Конспект по химии на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

Маркова Ольга Ивановна, учитель химии

МОБУ СОШ с. Никольского,

Белогорского района, Амурской области

Урок в 8 классе

Тема урока: Типы химических реакций.

Тип урока: открытие новых знаний.

Цель урока: ознакомление с классификацией химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакций.

Задачи:

·         Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

·         Развивающие - развивать речевые навыки, навыки проведения химических реакций, используя правила техники безопасности, способность к анализу; развивать познавательные способности, мышление, внимание, умение использовать изученный материал для познания нового.

·         Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке; воспитывать отношение к химии, как прикладной науке, при изучении применения ряда химических реакций.

Планируемые результаты

личностные

Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающее социальное, культурное, духовное многообразие мира. Формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного, уважительного отношения к другому человеку, его мнению.

метапредметные

Обучающиеся должны: уметь самостоятельно определять цели своего обучения и познавательной деятельности, самостоятельно планировать пути достижения целей, ставить вопросы, давать определение понятиям, классифицировать, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, работать в группе, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов.

Предметные

Обучающиеся должны: определять тип химических реакций; выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; составлять уравнения химических реакций; соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, дихромат аммония, спиртовка, лучина.                                                                                                                    

Для лабораторной работы: штативы для пробирок, пробирки с раствором  сульфата меди (II), железная скрепка.

Формы работы учащихся: фронтальные, групповые, в парах.

Этапы урока:

1. Организация начала урока (2 мин.)
2. Мотивация учебной деятельности (1 мин.)
3. Актуализация опорных знаний (групповая работа, самоконтроль) (5 мин.)
4. Изучение нового материала (работа в парах, самоконтроль) (15 мин.)

5.      Первичное закрепление знаний с элементами динамической минутки (работа в парах, самоконтроль) (5 мин).

6.      Первичная проверка усвоения знаний (индивидуальная работа, взаимоконтроль). (4 мин.)

7. Подведение итогов урока. Рефлексия. (4 мин.)
8. Информирование учащихся о домашнем задании и инструктаж по его выполнению (2 мин.).

Аннотация урока:

Данный урок  проводится в 8-м классе при изучении главы «Первоначальные химические понятия». Предыдущая тема изучения: «Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения». Следующая тема: «Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций». При реализации урока были использованы информационные технологии, компьютер, доска. Применялись фронтальные и групповые формы работы (работа в парах, работа группами по 4 человека). Использовались рабочие листы. Домашнее задание носило частично творческий характер, обучающимся предоставлялось право выбора задания.

ХОД УРОКА

Слайд 1

1. Организация начала урока.

Учитель: Здравствуйте  ребята. А сейчас «мягкая посадка»: отгадываете загадку и садитесь за парту.

1-й ряд отгадайте загадку: Кто с кем в родстве – дает ответ пером написанный портрет (химическая формула).

2-й ряд отгадайте загадку: Чтобы два сходных портрета показать, должен я в начале встать. (коэффициент).

3-й ряд отгадайте загадку: Она идет, она прошла, никто ни скажет, что пришла (химическая реакция).

2. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: Молодцы. Сегодня химическая реакция опять будет объектом нашего изучения и в течение урока вы сможете заработать 2 положительные отметки, в том числе за самостоятельную работу, которая пройдет в конце урока. Для работы нам понадобятся рабочие листы. Запишите на листах свою фамилию и имя и дату. Нам предстоит выполнить четыре задания (не включая самостоятельную работу). После чего подсчитаете набранное вами общее количество баллов и поставите себе отметку согласно предложенным критериям.

3. Актуализация опорных знаний. На столах у ребят листы с кластер «Химические реакции» и карточки с характеристиками.

Слайд 2

Учитель: Прежде чем узнать новое о химических реакциях, что необходимо сделать вначале? (повторить  то, что уже знаем).

