Календарно – тематическое планирование предмета «Химия 8 класс» (68 часов)

Календарно – тематическое планирование предмета «Химия 8 класс»

 (68 часов)

№ урока

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Характеристика видов деятельности обучающихся

Педагогические средства, обеспечивающие достижение результата

Планируемые результаты в соответствии с ФГОС

Виды  контроля

Домашнее задание

Дата

Предметные

Метапредметные

Личност-ные

план

факт

Тема 1. Введение. (4 часа).

1

Предмет химии. Вещества

Комби-нированный

Определения понятий «атом», «молекула», «хим.элемент». «вещество»,» «сложное вещество» «свойства веществ».

Описание и сравнение веществ. Классификация веществ. Описание форм существования химических элементов. Использование моделирования. Определения понятий «химический элемент». Объяснение химических Составление плана явлений

Модели (шаростерж-невые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

Знать определение предмета химии, веществ, основных понятий: «атом» ,«молекула»« химический элемент» ,«химический знак, или символ», «вещество», «простое и сложное вещество» «свойства веществ», Уметь: а) использовать понятия при характеристике веществ; б) описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества)

П:самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель; Р:Форми-рование понятия о химии и ее роли в жизни человека; К:Форми-рование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использо-вать химический язык, умение работать с химичес-кой посудой.

Формируют ответственное отношение к учению

Вводный

§1, §2 , упр.3,5 письм.

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории развития химии.

Комби-нированный

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Определения понятий «химические явления», «физические явления». Объяснение сущности химических явлений(с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических явлений. Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии. Составление сложного плана текста. Получение химической информации из различных источников

Опыт «Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды» Лабораторные опыты: Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

Знать определение «химические явления», «физические явления», предметы изучения естественнонаучных дисциплин Уметь отличать физические и хим-е явления

П: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач. К: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия. Р: принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

Текущий

§3(упр. 1-5 пис), §4(упр 3,4-устно)

3

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д. И. Менделеева

Комби-нированный

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы». Описание табличной формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д. И. Менделеева. Использование знакового моделирования

Таблица Д.И.Менделеева

Знать: химические символы, их названия и произношения, основные понятии П.С, Уметь: описывать: форму ПСХЭ и положения хим. Элементов; таблице Д. И. Менделеева,

П- ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме К: Владение монологической и диалогической формами речи Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний

Текущий

§5(упр.5 пис.)

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Комби-нированный

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его фор  мулы

Определения понятий «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях

Знать определения основных понятии Уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю элементов в веществе и давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле.

П: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы К:формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия Р: работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

Текущий

§6(упр.1-2 устно, 4 пис)

Тема 2. Атомы химических элементов. (9 часов)

5

Основные сведения о строении атомов. Изотопы

Урок изучения и первич-ного закреп-ления новых знаний

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп». Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получение химической информации из различных источников

Таблица Д.И.Менделеева. Демонстрация модели атомов химических элементов.

Знать определения основных понятии .Уметь: использовать при характеристике атомов понятия: «протон»,«нейтрон», «электрон», «хим.элемент», «массовое число», «изотоп»

П:Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы К: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы. Р:Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Формирование интереса к конкретному химическому элементу

Вводный

§7(упр.4 пис), §8(упр 1,2,6 устно)

6

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1– 20 в таблице Д. И. Менделеева

Комби-нированный

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне

Определения понятий «электронный слой», «энергетический уровень». Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов

Презентация

Знать определения основных понятий. Уметь использовать при характеристикеатомов понятия: «электронный слой»,«энергетический уровень»

П: Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации К: Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов Р: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Текущий

§9 (упр. 1-4 пис)

7

Металлические и неметаллические свойства элементов и их изменение в периодической таблице.

Комбинированный

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода

Определения понятий «элементы металлы», «элементы неметаллы». Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) периодической системы с точки зрения теории строения атома. Выполнение неполного однолинейного, неполного комплексного сравнения, полного однолинейного сравнения свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы. Составление характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделе

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм

Знать определения основных понятий. Уметь: использовать при характеристике атомов понятия: «элементы- металлы», «элементы- неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы»,

П:Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации К: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

Текущий

§10(стр. 61-63),упр.1

8

Ионная связь

Комбинированный

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи

Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи. Установление причинно-следственных связей: состав вещества — тип химической связи

Знать: определения основных понятий. Уметь: использовать при харак-ке в-в понятия: «элементы- неметаллы металлы», ионы. ИС .

