химия пәнінен бақылау жұмыстары

                                      Бақылау жұмысы                                1 курс

1ңұсқа

1.     Берілген қосылыстарға  атаулар беріп, топтарға бөліп жазыныздар:

CuO, H₃PO₄, Cr(OH)₃, CaCO₃, AgNO₃, Fe(NO₃)₃, Cr₂O₃, H₂SiO₃, Mg(OH)₂, K₂SO₃, CO, H₂S

2.     Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап,  коэффициенттерді қойыныздар:

А) MgO + H₃PO₄                                   В) Al(OH)₃

Б) Cr₂O₃ + HNO₃                                                          Г) Fe + AgNO₃

3. Есептеп  шығарыныздар.

36     көмірқышқыл газының (қ.ж.). массасы неге тең?

4.     Есептеп  шығарыныздар.

 Калий гидроксиді мен 47 г  мырыш сульфаты әрекеттесуі нәтижесінде  түзілген мырыш гидроксидінің  массасың есептеп шығарыныз.

2ңұсқа

1.     Берілген қосылыстарға  атаулар беріп, топтарға бөліп жазыныздар:

H₂CO₃, Na₂SiO₃, CaO, Cu(NO₃)₂, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, K₂O, NaOH, NO₂, H₂SO₃, AlCl₃

2.     Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап,  коэффициенттерді қойыныздар:

А) AgNO₃ + Na₃PO₄                              В) CuSO₄ + Mg

Б)  H₂SO₄  + BaCl₂                                                     Г) Cr(OH)₃

3. Есеп.

 Көлемі 16 л (қ.ж)  азот (II)  оксидінің массасы неге тең?

4. Есеп.

      Реакцияға   85 г нитрата мыс (II) нитраты мен и  литий гидроксиді түсті.  Реакция нәтижесінде түзілген  мыс (II) гидроксидінің массасың есептеп шыгарындар  

 3 ңұсқа

1.     Берілген қосылыстарға  атаулар беріп, топтарға бөліп жазыныздар:

H₂SO₄, PbI₂, MnO₂, KNO₂, Fe(OH)₃, K₃PO₄, SO₃, HBr, Al₂(SO₄)₃, CaCO₃, CuS, Zn(OH)₂

2.     Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап,  коэффициенттерді қойыныздар:  

А) AgNO₃ + Cu                           В) CO₂ + NaOH

Б)  H₂O + SO₂                                                  Г) Cr(OH)₃ + HCl

3. Есеп.

 83,5 г хлорсутектің көлемімің есептеп шығарындар.

4. Есеп.

Егер  4,5 г алюминий тұз қышқылында ериді. Реакция барысында бөлінген сутектің  массасың есептеп шығарындар.

1 курс                                                          Бақылау жұмысы  

 1 ңұсқа

1.    Al  және Zn  атомдарында орбитальдардағы электрондардың орналасуын көрсетініздер

      2. Айналуларды іс- жүзінде асырыныз: 

                    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

3. Тотығу – тотықсыздану реакциясын шығарыныз:

              Fe₂O₃  +  H₂ → Fe + H₂O       

4. Задача.

36 л көмірқышқыл газының (қ.ж.). массасы неге тең?

      5. Задача.

           Калий гидроксиді мен 47 г  мырыш сульфаты әрекеттесуі нәтижесінде  түзілген мырыш гидроксидінің  массасың есептеп шығарыныз.

  2 ңұсқа

1.     Cu   және   P атомдарында орбитальдардағы электрондардың орналасуын көрсетініздер

2. :  Айналуларды іс- жүзінде асырыныз:

        C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃

3. Тотығу – тотықсыздану реакциясын шығарыныз:

                   Fe₂O₃  +  CO  →   Fe + CO₂

4.есеп  Көлемі 16 л (қ.ж)  азот (II)  оксидінің массасы неге тең?

5 есеп

      Реакцияға   85 г нитрата мыс (II) нитраты мен и  литий гидроксиді түсті.  Реакция нәтижесінде түзілген  мыс (II) гидроксидінің массасың есептеп шыгарындар  

1-2 курс                                                       КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1.   Осуществите превращения:

        Zn  →   ZnO  →   ZnCl₂  →  Zn(OH)₂ →  ZnSO₄        

2.   Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием массой 18,3 г выделился хром. Вычислите массу хрома.

