Практическое занятие «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

               Практическое занятие «Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода».

Цели. Уметь распознавать серную и соляную кислоты, а также их соли с помощью качественных реакций; учиться описывать результаты наблюдений; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; делать выводы; правильно использовать химическое оборудование, соблюдать правила техники безопасности.

Ход урока

Повторим правила техники безопасности. а) Тушите спиртовку только колпачком. Запрещается:б) зажигать одну спиртовку о другую; в) передавать спиртовку в зажженном виде. г) Работайте только над столом. д) Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду. е) Реактивы с рук смыть водой, а затем нейтрализующим веществом. Запрещается: ж) и з) менять пробки и пипетки от различных банок или склянок; и) выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты; к) оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы

Организационный момент. Сообщение цели урока и критериев оценки, напоминание правил техники безопасности и обращения с химическим оборудованием (1–2 мин).

Задание №1. В пробирках под номерами 1, 2 и 3 имеются растворы трех веществ: серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия. Определите каждое вещество опытным путем. К каким классам неорганических соединений относятся данные вещества?

Оборудование и реактивы. Пластинка с ячейками, пипетки; в пробирках под номерами 1, 2, 3 – 10%-е растворы зашифрованных веществ: H2SO4, HCl, NaOH, реактивы – 10%-й раствор BaCl2,
1%-й раствор AgNO3, раствор лакмуса.

Порядок выполнения работы

1. Перепишите условие задачи в тетради.

2. Для решения задачи используйте таблицу «Распознавание неорганических веществ по катионам и анионам».

3. Составьте план решения задачи.

План решения задачи

Зашифрованное вещество	Используемый реагент
	BaCl2	AgNO3	Лакмус фиолетовый
H2SO4	Ожидаемый результат
	BaSO4  белый мелкокристаллический осадок)	–	Изменение окраски с фиолетовой на красную
HCl	–	AgCl (белый творожистый осадок)	Изменение окраски с фиолетовой на красную
NaOH	–	Ag2O (осадок темно-коричневого цвета)	Изменение окраски с фиолетовой на синюю

Заполните таблицу

Формула и класс вещества	Последовательность распознавания	Реагент и ожидаемый результат	Уравнения реакций в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) формах	Ответ (№ пробирки)
H2SO4, кислородсодержащая кислота	а) В ячейку пластинки поместили 2 капли раствора H2SO4, добавили 2 капли раствора BaCl2
	б) В ячейку пластинки поместили 2 капли раствора H2SO4, добавили 1 каплю лакмуса
HCl, бескислородная кислота	а) В ячейку пластинки поместили 2 капли раствора HCl, добавили 2 капли раствора AgNO3
	б) Результат действия раствора лакмуса на раствор HCl такой же, как на раствор H2SO4
NaOH, основание	а) В ячейку пластинки поместили 2 капли раствора NaOH, добавили 2 капли раствора AgNO3
	б) В ячейку пластинки поместили 2 капли раствора NaOH, добавили 1 каплю раствора лакмуса

Задание №2. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав раствора серной кислоты.

Оборудование и реактивы. Пластинка с ячейками, пипетки; 10%-е растворы H2SO4 и BaCl2, раствор лакмуса.

Порядок выполнения работы

1. Перепишите условие задачи в тетради.

2. Раствор вещества набирайте отдельной пипеткой, причем не более 2–3 капель. Отмечайте, что наблюдаете. Объясните происходящие изменения.

3. Отчет оформите в виде таблицы.

Заполните таблицу.

Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакции в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) формах	Вывод
В ячейку пластинки поместили 2 капли раствора H2SO4 и добавили 1–2 капли раствора фиолетового лакмуса
В ячейку пластинки поместили 2 капли раствора H2SO4 и добавили 2 капли раствора BaCl2