Раздел 2. Газовые законы.
Тема 1. Основные положения
молекулярно-кинетической теории (МКТ).
1. Все
вещества состоят из молекул
2. Между
молекулами есть промежутки; при нагревании они увеличиваются, при охлаждении
уменьшаются.
3. Молекулы
движутся: чем быстрее их движение, тем выше температура вещества. И наоборот.
4. Молекулы
взаимодействуют. На расстояниях, сравниваемых с размерами молекул, заметнее
проявляется притяжение, а при уменьшении расстояний – отталкивание.
Тема 2. Строение твердых, жидких и газообразных тел.
Свойства
твердых, жидких и газообразных веществ.
Тема 3. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ.
Идеальный
газ это газ, удовлетворяющий трем условиям:
1. Молекулы
– материальные точки.
2. Потенциальной
энергией взаимодействия можно пренебречь.
3. Столкновения
между молекулами являются абсолютно упругими.
Реальный газ с
малой плотностью можно считать идеальным.
Макропараметры: давление,
температура, объем, масса.
Микропараметры:
масса
молекул, скорость молекул, кинетическая энергия.
Основное
уравнение МКТ идеального газа связывает макро- и микропараметры.
Давление
идеального газа связано с ударами молекул друг о друга и о стенки сосуда.
Следствия из уравнения МКТ ИГ:
Скорость
движения молекул (частиц):
Температура
мера средней кинетической энергии молекул ИГ:
Постоянные и некоторые формулы:
Универсальная
газовая постоянная:
Постоянная
Больцмана:
Постоянная
Авагадро:
Давление:
р
(Па) –
давление газа.
Масса
одной молекулы:
Молярная
масса вещества:
Концентрация:
Число
молекул:
N
(штуки)
Объем
газа:
V (м3)
Плотность
вещества:
Среднее
значение квадрата скорости:
Квадратичная
скорость:
Среднее
значение кинетической энергии:
Полная
энергия поступательного движения молекул:
Абсолютная
температура газа:
Т
(К)
Тема 4. Уравнение состояния ИГ.
Уравнение состояния ИГ было открыто экспериментально и носит
название уравнения Клапейрона-Менделеева.
Оно устанавливает математическую зависимость между параметрами
идеального газа, находящегося в одном состоянии.
Объединенный
газовый закон (ОГЗ):
При постоянной массе и молярной массе газа отношение произведения
давления на объем к его абсолютной температуре остается величиной постоянной
Изопроцессы
–
это процессы, в которых один из параметров (p,
V, T) остается неизменным.
Газовые
законы устанавливают математическую зависимость параметров газа в изопроцессах.
Формулы газовых законов можно получить как следствия из ОГЗ.
Парциальное давление – это давление, которое производил бы данный газ, если бы все другие
газы отсутствовали.
Закон Дальтона справедлив для смеси газов: давление смеси газов равно сумме их
парциальных давлений. Например, давление воздуха складывается из давления
азота, кислорода, углекислого газа, водяного пара и т.д.
Графики изопроцессов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.