3.   Задача:  

     В реакции взаимодействия метана с 4,75 л хлора вычислите массу полученного хлорметана CH₃Cl при н.у.

4.   Задача:  

     Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

ВАРИАНТ – 2

1.     Осуществите превращения:

S  →  H₂S  →  SO₂  →  SO₃  → H₂SO₃  →  Na₂SO₃ 

2.     Задача: 

При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием массой 6,7 г получено  железо. Вычислите массу железа.

      3. Задача:  

    Чему равен объём бензола, полученного из 1,6 л ацетилена при н.у.?

4. Задача:  

     Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

2курс

                                                          Бақылау  жұмысы

1ңұсқа

1. Айналуларды іс- жүзінде асырыныз :

  C₂H₆ →  C₂H₅Cl  →  C₂H₅OH  →  CH₃COOH  →  CH3COOC₅H₁₁ →  C₅H₁₁OH  →  CO₂

2.  төмендегі келтірілген қосылыстардың  құрылыс формулаларын жазыныздар:

     а) метаналь                      б) метилпропан қышқылы                        в) сірке қышқылы мен этил спиртінің күрделі эфирі

3. Есеп:  

       Құрамында  85,7%  көміртек, 14,3% сутек және сутек  бойынша тығыздығы 21-ге тең көмірсутектің молекулярлық формуласын анықтаныздар.

      4. Задача:  

           42 г сірке қышқылы мен   36,3 г этанол  әрекеттесу нәтижесінді тұзілген сірке қышқылы мен этил спиртінің күрделі эфирінің массасы нешеге тең, егер оның шығыңы 90%  болса?

ВАРИАНТ – 2

1.Айналуларды іс- жүзінде асырыныз:  :

  C₂H₆ →  C₂H₅Cl  →  C₂H₅OH  →  CH₃COOH  →  CH3COOC₅H₁₁ →  C₅H₁₁OH  →  CO₂

2. Төмендегі келтірілген қосылыстардың  құрылыс формулаларын жазыныздар:

а) 2-метилпентан  қышқылы                        б) 3-метилгексаналь                         в) диметил эфирі

      3. Есеп:  

  Құрамында  81,8 %  көміртек, 18,2% сутек және сутек  бойынша тығыздығы 15-ке тең көмірсутектің молекулярлық формуласын анықтаныздар.

      4. Есеп:  

       5,4 г сірке альдегиді  мен 6,3 г  күміс (I)  оксиді Ag₂O «күміс айна» реакциясының нәтижесінде түзілген күмістің массасы нешеге тең, егер оның шығымы  89,4% ?

Контрольные  работы по курсу органической  химии

(11 класс, естественно – математическое  направление)

Учебной программой предусмотрено 6 контрольных работ, которые охватывают все темы курса.

  Контрольные  работы составлены в 2 вариантах и предназначены для итоговой  проверки знаний  учащихся  по учебным  модулям.

Контрольная  работа №1

По теме « Алканы, циклоалканы»

Вариант – 1

1. Составьте  структурные формулы следующих веществ:

а) 2 –метил -3 –этил -4 пропилоктана;

б) 2 – метилциклогексана;

в) 2,2 –диметил -4,4 –диэтилгептана.

2. Осуществите  превращения:

карбид  алюминия → метан  → бромметан → пропан

                                                                                      ↓

                                           нитропропан                          оксид углерода (IV)

3. Найти  молекулярную  формулу  вещества,  массовая  доля  углерода в котором составляет 51,89%,  водорода – 9,73%,  хлора – 38,38%. Относительная  плотность вещества  по водороду равна 46,25
4.  При  сжигании 29 г углеводорода  образовалось 88 г оксида  углерода ( IV) и 45 г воды. Относительная  плотность  вещества  по воздуху  равна 2. Найти  молекулярную формулу  вещества  и назвать его.
5.  В реакцию  Коновалова вступило 3,6 г пентана. Какую  массу нитропентана можно  получить, если  массовая доля выхода  нитропентана составляет 90% по сравнению с теоретическим возможным выходом.

Вариант – 2

1.      Составьте  структурные  формулы следующих веществ:

а) 2,2,3,3 – тетраметилпентана;

б) 2,3 – диэтилциклогексана;

в) 3-этил -4 – пропилнонана.