Ребята, перед вами кластер «Химические реакции». Он не закончен. Для того, чтобы его заполнить, я предлагаю поработать в группах. Заодно выясним, что же такого мы еще не знаем о химических реакциях.

Вспомним правила работы в группах: доброжелательность, вежливость, ответственность, серьезность, взаимовыручка. Выберите ответственного за работу группы.

В середине кластера  находится основное понятие – химические реакции. От него отходят стрелки к фигурам, в них указаны признаки, по которым вам необходимо охарактеризовать химические реакции. Пожалуйста, заполните кластер с помощью клея. На эту работу вам отводится 2 минуты. (Характеристики записаны на разрезных карточках, необходимо выбрать карточку с признаком и приклеить в соответствующем месте кластера). Приложение 1

Работа в группах (по 4 человека).

Учитель: Давайте проверим, как вы справились с поставленным заданием.  Пусть выйдет представитель от группы со своим кластером. Оцените свою работу за задание №1 согласно критериям.

Каждый представитель от группы выходит к доске, прикрепляет на магнит листок с кластером. Один из них зачитывает один признак, второй другой признак и т.д. Остальные представители сравнивают со своим ответом.

Ответы:

·         Превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу вещества (продукты реакции).

·         Закон сохранения массы веществ: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

·         М.В.Ломоносов.

·         Условия протекания химической реакции: соприкосновение, измельчение, перемешивание, нагревание, действие электрического тока, света, применение катализатора.

·         Признаки протекания химических реакций: изменение окраски, появление запаха, образование осадка, растворение осадка, выделение газа, выделение или поглощение теплоты, иногда света.

Остается одна фигура с признаком, который ученики еще не знают «Типы».

Учитель: Ребята, часть кластера «Типы» остался незаконченным. Мы располагаем этой информацией? (нет). Когда что-то разделяют на типы по определенным признакам как это называют? (Классификация).

Слайд 3

Для чего вообще используется классификация, например, в биологии?

На слайде:

Тип: кольчатые черви

Класс: Пиявки

Отряд: Бесхоботные пиявки

Семейство: Глоточные пиявки

Вид: Пиявка малая ложноконская

(Для того чтобы было проще ориентироваться в животном мире и легче изучать живые существа).

Учитель: В природе, в том числе в живых организмах, происходит множество химических реакций. Для того, чтобы разобраться в их многообразии все реакции классифицируют.

Существуют несколько признаков на основе которых реакции разделяют на определенные типы. Сегодня мы познакомимся с одним из этих признаков.

Давайте вместе сформулируем тему сегодняшнего урока. (Типы химических реакций).

Запишите в рабочем листе тему урока «Типы химических реакций»

Слайд 4: Тема урока: Типы химических реакций.

4. Изучение нового материала (работа в парах, самоконтроль).

Слайд 5

H₂ + O₂ = H₂O

HgO = Hg + O₂

Fe₂O₃ + H₂ = Fe + H₂O

NaOH + HСI = NaСI + H₂O

Учитель: Выполним задание №2. На слайде представлены уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты (один ученик работает у доски). Проверяем. Оцените свою работу в рабочих листах.

Посмотрите на реакции и выявите признаки их отличия, сравнив их исходные вещества и продукты реакции. Какой признак можно положить в основу классификации? (проанализировать где простые, а где сложные вещества).

(Ученики дают ответ о том, что в представленных реакциях разное число и состав исходных и полученных веществ. Можно классифицировать на основе состава и количества исходных веществ и продуктов реакции).

Учитель: Верно, именно эти признаки лежат в основе классификации, к изучению которой мы приступаем. Пожалуйста, сформулируйте цель урока, на основании того признака, который вы назвали ранее.

(Ученики самостоятельно формируют цель урока –  изучить классификацию химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции).

Слайд 6:

Цель: изучить классификацию химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции, научится определять тип химической реакции.

Ученики сравнивают свои умозаключения с целью, которую ставит учитель. Делают вывод о том, что они совпадают.

