Конспект "Типы химических реакций" (8 класс)

Тема урока: Типы химических реакций.

Тип урока: урок изучения нового материала и закрепления полученных знаний.

Цель урока: обеспечение усвоения учащимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы.

Задачи:

·         Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

·         Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

·         Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

·         Методы обучения: интерактивный; проблемный.

·         Форма обучения: объяснение; показ Д/Э; просмотр видеофрагмента;

·         Формы работы с учащимися: фронтальная; беседа, лабораторные опыты

·         Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, реактивы.

Ход урока.

1. Организационный этап.

1. Опрос.

Приветствие обучающихся, создание эмоционального настроя и мотивации на изучение нового материала.

(Слайд 1).На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

А что мы знаем о химических реакциях? (Слайд 2).

Давайте с вами вспомним

1. что же такое химические превращения или химические реакции? (Химическими превращениями или химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие).

2. Назовите признаки химических реакций. (Выделение тепла и света, изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение или поглощение газа, изменение вкуса и запаха).

3.Какие же условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция? (Необходимо привести вещества в соприкосновение, перемешать вещества, нагреть до определенной температуры).

4. Можно ли условно записать химическую реакцию? (Да,можно. С помощью химического уравнения).

5. Что такое химическое уравнение? (Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических знаков, формул и коэффициентов).

6. На основании какого закона составляют уравнения химических реакций? (Закон сохранения массы веществ -масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её).

7. Чем же химические реакции отличаются от физических явлений?

1. Изучение нового материала.

Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций. В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий. От образования минералов, которое протекают миллионы лет, до ядерных реакций, которые завершаются в доли секунды.

Ржавление железа, окисление резины – примеры медленно протекающих реакций. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – примеры быстро протекающих реакций.

Химических реакций известно в мире много

И каждая в отдельности важна, я вам скажу.

Реакции мы делим на типы очень строго

Какие это типы? Сейчас я расскажу.

Какая же тема нашего сегодняшнего урока – «Типы химических реакций». Запишите тему урока в тетрадях. Цель урока: изучение типов химических реакций, умение их определять. (Слайд 3).

С одной классификацией химических реакций мы с вами уже знакомы. Вспомните: Какие реакции существуют по тепловому эффекту? Приведите примеры.

Сегодня мы познакомимся ещё с одной классификацией.

На экране представлены несколько химических реакций (Слайд 4).

2H₂ + O₂ - 2H₂O;

CaO + H₂O - Ca(OH)₂

Cu(OH)₂ - CuO + H₂O;

2HgO - 2Hg + O₂

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

- можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы?

- различаются ли между собой реакции одной группы?

В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ. Давайте вспомним, на какие 2 группы делятся вещества по составу? (Простые и сложные). Какие вещества называются простыми, а какие сложными? Приведите примеры.

По этой классификации реакции можно разделить на 4 типа: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. (Слайд 5). Наша с вами задача разобраться? какие реакции относятся к реакциям соединениям, разложениям; что такое реакции замещения и реакции обмена.

II этап Работа в группах

Все вы разделены на 4 группы, и каждая группа будет бороться за звание лучшего знатока химических реакций.

Постарайтесь работать слаженно, уважать, слушать и самое главное - слышать друг друга

Учитель: каждая команда получит от меня конверт, в котором будет написан один из типов химических реакций.

Ваша задача, ребята, представить доставшийся вам тип максимально ярко, творчески и, конечно же, правильно.

Карточка  1 

1-а  Работа с книгой-учебником Химия 8, § 27, с. 98

Вопросы:  

а)  Определение реакции разложения: реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется два и более новых простых или сложных веществ, но более простого состава.

*Примечание: первый раз  вслух проговаривает один ученик, второй раз  проговаривает про  себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает одна учебная группа,  четвертый   раз вместе с учителем вслух проговаривает весь класс.

б)  Что характерно в записи уравнения реакции  разложения? Из одного сложного вещества получается несколько новых  веществ более простого состава. На мультимедийный экран выводится общий вид записи реакции разложения.( слайд 3.)

                          АВ = А + В            или           АВС = АС + ВС

в)  Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям разложения. (Уравнения из д/з:  2НgО = 2Нg + О₂,   2Н₂О = 2Н₂ + О₂ , слайд 2.  )

1-б.  Практическая работа:  пробирка с влажным медным купоросом синего цвета - CuSO₄· 2Н₂О, спиртовка, спички.

Медный купорос в пробирке слегка нагревать на спиртовке. Что наблюдаем?

Записать уравнение реакции разложения. (слайд 3.)

                                   CuSO₄· 5 Н₂О = CuSO₄ + 5 Н₂О

Карточка  2

2-а.  Работа  с книгой-учебником   Химия 8, § 27, с. 98

Вопросы:  

а)  Определение реакции соединения: реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более простых или сложных веществ, образуется одно более сложное вещество.

*Примечание: первый раз вслух проговаривает один ученик, второй раз проговаривает про себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает одна учебная группа, четвертый раз вместе с учителем вслух проговаривает  весь класс.

      б)  Что характерно в записи уравнения реакции  соединения? Образуется одно новое вещество более сложного состава. На мультимедийный экран выводится  общий вид записи         реакции соединения:(слайд 3.)