   2.  Осуществите  превращения:

        ацетат  натрия   → метан → хлорметан → бутан

                                       бромбутан                  оксид  углерода ( IV)

3.Найти  молекулярную  формулу  вещества, массовая  доля  углерода в котором  составляет 12,9%, водорода -1,08%,  брома – 86,02%. Относительная  плотность  вещества по водороду равна 93.

4. При  сжигании 11,2 г углеводорода выделилось 35,2 г углекислого газа и  14,4 г воды. Относительная  плотность вещества по воздуху равна 1,93. Найти молекулярную  формулу вещества и назвать его.

5. В реакцию Вюрца  вступило 6,45г хлорэтана. Какую массу бутана можно получить, если массовая доля выхода бутана составляет 90% по сравнению с теоретически возможным  выходом.

                                                            Контрольная  работа №2

                                             по теме  «Алкены. Акадиены. Алкины».

                                                                        Вариант 1

1.      Составьте  структурные  формулы следующих  веществ:

а) 2,3,4 – триметил -3 –этилгексадиена -1,5;

б) 2,3,3,4 – тетраметилпентена -1;

в) 3 –метил -4-этилгексина -1.

   2.   Осуществить  превращения:

         этиловый спирт → этен → этан → ацетилен

                                    тетрабромэтан        оксид  углерода (IV)

3.Определить объем ацетилена (при н.у.), полученный карбидным способом из  300 г карбида кальция, содержащего 20 % примесей.

  4. Найти  молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г алкадиена получено  6,48 г оксида  углерода (IV), 2,12 воды. Относительная  плотность этого  вещества по водороду равна 20.

5.      Найти  молекулярную формулу углеводорода, если 10,5 г алкена присоединило 5,6 л  хлороводорода ( при н.у.).

                                                                       Вариант 2

1.      Составьте  структурные  формулы следующих  веществ:

а) 2- метил -4- этилгексадиена -2,4;

б) 3,3 – диметилгексана -1;

в) 2 – метил -3 – этилгексена -1.

2.      Осуществить  превращения: 

хлорэтан → этен → хлорэтан

бутан → бутин → тетрабромбутан

3.      Определить  массу  продукта рекции при полном  бромировании 1,3 г ацетилена, если массовая доля выхода продукта реакции составляет  90%

4.       Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 5,2 г алкина получено 3,6 г воды, 8,96 л углекислого газа, относительная плотность этого вещества по водороду равна 13.

5.      Найти  молекулярную  формулу  углеводорода, если 7 г  алкена  присоеденило  16 г брома.

                                                                      Контрольная  работа №3

                                                         по теме « Арены. Спирты. Фенолы»

                                                                                   Вариант 1

1.      Составьте  структурные формулы следующих веществ:

а) 2,4,6 – триметилбензола;

б) 3- пропилбензола;

в) 3,4,4 – триметилгексанола -2;

г) пикриновой кислоты.

2.      Осуществить  превращения: 

ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол

                             фенолят натрия

                                                               2,4,6 – трибромфенол

3.      При нитровании 117 г бензола получено 180 г нитробензола. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретического возможного.

4.      Найти  молекулярную формулу, если при сжигании 7,8 г арена получено 26,4 г оксида углерода (IV), относительная плотность его по воздуху  равна 2,69

5.      Определить  массу этилата натрия, полученную при взаимодействии 5 г этилового спирта с 2,3 г натрия.

                                                                        Вариант -2

1.      Составьте  структурные формулы следующих веществ:

а) 2- этилбензола;

б) 3,4,5 – триметилбензола;

в) 2,2,3,3 – тетраметилпентанола -1

г) тринитротолуол.

2.      Осуществить  превращения: 

глюкоза → этиловый спирт → оксид углерода (IV)

этилат                   диэтиловый                   этен

натрия                     эфир

3.       Вычислите  объем  бензола  (р =0,8 г/ мл), полученный из 33,6 л ацителена (н.у.)

4.        При взаимодействии металлического натрия с 9,2 г предельного одноатомного спирта выделилось 2,24 л водорода ( при н.у.). Найти молекулярную формулу спирта.

5.       При  бромировании фенола массой 4,7 г получен осадок массой 13,24 г. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

                                                                         Контрольная  работа №4

                                                 по теме «Альдегиды. Карбоновые кислоты»

                                                                                Вариант 1

1. Составьте  структурные формулы следующих веществ:

а) 2,3 – диметилбутановой кислоты;

б) 2,2 – диэтилгексаналя;

в)  уксусной кислоты

г) 2,2,3,3 – тетраметилпентановой кислоты;

д) 2,2,4,4 – тетрахлоргексановой кислоты;

ж) щавелевой кислоты.

