Конспект урока: "Характеристика галогенов"

Темы:  «Характеристика галогены».

Цель: сформировать знания у учащихся о галогенах, их свойствах, применении, нахождении в природе,  способах получения. Обратить внимание на окислительные свойства этих веществ.

Задачи:

образовательные: сформировать представления учащихся о  галогенах,

при этом дать общую характеристику элементов (положение в периодической системе), осветить вопрос об истории открытия этих веществ, охарактеризовать нахождение галогенов в природе в виде соединений. Познакомить учащихся со строением атома и видом химической связи в молекулах галогенов. Обеспечить усвоение материала о получении хлора.

    Изучить физические и химические свойства галогенов. Рассмотреть вопрос о применении галогенов, при этом показать обусловленность применения веществ их свойствами;

воспитывающие: воспитывать у учащихся внимательность на уроке, продолжить формирование экологического мировоззрения, сформировать умения устанавливать причинно-следственные связи, показать учащимся взаимосвязь строения и свойств этих веществ.

развивающие: продолжить формирование взаимозависимых причинно-следственных связей между составом веществ и их свойствами, свойствами веществ и их применением, нахождением в природе; показать связь науки с практикой. Сформировать умения учащихся сравнивать свойства веществ на примере изучения свойств галогенов: делать предположение о зависимости химических свойств от строения, выявлять существенные признаки в изучаемом материале и на их основе проводить обобщение, анализировать наблюдаемые опыты, делать выводы, определять типы химических реакций на основе атомно-молекулярного учения.

Методы урока:

Словесный − объяснение нового материала.

Наглядный − демонстрация химического эксперимента с использованием средств мультимедиа, применение демонстрационного эксперимента.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, CD-диск с презентацией.

Наглядные пособия: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Ход урока.

I. Организационный момент.

− Приветствие.

− Проверка готовности к уроку.

II. Изучение нового материала.

   Процесс изучения нового материала начинается с водного слова учителя и постановки проблемного вопроса, ответ на который учащиеся получают в конце урока.

   Учитель: Сегодня на уроке вы познакомитесь со свойствами, применением, способами получения галогенов. Какую роль в нашей жизни играют галогены?  (демонстрация слайда 2)

  Учитель: почему элементы VIIА группы получили название «галогены»? Что означает термин «галоген»? Когда и кем были открыты галогены? Что обозначают термины «фтор», «хлор», «бром», «иод», «астат»?  (демонстрация слайда 3)

Организуется самостоятельная работа с текстом.

Ответ: Термин «галоген» дословно переводится как «солерод». Все галогены рождают соли, отсюда они и получили свое название (демонстрация слайда 4)

Фтор – был открыт в 1886 г. французским химиком    Анри Муассаном; (от греч. «фтор» - разрушающий).

Хлор – был открыт в 1774 г. шведским химиком Шееле, а определен как новый элемент в 1810 г. Дэви; (от греч. chloric gas - желто-зеленый).

Бром – был открыт в 1826 г. А. Баларом; (от греч. «bromos» - зловонный)

Иод – был открыт в 1811 г. французским химиком-технологом Бернаром Куртуа; (от греч. «иод» - цвет фиалки)

Астат – был получен искусственным путем в 1940 г; (от греч. «астатос» - невидимый, неустойчивый)  (демонстрация слайда 5)

На экране появляются слайды, при этом учащиеся проверяют полученную информацию и записывают ее в тетрадь.

Учитель: охарактеризуйте нахождение галогенов в природе. Каков процент содержания галогенов в земной коре? Возможно ли существование в природе галогенов в свободном состоянии? В составе каких соединений встречаются галогены? (демонстрация слайда 6)

Учитель заслушивает ответы учеников, констатирует все возможные варианты ответов и фиксирует их на доске, поддерживая дискуссию. Для получения окончательного ответа учитель раздает текст (текст прилагается), который содержит необходимую информацию. Организуется самостоятельная работа с текстом.

