-2. Строение атома. Строение электронных оболочек. Изотопы. Решение тестов. 3-4.         Закономерности изменений свойств атомов и простых веществ в пределах периодов и групп  периодической системы. Решение тестов.	Работать            с             ПСХЭ Д.И. Менделеева; давать характеристику Х.Э. на основе его положения в ПСМ и строения атома; выявлять закономерности изменения свойств Х.Э. в зависимости от положения в ПСМ. характеризовать строение атома, приводить примеры изотопов, определять массовые числа, число протонов, нейтронов, электронов. П.У: объяснять понятие изотоп, взаимосвязь между понятиями «х.э.», «изотопы», «массовое число», описание модели Резерфорда. Б.У: умение определять число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне по положению х.э. в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать строение атомов первых 20 х.э, записывать электронные и эл. графические формулы. П.У: решать задачи по аналогии и в сходной ситуации.		Тестовые задания Мониторинг  знаний
	Строение вещества 4ч	5-6.     Химическая    связь, ее виды. Решение  тестов. 7-8. Валентность и степень  окисления. Решение тестов.	записывать электронные и эл. графические формулы атомов элементов, определять валентные возможности атомов. умение различать по формулам вещества с ковалентной связью, ков. полярной и ков. неполярной связью, заполнять таблицу, формулировать выводы. изображать электронные схемы механизма образования ков. пол. и ков. непол. св., выделять сходства и различия, различать полярные и неполярные молекулы. умение находить среди формул веществ, вещества с ионной связью, определять тип химической связи по формуле вещества, приводить примеры веществ с разным типом хим. связи. записывать механизм образования ионной связи, сравнивать тип хим. св. в веществах по составу, способу перекрывания, физ. cв-м, объяснять условность деления хим. св. на виды. умение работать в группе, заполнять таблицу, работать с учебником, отбирать, оценивать информацию, подготавливать рассказ, характ-ть типы крист. решеток, приводить   примеры   в-в   с   разным   типом   кр.   реш., предсказать cв-ва в-в на основе прич-след. связи, умение определять с. о. атомов в простых веществах и бинарных соединениях. определять с. о. в сложных веществах, различать понятия с. о. и заряд иона	Презентация: Строение атома; Степень окисления.	Тестовые задания
	Свойства неорганических веществ 4ч	9.                   Классификация неорганических соединений. Решение тестов. 10.                Свойства простых веществ. Решение  тестов. 11-12.  Свойства сложных веществ. Решение  тестов.	Классифицировать растворители, характеризовать растворители, определять возможность растворения вещества в различных растворителях. Понимать сущность реакций между ионами. Пользоваться химическим языком для записи молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений. Классифицировать электролиты на сильные, средние, слабые по степени диссоциации.	Видеоролики: 1.                   Оксиды 2.                   Основания 3.                   Кислоты 4.                   Соли	Тестовые задания
	Химические реакции, закономерности их протекания. 6ч	13.             Признаки химических реакций. Классификация химических реакций  по различным признакам. Решение  тестов. 14-15.         Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Решение тестов. 16-17.                 Окислительно- восстановительные реакции. Решение тестов.	Классифицировать растворители, характеризовать растворители, определять возможность растворения вещества в различных растворителях. Понимать сущность реакций между ионами. Пользоваться химическим языком для записи молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений. Классифицировать электролиты на сильные, средние, слабые по степени диссоциации.	Видеоролики: Химические реакции	Тестовые задания
	Представления об органических веществах 3ч	18-19.      Состав,       строение, свойства типичных представителей важнейших классов органических веществ. Решение тестов.	Формировать понимание органической химии с точки зрения химического строения и взаимосвязи свойств веществ от химического строения. Знакомиться с систематической номенклатурой. Классифицировать органические вещества по составу и строению Характеризовать химические и физические свойства веществ		Тестовые задания
	Правила работы в химической лаборатории 2ч	20-21. Основные правила техники безопасности, обращения с оборудованием, веществами. Решение тестов.	Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами в соответствии с инструкциями по выполнению практических работ.		Тестовые задания
	Химический практикум  3ч	22.Решение экспериментальных задач. Модель экзамена №2. 23-24. Реальный химический эксперимент (задания 22 и 23)	Осуществлять лабораторный эксперимент, наблюдать и описывать наблюдения.		Тестовые задания	Решение экспериментальных задач. Реальный химический эксперимент
	Практическое применение полученных знаний при отработке навыков тестирования 8ч	25-29. Решение расчётных задач  (№15, 21) 30-32. Решение задания №20 (ОВР) 33-34.   Решение комбинированных тестов разных изданий и  авторов.	Проведение качественных реакций на неорганические ионы и составление уравнений реакций ионного обмена		Тестовые задания	Решение экспериментальных задач. Реальный химический эксперимент
	Итого 34ч