Слайд 7

Учитель: Выполним задание №3. А теперь найдите признаки сходства в данных реакциях.

Слайд 8:

2Na+Cl₂=2NaCl

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Учитель: Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно  дать название реакции соединения, так как, в результате данной реакции из простых или сложных веществ получают одно сложное).

Слайд 9

Учитель: Верно. Запишите в таблицу название первому типу реакции.

Слайд 10: 2Na+Cl₂=2NaCl

Учитель: Ребята, я предлагаю вам поработать в парах. На ваших столах лежат конверт №1, достаньте карточки с буквами и знаками. Представьте данную химическую реакцию в виде буквенных символов. Составьте схему данной химической реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Учитель проходит по классу проверяет результат.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Ученики сверяются с эталоном. Если были допущены ошибки, исправляют их. Оцените свой результат.

Слайд 11: CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Учитель: Составьте схему данной химической реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 12:

2НCl=H₂+Cl₂

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

Учитель: Найдите признаки сходства в данных реакциях. Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно  дать название реакции разложения, так как, в результате данной реакции одно сложное разлагается на простых или сложные вещества).

Учитель: Верно. Запишите в таблицу название второго типа реакции.

Слайд 13: 2НCl=H₂+Cl₂

Учитель: Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 14: Cu(OH)₂=CuO+H₂O

Учитель: Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 15: CuCI₂+Fe=FeCI₂+Cu

Учитель: Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно  дать название реакции замещения, так как, в реакцию вступают простое и сложное вещество и атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе).

Учитель: Верно. Запишите в таблицу название третьего типа реакции.

Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 16: NаСI + KBr = NaBr + KCI

Учитель: Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно  дать название реакции обмена, так как, в реакцию вступают два сложных вещества, которые обмениваются своими составными частями).

Учитель: Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат. Молодцы.

5. Первичное закрепление знаний с элементами динамической минутки (работа в парах, самоконтроль).

Слайд 17:

Учитель: ребята предлагаю выполнить лабораторную работу «Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)». Задание №4

Повторим правила по технике безопасности:  Осторожно! Едкое вещество. При необходимости промыть кожу проточной водой.

Работаем в парах.

Слайд 18:

Учитель:

Цель: провести химическую реакцию и определить ее тип.

Реактивы: железная скрепка - Fe, сульфат меди (II) – СuSO₄

Инструктивная карта:

1)      Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II).

2)      Через минуту выньте скрепку. Что наблюдаете?

3)      Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

4)      Составьте уравнение реакции с помощью карточек (Пакет №2).

5)      Запишите уравнение реакции в рабочий лист.

6)      Определите тип реакции.

Одна пара работает у доски. Схему реакции составляет из больших карточек на доске с помощью магнита.

Fe +  СuSO₄  => Сu +  FеSO₄

Учитель: Ребята давайте проверим, что у вас получилось. Сверяют свой результат с результатом пары, которая работала у доски. Оцените свою работу.

Устная работа: на слайдах уравнения химических реакций.

Учитель:

Слайд 19:

·         Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается пленкой малахита, образующегося в результате реакции 2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃. Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и изделия из меди.

Определите тип химической реакции.

Слайд 20:

·         В 1843 году немецкий химик Рудольф Беттгер получил дихромат аммония – оранжево–красное кристаллическое вещество и установил, что дихромат аммония  самопроизвольно разлагается от зажженной лучинки или спички. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что-то "закипело", начали стремительно вылетать раскаленные частицы. Горка стала увеличиваться и скоро приняла внушительные размеры. Изменился и цвет: вместо оранжевого он стал зеленым. Позднее было установлено, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается не только от зажженной лучинки или спички, но и от нагретой стеклянной палочки. При этом выделяется газообразный азот, пары воды, твердые частички раскаленного оксида хрома и большое количество теплоты. Вулкан Беттгера:  (NH₄)₂Cr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O    

Определите тип химической реакции.

