Горение серы и
S0,
S−2 ← S+4
→ S+6 S+4O2
– восстановитель S+4
– 2e− → S+6 2SO2 +O2
= 2SO3 S+4O2
– окислитель S+4
+ 4e− → S0 2H2S +SO2 = 3S +2H2O
сероводорода
Окисление сульфидов
(MeS)
Сульфиты + сильная кислота
( MeSO3)
Г без цвета А кисловатый
привкус З резкий
запах SO2 – кислотный оксид + H2O → H2SO3
(сернистая кислота) + щелочь → MeSO3 +H2O
(сульфит) + основный
оксид → MeSO3
(сульфит) тяжелее
воздуха Dвозд. = 64/29 > 1 растворим в
воде +4
SO2
оксид серы (IV)
сернистый газ
Mr = 64
Ковалентная полярная
связь
Извержение вулканов
Применение: овощехранилища; получение SO3 , H2SO4
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 672 433 материала в базе
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
§ 15. Кислородные соединения серы
Больше материалов по этой теме
Настоящий материал опубликован пользователем Бесклубова Эмма Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.