Поурочное планирование

№ п/п		Разделы, темы уроков	Кол-во часов
		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 4ч
1	1	Строение атома. Строение электронных оболочек. Изотопы. Решение тестов.	1
2	2	Строение атома. Строение электронных оболочек. Изотопы. Решение тестов.	1
3	3	Закономерности изменений свойств атомов и простых веществ в пределах периодов и групп периодической системы. Решение тестов.	1
4	4	Закономерности изменений свойств атомов и простых веществ в пределах периодов и групп периодической системы. Решение тестов.	1
		Строение вещества 4ч
5	1	Химическая связь, ее виды. Решение тестов.	1
6	2	Химическая связь, ее виды. Решение тестов.	1
7	3	Валентность и степень окисления. Решение тестов.	1
8	4	Валентность и степень окисления. Решение тестов.	1
		Свойства неорганических веществ 4ч
9	1	Классификация неорганических соединений. Решение тестов.	1
10	2	Свойства простых веществ. Решение тестов.	1
11	3	Свойства сложных веществ. Решение тестов.	1
12	4	Свойства сложных веществ. Решение тестов.	1
		Химические реакции, закономерности их протекания. 6ч
13	1	Признаки химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам. Решение тестов.	1
14	2	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Решение тестов.	1
15	3	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Решение тестов.	1
16	4	Окислительно-восстановительные реакции. Решение тестов.	1
17	5	Окислительно-восстановительные реакции. Решение тестов.	1
18	6	Окислительно-восстановительные реакции. Решение тестов.	1
		Представления об органических веществах 3ч
19	1	Состав, строение, свойства типичных представителей важнейших классов органических веществ. Решение тестов.	1
20	2	Состав, строение, свойства типичных представителей важнейших классов органических веществ. Решение тестов.	1
21	3	Состав, строение, свойства типичных представителей важнейших классов органических веществ. Решение тестов.	1
		Правила работы в химической лаборатории 2ч
22	1	Основные правила техники безопасности, обращения с оборудованием, веществами. Решение  тестов.	1
23	2	Основные правила техники безопасности, обращения с оборудованием, веществами. Решение  тестов.	1
		Химический практикум 3ч
24	1	Решение экспериментальных задач. Модель экзамена №2. Реальный химический эксперимент (задания 22 и 23)	1
25	2	Решение экспериментальных задач. Модель экзамена №2. Реальный химический эксперимент (задания 22 и 23)	1
26	3	Решение экспериментальных задач. Модель экзамена №2. Реальный химический эксперимент (задания 22 и 23)	1
		Практическое применение полученных знаний при отработке навыков тестирования 8ч
27	1	Решение расчётных задач (№15, 21)	1
28	2	Решение расчётных задач (№15, 21)	1
29	3	Решение расчётных задач (№15, 21)	1
30	4	Решение задание №20 (ОВР)	1
31	5	Решение задание №20 (ОВР)	1
32	6	Решение задание №20 (ОВР)	1
33	7	Решение комбинированных тестов разных изданий и авторов.	1
34	8	Решение комбинированных тестов разных изданий и авторов.	1

Лист внесения изменений в программу

№ урока	Тема	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки

Приложение

Указания по оцениванию экспертом техники выполнения участником экзамена химического эксперимента (в задании 23 ОГЭ по химии, модель 2)

Эксперт оценивает технику выполнения участником ОГЭ по химии (модель 2) химического эксперимента на основе указаний, представленных в таблице 1.

Таблица 1.

	Указания по оцениванию	Баллы
	Оценка техники выполнения химического эксперимента:
	·     соблюдение общепринятых правил при отборе нужного количества реактива; ·     соблюдение              правил              безопасного              обращения              с              веществами и оборудованием при проведении химических реакций
	При проведении эксперимента полностью соблюдались все правила отбора реактивов и проведения химических реакций	2
	При проведении эксперимента были нарушены требования правил отбора реактивов или проведения химических реакций	1
	При проведении эксперимента были нарушены правила отбора реактивов и проведения химических реакций	0
Максимальный балл		2

Выставленный экспертом участнику ОГЭ по химии (модель 2) балл по критерию 2 оценивания задания 23 фиксируется в протоколе.