Слайд 21:

·         Медицинский препарат «Альмагель» предназначен для лечения кислотозависимых заболеваний желудочно-кишечного тракта путем нейтрализации соляной кислоты, содержащейся в желудочном соке. Входящий в состав Альмагеля гидроксид алюминия вступая в контакт с соляной кислотой, нейтрализует ее путем образования хлорида алюминия. 2АI(OH)₂ + 6HCI = 6H₂O + 2АICI₃   

Определите тип химической реакции.

Учитель: Спасибо! Молодцы!

6. Первичная проверка усвоения знаний (индивидуальная работа, взаимоконтроль).

Учитель: Ребята, мы с вами изучили 4 типа химических реакций. Как мы дополним теперь наш кластер? (Реакции  соединения, разложения, замещения и обмена). У кого есть вопросы?

Слайд 22:

Тип реакции	Схемы	Примеры
Соединения	А  +  Б   => АБ АБ  + СД  => АБСД	2Na+Cl2=2NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2
Разложения	АБ =>  А + Б АБСД  => АБ + СД	2НCl=H2+Cl2 Cu(OH)2=CuO+H2O
Замещения	АВ   +  С => СВ +  А	CuCI2+Мg=МgCI2+Cu
Обмена	АБ + СД => АД + СБ	NаСI + KBr = NaBr + KCI

Слайд 23:

Выполняем задание №5. Ваша задача, используя таблицу напротив каждого уравнения химической реакции записать его тип. На эту работу вам отводится 3 минуты затем взаимопроверка.

1 вариант

1. C + O₂ = CO₂
2. 2Ag₂O = 4Ag + O_2­
3. AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
4. 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂
5. CaCO₃ = CaO + CO₂

2 вариант

1. Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
2. (NH₄)₂Cr₂O₇=N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
3. CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
4. 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂
5.  NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃

Критерии выставления отметки:

Отметка  «5» – 5 правильных ответов

Отметка  «4» – 4 правильных ответа

Отметка  «3» – 3 правильных ответа

Отметка  «2» – 2 и меньше правильных ответа

Слайд 24:

Учитель: обменяйтесь рабочими листами, проверьте работу соседа и поставьте отметку согласно критериям.

На слайде, кроме ответов выводится критерии оценки.

На слайде:

1 вариант

1. Соединения                           
2. Разложения
3. Обмена
4. Замещения
5. Разложения

2 вариант

1. Соединения
2. Разложения
3. Обмена
4. Замещения
5. Соединения

Слайд 25:

Учитель: Сейчас  подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе отметку согласно критериям.

Слайд 26:

7. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Учитель: подведем итог урока, ответив на вопросы:

• Что на уроке было главным?
• Что было интересным?
• Что нового сегодня узнали?
• Чему научились?

Слайд 27:

Прием: «Лестница успеха» 

Учитель выдает лист с лестницей, ученики выбирают листочек соответствующего цвета и самостоятельно крепят листочек на лестнице.

Учитель: ребята выберите листок с соответствующего цвета и приклейте его на соответствующей ступеньке.

Зелёный цвет (3-я ступенька) – «На уроке мне было всё понятно. Я со всеми заданиями справился самостоятельно».

Жёлтый цвет (2 -я ступенька) – «На уроке мне почти всё было понятно. Не всё получалось сразу, но я всё равно справился с заданиями».

Малиновый цвет (1-я ступенька) – «Помогите! Мне многое непонятно! Мне требуется помощь!».

Учитель видит, какую пометку поставил ученик, это очень помогает в планировании дальнейшей работы с учащимися.

Подведение итога. Спасибо за работу на уроке. Рефлексия учителя.

Слайд 28:

9.      Информирование учащихся о домашнем задании и инструктаж по его выполнению.

Учитель: Вашим домашним заданием будет:

1.      Всем прочитать параграф 21. «Типы химических реакций».

