Комплект контрольно-измерительных материалов по учебной дисциплине "Химия"

КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ

учебной дисциплины

ХИМИЯ

(общеобразовательный цикл)

1.Паспорт комплекта контрольно- измерительных материалов

     Комплект контрольно- измерительных материалов (КИМ) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».

     КИМ включает контрольные материалы для проведения входной аттестации в форме тестирования.

КИМ разработан на основании:

- на основе федерального компонента среднего и примерной (полного) общего образования программы учебной дисциплины «Химия»;

- рабочей программы учебной дисциплины «Химия».

Перечень результатов обучения, знаний и умений, подлежащих входной аттестации.

Таблица 1

Результаты обучения (освоенные учения, усвоенные знания)

Входная  аттестация

У1 называть:  изученные вещества по  «тривиальной» или  международной номенклатурам; У2 определять:  валентность и степень окисления  химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах,  окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи,  принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; типы реакций; У3 характеризовать:  элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,  основных классов неорганических и органических соединений,  строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот,  аминокислот и углеводов); У4 объяснять:  зависимость свойств химических элементов   и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.Е. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции от различных факторов; У5 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; У6 производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; У7 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,  ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; У8 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности  и повседневной жизни: - для понимания глобальных проблем, стоящих пред человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; - объяснения химических явлений, происходящих в природе,  быту и на производстве; - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - безопасной работы  с веществами в лаборатории, быту и на производстве; - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; - оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; -  критической оценки достоверности химической  информации, поступающей из разных источников. З1 роль химии в естествознании, её связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; З2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химический связь, химический элемент,  относительна атомная и  молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность,  степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель,  окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; З3 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон. З4 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; З5 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная кислоты, щёлочи, аммиак, жиры, минеральные удобрения,  метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,  мыла, глюкоза, клетчатка, сахароза, крахмал, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

+ + +

Кодификатор контрольных заданий

Таблица 2

Функциональный признак оценочных средств (тип контрольного задания)	Код контрольного задания
Теоретическое задание	ТЗ
Тест, тестовое задание	Т

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

            Входное контрольное тестирование проводится с целью получить объективную информацию об уровне знаний, полученных за период обучения в школе в форме контрольного теста.

Содержание входного тестирования соответствует обязательному минимуму государственного стандарта основного общего образования и составлена по материалам ГИА 2013: Химия: 9-й класс: Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой аттестации в новой форме/ авт.сост. Д.В.Болотов и др.(Федеральный институт педагогических измерений).

   Выполнение входного тестирования рассчитано на 45 минут урок. В тест включены задания с выбором ответа, ориентированные на обязательный уровень усвоения знаний и на проверку достижения первокурсников уровня подготовки, предусмотренного образовательными стандартами по химии.

    Задания с выбором ответа проверяют усвоение значительного числа элементов содержания, а именно: знания языка науки, основных химических понятий, знание общих свойств основных классов неорганических и отдельных представителей органических соединений, знание классификации элементов, неорганических и органических веществ, химических реакций; знания  о видах химических связей.

   Для  задания необходимо выбрать один из четырёх предложенных вариантов ответа. Верное выполнение каждого задания оценивается одним баллом. Полученные за выполнение всех заданий баллы суммируются. Итоговая оценка определяется по 5-балльной шкале.

   При выполнении работы разрешается использовать следующие материалы и оборудование:

·         Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева;

·         таблицу растворимости солей, кислот, оснований в воде;

·         электрохимический ряд напряжений металлов;

·         непрограммируемый калькулятор.

Данное тестирование содержит 20 заданий базового уровня сложности.

Выполнение задания оценивается разным количеством баллов.

            Правильный ответ оценивается в 1 балл. 

Отметка по «5»б. системе	«2»	«3»	«4»	«5»
Общий бал	0-9	10-14	15-18	19-20

Ответы на задания с выбором ответа и кратким ответом

№  варианта №  задания	1	Баллы
А1	г	а
А2	в	б
А3	в	а
А4	г	г
А5	а	а
А6	г	а
А7	в	б
А8	б	в
А9	г	г
А10	г	г
А11	б	б
А12	в	г
А13	а	б
А14	б	в
А15	в	в
А16	а	б
А17	б	б
А18	б	г
А19	а	в
А20	б	б

Вариант 1

1.Выберите  простое вещество:

 а) кислород;       б) вода;      в) сахар;   г) поваренная соль.

2. Назовите физическое явление из  перечисленных:

 а) горение угля;                  в) ржавление железа;

 б) скисание молока;            г) плавление металла.

3) Закон сохранения массы веществ открыл:

а) М.В.Ломоносов;

б) Аристотель;

в) Д.И.Менделеев;

г) А.М.Бутлеров.

4) Химический элемент фосфор находится в:

а) 4 группе;

б) 4 периоде;

в) побочной подгруппе;

г) главной подгруппе:

5) Общее количество электронов вокруг ядра атома определяется:

а) по порядковому номеру;

б) по атомной массе;

в) по номеру периода;

г) по номеру группы.

6) Химический элемент, который содержит в ядре 14 протона - это:

 а) сера;       б) кальций;         в) кремний;         г) азот.

7) Электронную формулу 1_S² 2s² 2р⁶ 3s¹ имеет атом:

а) неон;     б) натрий;   в) магний;     г) фтор.

8) Число энергетических уровней атома магния

а) 3;   б) 2;   в)12;     г)24.

9) Порядковый номер химического элемента в Периодической системе соответствует;

а)  числу нейтронов в составе ядра атома этого элемента;

б)   числу электронов на внешнем слое электронной оболочки;

в)    заряду ядра атома этого элемента; 

г)    числу электронных слоев в электронной оболочке атома.

