Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии  

за 9 класс (45 мин)

Вариант 1

Задание 1 

Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

Задание 2 

От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду:

1) CaO → SiO₂ → SO₃

2) Na₂O → MgO → Al₂O₃

3) CO₂ → Al₂O₃ → MgO

4) SO₃ → P₂O₅ → SiO₂

Задание 3

В ряду веществ: NaCl, Cl₂O, CCl₄, HClO₃ — ко­ли­че­ство веществ, в ко­то­рых степень окис­ле­ния атомов хлора −1, равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Задание 4

Формулам NO₂ и Cu(OH)₂ соответствуют названия

1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)

2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)

3) оксид азота(II) и гидроксид меди(II)

4) оксид aзотa(IV) и гидроксид меди(II)

Задание 5

К окислительно-восстановительным относится реакция термического разложения:

1) H₂SiO₃

2) Cu(OH)₂

3) NaNO₃

4) CaCO₃

Задание 6

Газ не вы­де­ля­ет­ся в ходе ре­ак­ции между

1) сер­ной кислотой и кар­бо­на­том калия

2) сер­ной кислотой и гид­рок­си­дом кальция

3) суль­фи­том натрия и со­ля­ной кислотой

4) суль­фа­том аммония и гид­рок­си­дом натрия

Задание 7

Кислород непосредственно не взаимодействует

1) хлором

2) фосфором

3) серой

4) железом

Задание 8

Оксид железа(III) ре­а­ги­ру­ет с

1) гидроксидом меди(II)

2) хлоридом магния

3) серной кислотой

4) оксидом алюминия

Задание 9

Раствор серной кислоты взаимодействует

1) только с основными оксидами

2) только с кислотными оксидами

3) с основными и кислотными оксидами

4) с основными и амфотерными оксидами

Задание 10

С нитратом меди(II) может взаимодействовать

1) оксид углерода(IV)

2) гидроксид кальция

3) гидроксид железа(II)

4) соляная кислота

Задание 11

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА			ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ca(OH)2 + CO2 →			1) CaCO3 + H2.
Б) CaCO3 + HCl →			2) CaCO3 + H2O.
В) Ca + H2O →			3) CaCl2 + H2O + CO2.
			4) CaO + H2.
			5) Ca(OH)2 + H2.
А	Б	В

Задание 12

   В приведенной схеме HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание 13

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe₂O₃ → FeCl₃ →Fe(ОН)₃→ Fe(NO₃)₃.

Последнюю реакцию расписать в полном и кратком ионном виде.

Задание 14

Решите задачу

   На 294 г 5% раствора серной кислоты подействовали оксидом алюминия. Найдите массу образовавшейся соли.

Итоговая контрольная работа по химии 

за 9 класс (45 мин)

Вариант 2

Задание 1 

Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме:

1) 2, 8, 6

2) 2, 8, 8, 2

3) 2, 8, 3

4) 2, 6

Задание 2

От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:

1) N₂O₅ → P₂O₅ → As₂O₅

2) Li₂O → Na₂O →K₂O

3) MgO → SiO₂ → SO₃

4) CO₂ → B₂O₃ → Li₂O

Задание 3

Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны

1) −З и −2

2) +1 и +2

3) +3 и + 2

4) −1 и −2

Задание 4

Сложным является каждое из двух веществ:

1) кислород и озон

2) белый фосфор и азотная кислота

3) серная кислота и кварц

4) вода и барий

Задание 5

В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает:

1) NH₄Cl

2) HgO

3) Cu(NO₃)₂

4) KMnO₄

Задание 6

Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

1) нитрата аммония и гидроксида калия

2) соляной кислоты и гидроксида бария

3) нитрата серебра и бромида кальция

4) азотной кислоты и карбоната натрия

Задание 7 

И кислород, и во­до­род реагируют с

1) аммиаком

2) хлором

3) серной кислотой

4) натрием

Задание 8

Оксид серы(VI) ре­а­ги­ру­ет с

1) нит­ра­том натрия

2) хлором

3) ок­си­дом алюминия

4) ок­си­дом кремния

Задание 9

Гидроксид железа(III) в отличие от гидроксида натрия

1) легко растворяется в  серной кислоте

2) разлагается при небольшом нагревании

3) взаимодействует с фосфорной кислотой

4) реагирует с алюминием

Задание 10

В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

Задание 11

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества			Продукты реакции
А) SO2 + H2O →			1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH →			2) H2SO3.
В) H2SO4 + Na2O →			3) SO3 + H2.
			4) Na2SO4 + H2O.
			5) Na2SO4 + H2.
А	Б	В

Задание 12

В приведенной схеме H₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание 13

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuCl₂→Cu(OH)₂ → CuCl₂

Последнюю реакцию расписать в полном и кратком ионном виде.

Задание 14

Решите задачу

На оксид кальция подействовали раствором, содержащим 315 г 8%-ного раствора азотной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

Проверяемые требования к результатам освоения  программы

 по химии

·       Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической  системыД.И. Менделеева – 1 в., 1б;

·       Закономерности  изменения  свойств элементов  в  связи  с  положением  в Периодической  системе  химических элементов - 2в.,1 б.;

·       Степень окисления химических элементов -3 в., 1б.;

·       Основные классы неорганических веществ - 4в.,1б.;

·       Химическая  реакция.  Химические уравнения  - 5в., 1 б.;

·       Условия  и  признаки  протекания химических реакций  - 6 в., 1б.;

·       Химические свойства простых и  сложных неорганических веществ -7, 8, 9, 10 в. по 1б., 11в.- 2 б.;

·       Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции -12 в., 3б.;

·      
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления -13в., 4б.

·       Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисления массовой доли растворённого вещества в растворе -14в., 3б..

Структура  контрольной работы

 1-10  задания: тест с выбором одного ответа;

11 задание: установка на соответствие между позициями двух множеств;

 12 задание: расстановка коэффициентов методом электронного баланса;

13 задание: осуществить цепочку превращений с написанием уравнений в молекулярном, полном и кратком ионном виде;

14 задание: задача на вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе.

Оценивание

91-100 %  - «5»  (20 – 22 б.)

75-90% - «4» (17 – 19 б.)

50-74% - «3» (11 – 16 б.)

49%  и  ниже –«2» (15 б. и ниже)

Ключи

№ задания	1 вариант	2 вариант
1	1	1
2	3	3
3	2	1
4	4	3
5	3	1
6	2	3
7	1	4
8	3	3
9	4	2
10	2	2
11	А-2, Б-3, В-5	А-2, Б-4, В-4
задача	17,1	32,8

Краткое описание документа:

Данная итоговая контрольная работа рассчитана на учащихся 9 класса гимназии. Помимо теста на два варианта, в материале указаны проверяемые требования к результатам освоения программы по химии, структура контрольной работы, методика оценивания и ключи. В контрольной работе использованы как тесты с выбором одного ответа, так и задания на соответствие, открытые задания, в том числе задачи.