Ответ: (демонстрация слайда 7)

Фтор

Важнейшие минералы:

флюорит или плавиковый шпат − СаF2

криолит − Na3АlF6

Хлор

Важнейшие минералы:

сильвинит − mКСl • nNaCl

 (демонстрация слайда 8)

Бром

Важнейшие минералы:

сильвинит − mКСl • nNaCl

Иод

Важнейшие минералы:

Чилийская селитра – NaNO3

иодат − КIO3

периодат − КIСlO4

(демонстрация слайда 9)

На экране появляются слайды, при этом учащиеся проверяют полученную информацию и записывают ее в тетрадь.

Учитель: изучим физические свойства галогенов. Какими физическими свойствами обладают галогены? (демонстрация слайда 10)

Учащиеся записывают полученную информацию в тетрадь.

Учитель: Почему галогены поместили в одну группу периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева? Почему для фтора характерна только одна степень окисления (−1)? Каков вид химической связи в молекулах галогенов? (демонстрация слайда 11)

Вопросы побуждают учащихся рассмотреть строение атомов галогенов по положению в периодической системе, отметить черты сходства и различия.       Учитель вызывает трех учеников к доске для написания строения атомов и электронной формулы фтора, хлора и брома.

Ответ:

_{+9 F} )₂ )₇              2s²2p⁵

₊₁₇ Cl )₂ )₈ )₇       3s²3p⁵

₊₃₅ Br ₎₂ )₈ )₁₈ )₇        3d¹⁰4s²4p⁵

Молекулярная формула

F₂,   Cl₂,   Br₂,   I₂

Структурная формула

F-F,   Cl-Cl,   Br-Br,   I-I

Вид связи

Ковалентная неполярная связь

Затем на экране появляются слайды для проверки написанной информации (демонстрация слайда 12) 

Учитель: сравните строение атомов галогенов.

(демонстрация слайда 13, 14)

Учащиеся записывают полученную информацию в тетрадь.

Учитель: изучим способ получения. Как получают хлор в лаборатории? (демонстрация слайда 15)

Учащиеся высказывают свои предположения, которые фиксируются учителем на доске. Затем с помощью мультимедиа демонстрируется учебный фильм о лабораторном способе получения хлора. В ходе просмотра обращается внимание на технику безопасности при работе с этим веществом.

Учащиеся записывают в тетрадь уравнение реакции.

Учитель: С какими веществами реагируют галогены?

(демонстрация слайда 17)

Химические свойства прогнозируются учениками на основе строения атомов. Предположения фиксируются на доске. С помощью эксперимента, который также демонстрируется через мультимедиа, учащиеся имеют возможность судить о правильности выдвинутых гипотез.

Уравнения реакций, характеризующие химические свойства галогенов записываются учениками в тетрадь.

Учитель: изучим вопрос о применении галогенов. Какова связь между свойствами галогенов и областями их применения? Где применяют фтор, хлор? Где применяют бром, иод? (демонстрация слайда 22)

Ответ:

Фтор:

Ø медицина;

Ø производство фреонов;

Хлор:

Ø Cl₂O – в текстильной и бумажной промышленности для отбеливания тканей;

Ø CCl₄ – органический растворитель;

Ø KClO₃ – в производстве спичек;

Ø получение соляной кислоты;

Ø производство гербицидов.

(демонстрация слайда 23)

Бром:

Ø в органическом синтезе;

Ø в медицине;

Ø в борьбе с инфекциями.

Иод:

Ø в органическом синтезе;

Ø в медицине;

Ø для изготовления специального поляроидного стекла.

(демонстрация слайда 24)

Учитель: изучим физиологические свойства галогенов и ответим на главный вопрос урока: какую роль в нашей жизни играют галогены – положительную или отрицательную?  (демонстрация слайда 25)

   Для получения окончательного ответа учитель раздает текст (текст прилагается), который содержит необходимую информацию о физиологических свойствах галогенов. Организуется самостоятельная работа с текстом.

   Для записи положительной и отрицательной роли галогенов раздаются листочки с изображением скелета рыбы.

Учитель:  на “верхних косточках” “рыбного скелета” от головы к хвосту запишите положительные свойства галогенов для организма, а на “нижних косточках” – отрицательные (демонстрация слайда 26)

III. Закрепление нового материала.

Проводится в виде теста (тест прилагается).

IV. Подведение итогов урока.

V. Объявление домашнего задания.