Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Химия пәнінен бақылау жұмыстары

Химия пәнінен бақылау жұмыстары


  • Химия

Название документа I жартыжылдық бойынша бақылау жұмыстары.doc

Поделитесь материалом с коллегами:



1 курс


I жартыжылдық бойыша

бақылау жұмысы


1 ңұсқа.


  1. Төмендегі берілген заттардың салыстырмалы молекулалық массаларын есептеп шығарындар:

CaO, CuCl2, 2Na2SO3 , Fe2(SO4)3


  1. Берілген элементтердің оксидттерін құрастырып, оларды атаныздар:

меди (II), калия, азота (III), цинка, алюминия.

  1. Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап, коэффициенттерді қойыныздар:


А) MgO + H3PO4 → В) Al(OH)3

Б) Cr2O3 + HNO3 Г) Fe + AgNO3


  1. 13,6 г мыс (II) сульфаты CuSO4 мен натрий гидроксиді NaOH әрекеттескенде түзілген мыс гидроксиді (II) Cu(OH)2 массасың есептеп шығарындар


  1. 16 л күкірт (VI) оксидінің (қ.ж.). массасы неге тең?




Вариант – 2.


  1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых:

3H2CO3, Na2SiO3, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3


  1. Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их:

железа (III), магния, азота (III), марганца (VII), калия.

  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:


А) AgNO3 + Na3PO4 → В) CuSO4 + Mg

Б) H2SO4 + BaCl2 Г) Al (OH)3


  1. Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.


  1. Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.




1 курс


Контрольная работа за I полугодие


Вариант – 1.


  1. Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а) Ca; б) Zn

  1. Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

хлорида магния MgCl2, фтора F2, сероводорода H2S.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

hello_html_m719e2140.gif

BaCl2


  1. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.



Вариант – 2.


  1. Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а) Zn; б) Fe

  1. Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

бромида калия KBr, брома Br2, бромоводорода HBr.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

hello_html_m719e2140.gif

BaCl2


  1. Задача:

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.






2 курс


Контрольная работа за I полугодие


Вариант – 1.


  1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия


  1. Напишите структурные формулы следующих соединений:


бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол


  1. Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.



Вариант – 2.


  1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия


  1. Напишите структурные формулы следующих соединений:


бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол


  1. Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л.





2 курс


I жартыжылдық бойыша

бақылау жұмысы




  1. ңұсқа.


  1. Молекуладағы элементтердің масссалық үлесі: көміртек – 10%, сутек – 0,8%, хлор – 89,2%. Қосылыстың молекулярлық формуласың анықтандар.


  1. Бірілген айналуларды іске асыру арқылы реакцияларды келтіріндер:


метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол → натрий феноляты


  1. Құрылыс формулалар түрінде жазыныздар:


бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол


  1. Есеп.

Этиленнің бромдану нәтижесінде дибромэтан түзілді. Егер этиленнің массасы 56 г болса, канша литр бром (қ.ж.) реакцияға жұмсалды?



Вариант – 2.


  1. Молекуладағы элементтердің масссалық үлесі: көміртек – 12,8%, сутек – 2,1%, бром – 85,1%. Оттек тығыздығы 5,88 тең. Қосылыстың молекулярлық формуласың анықтандар.


  1. Бірілген айналуларды іске асыру арқылы реакцияларды келтіріндер:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол → натрий феноляты


  1. Құрылыс формулалар түрінде жазыныздар:


бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол


  1. Есеп.

6,5 л. метан жағу үшін қанша литр (қ.ж.) оттек қажет?







Название документа Контрольные работы по курсу органической химии.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольные работы по курсу органической химии

(11 класс, естественно – математическое направление)


Учебной программой предусмотрено 6 контрольных работ, которые охватывают все темы курса.

Контрольные работы составлены в 2 вариантах и предназначены для итоговой проверки знаний учащихся по учебным модулям.










































Контрольная работа №1

По теме « Алканы, циклоалканы»

Вариант – 1


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2 –метил -3 –этил -4 пропилоктана;

б) 2 – метилциклогексана;

в) 2,2 –диметил -4,4 –диэтилгептана.



