Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговый тест по химии 11 класс

Итоговый тест по химии 11 класс



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Итоговый контрольный тест по химии для обучающихся 2 курса КСиПТ


Вариант 2


1. Электронная формула атома наиболее активного металла:

а) 1s22s2

б) 1s22s22p63s23p64s13d10

в) 1s22s22p63s1

г) 1s22s22p63s23p64s1


2. Орбитали s-s и s-p перекрываются в молекулах соответственно:

а) серы и метана

б) водорода и сероводорода

в) хлора и этилена

г) кислорода и этанола


3. Периодичность в изменении свойств химических элементов – результат :

а) возрастания числа электронов в атоме

б) возрастание заряда ядра атома

в) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня

г) изменения радиуса атомов


4. Карбоксильная группа имеется в молекулах:

а) одноатомных спиртов

б) альдегидов

в) многоатомных спиртов

г) карбоновых кислот


5. Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся

соответственно к реакциям:

а) обмена и замещения

б) присоединения и замещения

в) обмена и присоединения

г) замещения и присоединения


6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема

которой: S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O равен:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в:

а) водный раствор сахарозы

б) водный раствор хлорида натрия

в) водный раствор муравьиной кислоты

г) расплав гидроксида натрия


8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равна:

а) 10 и 3

б) 12 и 3

в) 10 и 4

г) 12 и 4


9. Сокращённое ионное уравнение реакции: SiO32- + 2H+ = H2SiO3

соответствует взаимодействию:

а) оксида кремния (IV) с водой

б) оксида кремния (IV) с серной кислотой

в) силиката натрия с серной кислотой

г) силиката кальция с серной кислотой


10. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:

а) серной и уксусной кислотами

б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия

в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой

г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия


11. При нагревании спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты

можно получить:

а) алкоголяты

б) простые эфиры

в) альдегиды

в) карбоновые кислоты


12. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона:

а) Ag+

б) Cu2+

в) Ba2+

г) Fe3+

13. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ:

а) глюкозы и глицерина

б) сахарозы и глицерина

в) глюкозы и формальдегида


г) сахарозы и формальдегида


14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

а) натрия с этанолом

б) цинка с раствором серной кислоты

в) азота с водородом

г) р-ра сульфата меди (II) с р-ром гидроксида натрия


15. Химическое равновесие в системе: 2NO + O2 → 2NO2 + Q

смещается в сторону продукта реакции при:

а) повышении давления

б) повышении температуры

в) понижении давления

г) использовании катализатора


16. Гомологами являются:

а) пропанол-1 и пропанол-2

б) пропанол-1 и бутанол-1

в) глицерин и фенол

г) бутановая кислота и бутаналь


17. Изомерами являются:

а) формальдегид и муравьиная кислота

б) этанол и уксусная кислота

в) бензол и фенол

г) пентан и диметилпропан


18. Масса серы, которая потребуется для производства 140 т серной кислоты с

выходом 95,2%, равна:

а) 43,5 т

б) 45,7 т

в) 48,0 т

г) 133,3 т










Итоговый контрольный тест по химии

для обучающихся 2 курса


Вариант 1


1. Символ и формула высшего оксида элемента электронная формула атома

которого 1s22s22p63s23p64s23d5

а) Cr и CrO3

б) K и K2O

в) Mn и Mn2O7

г) Se и SeO3


2. Виды химической связи в соединении HCOONa:

а) ионная и ковалентная полярная

б) ионная и ковалентная неполярная

в) ковалентная неполярная и водородная

г) ковалентная полярная и водородная


3. Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция

б) стронция

в) бария

г) радия


4. Соединения, в состав которых входит функциональная группа: R – С ═ О,

относятся к классу Н

а) спиртов

б) карбоновых кислот

в) альдегидов

г) эфиров


5. Реакция, уравнение которой: 2СH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 + Q ,

относится к реакциям:

а) присоединения, эндотермическим

б) разложения, экзотермическим

в) замещения, экзотермическим

г) обмена, эндотермическим








6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между

алюминием и раствором соляной кислоты равен:

а) 3

б) 4

в) 5

г) 6


7. Слабым электролитом является:

а) гидроксид бария

б) хлорид кальция

в) соляная кислота

г) угольная кислота


8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях

реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны:

а) 7 и 7

б) 9 и 3

в) 12 и 6

г) 9 и 7


9. Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4

соответствует взаимодействию веществ:

а) BaO и H2SO4

б) Ba и H2SO4

в) BaCO3 и K2SO4

г) Ba(NO3)2 и Na2SO4


10. Азотная кислота не реагирует с :

а) оксидом железа (II)

б) карбонатом кальция

в) оксидом кремния (IV)

г) медью


11. Фенол взаимодействует с:

а) соляной кислотой

б) раствором гидроксида натрия

в) этиленом

г) метаном





12. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором:

а) хлороводорода

б) гидроксида натрия

в) хлорида натрия

г) сульфата аммония


13. Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью:

а) хлорной извести

б) хлорид железа (III)

в) гидроксида меди (II)

г) гидроксида натрия


14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

а) углерода с кислородом

б) железа с раствором уксусной кислоты

в) гидроксида железа (III) с уксусной кислотой

г) раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты


15. Химическое равновесие в системе С4H8 (г) + H2 (г) → C4H10 (г) + Q

можно сместить в сторону исходных веществ при:

а) понижении температуры

б) повышении температуры

в) повышении давления

г) использовании катализатора


16. Гомолог бутана

а) бутен-2

б) 2,3-диметилпентан

в) бутин-1

г) 3-метилбутин-2


17. Изомерами являются:

а)пропионовая кислота и 2-метилпропионовая кислота

б) метиловый эфир уксусной кислоты и пропионовая кислота

в) этанол и этаналь

г) пропан и бутан


18. Массовая доля (%) растворённого вещества в растворе, полученном при

растворении 20 г сахара в 140 г воды, равна:

а) 6,25

б) 12,5

в) 18,75

г) 20,0



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 27.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров59
Номер материала ДБ-133818
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх