Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс О.С. Габриелян (базовый уровень)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс О.С. Габриелян (базовый уровень)

библиотека
материалов




Тематическое планирование уроков химии в 8 классе по программе О. С. Габриеляна (2 часа в неделю).


урока

урока в теме

Тема урока

Термины

Содержание

Эксперимент

Задачи

Д/з

Дата

(класс)

ТЕМА Введение (5 часов)

ПЛАН

ФАКТ

1

1

Предмет химии. Вещества

Химия

Вещество

Химический элемент

Простое вещество

Сложное вещество

Предмет химии. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Вводный инструктаж по ТБ.




П 1

В 3-5

Правила ТБ

с 105

03.09.2015


2

2

Превращение веществ

Физические и химические явления

Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии. Краткая история возникновения и развития химии. Основные законы химии.


Д химические явления

Д физические явления


П 2

В 1-5

П 3

В 1, 5

05.09. 2015


3

3

Знаки химических элементов

Химические символы

ПСХЭ

Периоды

Группы и подгруппы

Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой ПСХЭ. ПС как справочное пособие.


Д ПСХЭ


П 4

В 1-4

10.09. 2015


4

4

Практическая работа 1

«Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Химические формулы



Первичный инструктаж по ТБ на рабочем месте. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.


С 105 - 110



12.09. 2015

17.09. 2015

5

5

Химические формулы

Химическая формула

Индекс

Коэффициент

Относительная атомная и молекулярная масса


Химическая формула, индекс, коэффициент. Запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная масса.


РРЗ

1, 2б

П 5

В 1-5

17.09. 2015

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 часов)

6

1

Строение атомов

Планетарная модель атома

Протоны

Нейтроны

Электроны

Массовое число

Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.




П 6

В 1, 3

19.09. 2015

24.09. 2015

7

2

Ядра атомов. Изотопы

Химический элемент

Изотопы

Ядерные процессы

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент»




П 7

В 1-4

24.09. 2015

8

3

Строение электронных оболочек атома

Электронные уровни, оболочки, слои, облака (орбитали); Завершенный энергетический уровень


Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов 1-20. понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.



П 8

В 1-5

26.09. 2015


9

4

Периодическая система химических элементов и строение атомов

Электроотрицательность

Металлические и неметаллические свойства


Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.


РРЗ 2в

П 9 ч 1

В 1

01.10. 2015


10

5

Ионная химическая связь

Ионы

Положительные

Отрицательные ионы

Ионная связь

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.




П 9 ч 2

В 2,3

03.10. 2015


11

6

Ковалентная неполярная связь

Ковалентная химическая связь

Ковалентная неполярная связь

Структурная формула

Электронная формула

Длина связи

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Схемы образования двухатомных молекул H2, Cl2, N2, S2. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.





П 10

В 1-4

08.10. 2015


12

7

Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь

Частичный заряд

Взаимодействие атомов-неметаллов между собой – образование молекул сложных веществ. Электроотрицательность. Схемы образования молекул HCl, H2O, NH3. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной связи.




П 11

В 1-4

10.10. 2015


13

8

Металлическая химическая связь

Металлическая связь

Обобществленные электроны

Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.




РРЗ

3 а,б

П 12

В 1-3

15.10. 2015


14

9

Обобщение и систематизация знаний по теме 1


Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи. Решение расчетных задач изученных типов.






17.10. 2015


15

10

Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»




Тематический контроль знаний.




22.10. 2015


ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов).

16

1

Простые вещества – металлы. Аллотропия

Металлы

Аллотропия

Характеристика положения элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова.

Д

Коллекция металлов

РРЗ 3а,б

П 13

В 1, 3, 4

Повт

п10, 11

24.10. 2015


17

2

Простые вещества - неметаллы

Неметаллы

Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода. Относительность понятий «металл» и «неметалл».


Д

Коллекция неметаллов

РРЗ 3а,б

П 14

В 3, 4

29.10. 2015


18

3

Количество вещества

Количество вещества

Число Авогадро

Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро.



РРЗ

П 15

ч 1

в 1, 2

31.10. 2015


19

4

Молярная масса вещества

Молярная масса

Расчет молярной массы по формулам веществ. Миллимолярная и киломолярная массы



РРЗ 4 а

П 15

Ч 2

12.11. 2015


20

5

Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем газов

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.