  1. Осуществите превращения:

кhello_html_3bf21680.gifарбид алюминия → метан → бромметан → пропан

нитропропан оксид углерода (IV)


  1. Найти молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором составляет 51,89%, водорода – 9,73%, хлора – 38,38%. Относительная плотность вещества по водороду равна 46,25

  2. При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г оксида углерода ( IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу вещества и назвать его.

  3. В реакцию Коновалова вступило 3,6 г пентана. Какую массу нитропентана можно получить, если массовая доля выхода нитропентана составляет 90% по сравнению с теоретическим возможным выходом.

Вариант – 2


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2,2,3,3 – тетраметилпентана;

б) 2,3 – диэтилциклогексана;

в) 3-этил -4 – пропилнонана.


2. Осуществите превращения:

hello_html_1a43cbe.gifацетат натрия метан хлорметан бутан

hello_html_m2df47aa7.gif

бромбутан оксид углерода ( IV)


3.Найти молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором составляет 12,9%, водорода -1,08%, брома – 86,02%. Относительная плотность вещества по водороду равна 93.


4. При сжигании 11,2 г углеводорода выделилось 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,93. Найти молекулярную формулу вещества и назвать его.

5. В реакцию Вюрца вступило 6,45г хлорэтана. Какую массу бутана можно получить, если массовая доля выхода бутана составляет 90% по сравнению с теоретически возможным выходом.









Контрольная работа №2

по теме «Алкены. Акадиены. Алкины».

Вариант 1


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2,3,4 – триметил -3 –этилгексадиена -1,5;

б) 2,3,3,4 – тетраметилпентена -1;

в) 3 –метил -4-этилгексина -1.

2. Осуществить превращения:

этиловый спирт → этен → этан → ацетилен

hello_html_6ed331d6.gifhello_html_m2df47aa7.gif


тетрабромэтан оксид углерода (IV)

3.Определить объем ацетилена (при н.у.), полученный карбидным способом из 300 г карбида кальция, содержащего 20 % примесей.


4. Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г алкадиена получено 6,48 г оксида углерода (IV), 2,12 воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 20.


  1. Найти молекулярную формулу углеводорода, если 10,5 г алкена присоединило 5,6 л хлороводорода ( при н.у.).


Вариант 2


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2- метил -4- этилгексадиена -2,4;

б) 3,3 – диметилгексана -1;

в) 2 – метил -3 – этилгексена -1.


  1. Осуществить превращения:

хлорэтан → этен → хлорэтан

бутан → бутин → тетрабромбутан


  1. Определить массу продукта рекции при полном бромировании 1,3 г ацетилена, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 90%


  1. Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 5,2 г алкина получено 3,6 г воды, 8,96 л углекислого газа, относительная плотность этого вещества по водороду равна 13.


  1. Найти молекулярную формулу углеводорода, если 7 г алкена присоеденило 16 г брома.















Контрольная работа №3

по теме « Арены. Спирты. Фенолы»

Вариант 1


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2,4,6 – триметилбензола;

б) 3- пропилбензола;

в) 3,4,4 – триметилгексанола -2;

г) пикриновой кислоты.

  1. Осуществить превращения:

ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол

hello_html_4dc9a874.gifhello_html_m9480bd9.gif

фенолят натрия


2,4,6 – трибромфенол


  1. При нитровании 117 г бензола получено 180 г нитробензола. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретического возможного.


  1. Найти молекулярную формулу, если при сжигании 7,8 г арена получено 26,4 г оксида углерода (IV), относительная плотность его по воздуху равна 2,69


  1. Определить массу этилата натрия, полученную при взаимодействии 5 г этилового спирта с 2,3 г натрия.


Вариант -2

  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2- этилбензола;

б) 3,4,5 – триметилбензола;

в) 2,2,3,3 – тетраметилпентанола -1

г) тринитротолуол.


  1. Осуществить превращения:

гhello_html_m52a1463b.gifhello_html_4641c3ba.gifhello_html_714f043b.gifлюкоза → этиловый спирт → оксид углерода (IV)


этилат диэтиловый этен

натрия эфир


  1. Вычислите объем бензола (р =0,8 г/ мл), полученный из 33,6 л ацителена (н.у.)

  2. При взаимодействии металлического натрия с 9,2 г предельного одноатомного спирта выделилось 2,24 л водорода ( при н.у.). Найти молекулярную формулу спирта.

  3. При бромировании фенола массой 4,7 г получен осадок массой 13,24 г. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
















Контрольная работа №4

по теме «Альдегиды. Карбоновые кислоты»

Вариант 1


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2,3 – диметилбутановой кислоты;

б) 2,2 – диэтилгексаналя;

в) уксусной кислоты

г) 2,2,3,3 – тетраметилпентановой кислоты;

д) 2,2,4,4 – тетрахлоргексановой кислоты;

ж) щавелевой кислоты.

  1. Осуществить превращения:

Аhello_html_1a43cbe.gifцетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота

hello_html_5b01ca0e.gif

хлоруксусная кислота этилат натрия



  1. Вычислите массу эфира, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного при взаимодействии 4 г уксусной кислоты с 2,3 г этилового спирта.

  2. Вывести молекулярного формулу вещества, имеющего массовый состав: С – 54,55%, H -9,09,%, O – 36,36%. Относительная плотность по водороду равна 22. Оно легко вступает в реакцию серебрянного зеркала с образованием кислоты.

  3. Сколько литров ацетилена израсходуется при получении 8,8 г этанола по реакции Кучерова?



Вариант 2


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2- метил -3 – этилпентаналя;

б) 2,3,4 – трихлорбутановой кислоты;

в) уксусного альдегида;

г) стеариновой кислоты;

д) бензойной кислоты;

ж) 2,2,4,4- тетраметилгексановой кислоты.

2. Осуществить превращения:

глюкоза → этиловый спирт → уксусный альдегид→ уксусная кислота → ацетат цинка

  1. Вычислите массу эфира, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного при взаимодействии 4 г муравьиной кислоты с 3 г метилового спирта.

4. Вывести молекулярную формулу вещества, имеющего массовый состав: С – 26,10%, H – 4,35%, O-69,55%, относительная плотность по водороду равна 23. Вещество окрашивает лакмус в красный цвет.

5. Сколько граммов оксида серебра прореагирует с уксусным альдегидом при получении 200 г металлического серебра?















Контрольная работа №5

по теме «Сложные эфиры. Жиры.Углеводы»

Вариант -1

  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) пропиловый эфир муравьиной кислоты;

б) этиловый эфир пропионовой кислоты;

в) метилпропиловый эфир;

г) твердый жир;

д)глюкоза;

ж)лактоза;

з) целлюлоза;

и) жидкое мыло.

2. Осуществить превращения:

оксид углерода (IV) → глюкоза → этиловый спирт → оксид углерода (IV) → глюкоза

  1. Какой объем оксид углерода (IV) получен при спиртовом брожении 250 г глюкозы, содержащей 20% примесей?

  2. Определить массу эфира, если практический выход его составляет 80% от теоретически возможного при взаимодействии 10 г пропилового спирта и 10 г уксусной кислоты

  3. Какова масса твердого мыла получена, если в реакцию со стеариновой кислотой вступило 4 г гидроксида натрия?

Вариант -2

  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) этиловый эфир уксусной кислоты;

б) диэтиловый эфир;

в) метиловый эфир масляной кислоты;

г) жидкий жир (масло);

д) твердое мыло;

ж) фруктоза;

з) сахароза;

и) крахмал.

2. Осуществить превращения:

целлюлоза → глюкоза → оксид углерода (IV) → глюкоза → серебро

3.Какова масса глюкозы получена из 300 г. картофеля, содержащего 20% крахмала?

4. Определить массу эфира, если практический выход его составляет 80% от теоретически возможного при взаимодействии 10 г этилового спирта и 10 г уксусной кислоты.

5. Какова масса жидкого мыла получена, если в реакцию со пальмитиновой кислотой вступило 11,2 г гидроксида калия?

























Контрольная работа №6

по теме « Азотосодержащие органические вещества»

Вариант -1


  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) триметиламин;

б) 2,4,6 – триброманилин;

в) нитробензол;

г) 2-амино-3-этилпентановая кислота;

д) α – амино –β- метилмасляная кислота;

ж) глицин.