2. Осуществить  превращения: 

Ацетилен →   уксусный альдегид → уксусная  кислота

      хлоруксусная кислота                                          этилат натрия 

3. Вычислите массу эфира, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного при взаимодействии 4 г уксусной кислоты с 2,3 г этилового спирта.
4. Вывести  молекулярного формулу вещества, имеющего массовый состав:  С – 54,55%, H  -9,09,%, O – 36,36%. Относительная плотность  по водороду равна 22. Оно легко  вступает в реакцию серебрянного зеркала с образованием кислоты.
5. Сколько литров ацетилена израсходуется при получении 8,8 г этанола по реакции Кучерова?

                                                                                   Вариант 2

1. Составьте  структурные формулы следующих веществ:

а) 2- метил -3 – этилпентаналя;

б) 2,3,4 – трихлорбутановой кислоты;

в) уксусного альдегида;

г)  стеариновой кислоты;

д) бензойной кислоты;

ж) 2,2,4,4- тетраметилгексановой кислоты.

2.    Осуществить  превращения: 

             глюкоза  → этиловый спирт  → уксусный альдегид→ уксусная кислота → ацетат цинка

2. Вычислите массу эфира, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного при взаимодействии 4 г муравьиной кислоты с 3 г метилового спирта.

4.   Вывести молекулярную формулу вещества, имеющего массовый состав:    С – 26,10%, H – 4,35%, O-69,55%, относительная плотность по водороду равна 23. Вещество окрашивает лакмус в красный цвет.

5.  Сколько  граммов оксида серебра прореагирует с уксусным альдегидом при получении 200 г металлического серебра?

Контрольная работа №5

по теме «Сложные эфиры. Жиры.Углеводы»

                                                                                            Вариант -1

1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

 а) пропиловый эфир муравьиной кислоты;

б) этиловый эфир пропионовой кислоты;

 в) метилпропиловый эфир;

г) твердый жир;

д)глюкоза;

ж)лактоза;

з) целлюлоза;

и) жидкое мыло.

2. Осуществить  превращения:

оксид углерода (IV) → глюкоза → этиловый спирт → оксид углерода (IV) → глюкоза

3. Какой объем оксид углерода (IV) получен при спиртовом брожении 250 г глюкозы, содержащей 20% примесей?
4. Определить массу эфира, если практический выход его составляет 80% от теоретически  возможного при взаимодействии 10 г пропилового спирта и 10 г уксусной кислоты
5. Какова масса твердого мыла получена, если в реакцию со стеариновой кислотой вступило 4 г гидроксида натрия?

                                                                        Вариант -2

1.       Составьте структурные формулы следующих веществ:

 а) этиловый эфир уксусной кислоты;

 б) диэтиловый эфир;

 в) метиловый эфир масляной кислоты;

 г) жидкий жир (масло);

 д) твердое мыло;

 ж) фруктоза;

 з)  сахароза;

 и) крахмал.

 2. Осуществить  превращения:

 целлюлоза → глюкоза → оксид углерода (IV) → глюкоза → серебро

3.Какова масса глюкозы получена из 300 г. картофеля, содержащего 20% крахмала?

4. Определить массу эфира, если практический выход его составляет 80% от теоретически  возможного при взаимодействии 10 г этилового спирта и 10 г уксусной кислоты.

     5. Какова масса жидкого мыла получена, если в реакцию со пальмитиновой  кислотой вступило 11,2 г гидроксида калия?

                                                                                Контрольная работа №6

                                                      по теме « Азотосодержащие органические вещества»

                                                                                 Вариант -1

1. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) триметиламин;

б) 2,4,6 – триброманилин;

в) нитробензол;

г) 2-амино-3-этилпентановая кислота;

д) α – амино –β- метилмасляная кислота;

ж) глицин.

2. Осуществить  превращения:

 Ацетилен →бензол →нитробензол→анилин → хлорид фениламмония

3.Определить объем оксида углерода (IV) при сжигании 90 г этиламина.

4. Определить молекулярную формулу и назвать вторичный амин, массовые доли углерода – 61%, водорода – 15,3%, азота – 23,7%.