РРЗ РРЗ 5 б

П 16

В 1, 2

14.11. 2015


21

6

Обобщение и систематизация знаний по теме 2


Решение задач и выполнение упражнений по теме.




19.11. 2015


22

7

Контроль и коррекция знаний по теме «Простые вещества»


Тематический контроль знаний.




21.11. 2015


ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 часов)

23

1

Степень окисления

Бинарные соединения

Степень окисления

Химическая номенклатура

Понятие о степени окисления. Определение СО элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений. Общий способ их названия.



РРЗ

П 17

В 1, 2

26.11. 2015


24

2

Важнейшие классы бинарных соединений

Оксиды

Гидриды

Понятие об оксидах, гидридах, в том числе – летучих водородных соединениях. Составление формул, образование их названий. Характеристика важнейших соединений: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3.



РРЗ 4аб


28.11. 2015


25

3

Основания

Основания

Щелочи

Качественные реакции

Индикаторы

Кислотность оснований

Гидроксильная группа

Состав и номенклатура оснований., классификация оснований. Расчеты по формулам оснований. Представители: KOH, NaOH, Ca(OH)2. качественные реакции, индикаторы.

Д изменение окраски индикаторов в щелочной среде


П 19

В 1-6

03.12. 2015


26

4

Кислоты

Кислоты

Кислотный остаток

Основность кислот

Состав и номенклатура кислот, классификация кислот. Расчеты по формулам кислот. Представители.


Д изменение окраски индикаторов в кислой среде


П 20

В 1-5

05.12. 2015


27

28

5

6

Соли как производные кислот и оснований

Соли

Состав и номенклатура солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.



Л 1 Знакомство с образцами веществ разных классов

РРЗ

2 абв


П 21

В 1-3


10.12. 2015

12.12. 2015


29

7

Упражнения в применении знаний


Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам. Решение расчетных задач



РРЗ 2абв

3аб

4аб

РРЗ

17.12. 2015


30

8

Аморфные и кристаллические вещества

Аморфные вещества

Кристаллические вещества

Кристаллические решетки атомные, молекулярные, ионные, металлические

Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь разных типов кристаллических решеток и видов химической связи.




П 22

В 1, 4, 5

Повт правила ТБ

С 1о5

19.12. 2015


31

9

Чистые вещества и смеси

Чистое вещество

Смесь

Дистилляция

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.



Д дистилляция воды

Л 2 Разделение смесей


П 23

В 1, 2, 4

24.12. 2015


32

10

Массовая и объемная доля компонентов смеси

Массовая доля

Объемная доля

Понятие о доле компонента смеси. Вычисление массовой доли вещества, расчет массы вещества или объема вещества в смеси по его массовой или объемной доле.



РРЗ 6 а

РРЗ

26.12. 2015


33

11

Обобщение и систематизация знаний по теме 3


Обобщение знаний о классах соединений, СО, составлении формул веществ. Решение расчетных задач.






14.01.2016


34

12

Контрольная работа 2 «Соединения химических элементов»


Тематический контроль знаний.




16.01. 2016


ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

35

1

Физические явления


Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.

Л 3 сравнение скорости испарения воды и спирта



П 25

В 2-4

21.01. 2016


36

2

Химические реакции

Химические реакции

Отличие химических явлений от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ.


Д примеры химических явлений


П 26

В 1-5

23.01. 2016


37

3

Практическая работа 2

«Наблюдение за горящей свечой»




Физические и химические явления при горении свечи.


С 110-113



28.01. 2016


38


4


Химические реакции. Реакции разложения

Химические уравнения

Коэффициенты

Реакции разложения

Понятие о химическом уравнении как условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов (повторение) Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения.


Д разложение малахита (или гидроксида меди).


П 27

Ч 1

30.01. 2016


39

5

Реакции соединения

Реакции соединения

Сущность реакций соединения. Составление уравнений химических реакций.


Л 4 окисление меди в пламени спиртовки


П 27

Ч 2

04.02. 2016


40

41

6

7

Реакции замещения

Реакции замещения

Сущность реакций замещения. Составление химических уравнений реакций.

