Карта урока "ОСНОВАНИЯ"(11 класс)

ОСНОВАНИЯ –  М(ОН)_х

Вопросы	Задания
1.Основания: определение, общая формула	1. Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
2.Классификация оснований: Признак классификации Группы оснований Примеры Растворимость в воде А) растворимые в воде(щелочи) Б) нерастворимые в воде …………………… …………………… Степень электролитической диссоциации А) сильные Б) слабые А) Щелочи:………….. Б) Нерастворимые основания, водный раствор аммиака:……….. Кислотность (число гидроксогрупп) А) однокислотные Б) двукислотные В) трехкислотные А) ………………. Б) …………………. В) ………………….
3.Химические свойства оснований: Щелочи Нерастворимые основания Амфотерные основания 1.       Диссоциация КОН → ……… Ва(ОН)2 → ……….. 2.       ... + кислот. оксид → соль + вода КОН + СО2 → ………        3.    ……. + кислота КОН + HCl → ……..        4. ….+ соль → если  ↓↑ CuCl2 + KOH → …… NH4Cl + KOH → ….. 1.       ……+ кислота → …… Fe(OH)3 + HCl →…….    2.  Разложение при нагревании Fe(OH)3 →…….. 1.       ….+ кислота →…. Zn(OH)2 + HCl →……. 2.       …. + щелочь →…… Zn(OH)2  + KOH→…….	1.Распределите вещества на 3 группы: щелочи, нерастворимые и амфотерные основания: NaOH,  Cu(OH)2,  Be(OH)2,  Al(OH)3,  Ni(OH)2, Cr(OH)3,  LiOH,  CsOH ,  Fe(OH)2. 2.Закончите уравнения возможных реакций: А) Zn(OH)2  →……. Б) Ва(ОН)2 + HNO3→…………. В) КОН + NaNO3 →…………. Г) Zn(OH)2 + СаО →…………. Д) LiOH + P2O5 →…………. Е)  Fe2(SO4)3 + KOH →…………. ****** одну из реакций рассмотрите в ионном виде
1. Выберите характеристики Са(ОН)2:  а) щелочь; б) нерастворимое основание; в) сильный электролит; г) слабый электролит; д)двукислотное; е) однокислотное. 2. Pb(OH)2 является: а) щелочью;  б) нерастворимым основанием; в) амфотерным основанием. 3. LiOH взаимодействует с: а) HNO3 , б) KCl, в) ZnSO4, г) K2SO4, д) Be(OH)2 , е) разлагается при нагревании. 4. Ni(OH)2 взаимодействует с: а) NaOH  , б) HBr , в) CO2, г) NaCl, д) разлагается при нагревании. 5. Be(OH)2  взаимодействует с: а) HNO3 , б) KCl, в)KOH, г) BaCl2 .