2.      Выполнить тест (по вариантам) на тему: «Типы химических реакций».

3.      Творческое задание: придумать сказку, стихотворение, песню и др. на тему «Типы химических реакций».

Выполнить два задания на выбор: второе или третье.

Сдайте рабочие листы для выставления отметок.   Урок окончен. До свидания.

Рабочий лист __________________________________________

фамилия и имя

Дата:_____________Тема урока:________________________________________________

Оцените свою работу на уроке, записав количество набранных вами баллов за каждое задание и подсчитав общее количество баллов.					Итоговая отметка
Задание №1	Задание №2	Задание №3	Задание №4	Общее количество баллов за 4 задания
Оформление кластера «Химические реакции» (без ошибок – 3 балла, 1-2 ошибки – 2 балла, 3-4 ошибки – 1 балл)	Расстановка коэффициентов	Составление схем химических реакций	Лабораторная работа
Критерии выставления итоговой отметки: «5» - 14-15 баллов,                  «4» - 12-13 баллов,                       «3» - 9-11 баллов

Задание №2: расставьте коэффициенты и выявите признаки различия между данными реакциями, сравнив их исходные вещества и продукты реакции.

Химическое уравнение	За каждый правильный ответ 1 балл
H2 + O2 = H2O
HgO = Hg + O2
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
NaOH + HСI = NaСI + H2O
Итого

Задание №3: заполнить таблицу.

Тип реакции	Схема	Примеры	За каждый правильный ответ 1 балл
		2Na+Cl2=2NaCl
		CaO+H2O=Ca(OH)2
		2НCl=H2+Cl2
		Cu(OH)2=CuO+H2O
		CuCI2+Мg=МgCI2+Cu
		NаСI + KBr = NaBr + KCI
Итого

Задание №4: Лабораторная работа «Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)». Правила техники безопасности: Осторожно! Едкое вещество. При необходимости промыть кожу проточной водой.

Цель: провести химическую реакцию и определить ее тип.

Реактивы: железная скрепка – Fe  и  сульфат меди (II) – СuSO₄

Ход работы:

1)      Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II).

2)      Через минуту скрепку выньте. Что наблюдаете?

3)      Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

4)      Составьте уравнение реакции с помощью карточек (Пакет №2).

5)      Запишите уравнение химической реакции в таблицу.

6)      Определите тип химической реакции.

		За каждое задание 1 балл
Химическое уравнение
Тип химической реакции
Итоговое количество баллов

Задание №5: напротив каждого уравнения химической реакции записать его тип.

Вариант 1 (за каждый правильный ответ 1 балл)		Вариант 2 (за каждый правильный ответ 1 балл)
Химическая реакция	Тип реакции	Химическая реакция	Тип реакции
1.      C + O2 = CO2		1.      Na2O + CO2 = Na2CO3
2.      2Ag2O = 4Ag + O2­		2.      (NH4)2Cr2O7=N2 + Cr2O3 + 4H2O
3.      AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3		3.      CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
4.      CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu		4.      2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
5.      CaCO3 = CaO + CO2		5.      NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
Количество баллов		Количество баллов

Критерии выставления отметки к заданию №5:

Отметка  «5» – 5 правильных ответов

Отметка  «4» – 4 правильных ответа

Отметка  «3» – 3 правильных ответа

Отметка  «2» – 2 и меньше правильных ответа

Отметка:

Дополнительные задания

Задание 1. Работа по вариантам I, II

Определить тип каждой химической реакции. 
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите:

I вариант – фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ. (Лавуазье)
II вариант – фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения. (Ломоносов)

I вариант.

Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ.

Схема химической реакции	Реакция обмена	Реакция соединения	Реакция разложения	Реакция замещения
2Na + S  ––> Na2S	К	Л	Е	К
2Al + 3H2SO4 ––> Al2(SO4)3 + 3H2	П	Ш	Ж	А
2H2O ––> 2H2 + O2	Р	В	В	З
Na2O + H2O ––> 2NaOH	Е	У	Л	И
Mg(OH)2 + 2HNO3 ––> Mg(NO3)2 + 2H2O	А	Б	О	Р
Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H2	Н	Г	У	З
2NO + O2 ––> 2NO2	Я	Ь	Ф	С
2NaOH + H2SO4 ––> Na2SO4 + 2H2O	Е	Д	Х	Т

II вариант.

Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.

Схема химической реакции	Реакция обмена	Реакция соединения	Реакция разложения	Реакция замещения
H2O2 ––> H2 + O2	К	А	Л	Т
2KNO3 ––> 2KNO2 + O2	Б	У	О	И
Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H2	Н	Е	Д	М
2NaOH+ ZnCl2 ––> Zn(ОН)2 + 2NaCl	О	Л	Е	В
2H2O + 2Na ––> 2NaOH + H2	В	У	А	Н
4Al + 3O2 ––> 2Al2O3	И	О	Й	Т
2Cu + O2 ––> 2CuO	Р	С	Ш	Я
Fe2O3 + 3H2 ––> 2Fe + 3H2O (г)	Г	Д	Ф	О
BaCl2 + H2SO4 ––> BaSO4 + 2HCl	В	Х	М	Р

Время работы: 3 минуты.
Критерии оценки: ошибок нет – зачет;  
есть ошибки – незачет.

Задание для домашней работы
Критерии оценки:  ошибок нет – «5»; одна ошибка – «4»; две ошибки –«3»; более трех ошибок – незачет.

Тест по теме: «Типы химических реакций»

1-й уровень.

1. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl ––> ZnCl₂ + H₂,
б) ZnO + H2SO4 ––> ZnSO₄ + H₂O,
в) Сu(OH)₂ ––> CuО + H₂O,
г) Fe + S ––> FeS.

2. В уравнении реакции, схема которой

Fe₂O₃ +  H₂ ––>  Fe +  H₂O

Коэффициент перед формулой железа равен:

а) 3,              б) 6,                   в) 2,                 г) 1.

3.Уравнению реакции соединения алюминия с бромом  соответствует запись:

а) 2 Al + Br₂ ––> 2AlBr₃,
б) 2Al + 3Br₂ ––> 2AlBr₃
в) Al + Br₂ ––> AlBr₃,
г) 2Al + 6HBr ––> 2AlBr₃ + 3H₂.

4. Правильные коэффициенты в уравнении реакции:

а) 2MgCO₃ ––> 2MgO + CO₂,
б) 2Al + 6HCI ––> 2AlCl₃ +H₂,
в) 2NH₄Cl ––> 2NH₃ + HCl,
г) 2NaOH + SO₃ ––> Na₂SO₄ + H₂O.

5. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько веществ более простого состава относятся к:

а) реакциям обмена,
б) реакциям замещения,
в) реакциям соединения,
г) реакциям разложения.

2-й уровень.

1. Взаимодействие соляной кислоты (НCI) с оксидом железа (II) относится  к реакции:

а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al +  HCl ––>  AlCl₃ + H₂ равна:  

а) 6,        б) 8,        в) 10,         г) 13.

3. Элементом, «Э» в схеме уравнения реакции

Mg + HCl ––>  MgCl₂ +  Э

а) H₂,     б) Cl₂,      в) Mg,      г) O. 

4. В уравнении реакции:   Ca(OH)₂  +  2HNO₃ ––> Ca(NO₃)₂ + …   пропущено:

а) H₂,       б) 2H₂,       в) H₂O,      г) 2H₂O.

5. Формулами продуктов между оксидом железа (III) с разбавленной серной кислотой (H₂SO₄) и коэффициентами перед ними являются:

а) FeSO₄ и H₂,
б) Fe₂(SO₄)₃ и 3H₂O,
в) Fe₂(SO₄)₃ и H₂O,     
г) FeSO₄  и 3H₂O.