П: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий К: Отстаивать свою точку зре- ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, дока- зательства, гипотезы, теории Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соотв. с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

Текущий

§10(стр.63-66), упр.2,3

9

Ковалентная неполярная химическая связь

Комби-нированный

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы

Определение понятия «ковалентная неполярная связь». Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной связью. Характеристика механизма образования ковалентной связи. Установление причинно-следственных связей: состав вещества — тип химической связи

Знать определения К.Н,С. связи, механизм ее образования, механизм образования. Уметь определять И.С. и К,Н,С,.связь.врзличных в-вах, составлять схему.

П: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий К: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

Текущий

§11, упр.1-3

10

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Комбинированный

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных. соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения

Составление схем образования ковалентной полярной химической связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной полярной связью. Характеристика механизма образования ковалентной связи. Установление причинно-следственных связей: состав вещества — тип химической связи. Составление формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения. Использование физического моделирования

Лабораторные опыты. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

Знать определения Э,О,,К.П.С.связи, механизм образования ковалентно-полярной связи Уметь определять виды хим.связей, записывать схемы образования с К.П,С.

П: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий К: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе

Текущий

§ 12, упр.1-4

11

Металлическая химическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи (

Комбинированный

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической химической связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с металлической связью. Характеристика механизма образования металлической связи. Установление причинно-следственных связей: состав вещества — тип химической связи.

Лабораторные опыты. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Знать определения металлической.связи, механизм образования металлической связи Уметь определять вид хим.связей, записывать схемы образования с МЕ- связи. устанавливать причинно- следственные связи: состав вещества — тип химической связи

П: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий К: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе

Текущий

§13, упр 4 Повт. §7-13

12

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Урок контроля,оценки и коррекции знаний

П: строят речевое высказывание в устной и письменной форме К: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Контрольная работа

Тема 3. Простые вещества(7 часов)

13

Простые вещества-металлы

Урок изуче-ния и первич-ного закреп-ления новых знаний

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Определение понятий «металлы», « пластичность, тепло – электропроводимость». Описание положения металлов в П.С. Характеристика общих физических свойств.

Демонстрации. Образцы металлов. Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов

Знать основные определения понятий. Уметь: использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пласт ичность», «тепло и электролпроводность

П:Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой К:Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его. Р: Формирование понятия о металлах, и свойствах

Овладение навыками для практической деятельности.

Вводный

§14, упр.1-3

14

Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия.

Комби-нированный

Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов

Знать основные определения понятий Уметь: использовать при характеристике веществ понятия:«неметаллы», «аллотропия»,«аллотропные видоизменения»

П:Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой К: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Р: Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Овладение навыками для практической деятельности.

Текущий

§15, упр.3

15

Количество вещества

Комбинированный

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решение задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль

Знать основные определения понятий. Уметь определять по формуле число молей

П: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы К:Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Р: Формирование понятия о количестве вещества

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§16, упр. 2,4,5

16

Молярный объем газообразных веществ

Комби-нированный

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Определение понятий « молярный объем газов», « нормальные условия»

Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ

Знать определения молярной массы. Уметь вычислять по формуле число молей по количеству структурных частиц наоборот.

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р:Формирование понятия о Молярном объеме газообразных веществ, н.у.

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§17, упр.2,4,5

17

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов».

Урок-обобщение

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»

Решение задач с использованием понятий «количест  во вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Уметь использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «Н.У»:Знать определения проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества». «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

Повторить §16-17, задачи в тетради

18

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Урок обобщения

Выполнение заданий по теме «Простые вещества».

Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Уметь использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «Н.У»:Знать определения проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества». «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

Повторить §14-17

19

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

Урок контроля, оценки и коррекции знаний

.

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Проявляют ответственность за результаты

Итоговый

Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)

20

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений

Урок изучения и первич-ного закреп-ления новых знаний

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление формул бинарных соединений

Определения понятий «степень окисления», «валентность». Сравнение валентности и степени окисления

Знать определения С,О.. Уметь определять степенно окисления .по формуле и составлять по Степени окисления ,.Называть вещества

П: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Текущий

§18, упр.2, 6

21

Оксиды

Комбинированный

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Определение понятия «оксиды», Определение валентности и степени окисления. Составление формул.

Демонстрации. Образцы оксидов. Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ

Знать определения оксидов. Способы получения. Уметь составлять формулы по валентности и степени окисления

П: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Текущий

§19, упр.3,4

22-23

Основания

Комби-нированный

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях..

