Календарно-тематическое планирование по химии 9 кл

Приложение к рабочей

                                                                                                        программе по химии

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ПО химии

9 класс ФГОС ООО

НА 2022-2023 УЧЕБНЫЙ ГОД

(2 часа в неделю, 68 часов в год)

Учебник: «Химия», Москва, 2019 год

Авторы учебника: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Учитель: Винкерт Г.В.

г. Сосновый Бор

Календарно - тематическое планирование

9 класс

№ п/п	Дата		Тема урока	Планируемые результаты, применяемые УУД (в соответствии с ФГОС)	Виды учебной деятельности
	План	Факт
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
1			Вводный инструктаж по ТБ. Классификация неорганических веществ и их номенклатура	Личностные: формирование ответственного отношения к учению, стремления к саморазвитию и самообразованию. Предметные: Знать: понятие «амфотерность», свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Уметь: сравнивать оксиды, давать им характеристику, писать уравнения реакций.	Характеризуют оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение. Классифицируют оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам. Учатся подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций. Раскрывают взаимосвязь между классами неорганических соединений, как генетическую
2			Классификация химических реакций по различным основаниям	Личностные: формирование ответственного отношения к учению, стремления к саморазвитию и самообразованию. Предметные: Знать: признаки классификации химических реакций, типы реакций. Уметь: определять типы реакций в неорганической химии.	Объясняют понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Классифицируют химические реакции по различным основаниям. Определяют окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Наблюдают и описывают реакции между веществами
3			Входная контрольная  работа	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: важнейшие химические понятия, основные законы химии. Уметь: объяснять свойства химических веществ различных классов, писать уравнения химических реакций.
4			Понятие о скорости химической реакции.	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: понятия: катализ, скорость химической реакции. Уметь: рассчитывать скорость химической реакции.	Объясняют что такое «скорость химической реакции». Аргументируют выбор единиц измерения. Устанавливают причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций. Наблюдают и описывают реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.  Проводят опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов
5			Катализ	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: понятия: «катализ, катализаторы, ингибиторы, скорость химической реакции»; факторы, влияющие на скорость реакции. Уметь: рассчитывать скорость химической реакции.
Химические реакции в растворах (10 ч)
6			Электролитическая диссоциация	Познавательные: самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового характера Регулятивные: выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению,  осознают качество и уровень усвоения знаний Коммуникативные: проявляют готовность к обсуждению различных точек зрения и выработке общей позиции	Характеризуют понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Устанавливают причинно-следственные связи между природой электролита и степенью его диссоциации. Устанавливают причинно-следственные связи между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации.
7			Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)	Познавательные: самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового характера Регулятивные: выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению,  осознают качество и уровень усвоения знаний Коммуникативные: проявляют готовность к обсуждению различных точек зрения и выработке общей позиции	Характеризуют понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составляют уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрируют примерами основные положения теории электролитической диссоциации. Различают компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства)
8			Химические свойства кислот в свете ТЭД	Познавательные: анализируют объект, выделяя существенные и не существенные признаки. Регулятивные: осознают качество и уровень знания. Коммуникативные: планируют общие способы работы.	Характеризуют общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Аргументируют  возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности. Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии
9			Химические свойства кислот в свете ТЭД	Познавательные: анализируют объект, выделяя существенные и не существенные признаки. Регулятивные: осознают качество и уровень знания. Коммуникативные: планируют общие способы работы.
10			Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации	Познавательные: извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов. Определяют основную и второстепенную информацию. Регулятивные: выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний. устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать: Коммуникативные: учатся сравнивать различные точки зрения.	Составляют молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований. Аргументируют возможность протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности. Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии
11			Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации	Познавательные: извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов. Определяют основную и второстепенную информацию. Регулятивные: выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний. устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать: Коммуникативные: учатся сравнивать различные точки зрения.	Характеризуют общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Аргументируют возможность протекания реакций с участием солей на основе правила Бертолле. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности. Наблюдают и описывают реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии
12			Понятие о гидролизе солей	Познавательные: анализируют объект, выделяя существенные и не существенные признаки. Регулятивные: осознают качество и уровень знания. Коммуникативные: планируют общие способы работы.	Устанавливают зависимость между составом соли и характером гидролиза. Анализируют  среду раствора соли с помощью индикаторов. Прогнозируют тип гидролиза соли на основе анализа его формулы
13			Практическая работа  № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». ТБ.	Познавательные: умеют заменять термины определениями, выводить следствия из имеющихся в условии задачи данных Регулятивные: выделяют и осознают то, что уже усвоено и то что еще не усвоено, осознают качество и уровень усвоения нового Коммуникативные: обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективного решения	Учатся  обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Наблюдают и описывают реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента
14			Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»	Познавательные: структурируют задания Регулятивные: определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата Коммуникативные: устанавливают рабочие отношения	Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Химические реакции в растворах электролитов». Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности
15			Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»	Регулятивные: выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.
Неметаллы и их соединения (25 ч)
16			Общая характеристика неметаллов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «химический элемент»; строение периодической системы, строение атома. Уметь: давать характеристику и определять свойства элемента по положению в периодической системе.	Объясняют что такое неметаллы. Сравнивают  аллотропные видоизменения кислорода. Раскрывать причины аллотропии. Характеризуют химические элементы-неметаллы и простые вещества-неметаллы: строение, физические и химические свойства неметаллов. Объясняют зависимость окислительно- восстановительных свойств элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химических элементов
17			Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «химический элемент»; строение периодической системы, свойства галогенов. Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства элементов галогенов по положению в периодической системе химических элементов.	Характеризуют строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного. Устанавливают  причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, их физическими и химическими свойствами
18			Соединения галогенов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные химические свойства соединений галогенов. Уметь: составлять уравнения химических реакций.	Характеризуют состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называют соединения галогенов по формуле и составляют формулы по их названию. Устанавливают  причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности. Выполняют расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов
19			Практическая работа  №  2. «Изучение свойств соляной кислоты». ТБ	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства соляной кислоты Уметь: обращаться с химической посудой, записывать уравнения химических реакций.	Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают  свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Наблюдают и описывают реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента
20			Общая характеристика элементов VI А - халькогенов. Сера	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства серы. Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства элемента сера по положению в периодической системе, писать уравнения реакций.	Дают общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям халькогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Характеризуют строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение серы. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы, её физическими и химическими свойствами. Выполняют расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.
21			Сероводород и сульфиды	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: соединения серы: оксиды серы, сероводород, сульфиды. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Характеризуют состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы в степени окисления -2 с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называют соединения серы в степени окисления -2 по формуле и Составляют формулы по их названию. Составляют молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы в степени окисления -2. Описывают процессы окисления-восстановления, определяют  окислитель и восстановитель и составляют электронный баланс в реакциях с участием серы в степени окисления -2. Устанавливают  причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решётки соединений серы, их физическими и химическими свойствами
22			Кислородные соединения серы	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: получение, свойства и применение серной кислота и её солей, их применение в народном хозяйстве; качественные реакции на сульфат-ион. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Записывают формулы оксидов серы, называют их, описывают свойства на основе знаний о кислотных оксидах. Характеризуют состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита с использованием русского (родного) языка и языка химии. Составляют молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты. Распознают  сульфат-ионы. Характеризуют свойства концентрированной серной кислоты как окислителя с использованием русского (родного) языка и языка химии. Составляют уравнения окислительно-­восстановительных реакций методом электронного баланса. Выполняют  расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты. Наблюдают и описывают химический эксперимент
23			Практическая работа  №  3. «Изучение свойств серной кислоты». ТБ	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций с серной кислотой Уметь: обращаться с химической посудой, записывать уравнения химических реакций.	Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Наблюдают и описывают реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента
24			Общая характеристика химических элементов VA группы. Азот	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «химический элемент и простое вещество», свойства азота. Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства элемента азот по положению в периодической системе, писать уравнения реакций.	Дают общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям пниктогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Характеризуют строение, физические и химические свойства, получение и применение азота с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называют соединения азота по формуле и составляют формулы по их названию. Устанавливают  причинно-следственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота и его физическими и химическими свойствами. Выполняют расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота
25			Аммиак. Соли аммония	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: строение, свойства, получение и применение аммиака. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Составляют формулы по их названиям. Записывают молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака и солей аммония. Составляют уравнения окислительно- ­восстановительных реакций с участием аммиака с помощью электронного баланса. Устанавливают  причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решёток аммиака и солей аммония и их физическими и химическими свойствами. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдением правил техники безопасности. Выполняют  расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака
26			Практическая работа  № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств». ТБ	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций с аммиаком Уметь: обращаться с химической посудой, записывать уравнения химических реакций.	Получают, собирают и распознают  аммиак. Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают и описывают химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничают  в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
27			Кислородсодержащие соединения азота	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: состав оксидов азота, формулу азотной кислоты и её свойства. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Записывают реакций, характеризующие химические свойства оксидов азота.Устанавливают  причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки оксидов азота и их физическими и химическими свойствами.Характеризуют состав, физические и химические свойства азотной кислоты как электролита, применение с использованием русского (родного) языка и языка химии. Записывают молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита.Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности. Характеризуют азотную кислоту как окислитель. Составляют уравнения окислительно­-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью электронного баланса. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники безопасности
28			Кислородсодержащие соединения азота	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: состав оксидов азота, формулу азотной кислоты и её свойства. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.
29			Фосфор и его соединения	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства фосфора. Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства элемента фосфор по положению в периодической системе, писать уравнения реакций.	Характеризуют строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора с использованием русского (родного) языка и языка химии. Самостоятельно описывают свойства оксид фосфора(V) как кислотного оксида и свойства ортофосфорной   кислоты. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознают фосфат-ионы
30			Общая характеристика элементов IV А- группы. Углерод	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства углерода. Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства элемента углерод по положению в периодической системе, писать уравнения реакций.	Дают общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям элементов IV А- группы в зависимости от их положения в Периодической системе. Характеризуют строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода и его сортов с использованием русского (родного) языка и языка химии. Сравнивают строение и свойства алмаза и графита. Описывают окислительно-восстановительные свойства углерода .
31			Кислородсодержащие соединения углерода	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: состав оксидов углерода, формулу угольной кислоты и её свойства. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Характеризуют состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода с использованием русского (родного) языка и языка химии. Устанавливают  причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решёток оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами, а также применением. Соблюдают  правила техники безопасности при использовании печного отопления. Характеризуют состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с использованием русского (родного) языка и языка химии. Иллюстрируют  зависимость свойств солей угольной кислоты от их состава. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознают  карбонат-ион. Выполняют  расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода
32			Практическая работа  №  5. «Получение углекислого газа и изучение его свойств». ТБ	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций с углекислым газом, способы его получения и собирания Уметь: обращаться с химической посудой, записывать уравнения химических реакций.	Получают, собирают и распознают углекислый газ. Наблюдают и описывают химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничают  в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
33			Углеводороды	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «углеводороды», предельные и непредельные соединения, свойства Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства, писать уравнения реакций.	Характеризуют особенности состава и свойств органических соединений. Различают предельные и непредельные углеводороды. Называют и записывают формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов. Предлагают эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения. Наблюдают за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксируют результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений.
34			Кислородсодержа­щие органические соединения	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «спирты, альдегиды, кислоты», свойства Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства, писать уравнения реакций.	Характеризуют спирты, как кислородсодержащие органические соединения. Классифицируют спирты по атомности. Называют представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывают из формулы. Характеризуют кислоты, как кислородсодержащие органические соединения. Называют  представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывают из формулы.
35			Кремний и его соединения	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства кремния. Уметь: давать характеристику и определять химические и физические свойства элемента кремний по положению в периодической системе, писать уравнения реакций.	Характеризуют строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния с использованием русского (родного) языка и языка химии. Устанавливают  причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки кремния, его физическими и химическими свойствами. Выполняют расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кремния и его соединений. Характеризуют состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния с использованием русского (родного) языка и языка химии. Сравнивают диоксиды углерода и кремния. Описывают важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы. Распознают силикат-ион
36			Силикатная промышленность	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: оксид кремния (IV), его природные разновидности; силикаты; значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Характеризуют силикатную промышленность и её основную продукцию. Устанавливают  аналогии между различными отраслями силикатной промышленности