2. Осуществить превращения:

Ацетилен →бензол →нитробензол→анилин → хлорид фениламмония

3.Определить объем оксида углерода (IV) при сжигании 90 г этиламина.

4. Определить молекулярную формулу и назвать вторичный амин, массовые доли углерода – 61%, водорода – 15,3%, азота – 23,7%.

5. При сжигании 0,93% газообразного азотосодержащего органического вещества, относительная плотность которого по водороду 15,5, получили 1,32 г оксида углерода (IV) и 1,35 г воды. Определить молекулярную формулу вещества и назвать.

Вариант -2

  1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) метилэтиламин;

б) хлорид фениламмония;

в) 3-амино -2- метилбутановая кислота;

г) β –амино –γ –этилкапроновая кислота;

д) аланин.

2. Осуществить превращения:

Гексен →бензол →нитробензол→анилин → триброманилин

3.Определить объем азота ( н.у) при сжигании 62 г метиламина.

4. Определить молекулярную формулу и назвать вторичную аминокислоту, массовые доли углерода -32%, водорода -6,66%, кислорода -42,67%, азота -18,67%.

5. При сжигании 3,4 г газообразного азотосодержащего органического вещества, относительная плотность которого по водороду 22,5, получили 6,6 г оксида углерода (IV) и 4,7 г воды.

Определить молекулярную формулу вещества и назвать.


























Название документа бақылау жұмысы 1 курс doc каз.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Бақылау жұмысы 1 курс

1ңұсқа

  1. Берілген қосылыстарға атаулар беріп, топтарға бөліп жазыныздар:

CuO, H3PO4, Cr(OH)3, CaCO3, AgNO3, Fe(NO3)3, Cr2O3, H2SiO3, Mg(OH)2, K2SO3, CO, H2S

  1. Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап, коэффициенттерді қойыныздар:

А) MgO + H3PO4 В) Al(OH)3

Б) Cr2O3 + HNO3 Г) Fe + AgNO3

3. Есептеп шығарыныздар.

  1. көмірқышқыл газының (қ.ж.). массасы неге тең?

  1. Есептеп шығарыныздар.

Калий гидроксиді мен 47 г мырыш сульфаты әрекеттесуі нәтижесінде түзілген мырыш гидроксидінің массасың есептеп шығарыныз.


2ңұсқа

  1. Берілген қосылыстарға атаулар беріп, топтарға бөліп жазыныздар:

H2CO3, Na2SiO3, CaO, Cu(NO3)2, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, K2O, NaOH, NO2,H2SO3, AlCl3

  1. Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап, коэффициенттерді қойыныздар:


А) AgNO3 + Na3PO4 В) CuSO4 + Mg

Б) H2SO4 + BaCl2 Г) Cr(OH)3

3. Есеп.

Көлемі 16 л (қ.ж) азот (II) оксидінің массасы неге тең?

4. Есеп.

Реакцияға 85 г нитрата мыс (II) нитраты мен и литий гидроксиді түсті. Реакция нәтижесінде түзілген мыс (II) гидроксидінің массасың есептеп шыгарындар


3 ңұсқа

  1. Берілген қосылыстарға атаулар беріп, топтарға бөліп жазыныздар:

H2SO4, PbI2, MnO2, KNO2, Fe(OH)3, K3PO4, SO3,HBr, Al2(SO4)3, CaCO3, CuS, Zn(OH)2

  1. Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап, коэффициенттерді қойыныздар:

А) AgNO3 + Cu В) CO2 + NaOH

Б) H2O + SO2 Г) Cr(OH)3 + HCl

3. Есеп.

83,5 г хлорсутектің көлемімің есептеп шығарындар.

4. Есеп.

Егер 4,5 г алюминий тұз қышқылында ериді. Реакция барысында бөлінген сутектің массасың есептеп шығарындар.




Название документа жылдық бақылау жүмыстары 1-2 курс.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

1 курс Бақылау жұмысы


1 ңұсқа


1. Al және Zn атомдарында орбитальдардағы электрондардың орналасуын көрсетініздер

2. Айналуларды іс- жүзінде асырыныз:

BaBaOBa(OH)2BaCO3Ba(NO3)2

3. Тотығу – тотықсыздану реакциясын шығарыныз:

Fe2O3 + H2Fe + H2O

4. Задача.