Определение понятия «основания», «щелочи», « индикатор». Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых оснований. Описание свойств оснований.

Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде

Знать состав, определение оснований, Уметь составлять формулы оснований по валентности степени окисления металлов, определять основания с помощью индикаторов.

П: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Текущий

§20, упр.3,4 упр.5,6

24-25

Кислоты

Комбинированный

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов

Определение понятия «кислоты, кислотная среда, щелочная и нейтральная среда», «шкала рН». Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимости кислот. Описание свойств кислот.

Демонстрации. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH Л/о. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

Знать состав, определение кислот. Уметь составлять формулы кислот по валентности степени окиления водорода, опрделять среду основания с помощью индикаторов.,

П: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Текущий

§21, упр.1,2 упр.3,4

26-27

Соли как производные кислот и оснований

Комби-нированный

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Определение понятия «соли», Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых солей Описание свойств солей оборудованием

Демонстрации. Образцы солей. Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей

Знать состав, определение солей. Уметь составлять формулы солей по валентности степени окисления, определять среду солей с помощью индикаторов давать название. Сравнивать по составу кислот и солей

П: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Текущий

§22, упр.1 упр.2,3

28

Обобщение знаний о классификации сложных веществ

Урок-обобщение

Классификация сложных веществ по составу. Составление формул и названий оксидов, оснований, кислот и солей. Решение экспериментальных задач на распознавание растворов кислот и щелочей

Классификация сложных неорганических веществ. Сравнение веществ: оксидов, оснований, кислот, солей. Определение валентности и степени окисления.

Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы.

Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Текущий

§20-22 повторить

29

Аморфные и кристаллические вещества

Урок изуче-ния и первич-ного закреп-ления новых знаний

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток

Определения основных понятий: кристаллическая решетка и типов ее типы: АКР., МКР,. МеКР и ИКР. Приведение примеров.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток

Знать определение К.Р,,типы К,.Р. Уметь Определять типы К.Р..потипухим.связей. описывать свойства.

П: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения.

Формируют интерес к конкретному химическому веществу, поиск дополнительной информации о нем.

Текущий

§23, упр.3-7

30

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси

Урок-практикум

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Определения понятий «смеси», «массовая доля растворного, выпаривание, фильтрование, кристаллизация, возгонка вещества» Решение задач. На массовую долю растворенного вещества.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцом горной породы

Знать определение основных понятий, отличие чистого вещества от смеси. Уметь различать однородные и неоднородные смеси .Соблюдать правила по ТБ.

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решени

Формируют умение использовать знания в быту

Текущий

§24(упр4),25(упр.6,7)

31-32

Расчеты, связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Урок-упражнение

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов»

Решение задач с понятие «доля»

Знать определение Растворимости, массовой доли растворенноговещества в растворе. Уметь вычислять массовую долю и массу в растворе. Используя основные понятия «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р:Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Формируют умение использовать знания в быту

Текущий

§24,25(упр.4,5)

33

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Урок контроля,оценки и коррекции знаний

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Проявляют ответственность за результат

Итоговый

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

34

Физические явления. Разделение смесей

Урок изучения и первич-ного закреп-ления новых знаний

Понятие явлений как изменений, про  исходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Определения понятий: дистилляция, кристаллизация, отстаивание. Установление причинно- следственных между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка иода или бензойной кислоты; растворение окрашенных солей; диффузиядушистых веществ с горящей лампочки накаливания

Знать основные понятия. Уметь установление причинно- следственных между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

П: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Текущий

§26, упр.3,4,6

35

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций

Комбинированный

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо-и эндотермических реакциях.

Определение понятий: химическая реакция. Ее виды. Реакции: экзо-эндотермические, горения. Наблюдения и описания признаков.

Демонстрации. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом

Знать определения химических явлений, признаки хим. реакций и условия их возникновения и течения. Уметь определять признаки хим. реакций

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Планируют своидействия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Текущий

§27, упр.2-4

36

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Комбинированный

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Определение понятия «химическое уравнение. Объяснение закона сохранения массы веществ». Составление формул веществ и химических уравнений. Названия на основе закона..

