Кислотные и основные функции вещества

                         Кислотные и основные функции веществ

 .

В 1887г. С. Аррениусом была создана теория электролитической диссоциации, по которой кислотам и основаниям можно дать следующие определения. Кислоты- это электролиты, отдающие в водном растворе ионы Н⁺, основания-электролиты, отщепляющие в растворе ионы ОН^-.

Однако известны разнообразные реакции кислотно- основного типа, протекающие между веществами в неводных средах, когда процесс диссоциации не происходит.

Например : NH_3(г)+ HCI_(г)-àNH₄CI

или с участием ледяной( 100%-ной) уксусной кислоты

CH₃COOH +NH₃--àCH₃COONH₄

Иногда вещество может выполнять и кислотные, и основные функции. Так, уксусная кислота в смеси с сильной концентрированной кислотой(HNO₃ или H₂SO₄) проявляет свойства основания:

CH₃COOH+HNO₃----.>(CH₃COOH₂)⁺ (NO₃)^-.

Более полно кислотно- основные свойства веществ объясняются протолитической теорией кислот и оснований, разработанной одновременно Бренстедом и Лоури (1923год). По этой теории кислоты рассматриваются  как вещества, которые теряют протоны, а основания—как вещества, которые их  присоединяют. По данной теории кислота является донором протона(протогеном), а основание—его акцептором( протофилом).

Если можно установить переход протона от одного реагента к другому, то тем самым можно распределить между ними роль кислоты и основания.

После потери протона кислота превращается в частицу, которая стремится его принять, т.е.в основание. Такие пары взаимно превращаемых частиц, подобных

H₃O⁺---àH₂O          H₂O---àOH^-             NH₄⁺----àNH₃ называются сопряженными кислотами и основаниями. В приведенных примерах первая частица играет роль кислоты, а сопряженная с ней- роль основания.

Почти одновременно с протолитической теорией Г.Льюисом была создана электронная теория кислот и оснований. По этой теории кислоты определяют как вещества, являющиеся акцепторами, а основания- донорами электронных пар,т.е.кислоты рассматриваются как электрофильные, а основания- как нуклеофильные агенты.

Следовательно, на основании теории Льюиса в процессе комплексообразования комплексообразователи можно рассматривать как кислоты, которые называют кислотами Льюиса , а  лиганды- как основания, называемые основаниями Льюиса.

Например:

                     Zn(OH)₂+2OH^------à{(Zn(OH)₄}^2-

                   Кислота          основание

                       Льюиса            Льюиса

Для простых реакций нейтрализации эти понятия совпадают

                     Кислота                     основание

                           H⁺--------------------OH^-

                Акцептор                               донор

электронной пары                    электронной пары

                                         H₂O

                                                                                                    Материал подготовлен Борисовской Р.С

                                                                                                               слушателем  курсов повышения квали-

                                                                                                                фикации при Волгоградской Академии

                                                                                                                  повышения калификации педагогических

                                                                                                                   работников в рамках экзамена по теории

                                                                                                                    химии.