Конспект по химии на тему "Кислоты, их классификация и свойства" 8 класс (Педагогический дебют)

Тема урока: Кислоты, их классификация и свойства.

Цели урока:

• Образовательная: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот.
• Развивающая: Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы.
• Воспитательная: Продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развития химической речи; формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Тип урока: урок формирования новых знаний.

Форма урока: комбинированный урок.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации), создание проблемной ситуации, практическая работа.

Предполагаемые результаты обучения:

• знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами.
• уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности.

Оборудование:

• компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point;
• набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин универсальная индикаторная бумага), растворы кислот HCl, H2SO4, таблетки аскорбиновой кислоты;

1. Орг. Момент ( 0,5 мин):

Добрый день! Меня зовут Анастасия Сергеевна. Сегодня урок у вас проведу я. Проверьте готовность своего рабочего места. У вас на столе должны лежать: дневник, учебник, тетрадь, ручка, а также вам понадобится простой карандаш.

- Какое у вас сегодня настроение?

- А какая погода за окном?

У природы нет плохой погоды, всякая погода хороша. Я хочу, чтобы сегодня на уроке у нас царила яркая, солнечная атмосфера, атмосфера  добра и улыбки, и вы чувствовали себя также уютно и комфортно, как чувствуете себя дома. Ну а какой же уютный дом может обойтись без чашечки ароматного сладкого чая, без душистой ванильной выпечки? И я вижу удивление в ваших глазах…да, да все правильно, у нас урок химии, а все что нас окружает, все что нам приносит наслаждение, все что нам помогает в жизни это химические соединения о которых мы и продолжаем говорить на этом уроке. Свой урок хочу начать со слов великого мыслителя П. Лапласа:

То, что мы знаем – ограничено;

То, что не знаем – бесконечно.

2. Повторение пройденного материала (4 мин):

Поэтому сейчас мы вспомним уже знакомый вам материал.  У каждого из вас на столе лежит тест. Вам нужно на каждое задание найти правильный ответ и отметить его. Обращаю ваше внимание на последнее пятое задание: в нем вы должны химические соединения разбить на три группы и заполнить таблицу. На прохождение теста у вас отводится 2 минуты.

Приложение №1

Тест

Проверочная работа (тест)

1. Вещество с химической формулой Al₂O₃ относиться к классу

а) оснований;
б) кислот;
в) оксидов;
г) солей.

2. Вещество с химической формулой KOH называется

а) оксид кальция;
б) гидроксид кальция;
в) оксид калия;
г) гидроксид калия.

3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится

а) бесцветным;
б) малиновым;
в) красным;
г) желтым.

4. Формулы только оксидов приведены в ряду

а) H₂SO₄, СаО, CuCl₂
б) Na₂CO₃, Na₂O, N₂O₅
в) Р₂О₅, BaO, SO₃
г) NaOH, Na₂O, Cu(OH)₂

5. Распределите  приведенные ниже вещества на три группы. Назовите эти группы

СаО, Аl(ОН)₃, СuО, НСl, Н₂О, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃,  NаОН, Н₂SО₄ .

Оксиды	Основания	Кислоты

2.1.                      Взаимопроверка (1 мин).

Время вышло. Обменяйтесь своими тестами с соседом по парте. Возьмите в руки простой карандаш. Сейчас на экране появятся правильные ответы на данный тест. А вы немного побудите в роли учителя и проверите работу своего товарища. И оцените его работу.

(слайды 3-7)

2.2  Оцените работу согласно следующим критериям. (0,5 мин)

(слайд 8)

3. Целеполагание: постановка целей и задач, формулирование темы (3 мин).

Вернемся к пятому заданию.

(слайд9)

 Сегодня на уроке пойдет речь об одной из этих групп веществ.

Нам помогут определить о какой группе идет речь следующие предметы. Внимание на экран.

(слайд 10)

Что изображено на данном слайде? Назовите эти предметы? Что их всех объединяет?

(ВЫСКАЗЫВАЮТ ПРЕДПОЛОЖЕНИЯ. ОСТАНАВЛИВАЕМСЯ НА ТОМ, ЧТО ВСЕ ОНИ КИСЛЫЕ)

Исходя из наших рассуждений, сформулируйте тему нашего урока. (КИСЛОТА)

(слайд 11)

Тема нашего урока: Кислоты.

Впишите тему урока в рабочий лист.

И тогда возникает следующий вопрос: как часто вам приходится в жизни сталкиваться с кислотами? (ВЫСКАЗЫВАНИЯ МНЕНИЙ) А все ли вы знаете о кислотах? (ВЫСКАЗЫВАЮТ СВОИ ПРЕДПОЛОЖЕНИЯ)

Что бы вы хотели узнать о кислотах? Какие цели вы ставите перед собой?

Приложение 2

План урока.

1) распознавание кислот с помощью индикаторов;

2) определение понятия «кислоты», их состав;

3) классификация кислот;

4) представители кислот.)

(слайд 12)

А теперь мы с вами становимся химиками – исследователями и переходим в лабораторию.