Знать определения закона сохранения массы веществ, хим. уравнения. Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

П: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Текущий

§28, упр.2,4

37-38

Расчеты по химическим уравнениям

Комби-нированный

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Выполнение расчетов по химическим уравнениям

Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля»,

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Текущий

§29, упр.1,2 упр.3,4

39

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах

Комби-нированный

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты

Определение р.разложения, катализаторы, ферменты. Классификация хим-х реакций по составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. Выводы

Демонстрации. Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови

Знать определения реакций разложения, понятие о скорости хим. реакций. Уметь, записывать, определять, описывать тип реакции

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Текущий

§30, упр.2,6

40

Реакции соединения. Цепочки переходов

Комби-нированный

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обрати мые и необратимые реакции.

Определение р. соединения, обратимые и необратимые реакции, каталитические, катализаторы , ферменты. Классификация хим-х реакций по составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций., Выводы.

Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

Знать определения реакций соединения классификацию хим.реакций по составу веществ. Уметь записывать, осуществлять. «цепочку превращений»

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Текущий

§31, упр.2,5,8

41

Реакции замещения.Ряд активности металлов

Комбинированный

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Определение р.замещения, ряд активности металлов. Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. Выводы.

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

Знать определения реакций замещения по составу веществ. Уметь использовать электрохимический ряд напряжений (активности) написания химических .уравнений реакций.

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Текущий

§32, упр.2,4

42

Реакции обмена. Правило Бертолле

Комби-нированный

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца

Называть харак-терные черты вегетативного размножения растений. Сравнивать различные способы и приёмы работы. Применять знания о способах вегетативного размножения в практических целях. Объяснять значение вегета-тивного размножения для жизни растений

Демонстрации. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании

Знать определения реакций обмена,  нейтрализации, классификацию хим.реакций по составу веществ. Уметь составлять уравнения реакций.

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Р: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Текущий

§33, упр.4,5

43

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе

Комбинированный

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ

Определение понятия «гидролиз»

Знать определение реакции гидролиза. Уметь записывать уравнения реакций определять тип ,условия течения реакции.

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Текущий

§34, упр. 1,4

44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Урок-обобщение

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Использования знакового моделирования. Получение информации из различных источников и в том числе с применением средств ИКТ

Повторить, обобщить, закрепить полученные знания по теме. «Изменения, происходящие с веществами»

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока К: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Текущий

Повторить §26-34

45

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Урок контроля,оценки и коррекции знаний

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

Проявляют ответственность за результаты

Итоговый

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (3 часа)

46

П.р.№1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Комбинированный

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент)

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой. обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ.

Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы Коммуникативные: Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях

Формирование умения интегрировать и использовать знания о лабораторной посуде, приемов работы с нагревательными приборами в повседневной жизни

Вводный

стр.198-204 эксперимент со свечой

47

П.р.№2 Признаки химических реакций

Урок-практикум

Признаки химических реакций

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами

П: Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям К: Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях.

Овладение навыками для практической

Текущий

Стр.207-208

48

П.р.№3 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Урок-практикум

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в раствор

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой. Наблюдения

Знать правила работы в х/кабинете. Уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества

П: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат К: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Овладение навыками для практической

Текущий

Стр.209

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 часов)

49

Растворение как физико- химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Урок изуче-ния и первич-ного закреп-ления новых знаний

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасы щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства

Определения понятий: раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, растворимость. Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости.

Знать Определения понятий: раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, растворимость. Уметь Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Овладение навыками для практической деятельности

Вводный

§35, упр.5,7

50

Электролитическая диссоциация

Урок изуче-ния и первич-ного закреп-ления новых знаний

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Определения понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Выполнение пометок, выписок и цитирования текста

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Знать основные понятия Э.Д. Уметь: использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты»,

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения К: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Р: Различают способ и результат действия

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§36, упр.3,4

51

Основные положения теории электролитической диссоциации

Комбинированный

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства

Определения понятий: степень Э.Д., электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы. Составление электролитической диссоциации кислот, оснований и кислот.

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле

Знать определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД. Уметь записывать уравнение диссоциации кислот, оснований, солей.

П: Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения К: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§37, упр.2,5

52-53

Ионные уравнения реакций

Комбинированный

Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Определение « ионные уравнения» Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

Знать определения реакции ионного, условия при которых РИО идут до конца. Уметь составлять, молекулярные, полные и сокращенные ионные, уравнения реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД..

П:Владеют общим приемом решения задач К: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Р: Различают способ и результат действия

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§38, упр.2,3 упр.4,5

54-55

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Комбинированный

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием кислот. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот с соблюдением правил Т.Б.