5. При сжигании 0,93% газообразного азотосодержащего органического вещества, относительная плотность которого по водороду 15,5, получили 1,32 г оксида углерода  (IV) и 1,35 г воды. Определить молекулярную формулу вещества и назвать.

                                                                 Вариант -2

1.       Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) метилэтиламин;

б) хлорид фениламмония;

в) 3-амино -2- метилбутановая кислота;

г) β –амино –γ –этилкапроновая кислота;

д) аланин.

2. Осуществить  превращения:

 Гексен  →бензол →нитробензол→анилин → триброманилин

3.Определить объем азота ( н.у) при сжигании 62 г метиламина.

4. Определить молекулярную формулу и назвать вторичную аминокислоту, массовые доли углерода -32%, водорода -6,66%, кислорода -42,67%, азота -18,67%.

5. При сжигании 3,4 г газообразного азотосодержащего органического вещества, относительная плотность которого по водороду 22,5, получили 6,6 г оксида углерода (IV) и 4,7 г воды.

  Определить молекулярную формулу вещества и назвать.

1 курс

 I жартыжылдық бойыша

бақылау  жұмысы

 1 ңұсқа.

1.     Төмендегі берілген заттардың салыстырмалы молекулалық массаларын есептеп шығарындар: 

CaO, CuCl₂, 2Na₂SO₃ , Fe₂(SO₄)₃

2.     Берілген элементтердің оксидттерін құрастырып, оларды атаныздар: 

меди (II), калия, азота (III), цинка, алюминия.

3.       Химиялық реакциялар теңдеулерді аяқтап,  коэффициенттерді қойыныздар:

А) MgO + H₃PO₄ →                              В) Al(OH)₃→

Б) Cr₂O₃ + HNO₃ →                                                   Г) Fe + AgNO₃→

4.     13,6 г  мыс (II) сульфаты CuSO₄  мен  натрий гидроксиді NaOH әрекеттескенде  түзілген мыс гидроксиді (II)  Cu(OH)₂ массасың есептеп шығарындар

5.      16 л күкірт (VI) оксидінің (қ.ж.). массасы неге тең?

Вариант – 2.

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

3H₂CO₃, Na₂SiO₃, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃

2.     Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их: 

железа (III), магния, азота (III), марганца (VII), калия.

3.      Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO₃ + Na₃PO₄ →                        В) CuSO₄ + Mg→

Б)  H₂SO₄  + BaCl₂  →                                        Г) Al (OH)₃→

4.      Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.

5.     Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.

1 курс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.         Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а)  Ca;          б)  Zn       

2.         Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

хлорида магния MgCl₂, фтора F₂, сероводорода H₂S.

3.         Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓     

           BaCl₂

4.         Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

Вариант – 2.

1.     Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а)  Zn;          б)  Fe       

2.     Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

бромида калия KBr, брома Br₂, бромоводорода HBr.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓     

           BaCl₂

4.      Задача: 

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

2 курс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.       Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.       Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.       Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

Вариант – 2.

1.       Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения. 

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.       Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.       Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л.

2 курс

I жартыжылдық бойыша

бақылау  жұмысы

1       ңұсқа.

1.      Молекуладағы элементтердің масссалық үлесі:  көміртек – 10%,  сутек – 0,8%, хлор – 89,2%. Қосылыстың  молекулярлық формуласың  анықтандар.

2.      Бірілген айналуларды іске асыру  арқылы реакцияларды келтіріндер:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол → натрий феноляты

3.     Құрылыс формулалар түрінде жазыныздар:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.     Есеп.

Этиленнің бромдану нәтижесінде  дибромэтан түзілді.  Егер этиленнің массасы 56 г болса, канша литр бром (қ.ж.) реакцияға жұмсалды?

Вариант – 2.

1.     Молекуладағы элементтердің масссалық үлесі:   көміртек – 12,8%, сутек – 2,1%, бром – 85,1%. Оттек тығыздығы  5,88 тең. Қосылыстың  молекулярлық формуласың  анықтандар.

2.     Бірілген айналуларды іске асыру  арқылы реакцияларды келтіріндер:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол → натрий феноляты

3.     Құрылыс формулалар түрінде жазыныздар:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.     Есеп.

 6,5 л. метан жағу үшін қанша литр (қ.ж.) оттек қажет?