36 л көмірқышқыл газының (қ.ж.). массасы неге тең?

5. Задача.

Калий гидроксиді мен 47 г мырыш сульфаты әрекеттесуі нәтижесінде түзілген мырыш гидроксидінің массасың есептеп шығарыныз.


2 ңұсқа


1. Cu және P атомдарында орбитальдардағы электрондардың орналасуын көрсетініздер

2. : Айналуларды іс- жүзінде асырыныз:

CCO2CaCO3CO2Na2CO3

3. Тотығу – тотықсыздану реакциясын шығарыныз:

Fe2O3 + COFe + CO2

4.есеп Көлемі 16 л (қ.ж) азот (II) оксидінің массасы неге тең?

5 есеп

Реакцияға 85 г нитрата мыс (II) нитраты мен и литий гидроксиді түсті. Реакция нәтижесінде түзілген мыс (II) гидроксидінің массасың есептеп шыгарындар










1-2 курс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА


ВАРИАНТ – 1


  1. Осуществите превращения:

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2ZnSO4

  1. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием массой 18,3 г выделился хром. Вычислите массу хрома.

  1. Задача:

В реакции взаимодействия метана с 4,75 л хлора вычислите массу полученного хлорметана CH3Cl при н.у.

  1. Задача:

Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.


ВАРИАНТ – 2


  1. Осуществите превращения:

S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

  1. Задача:

При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием массой 6,7 г получено железо. Вычислите массу железа.

3. Задача:

Чему равен объём бензола, полученного из 1,6 л ацетилена при н.у.?

4. Задача:

Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.









2курс



Бақылау жұмысы


1ңұсқа


1. Айналуларды іс- жүзінде асырыныз :

C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. төмендегі келтірілген қосылыстардың құрылыс формулаларын жазыныздар:

а) метаналь б) метилпропан қышқылы в) сірке қышқылы мен этил спиртінің күрделі эфирі

3. Есеп:

Құрамында 85,7% көміртек, 14,3% сутек және сутек бойынша тығыздығы 21-ге тең көмірсутектің молекулярлық формуласын анықтаныздар.

4. Задача:

42 г сірке қышқылы мен 36,3 г этанол әрекеттесу нәтижесінді тұзілген сірке қышқылы мен этил спиртінің күрделі эфирінің массасы нешеге тең, егер оның шығыңы 90% болса?


ВАРИАНТ – 2


1.Айналуларды іс- жүзінде асырыныз: :

C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Төмендегі келтірілген қосылыстардың құрылыс формулаларын жазыныздар:

а) 2-метилпентан қышқылы б) 3-метилгексаналь в) диметил эфирі

3. Есеп:

Құрамында 81,8 % көміртек, 18,2% сутек және сутек бойынша тығыздығы 15-ке тең көмірсутектің молекулярлық формуласын анықтаныздар.

4. Есеп:

5,4 г сірке альдегиді мен 6,3 г күміс (I) оксиді Ag2O «күміс айна» реакциясының нәтижесінде түзілген күмістің массасы нешеге тең, егер оның шығымы 89,4% ?



Краткое описание документа:

Келтірілген   химия пәні  бойынша бақылау жұмыстары оқушылардың  барлық  өткен тараулар бойынша білімдірін тексеру үшін өткізіледі. Бақылау жұмысы I,II жартыжылдық, жылдық  және  аттестация  аралық қорытындысы бойынша алынады. Бақылау жүмыстары 9-11 сынып бағдарлама бойынша жасалған.

Мақсаты:

1.Оқушылардың өткен тақырыптар бойынша  алған білімдерін бекіту мен пысықтау үшін, есептер мен жаттығуларды шығаруға дағдыландыру .

2.Сонымен қатар ойлау қабілеттері мен іздемпаздық қасиеттерін дамыту. 

3.Оқушылардың алған білімдерін бағдарламаға сәйкес келетінің бақылау және анықтау.

 

Автор
Дата добавления 19.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров4271
Номер материала 539075
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх