Инфоурок / Химия / Презентации / 9 класс готовый урок "Железо, строение, свойства"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

9 класс готовый урок "Железо, строение, свойства"

библиотека
материалов
Железо Над презентацией работали: Терехина Регина, Барышева Алена, учитель хи...
Содержание Цель Первые понятия о железе Значение Физические свойства Химическ...
Цели Содержание Формирование понятий о железе: Изучение химических и физическ...
Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Гидротермальный источник с жел...
Значение Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до...
Физические свойства Цвет : серебристо-белый Блеск : блестящий Пластичность :...
Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 2) С кис...
Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами Содержание 1) С вод...
С водой 3Fe0 + 4H2O при t =7000 - 9000 —> Fe3O4 + 4H20 Обратно
С солями ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и раствором хлорида...
С кислотами ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и соляной кислото...
Интересные факты А количество железа, равное всему добытому человечеством зол...
Нахождение в природе Железо является также одним из наиболее распространенных...
Важнейшие источники Содержание Содержание железа в 100 г продукта 	 Печень		9...
Получение Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением соле...
H3PO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl FeO + 2HCl Fe2O3 + 3H2 Уравнение реакций = FeP...
Вывод Железо один из самых значимых и известных металлов. Он играет важную ро...
 Спасибо за внимание!
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо Над презентацией работали: Терехина Регина, Барышева Алена, учитель хи
Описание слайда:

Железо Над презентацией работали: Терехина Регина, Барышева Алена, учитель химии Быкова Светлана Витальевна

№ слайда 2 Содержание Цель Первые понятия о железе Значение Физические свойства Химическ
Описание слайда:

Содержание Цель Первые понятия о железе Значение Физические свойства Химические свойства(с простыми веществами) Химические свойства(со сложными веществами) Интересные факты Нахождение в природе Важнейшие источники железа Получение Химические реакции Вывод

№ слайда 3 Цели Содержание Формирование понятий о железе: Изучение химических и физическ
Описание слайда:

Цели Содержание Формирование понятий о железе: Изучение химических и физических свойств; Решение практических задач и уравнений реакций; Значение в природе; Рассмотрение интересных фактов; Получения железа в природе; Вывод.

№ слайда 4 Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Гидротермальный источник с жел
Описание слайда:

Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет. Fe Содержание В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия.

№ слайда 5 Значение Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до
Описание слайда:

Значение Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Ультрадисперсный порошок магнетита используется в черно-белых лазерных принтерах в качестве тонера. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. Железо применяется в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий. Содержание

№ слайда 6 Физические свойства Цвет : серебристо-белый Блеск : блестящий Пластичность :
Описание слайда:

Физические свойства Цвет : серебристо-белый Блеск : блестящий Пластичность : очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется Магнитные свойства : намагничивается и размагничивается Температура плавления : 15390С Твердость : твердый Содержание

№ слайда 7 Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 2) С кис
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 2) С кислородом 3Fe + 2O2 —>Fe3O4 Содержание 1) С серой и хлором Fe + S —>FeS электронный баланс Fe0 – 2e- —> Fe2+ S0 + 2e- —> S2- 2Fe0 + 3Cl20 —> 2FeCl3 электронный баланс Fe0 – 3e- —> Fe3+ Cl20 +2e- —> 2Cl1-

№ слайда 8 Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами Содержание 1) С вод
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами Содержание 1) С водой 2) С солями 3) С кислотами

№ слайда 9 С водой 3Fe0 + 4H2O при t =7000 - 9000 —> Fe3O4 + 4H20 Обратно
Описание слайда:

С водой 3Fe0 + 4H2O при t =7000 - 9000 —> Fe3O4 + 4H20 Обратно

№ слайда 10 С солями ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и раствором хлорида
Описание слайда:

С солями ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и раствором хлорида меди (II). Fe + CuCl2 —> Металлы взаимодействуют с растворами солей если: 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. 2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми. Обратно FeCl2 + Cu

№ слайда 11 С кислотами ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и соляной кислото
Описание слайда:

С кислотами ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и соляной кислотой Fe + 2HCl —> Металлы взаимодействуют с кислотами если: 1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода 2. Должна получиться растворимая соль. 3. Реакция характерна для растворов кислот. 4. Металл + кислота → соль + водород Обратно FeCl2 + H2

№ слайда 12 Интересные факты А количество железа, равное всему добытому человечеством зол
Описание слайда:

Интересные факты А количество железа, равное всему добытому человечеством золоту, извлекается из недр земного шара примерно за 45 минут. При комнатной температуре железо легко намагничивается. Однако его трудно намагнитить в нагретом виде. Магнитные свойства железа исчезают при температуре около +800 °С. В чистом природном состоянии железо встречается лишь в немногих местах на Земле, например на западе Гренландии. Беспримесное железо иногда находят в метеоритах. Гораздо чаще железо встречается в виде химических соединений. Железо извлекают из руд, содержащих такие минералы, как гематит, гетит, магнетит, сидерит и пирит. Ржавое железо весит больше. В организм животных и человека железо поступает с пищей, наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свекла. Содержание

№ слайда 13 Нахождение в природе Железо является также одним из наиболее распространенных
Описание слайда:

Нахождение в природе Железо является также одним из наиболее распространенных элементов в природных водах, где среднее содержание его колеблется в интервале 0,01-26 мг/л. Содержание Железо играет важную роль в образовании хлорофилла, являясь составной частью ферментов, участвующих в синтезе зеленого пигмента;

№ слайда 14 Важнейшие источники Содержание Содержание железа в 100 г продукта 	 Печень		9
Описание слайда:

Важнейшие источники Содержание Содержание железа в 100 г продукта Печень 9 мг Персики 4 мг Хлеб 2 мг Грибы свежие 5 мг Грибы сушеные 35 мг Яблоки 3 мг

№ слайда 15 Получение Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением соле
Описание слайда:

Получение Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей железа. Содержание FeCl2 = Fe2+ + 2Cl- Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии: 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами. Основная масса железа вырабатывается в доменных печах. Процесс, протекающий в доменной печи при получении сплавов железа, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании: 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 FeO + C = Fe + CO

№ слайда 16 H3PO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl FeO + 2HCl Fe2O3 + 3H2 Уравнение реакций = FeP
Описание слайда:

H3PO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl FeO + 2HCl Fe2O3 + 3H2 Уравнение реакций = FePO4 + 3H2O = FeCl3 + 3H2O = FeCl2 + H2O = 2Fe + 3H2О Содержание

№ слайда 17 Вывод Железо один из самых значимых и известных металлов. Он играет важную ро
Описание слайда:

Вывод Железо один из самых значимых и известных металлов. Он играет важную роль как и в химии, так и в жизни. Обладает разнообразными физическими и химическими свойствами. Легко взаимодействует с веществами и является хорошим восстановителем. А так же очень интересный металл и не заменим в природе. Содержание

№ слайда 18  Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-020518

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"