Л 7 замещение меди в растворе хлорида меди железом



П 27

Ч 3

06.02. 2016

11.02. 2016


42

43

8

9

Реакции обмена

Реакции обмена

Сущность реакций обмена. Составление уравнений химических реакций. Реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.

Л 5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

Л 6 получения углекислого газа при взаимодействии соды и кислоты

РРЗ 9

П 27

Ч 4

13.02. 2016

18.02. 2016


44

10

Практическая работа 3

«Анализ воды»




Определение прозрачности и запаха воды. Совершенствование навыков обращения с лабораторным оборудованием



С 111-112



25.02. 2016


45

11

Практическая работа 4

«Признаки химических реакций»




Изучение признаков химических реакций





27.02. 2016


46

12

Обобщение и систематизация знаний по теме 4


Обобщение знаний о типах химических реакций. Решение расчетных задач.





03.03. 2016


47

13

Контрольная работа 3 «Изменения, происходящие с веществами»


Тематический контроль и учет знаний.




05.03. 2016


ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)

48

1

Растворение как физико-химический процесс

Растворы

Гидраты

Кристаллогидраты


Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые процессы при растворении.



РРЗ 8

П 34

Ч 1

10.03. 2016


49

2

Растворимость. Типы растворов

Растворимость

Насыщенные растворы

Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости.типы растворов. Различная растворимость веществ в воде. Таблица растворимости.




П 34

Ч 2

12.03. 2016


50

3


Электролитичкская диссоциация

Электролиты

Неэлектролиты

Диссоциация

Степень ЭД

Гидратация

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.




П 35

В 1-5

17.03. 2016


51

4

Основные положения электролитической диссоциации

Ионы

Анионы

Катионы

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД.




П 36

В 1-5

19.03. 2016


52

53

5-6


Ионные уравнения реакций


Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. Составление полных ионных уравнений по сокращенным.


Д реакции, идущие до конца

РРЗ 10, 11

П 37

В 1-5

07.04. 2016

09.04. 2016


54

7

Практическая работа 5

«Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей соли»



Совершенствование навыков вычисления параметров раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием.






14.04. 2016


55

56

8

9

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Электрохимический ряд напряжения металлов

Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Л 8 реакции, характерные для растворов кислот


П 38

В 1-6

Повт

П 19

16.04. 2016

16.04.2016



57

58

10

11

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

Щелочи

Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с соями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.


Л 9 реакции, характерные для растворов щелочей

Л 10 получение и свойства нерастворимого основания


П 39

В 1-5

Повт

П 18

21.04. 2016

21.04.2016


59

60

12

13

Оксиды, классификация и свойства.

Солеобразующие

Несолеобразующие оксиды

Кислотные

Основные оксиды

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Л 12 реакции, характерные для основных оксидов

Л 13 реакции характерные для кислотных оксидов


П 40

В 1-5

Повт

П 21

23.04. 2016

23.04. 2016


61

62

14

15

Соли в свете ТЭД, их свойства

Средние

Кислые

Основные соли

Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).


Л 11 реакции, характерные для растворов солей


П 41

В 1-5

28.04. 2016

28.04. 2016


63

16

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетические ряды

Генетическая связь

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.




П 42

В 1-5

05.05. 2016



64

17

Окислительно-восстановительные реакции

Окислитель

Восстановитель

Окисление

Восстановление

ОВР

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.




П 43

В 1-3

12.05. 2016


65

18

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР


Характеристика простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.




П 43

В 4-8

14.05. 2016



66

19

Обобщение и систематизация знаний по теме 5


Обобщение знаний о свойствах растворов электролитов и генетических связях между классами неорганических веществ.





19.05. 2016


67

20

Контрольная работа 4 «Свойства растворов электролитов»



Тематический контроль и учет знаний.




21.05. 2016


ТЕМА 6. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2 часа)

68

1

Практическая работа 8

«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»







26.05. 2016


69

2

Практическая работа 8

«Решение экспериментальных задач»




Осуществление химических превращений согласно генетическим цепочкам.


С 184

28.05. 2016


70

1

Резерв








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-322816

Похожие материалы