37			Получение неметаллов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные способы получения неметаллов; Уметь: давать характеристику технологическим процессам	Описывают нахождение неметаллов в природе. Характеризуют фракционную перегонку жидкого воздуха как совокупность физических процессов. Аргументируют отнесение активных неметаллов к окислительно-восстановительным процессам
38			Получение важнейших химических соединений	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные способы получения неметаллов; Уметь: давать характеристику технологическим процессам	Характеризуют химизм, сырьё, аппаратуру, научные принципы и продукцию производства серной кислоты. Сравнивают производство серной кислоты с производством аммиака
39			Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства неметаллов и их соединений. Уметь: обращаться с химической посудой, составлять цепочки уравнения реакций, решать задачи.	Проводят оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректируют  свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получают химическую информации из различных источников. Представляют информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
40			Контрольная работа  №2  по теме: «Неметаллы и их соединения»	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: основные понятия темы. Уметь: использовать полученные знания при написании контрольной работы.	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.
Металлы и их соединения (17 ч)
41			Положение металлов в Периодической системе, строение атомов и кристаллов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: строение периодической системы; определение понятия «химический элемент». Уметь: давать характеристику и определять свойства металлов по положению в периодической системе химических элементов.	Объясняют что такое металлы. Различают формы существования металлов: элементы и простые вещества. Характеризуют химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозируют  свойства незнакомых металлов по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливают  причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки металлов — простых веществ и их соединений
42			Общие химические свойства металлов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: химические свойства металлов. Уметь: характеризовать свойства металлов, писать уравнения реакций.	Объясняют что такое ряд активности металлов. Применяют его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов. Обобщают  систему химических свойств металлов как «восстановительные свойства». Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов, представлять также и в ионном виде.Наблюдают и описывают реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Самостоятельно проводят опыты, подтверждающие химические свойства металлов с соблюдением правил техники безопасности
43			Общая характеристика щелочных металлов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: положение щелочных металлов в периодической системе; химические и физические свойства металлов. Уметь: составлять уравнения химических реакций.	Объясняют этимологию названия группы «щелочные металлы». Дают обшую характеристику щелочным металлам по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризуют строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывают физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводят расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений
44			Общая характеристика щелочных металлов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: положение щелочных металлов в периодической системе; химические и физические свойства металлов. Уметь: составлять уравнения химических реакций.
45			Общая характеристика щелочноземельных металлов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: положение щелочноземельных металлов в периодической системе; химические и физические свойства металлов. Уметь: составлять уравнения химических реакций.	Характеризуют строение, физические и химические свойства щёлочно-земельных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывают физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIA группы на основе их состава и строения и подтверждают прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводят расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений
46			Общая характеристика щелочноземельных металлов	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: положение щелочноземельных металлов в периодической системе; химические и физические свойства металлов. Уметь: составлять уравнения химических реакций.
47			Жёсткость воды и способы её устранения	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека; качественную реакцию на карбонат-ион; гидрокарбонаты, понятие «жёсткость воды». Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Объясняют что такое «жесткость воды». Различают временную и постоянную жесткость воды. Предлагают способы устранения жесткости воды. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент, с соблюдением правил техники безопасности
48			Практическая работа  №  6. «Получение жесткой воды и способы её устранения». ТБ	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций с углекислым газом, способы его получения и собирания Уметь: обращаться с химической посудой, записывать уравнения химических реакций.	Получают, собирают и распознают  углекислый газ. Обращаются с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают и описывают химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничают в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
49			Алюминий и его соединения	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: положение алюминия в периодической системе, его химические и физические свойства. Уметь: характеризовать свойства алюминия, составлять уравнения химических реакций.	Характеризуют алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Описывают  строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объясняют двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.
50			Железо	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: положение железа в периодической системе, его химические и физические свойства. Уметь: характеризовать свойства железа, составлять уравнения химических реакций.	Характеризуют положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атома. Описывают физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объясняют наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+ . Устанавливают  зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств. Проводят расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений. Наблюдают и описывают реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии
51			Соединения железа	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: важнейшие соединения железа, их химические и физические свойства. Уметь: характеризовать свойства соединений ажелеза, составлять уравнения химических реакций.