(слайд13)

“Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением”. Это изречение принадлежит великому русскому учёному М. В. Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту. Именно поэтому Михаил Васильевич в течение 7 лет настойчиво добивался организации химической лаборатории. “Профессор химии без лаборатории никакой пользы учинить не может, точно так же, как профессор астрономии без обсерватории”.

В итоге первая химическая лаборатория была учреждена в России в 1748 г.

Как и Михаил Ломоносов несколько веков назад, мы сегодня  будем проводить исследования.

4. Новая  тема (20 мин).

1. Определение кислот (1 мин): (слайд №14)

Прежде всего познакомимся с определением термина «КИСЛОТА»

Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа:
Катионом водорода!

кислоты - это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, способного замещаться на атомы металлов.

2) Классификация кислот (2 мин): (слайд № 15, 16)

    По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные. По числу атомов водорода делятся на одно-, двух- и трехосновные. Кроме этого, кислоты классифицируют еще по растворимости в воде и по силе.

Заполните таблицу под номером 5 в рабочем листе. В помощь вам слайд на экране.

Слайд 17

Вопрос: С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты?

Ответ: – на кухне, в аптечке, автомобиль и т.д.; уксусная, аскорбиновая, серная и т.д.

3)Кислоты вокруг нас (1 мин): (слайд №18)

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов (ракет) и под воздействием солнечной радиации. Извержение вулканов и сгорания топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

«Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.

Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты.

Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и образовании почвы.

Важна роль кислот и в человеческом организме: аскорбиновая кислота – поставщик витамина С, фолиевая кислота – витамин В9, аминокислоты образуют множество белков, соляная кислота – сильнейший бактерицид, находящийся у нас в желудке, помогает переваривать пищу, ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство, молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Олеиновая кислота – это одна из самых полезнейших жирных кислот, без которых нормальный обменный процесс в человеческом организме осуществляться не будет. Гиалуроновая кислота входит в состав многих тканей (кожа, хрящи, стекловидное тело), используется в косметике, как составная часть средств ухода за кожей: кремов, губной помады, лосьонов и пр. Таким образом, мы видим, что наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот.

4)  Физические свойства кислот:

Опыт 1.

Вопрос: - почему эти вещества называют кислотами?

Ответ:

- они кислые на вкус.

А все ли кислоты кислые? Именно это нам предстоит выяснить.

По правилам техники безопасности в лаборатории вещества пробовать на вкус нельзя, но сегодня я нарушу это правило, так как эти вещества всем известны.

Учащимся предлагаются кусочки яблока, аскорбинка, кефир в стаканчиках

Учащиеся дегустируют предложенные вещества и делают вывод о вкусе кислот: яблочной, аскорбиновой, молочной.

Вопрос: - как можно распознать кислоты, не пробуя их?

Ответ: - с помощью индикатора

Вопрос: - что такое индикаторы?

Ответ: - вещества, изменяющие свою окраску в разных средах.

Вопрос:- какие индикаторы вы знаете?

Ответ: - лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальный.

Именно этим мы сейчас и займемся.

Прежде чем приступить к нашим исследованиям хочу вас познакомить еще с одной исторической личностью:

В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих.  Он был экспериментатором от Бога, и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета. Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, какие правила техники безопасности нарушил Либих? (ПРЕДПОЛОЖЕНИЯ учащихся)

(слайд 19)

Какие правила техники безопасности нужно неукоснительно соблюдать в химической лаборатории?

- Обращаться аккуратно;

- Избегать попадания на кожу, одежду и глаза;

- Не нюхать!

- Не пробовать;

- Пузырек держать этикеткой в ладонь.

Работать будем в группах. А поможет нам в этой работе таблица в рабочем листе под номером 7.

У вас на партах есть неподписанные пробирки с жидкостями. В одной  из них к-та. Вам необходимо определить в какой именно. Теперь при помощи лакмусовых полосок можете определить в какой из пробирок находится к-та.

Проверьте результаты своих исследований с помощью таблицы на экране.

Слайд 20

5. Химические свойства кислот

Слайд 21-27

1  Опыт.

Металл +  Кислота = Соль  + Водород (Реакция замещения)

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

HCl + Cu  =

В первом случае реакция протекает, во втором нет,  т.к. в электрохимическом ряду напряжения металлов медь стоит правее водорода.

Но  не все к-ты реагируют с металлами именно таким образом. Запишем  исключения.

4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3HNO3(p) + 8Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O

4H2SO4(k) + 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O

2 Опыт

Соль + Кислота = Другая соль + Другая кислота (  реакция обмена)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

Условия  протекания:

1)  Если выделяется газ:

K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O

2) Если образуется осадок:

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

3 Опыт

Кислота + Оксид металла = Соль  + Вода ( реакция обмена)

2HCl  + MgO = MgCl2 +  H2O

4 Опыт.

Основание + Кислота = Соль +  Вода ( реакция обмена)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Реакция Нейтрализации.

Рефлексия:

-  Я узнал....

- Я  научился...

- Я понял, что могу.....

- Мне понравилось...

- Для меня стало новым..

- Меня удивило...

- У меня получилось...

- Я приобрел...

- Мне  захотелось...

- Меня воодушевило..