Итоговый
контрольный тест по химии для обучающихся 2 курса КСиПТ
Вариант 2
1.
Электронная
формула атома наиболее активного металла:
а) 1s22s2
б) 1s22s22p63s23p64s13d10
в) 1s22s22p63s1
г) 1s22s22p63s23p64s1
2.
Орбитали
s-s и s-p перекрываются в молекулах соответственно:
а)
серы и метана
б)
водорода и сероводорода
в)
хлора и этилена
г)
кислорода и этанола
3.
Периодичность
в изменении свойств химических элементов – результат :
а)
возрастания числа электронов в атоме
б)
возрастание заряда ядра атома
в)
периодичности заполнения внешнего энергетического уровня
г)
изменения радиуса атомов
4.
Карбоксильная
группа имеется в молекулах:
а)
одноатомных спиртов
б)
альдегидов
в)
многоатомных спиртов
г)
карбоновых кислот
5.
Взаимодействие
пропилена и метана с хлором относятся
соответственно
к реакциям:
а)
обмена и замещения
б)
присоединения и замещения
в)
обмена и присоединения
г)
замещения и присоединения
6.
Коэффициент
перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема
которой: S +
HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
равен:
а)
1
б)
2
в)
3
г)
4
7.
Лампочка
прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при
погружении электродов в:
а)
водный раствор сахарозы
б)
водный раствор хлорида натрия
в)
водный раствор муравьиной кислоты
г)
расплав гидроксида натрия
8.
Сумма
всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между
азотной кислотой и гидроксидом бария равна:
а)
10 и 3
б)
12 и 3
в)
10 и 4
г)
12 и 4
9.
Сокращённое
ионное уравнение реакции: SiO32- + 2H+ = H2SiO3
↓
соответствует
взаимодействию:
а)
оксида кремния (IV) с водой
б)
оксида кремния (IV) с серной кислотой
в)
силиката натрия с серной кислотой
г)
силиката кальция с серной кислотой
10.
Гидроксид
меди (II) реагирует с обоими веществами:
а)
серной и уксусной кислотами
б)
оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
в)
хлоридом железа (III) и азотной кислотой
г)
гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
11.
При
нагревании спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты
можно
получить:
а)
алкоголяты
б)
простые эфиры
в)
альдегиды
в)
карбоновые кислоты
12.
Сульфат-ионы
можно обнаружить при помощи катиона:
а)
Ag+
б)
Cu2+
в)
Ba2+
г)
Fe3+
13.
Реакция
«серебряного
зеркала»
характерна
для обоих веществ:
а)
глюкозы и глицерина
б)
сахарозы и глицерина
в)
глюкозы и формальдегида
г)
сахарозы и формальдегида
14.
С
наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а)
натрия с этанолом
б)
цинка с раствором серной кислоты
в)
азота с водородом
г)
р-ра сульфата меди (II) с р-ром гидроксида натрия
15.
Химическое
равновесие в системе: 2NO + O2 → 2NO2 + Q
смещается
в сторону продукта реакции при:
а)
повышении давления
б)
повышении температуры
в)
понижении давления
г)
использовании катализатора
16.
Гомологами
являются:
а)
пропанол-1 и пропанол-2
б)
пропанол-1 и бутанол-1
в)
глицерин и фенол
г)
бутановая кислота и бутаналь
17.
Изомерами
являются:
а)
формальдегид и муравьиная кислота
б)
этанол и уксусная кислота
в)
бензол и фенол
г)
пентан и диметилпропан
18.
Масса
серы, которая потребуется для производства 140 т серной кислоты с
выходом
95,2%, равна:
а)
43,5 т
б)
45,7 т
в)
48,0 т
г)
133,3 т
Итоговый контрольный тест по химии
для обучающихся 2 курса
Вариант 1
1.
Символ
и формула высшего оксида элемента электронная формула атома
которого 1s22s22p63s23p64s23d5
а) Cr и CrO3
б) K и
K2O
в)
Mn и Mn2O7
г)
Se и SeO3
2.
Виды
химической связи в соединении HCOONa:
а)
ионная и ковалентная полярная
б)
ионная и ковалентная неполярная
в)
ковалентная неполярная и водородная
г)
ковалентная полярная и водородная
3.
Наибольший
радиус имеет атом элемента:
а)
кальция
б)
стронция
в)
бария
г)
радия
4.
Соединения,
в состав которых входит функциональная группа: R – С ═ О,
относятся
к классу Н
а)
спиртов
б)
карбоновых кислот
в)
альдегидов
г)
эфиров
5.
Реакция,
уравнение которой: 2СH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2
+ Q ,
относится
к реакциям:
а)
присоединения, эндотермическим
б)
разложения, экзотермическим
в)
замещения, экзотермическим
г)
обмена, эндотермическим
6.
Коэффициент
перед формулой окислителя в уравнении реакции между
алюминием
и раствором соляной кислоты равен:
а)
3
б)
4
в)
5
г) 6
7.
Слабым
электролитом является:
а)
гидроксид бария
б)
хлорид кальция
в)
соляная кислота
г)
угольная кислота
8.
Суммы
всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях
реакции
между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны:
а)
7 и 7
б) 9 и
3
в) 12
и 6
г) 9 и
7
9.
Сокращённое
ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- =
BaSO4 ↓
соответствует
взаимодействию веществ:
а)
BaO и H2SO4
б) Ba и H2SO4
в) BaCO3
и K2SO4
г)
Ba(NO3)2 и Na2SO4
10.
Азотная
кислота не реагирует с :
а)
оксидом железа (II)
б)
карбонатом кальция
в)
оксидом кремния (IV)
г)
медью
11.
Фенол
взаимодействует с:
а)
соляной кислотой
б)
раствором гидроксида натрия
в)
этиленом
г)
метаном
12.
Карбонат-ионы
можно обнаружить водным раствором:
а)
хлороводорода
б)
гидроксида натрия
в)
хлорида натрия
г)
сульфата аммония
13.
Глицерин
в водном растворе можно обнаружить с помощью:
а)
хлорной извести
б)
хлорид железа (III)
в)
гидроксида меди (II)
г)
гидроксида натрия
14.
С
наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а)
углерода с кислородом
б)
железа с раствором уксусной кислоты
в)
гидроксида железа (III) с уксусной кислотой
г)
раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты
15.
Химическое
равновесие в системе С4H8 (г) + H2 (г) →
C4H10 (г) + Q
можно
сместить в сторону исходных веществ при:
а)
понижении температуры
б)
повышении температуры
в)
повышении давления
г)
использовании катализатора
16.
Гомолог
бутана
а)
бутен-2
б)
2,3-диметилпентан
в)
бутин-1
г)
3-метилбутин-2
17.
Изомерами
являются:
а)пропионовая
кислота и 2-метилпропионовая кислота
б)
метиловый эфир уксусной кислоты и пропионовая кислота
в)
этанол и этаналь
г)
пропан и бутан
18.
Массовая
доля (%) растворённого вещества в растворе, полученном при
растворении
20 г сахара в 140 г воды, равна:
а)
6,25
б)
12,5
в)
18,75
г)
20,0
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.