9 класс готовый урок "Железо, строение, свойства"

• 1 слайд

  Железо Над презентацией работали: Терехина Регина, Барышева Алена, учитель химии Быкова Светлана Витальевна

• 2 слайд

  Содержание Цель Первые понятия о железе Значение Физические свойства Химические свойства(с простыми веществами) Химические свойства(со сложными веществами) Интересные факты Нахождение в природе Важнейшие источники железа Получение Химические реакции Вывод

• 3 слайд

  Цели Содержание Формирование понятий о железе: Изучение химических и физических свойств; Решение практических задач и уравнений реакций; Значение в природе; Рассмотрение интересных фактов; Получения железа в природе; Вывод.

• 4 слайд

  Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет. Fe Содержание В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия.

• 5 слайд

  Значение Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Ультрадисперсный порошок магнетита используется в черно-белых лазерных принтерах в качестве тонера. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. Железо применяется в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий. Содержание

• 6 слайд

  Физические свойства Цвет : серебристо-белый Блеск : блестящий Пластичность : очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется Магнитные свойства : намагничивается и размагничивается Температура плавления : 15390С Твердость : твердый Содержание

• 7 слайд

  Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 2) С кислородом 3Fe + 2O2 —>Fe3O4 Содержание 1) С серой и хлором Fe + S —>FeS электронный баланс Fe0 – 2e- —> Fe2+ S0 + 2e- —> S2- 2Fe0 + 3Cl20 —> 2FeCl3 электронный баланс Fe0 – 3e- —> Fe3+ Cl20 +2e- —> 2Cl1-

• 8 слайд

  Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами Содержание 1) С водой 2) С солями 3) С кислотами

• 9 слайд

  С водой 3Fe0 + 4H2O при t =7000 - 9000 —> Fe3O4 + 4H20 Обратно

• 10 слайд

  С солями ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и раствором хлорида меди (II). Fe + CuCl2 —> Металлы взаимодействуют с растворами солей если: 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. 2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми. Обратно FeCl2 + Cu

• 11 слайд

  С кислотами ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и соляной кислотой Fe + 2HCl —> Металлы взаимодействуют с кислотами если: 1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода 2. Должна получиться растворимая соль. 3. Реакция характерна для растворов кислот. 4. Металл + кислота → соль + водород Обратно FeCl2 + H2

• 12 слайд

  Интересные факты А количество железа, равное всему добытому человечеством золоту, извлекается из недр земного шара примерно за 45 минут. При комнатной температуре железо легко намагничивается. Однако его трудно намагнитить в нагретом виде. Магнитные свойства железа исчезают при температуре около +800 °С. В чистом природном состоянии железо встречается лишь в немногих местах на Земле, например на западе Гренландии. Беспримесное железо иногда находят в метеоритах. Гораздо чаще железо встречается в виде химических соединений. Железо извлекают из руд, содержащих такие минералы, как гематит, гетит, магнетит, сидерит и пирит. Ржавое железо весит больше. В организм животных и человека железо поступает с пищей, наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свекла. Содержание

• 13 слайд

  Нахождение в природе Железо является также одним из наиболее распространенных элементов в природных водах, где среднее содержание его колеблется в интервале 0,01-26 мг/л. Содержание Железо играет важную роль в образовании хлорофилла, являясь составной частью ферментов, участвующих в синтезе зеленого пигмента;

• 14 слайд

  Важнейшие источники Содержание Содержание железа в 100 г продукта Печень9 мг Персики4 мг Хлеб2 мг Грибы свежие5 мг Грибы сушеные35 мг Яблоки3 мг

• 15 слайд

  Получение Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей железа. Содержание FeCl2 = Fe2+ + 2Cl- Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии: 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами. Основная масса железа вырабатывается в доменных печах. Процесс, протекающий в доменной печи при получении сплавов железа, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании: 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 FeO + C = Fe + CO

• 16 слайд

  H3PO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl FeO + 2HCl Fe2O3 + 3H2 Уравнение реакций = FePO4 + 3H2O = FeCl3 + 3H2O = FeCl2 + H2O = 2Fe + 3H2О Содержание

• 17 слайд

  Вывод Железо один из самых значимых и известных металлов. Он играет важную роль как и в химии, так и в жизни. Обладает разнообразными физическими и химическими свойствами. Легко взаимодействует с веществами и является хорошим восстановителем. А так же очень интересный металл и не заменим в природе. Содержание

• 18 слайд

  Спасибо за внимание!