9 класс. Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Задание №1. Внимательно посмотрите видео – эксперимент «Распознавание растворов  хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты» Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы: Определяемое вещество Наблюдения. Что произошло? Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Серная кислота – H2SO4 1) Что произошло с лакмусом в кислоте? 2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте? Zn + H2SO4→ Хлорид бария – BaCl2 Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты? BaCl2 + H2SO4→ Сульфат натрия – Na2SO4 Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария? BaCl2 + Na2SO4→ Задание №2 Внимательно посмотрите видео – эксперимент «Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы» Решите следующую экспериментальную задачу: Даны растворы веществ сульфит калия K2SO3, сульфат алюминия Al2(SO4)3 предложите способ распознавания каждого из веществ. Отчёт оформите в виде таблицы: Определяемое вещество Наблюдения. Что произошло? Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Задание №3 Внимательно посмотрите видео – эксперимент «Взаимодействие серной кислоты с металлами» Ответьте на вопросы: 1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью? 2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему? Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: Zn + H2SO4 (раствор)→ Zn + H2SO4 (конц)→ Сu + H2SO4 (конц)→

Оформите вывод по работе: