Разработка урока по химии на тему " электролитическая диссоциация " (9 класс)

ОЛИМПИАДНЫЕ    ЗАДАЧИ.

9 КЛАСС ( качественные задачи).

1.1. В ряду активности металлов натрий стоит левее меди. Какие процессы происходят при внесении натрия в водный раствор сульфата меди. Приведите уравнения соответствующих реакций.

1.2. Докажите амфотерность гидроксида хрома (III), приведя соответствующие уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Существует ли различие в записи реакций взаимодействия гидроксида хрома (III) со щелочью в растворе и в твердой фазе?

1.3. Экспериментально было установлено, что радиоактивности образцов с 238 мг металлического урана и 286 мг оксида урана (VI) равны между собой. Дайте аргументированное объяснение этому факту.

1.4. Используя только раствор щелочи, сульфат меди, цинковую пластинку и продукты превращения этих веществ, приведите 4 типа реакций: присоединения, разложения, замещения и обмен, напишите уравнения реакций.

1.5. Какими пятью различными способами можно получить хлорид цинка? Напишите уравнения реакций и классифицируйте их по типам. Напишите реакции в ионном виде.

1.6. Раствор карбоната аммония поместили в две пробирки. В одну добавили раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи и слегка нагрели. В обеих пробирках протекает реакция с выделением газа. Какая реакция протекает в каждой пробирке? Запишите уравнения в ионном и молекулярном виде.

1.7. Приведите пример простого гаообразного вещества , имеющего плотность большую, чем у метана , но меньшую чем у продукта взаимодействия метана с этим простым газообразным веществом. Ответ подтвердите соответствующими реакциями и расчетами.

1.8. В  двух склянках находятся: в одной-5%-ный водный раствор аммиака; в другой- 5%-ный водный раствор гидроксида аммония. Есть ли различие между этими растворами? Если есть, то какое?

1.9.  Металл А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду периодической системы химических элементов. Оба металла имеют желтый цвет. А- наиболее активный, а В- наиболее пассивный металл. С древнейших времен металл В применяется для изготовления ювелирных украшений. О каких металлах идет речь в задании?

1.10. Напишите два уравнения окислительно-восстановительтных реакций, одно из которых характеризует окислительные свойства элементарной серы, а другое – ее восстановительные св-ва. Дайте названия продуктам реакций.

9 КЛАСС (качественные задачи).

2.1.В пяти пробирках находятся разбавленные растворы веществ: хлорида натрия, азотной               кислоты, гидроксида бария, сульфата натрия и карбоната натрия. Определите какое вещ-во находится в каждой пробирке не используя дополнительных реактивов. Уравнения реакций представьте в ионном виде.

2.2.В четырех пробирках под номерами 1,2,3,4 находятся растворы HCl, CaCl, KCl, FeCl₃ , но неизвестно в кокой конкретно пробирке находится каждое вещ-во. В каждую из пробирок добавили раствор карбоната натрия. В пробирке 1 визуальных изменений не произошло, в пробирке 2 образовался осадок, в пробирке 3 образовался газ, в 4-ой образовался осадок и выделился газ. Какое вещество находится в каждой пробирке и напишите уравнения реаций в ионном виде.

2.3.Смешали равные объемы (по 0,5 л ) 0,5 М растворов сульфата меди (II), хлорида бария, нитрата серебра, гидроксида калия. Какие ионы и в какой концентрации останутся в растворе через 10 минут? Ответ поясните уравнениями реакций.

2.4.В трех сосудах без этикеток находятся растворы карбоната натрия, хлороводородной кислоты и гидроксида бария. Не прибегая к помощи других реактивов, определите, в каком из сосудов находится то или иное вещ-во. Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.

2.5.В трех сосудах без этикеток находятся растворы различных вещ-в. Все растворы окрашивают пламя в желтый цвет. При взаимодействии первого раствора с соляной кислотой выделяется газ с неприятным запохом, при пропускании которого через раствор нитрата свинца выпадает осадок черного цвета. При взаимодействии третьего ра-ра с ра-ром хлорида бария выпадает осадок белого цвета. При взаим-ии второго ра-ра с раствором хлорида бария  выпадает осадок белого цвета. Растворы каких вещ-в находятся в сосудах? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2.6.При обработке нитрата трехвалентного металла холодным раствором щелочи выделился осадок,  при прокаливании которого образовался оксид металла(III), который содержал 70 мас. % металла. Напишите уравнения идущих реакций.

2.7.В трех сосудах находятся неизвестные ра-ры трех солей. При взаимодействии первого раствора с ра-ром нитрата бария образуется нерастворимый в воде и кислотах белый осадок. При добавлении ра-ра нитрата серебра к двум другим растворам также выпадает белый осадок. Соль во втором сосуде, окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. При нагревании первой соли с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом. При взаимодействии ра-ра третьей соли с хроматом натрия образуется желтый осадок. Определите соли и напишите уравнения реакций.