52			Практическая работа  № 7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». ТБ	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний. Предметные: Знать: основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства металлов и их соединений. Уметь: обращаться с химической посудой, составлять цепочки генетических рядов металлов, записывать уравнения реакций.	Экспериментально исследуют свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы». Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описывают  химический эксперимент. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента. Определяют (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента
53			Коррозия металлов и способы защиты от неё	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: понятие «процесс коррозии», классификацию коррозии: химическую и электрохимическую, способы защиты от коррозии. Уметь: объяснять явление коррозии.	Объясняют что такое коррозия. Различают химическую и электрохимическую коррозии. Иллюстрируют понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами. Характеризуют способы защиты металлов от коррозии
54			Металлы в природе.	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: нахождение металлов в природе,  способы их получения. Уметь: характеризовать формы существования металлов.	Классифицируют формы природных соединений металлов. Характеризуют общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии. Конкретизируют эти способы примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса. Описывают доменный процесс и электролитическое получение металлов. Различают чёрные и цветные металлы, чугуны и стали
55			Понятие о металлургии	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: виды металлургии, способы их получения. Уметь: характеризовать способы получения металлов, писать уравнения реакций.
56			Обобщение знаний по теме «Металлы»	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: строение атома, основные законы химии: Периодический закон, строение и свойства металлов. Уметь: характеризовать: элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ по положению элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, писать уравнения химических реакций, решать задачи.	Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Металлы». Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности
57			Контрольная работ № 3 по теме «Металлы»	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: основные понятия темы. Уметь: использовать полученные знания при написании контрольной работы.	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.
Химия и окружающая среда (2 ч)
58			Химическая организация планеты Земля	Личностные: формирование ответственного отношения к учению, стремления к саморазвитию и самообразованию. Предметные: Знать: химическую организацию живой и неживой природы Уметь: давать характеристику , сравнивать состав на молекулярном и атомарном уровне	Интегрируют  сведения по физической географии в знания о химической организации планеты. Характеризуют химический состав геологических оболочек Земли. Различают минералы и горные породы, в том числе и руды
59			Охрана окружающей среды от химического загрязнения	Личностные: формирование ответственного отношения к учению, стремления к саморазвитию и самообразованию. Предметные: Знать: глобальные экологические проблемы, способы их решения	Характеризуют источники химического загрязнения окружающей среды. Описывают глобальные экологические проблемы человечества, связанные с химическим загрязнением. Предлагают пути минимизации воздействия химического загрязнения на окружающую среду. Приводят примеры международного сотрудничества в области охраны окружающей среды от химического загрязнения
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)
60			Вещества	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: классификацию неорганических веществ. Уметь: классифицировать неорганические вещества, писать формулы веществ, давать им названия, писать уравнения химических реакций и выполнять по ним расчёты.	Представляют информацию по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполняют  тестовые задания по теме. Представляют информацию по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
61			Химические реакции	Личностные: формирование ответственного отношения к учению, стремления к саморазвитию и самообразованию. Предметные: Знать: признаки классификации химических реакций, типы реакций; понятия: катализ, скорость химической реакции. Уметь: определять типы реакций в неорганической химии, проводить расчёты по термохимическим уравнениям, рассчитывать тепловой эффект химической реакции.	Представляют информацию по теме «Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполняют тестовые задания по теме. Характеризуют  ОВР, окислитель и восстановитель.
62			Основы неорганической химии	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: основные понятия и законы курса, классификацию основных классов неорганических веществ, их свойства. Уметь: составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ; вести расчёты по уравнениям химических реакций, составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса, указывать окислитель и восстановитель.	Характеризуют общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Аргументируют возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий. Классифицируют неорганические вещества по составу и свойствам. Приводят примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ
63			Основы неорганической химии	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: основные понятия и законы курса, классификацию основных классов неорганических веществ, их свойства. Уметь: составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ; вести расчёты по уравнениям химических реакций, составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса, указывать окислитель и восстановитель.
64			Повторение и обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: основные понятия и законы курса, классификацию основных классов неорганических веществ, их свойства. Уметь: составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ; вести расчёты по уравнениям химических реакций.	Выполняют  тесты и упражнения,  решают задачи по теме. Проводят оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректируют  свои знания в соответствии с планируемым результатом
65			Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: основные понятия и законы курса. Уметь: составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ; вести расчёты по уравнениям химических реакций.	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.
66			Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.	Личностные: Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний. Предметные: Знать: основные понятия и законы курса. Уметь: составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, производить по ним расчёты.	Корректируют свои знания
67-68			Резервное время