10) Число электронов на внешнем уровне в главной подгруппе равно:

а) номеру периода;

б) номеру группы;

в) заряду ядра атома этого элемента; 

г) атомной массе.  

11. Формулы только кислот приведены в ряду

а) НСl, NaCl, HNO₃

б) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S

в) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂

г) Na₂O, NaNO₃, HNO₃

12. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это

а) Fe₂O₃                          б) К₂О               в) SO₃          г) BaO

 13. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям

а) соединения

б) обмена

в) разложения

г) замещения

14. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится

а) бесцветным

б) малиновым

в) красным

г) не меняет окраску

15. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:

а) Al, As, P;

б) Mg, Ca, Si;

в) K, Ca, Pb.

г) O,  H,  К

16. Укажите общее в строении атомов  Nи P:

а) 5 электронов на внешнем электронном слое;

б) 2 электрона на внешнем электронном слое;

в) одинаковое число электронных слоев;

г) одинаковое число протонов.

17. Металлический кальций проявляет свойства:

а) окислителя;

б) восстановителя;

в) окислителя или восстановителя в зависимости от условий;

г) свойствами не обладает.

В) мало  свободных электронов в кристаллической решетке;

18.Самым тугоплавким металлом является:

а) осьмий;

б) вольфрам;

в) железо;

г) ртуть.

19. Гидроксонитрату  железа (III)  соответствует формула        

   а) Fe(OH)₂NO₃           б) FeOHNO₃          в) FeOH(NO₃)₂      г) Fe(NO₃)₃

20. Элемент, который образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул, - это:

     а) азот         б) кислород        в) бром          а) водород   

Вариант 2

1.Выберите простое вещество:

 а) кислород;      б) вода;          в) серная кислота;          г)крахмал.    

2.Назовите физическое явление из  перечисленных:

а) скисание молока;             в) ржавление железа;

б) таяние льда;                     г) плавление сахара.

3) Закон сохранения массы веществ открыл:

в) М.В.Ломоносов;

б) Аристотель;

в) Д.И.Менделеев;

г) А.М.Бутлеров.

4) Химический элемент азот находится в:

а) 6 группе;

б) 4 периоде;

в) побочной подгруппе;

г) главной подгруппе:

5) Количество электронов атома определяется:

а) по порядковому номеру;

б) по атомной массе;

в) по номеру периода;

г) по номеру группы.

6) Химический элемент, который содержит вокруг ядра 6 электронов - это:

 а) углерод;       б) литий;         в) кремний;         г) азот.

7) Электронную формулу 1_S² 2s² 2р⁶ 3s¹ имеет атом:

а) алюминий;     б) натрий;   в) магний;     г) фтор.

8) Число энергетических уровней атома калия:

а) 3;   б) 2;   в) 4;     г) 1.

9) Заряд ядра в атоме соответствует;

а) номеру группы;

б) числу нейтронов в составе ядра атома этого элемента;

в) атомной массе;

г) порядковому номеру элемента.

10) Относительная атомная масса азота равна:

а) 5;    б) 7;    в) 14;    г) 28.

11. Формулы только солей приведены в ряду

       а) K₂СО₃, Н₂СО₃, KOH

       б) АlСl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃    

       в) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂

       г) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS

12. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду

       а) НСl, HNO₃, H₂S

       б) H₂SO₃, H₂S, HNO₂

       в) Н₃РО₄, Н₂СО₃, H₂S

       г) H₂S, HF, HCl

13. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это

а) Р₂О₅        б) СuО          в) SO₂         г) СО₂

 14. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям

 а) соединения;         б) обмена;           в) разложения;        г) замещения

15. Химическая реакция, уравнение которой

       K₂О + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О,

       относится к реакциям

 а) разложения;      б) соединения;      в) обмена;            г) замещения

16. Индикатор лакмус в щелочной среде становится

       а) фиолетовым;      б) красным;    в) синим;      г) бесцветным

17. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?

   а) NaOH, Сr(ОН)₂, Са(ОН)₂

   б) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂

   в) Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, KOH

   г) Fe(OH)₃, Са(ОН)₂,  Mg(OH)₂

18.Катализаторы – это вещества, которые:

а) изменяют окраску в зависимости от среды;

б) уменьшают скорость химической реакции;

в) являются водоотнимающими веществами;

г) увеличивают скорость химической реакции;

19. Активные металлы с водой…

а) реагируют при нагревании;

б) не реагируют;

в) реагируют при нормальных условиях.

г) реагируют в присутствии катализатора.

20. Соль, формула которой Mg(HCO₃)₂, имеет название

     а) карбонат магния;

     б) гидрокарбонат магния;

     в) гидроксокарбонат магния;

     г) дигидрокарбонат магния.

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студ. проф. учеб. заведений. – М.: Издательский центр «Академия»  2011. - 336 с.

2.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеев Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие  для студ. проф. учеб. заведений. – М.:М.: Издательский центр «Академия», 2008. - 304 с

3.      Габриелян О.С., Г.Г. Лысова. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений.  – М.: Дрофа,  2010.- 224с.

Дополнительные источники:

1.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях.  – М.: Издательский центр «Академия»  2008.-367 с

2.      Ерохин Ю.М., В.И.Фролов: Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом). -М:. Издательский центр «Академия», 2006 -304с.

Краткое описание документа:

Комплект контрольно-измерительных материалов (КИМ) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений студентов, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».

КИМ включает контрольные материалы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета

КИМ разработан в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, рабочей программой учебной дисциплины «Химия».

Контрольно-оценочные задания позволяют определить умения и знания, которыми должен овладеть обучающийся в результате освоения дисциплины.