                          А + В = АВ             или             АС  + ВС = АВС

      в)  Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям                                                         

       соединения.   (Уравнения из д/з:    N₂ + 3Н₂ = 2NН₃,  К₂О + Н₂О = 2КОН , слайд 2. )

2-б  Практическая работа:  спички, свеча (С), стакан стеклянный высокий. Поджечь свечу и накрыть её стаканом. Свеча содержит углерод. Что наблюдаем? Записать уравнение реакции соединения. (слайд 3.)

                                                С + О₂ = СО₂

Карточка  3 

3-а.  Работа с книгой-учебником  Химия 8, § 27, с. 98

Вопросы:

а)  Определение реакции замещения: реакции замещения – это реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

* Примечание: первый раз вслух проговаривает один ученик, второй раз проговаривает про себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает одна учебная группа, четвертый раз вместе с учителем вслух проговаривает весь класс.

      б)  Что характерно в записи уравнения реакции  замещения? Образуется новое простое вещество и новое сложное вещество. На мультимедийный экран выводится общий вид записи реакции замещения: (слайд 3).

                            А + ВD = АD + В         или          А + ВDС = АDС + В                   

в)  Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям замещения.  (Уравнения из д/з:  CuSO₄ + Fe = FeSO₄  + Cu,  Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н_2, (слайд2).

3-б.  Практическая работа: пробирка с водным раствором медного купороса - CuSO₄, железный гвоздь. Опустить железный гвоздь в раствор медного купороса. Что наблюдаем? Записать уравнение реакции замещения. (слайд 3).

                                   CuSO₄ + Fe = FeSO₄  + Cu

Карточка  4

4-а.  Работа с книгой-учебником  Химия 8, § 27, с. 98

Вопросы:

а)  Определение реакции обмена: реакции обмена - это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

* Примечание: первый раз проговаривает один ученик, второй раз проговаривает про себя каждый ученик, третий раз вслух проговаривает весь класс, четвертый раз вместе с учителем вслух проговаривает весь класс.   

б)  Что характерно в записи уравнения реакции  обмена? Образуется два новых  сложных вещества. На мультимедийный экран выводится общий вид записи реакции обмена (слайд 3).

                                        АВ + DС = АD + ВС   

в)  Выписать из домашнего задания уравнения реакций относящихся к реакциям обмена. (Уравнения из д/з: 

  Н₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О,   CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(ОН)₂ + Na₂SO_{4 ,} слайд 2).

4-б.  Практическая работа:  пипетка, пробирка с лакмусовой бумагой, водный раствор едкого натра (NaOH), водный раствор соляной кислоты (НСl). В пробирку с лакмусовой бумагой прилить едкого натра. Что наблюдаете? Затем с помощью пипетки по одной капле добавляем в пробирку соляной кислоты. Что наблюдаем? Записать уравнение реакции обмена ( слайд 3).

                                   NaOH + НСl = NaСl + Н₂О

Вопросы:

а)   Определение реакции замещения: реакции замещения  – это реакции, при которых

атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.  

Начертим таблицу: «Типы химических реакций».

Типы реакций.	Определение.	Примеры.	Схема.
1.Реакция соединения.
2.Реакция разложения.
3. Реакция замещения.
4. Реакция обмена.

Каждая группа заполняет свою строку.

III  этап.  Закрепление изученного материала.

Цели:

-  Первичное закрепление вновь приобретенных знаний по определению типов химических реакций.

-  Развитие умения определять тип химических реакций,   записывать уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты.

-  Пробуждение положительного отношения к учению через достижение положительных результатов.

1.  Работа проводится в группах и фронтально, по карточкам: Определить тип химической реакции. За правильный ответ 1 балл.  Правильность выполнения  задания проводится самими группами учащихся по круговой системе.

2.  Фронтальная проверка. (слайд 4).

Карточка 1 

1.  Cu + O₂ = CuO  (соединения)                         5.  Al  + S = Al₂S₃  (соединения)

2.  AgBr = Ag + Br₂  (разложения)                       6.  NaOH + HCl = NaCl + H₂O  (обмена)

3.  H₂О = Н₂ + О₂     (разложения)                        7.  Ca + H₂О = Ca(ОН)₂  + Н₂   (замещения)

4.  BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + Н₂О  (обмена)           8.   Cu + HgCl₂  = CuCl₂ + Hg   (замещения)

Карточка 2  

1.   Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + Н₂   (замещения)           5.   CaСO₃ =  CaO + CO₂  (разложения)

2.   Fe + О₂ = FeO   (соединения)                            6.  LiOH + Н₃РО₄ = Li₃PO₄ + Н₂О (обмена)

3.  Мg(ОН)₂  + HCl = МgCl₂  + H₂О  (обмена)       7.  Н₂ + J₂ = HJ  (соединения)

4.   К + H₂О = КОН + Н₂ (замещения)                   8.  Аl(ОН)₃  = Аl₂О₃ + H₂О (разложения)

Подведение итогов работы с карточками.

IV. Рефлексия.

Уходя с урока, учащиеся подходят к ватману ( прикреплённому к доске), на котором изображены три колбы: с красным, жёлтым и серым растворами, и прикрепляют к любому стикеры: стикер- на красном растворе означает азарт, интерес, радость победы, достижение целей, на желтом- спокойствие, неторопливость, достижение целей наполовину, на сером - скуку, безразличие, недостигнутые цели. С обратной стороны стикера учащиеся могут написать о своих впечатлениях, о том, что они делали на уроке, в чем преуспели, над чем еще надо поработать дома, какие эмоции испытывали на разных этапах урока, какие испытывают сейчас.