Лабораторные опыты. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями

Знать определения кислот в сете ТЭД, Классификацию кислот. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот. Составлять молекулярные, полные, сокращенные ионные уравнения реакций .

П:Владеют общим приемом решения задач К: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Р: Различают способ и результат действия

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§39, упр.3,4 упр.5,6

56-57

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

Комбинированный

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов

Определение понятия «Основания» Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных, полных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований с соблюдением правил Т.Б

Лабораторные опыты. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований

Знать определения основания в сете ТЭД, Классификацию оснований. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований.

П: Владеют общим приемом решения задач К: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Р: Различают способ и результат действия

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§40, упр.3,4 упр.5,6

58-59

Оксиды: классификация и свойства.

Комбинированный

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Определение понятий6 несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды и кислотные оксиды. Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных, полных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием оксидов. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов с соблюдением правил ТБ

Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Знать определения оксидов: несолеобразующие, солеобразующие и кислотные классификацию оснований. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оксидов.

П: Владеют общим приемом решения задач К: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Р: Различают способ и результат действия

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§41, упр.1,4 упр.3,5

60-61

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Комбинированный

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Определение понятий: средние соли, кислые соли основные соли. Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений участием . Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот с соблюдением правил Т.Б

Лабораторные опыты. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимоействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами

Знать определения солей в сете ТЭД, Классификацию оснований. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием солей.

П:Владеют общим приемом решения задач К: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Р: Различают способ и результат действия

Овладение навыками для практической деятельности

Текущий

§42, упр.2,3 упр.4,5

62

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Комбинированный

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Определение понятия «генетическая связь». Иллюстрировать : а) пример основных положения ТЭД; б) генетическую взаимосвязь веществами (простое в-во - оксид – гидроксид соль). Составление молекулярных, полных, ионных и сокращенных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочки»)прев ращений неорганических веществ различных классов. Выполнение прямого индуктивного доказательства

Знать определения понятия «генетический ряд». Уметь : а)иллюстрировать примерами основные положения ТЭД ; б)осуществлять генетическую взаимосвязь между веществами; в)составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов

П: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы К: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Текущий

§43, упр.2,3

63

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Урок обобщение

Получение химической информации из различных источников,в том числе с применением ИКТ

Представление информации по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Знать основные понятия. Уметь: использовать при характеристике превращений «окислительно - восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление .Характеризовать сущность окислительно - восстановительных реакций .

П: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы К: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Текущий

Повторить § 35-43

64

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Урок контроля, оценки и коррекции знаний

Уметь применять полученные знания, информацию и умения при характеристике состава и свойств кислот, оснований. солей в свете ТЭД..

П: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы К: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Итоговый

65

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

Комбинированный

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Определение понятий «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «.восстановление» классификация хим.реакций по признаку изменение С.О.элементов. Определение окислителя и восстановителя, окисления, восстановления. Использаваниезнакого моделирования.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Знать основные понятия. Уметь: использовать при характеристике превращений «окислительно - восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление .Характеризовать сущность окислительно - восстановительных реакций .

П: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы К: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Текущий

§44, упр.3,7

66

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

Комбинированный

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления

Знать свойства простых веществ –Ме и неМе , кислот и солей в свете ТЭД Уметь составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно -восстановительных реакциях.

П: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме К: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Р: Осуществляют пошаговый контроль по результату

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Текущий

§44, упр.1,5

67

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Урок обобщение

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Составление уравнений ОВР, используя метод электронного баланса.. Определение Уметь применять полученные знания и умения при характеристике ОВР. Составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление окислителя, восстановителя ,окисления и восстановления. Получение химической информации по теме «ОВР» из различных источников, в том числе с применением ИКТ

Уметь применять полученные знания и умения при характеристике ОВР. Составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

П: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы. К: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Р: Осуществляют пошаговый контроль по результату

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Текущий

§44 Упр.2,4,6

Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов».

68

Решение экспериментальных задач

Урок-практикум

Решение экспериментальных задач

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами с в соответствии с правилами ТБ. Распознавание анионов, катионов Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений. Описание технического эксперимента с помощью языка химии. Формирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Уметь самостоятельно проводить опыты, Распознавать анионы и катионы. Описывать результаты наблюдений опытов. Записывать уравнения реакций. Формулировать выводы.

П: Владеют общим приемом решения задач К: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Р: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Текущий

Стр.275