2.8. Растворы вещ-в : хлороводорода, карбоната натрия, нитрата серебра , хлорида бария находятся в четырех различных колбах. Неизвестно, какой раствор находится в каждой   конкретно колбе. Не используя других реактивов, определите, какое из веществ находится в каждой колбе. Приведите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.

2.9. В шести различных пробирках находятся водные растворы солей натрия: карбоната, сульфита, тиосульфата, сульфида, нитрита, хлорида. Неизвестно какая соль находится в каждой конкретной пробирке. С помощью какого универсального реактива оргонолептически можно обнаружить каждую из перечисленных  солей? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2.10. В трех пробирках находятся различные металлы: Al, Zn, Ag. Каким образом с помощью концентрированных растворов  хлороводородной кислоты, азотной кислоты и гидроксида калия распознать, в какой пробирке находится порошок того или иного металла? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.

                                                    9 класс (качественные задачи).

3.1. Получение черно-белого негатива при фотографировании основано на разложении соли металла А под действием света. При растворении металла А в концентрированной азотной кислоте выделяется бурый газ Б и образуется соль Г, которая при взаимодействии с хлоридом натрия  образует белый творожистый осадок. Анионом исходной соли является анион кислоты, которая образуется, на ряду с серной кислотой в результате взаимодействия бромной воды и сернистого газа. Определите вещества А,Б,Г. Приведите уравнения реакций.

3.2.                Соль А при взаимодействии с раствором  нитрата серебра  образует белый осадок и окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с солью А при нагревании образуется газ Б, который растворили в воде. Раствор полученного вещ-ва В полностью реагирует с 52,2г оксида Г, содержащего 63,21 мас.% четырехвалентного металла Д с получением газа Е, способного обесцвечивать окрашенную влажную ткань. Определите вещ-ва А,Б,В,Г,Д,Е, количество исходной соли А и объем выделившегося газа.

3.3.            Про три соли (А,Б,В) известно следующее. Из соли В при ее нагревании с конц. Н₂SO₄ может быть отогнана жидкость, в которой растворяется медь и выделяется бурый газ. Соль В окрашивает пламя горелки в желтый цвет. Соль А и С содержат одинаковый катион. Термический распад соли А сопровождается явлением, похожим на извержение вулкана. При этом выделяется малоактивный бесцветный газ. При взаим-ии с раствором нитрата серебра соли С образуется белый осадок, а при нагревании этой же соли со щелочью образуется бесцветный газ с резким запахом. Про какие соли идет речь в задании? Напишите уравнения реакций.

 3.4.Соль А термически разлагается с образованием оксида Б двухвалентного металла, который содержит 80 мас. % металла, бесцветного газа В и бурого газа Г. Оксид Б при восстановлении водородом при нагревании образует растворимое в азотной кислоте вещество Д. При растворении вещ-ва  Д в азотной кислоте образуется раствор соли А и выделяется газ Г. Сделайте предположение относительно состава вещ-в А, Б, В, Г и Д. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

 3.5.Соединение А кремния с водородом, содержащее 12,5 % водорода, сожгли в токе кислорода с получением вещ-ва Б, сплавление которого со щелочью дает соль В. При взаимодействии соляной кислоты с солью В образуется студенистый осадок Г , при прокаливании которого образуется 60 г вещ-ва Б. Известно также, что вещ-во А- газ. Определите вещ-ва А,Б,В,Г и объем прореагировавшего соединения А.

   3.6. При сжигании простого вещ-ва А желтого цвета, масса молекулы которого равна  5,316*10^{-23 г , образуется газ Б, имеющий резкий запах. Этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из металла и простого вещ-ва А. При обработке соляной кислотой вещ-ва Г, того же качественного, но другого процентного состава, что и минерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с сульфатом меди выпадает черный осадок. Образовавшийся после обработки вещ-ва Г соляной кислотой раствор соли при взаимодействии с красной кровяной солью дает темно-синий осадок. При пропускании через воду газов Б и Е выпадает в осадок исходное вещ-во А. определите вещ-ва А,Б,В,Г и Е и приведите уравнения химических реакций.}

3.7.Металл А, самый легкий из известных металлов, хорошо растворяется в воде с выделением газа В и получением щелочного раствора. Газ В легко горит и способен реагировать с  оксидом С, имеющим оранжево-красное окрашивание, с образованием серебристо-серой жидкости Д. Жидкость Д может быть получена также при нагревании оксида С. Определите А,В,С и Д и приведите уравнения реакций.

3.8.Реакции протекают в соответствии со схемой:

                 А--^+Н₂^SO₄-à Ра-р синего цвета --^+В-^,t=20 --àОсадок синего цвета  

                                            +В   ↓  t=90:10⁰C

                                          Осадок черного цвета

           Определите А и В и напишите уравнения реакции.

9 класс (расчетные задачи).

4.1.На взаим-ие 58,8г смеси алюминия, меди и железа израсходовано35,88л хлора. При обработке такого же количества смеси металлов избытком концент. азотной кислоты выделилось 17,92л газа бурого цвета. Определите количественный состав исходной смеси в-в.(отв.Cu-0,4 моль, Fe-0,4 моль, Al- 0,4 моль)

4.2.Определите массу бертолетовой соли, которая потребуется для получения кислорода, необходимого для каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании1кг 13,2%-ного по массе раствора сульфата аммония и 200 г гашеной извести, содержащей 3,5 мас.% примеси карбоната кальция. ( отв. 204,2г соли)

4.3.Определите массу дихромата калия и объем (в мл ) 36,5%-ного по массе раствора соляной кислоты плотностью 1,19 г/см³ , которые были затрачены в реакции, если весь образовавшийся хлор полностью прореагировал при нагревании 2,24г железа. Предполагается, что реакция между ве-вами протекает до полного исчерпания реагентов. (отв. 5,88г-К₂Сr₂O₇, 23,5мл-HCl)

4.4.Сожгли 54,8г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком ра-ра сульфата калия образуется 93,2г белого осадка. Определите исходный металл. (отв. Барий)

4.5.Соль состоит из 26,53 мас.% калия, 35,37 мас.% хрома, 38,1 мас.% кислорода. Определите формулу соли и рассчитайте ее массу, израсходованную на взаимодействие с избытком соляной кислоты, если при этом образовался хлорид хрома(III) и выделилось 13,4л хлора. ( отв. 58,8г соли К₂Сr₂O₇ )

 4.6.Имеется смесь алюминия и оксида меди (11). При обработке этой смеси избытком раствора гидроксида  натрия выделяется 13,4л газа, а при растворении такого же количества исходной смеси вещ-ва в избытке конц. ра-ра  азотной кислоты образуется150,4г соли. Определите массовый состав исходной смеси вещ-в. 10,8г Al, 64г CuO)

4.7.Имеется 120г смеси песка, цинка и металлического кальция. Каков количественный состав этой смеси, если при обработке ее избытком водного раствора хлороводородной кислоты выделяется 26,88л газа и остается 62г нерастворимого осадка.(отв. Песок-62г, цинк-26г, кальций-32г)

4.8.Медный купорос CuSO₄*5H₂O массой 5,16г  растворили в воде. К полученному ра-ру добавили ра-р, содержащий 3,16г сульфида натрия. Какова масса образовавшегося осадка?(отв. 1,92г )

4.9.В раствор, содержащий 0,4 моль нитрата меди(11) и 0,4 моль нитрата свинца(11), поместили цинковую пластинку массой 40г. Определите массу каждого металла, выделенного из раствора, при условии полного растворения цинковой пластинки.(отв. 25,6г меди, 45,5г свинца)

4.10.На 20г смеси карбоната и сульфата бария подействовали раствором соляной кислоты. Определите массовую долю сульфата бария в смеси, если образуется средняя соль и выделяется газ, на поглощение которого было затрачено 400г 0,5%-ного раствора гидроксида натрия.(отв. 75,4% BaSO₄)

                                                  9 КЛАСС

5.1. Три газа перемешали в замкнутом объеме и взорвали. Какова доля(в масс. %) образовавшейся при этом кислоты, если первый газ был получен действием на 42,9г избытка соляной кислоты, второй газ – термическим разложением 51г нитрара натрия, а третий газ- действием на 5.22г оксида марганца(IV) избытка соляной кислоты.(отв. 16,6% HCl)

5.2. Между концами проволоки, помещенных в воздушную среду, пропустили электрический ток. В искровом канале образовался газ бурого цвета, который полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия с образованием двух солей. При термическом превращении одна из солей была превращена в другую, при этом выделилось 4,48л газа. Составьте уравнения реакций и определите количество образовавшегося газа бурого цвета.(отв. 0,8 моль NO₂)

5.3. Фосфид кальция массой 72,8г реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и фтористого водорода(фосфина). Фосфин сжигают, а образовавшийся оксид фосфора(V) пропускают через 100мл 25%-ного по массе ра-ра гидроксида натрия ( плотность 1,28г/см³) до полного  растворения оксида. Определите какая образуется соль и чему равна ее концентрация в полученном растворе? (отв. 52%-ный ра-р дигидрофосфата натрия)

5.4.  При пропускании электрического тока между концами проволоки образуется искровой канал, в котором образуется 17,82л газа бурого цвета с резким запахом. Такое же количество бурого газа образуется при реакции 25,6г неизвестного металла с 60%-ным по массе раствором азотной кислоты, (плотностью 1,375 г/см³). Помимо газа образуется также соль металла Ме(NO₃)₂. О каком металле идет речь в задании? Какой объем ра-ра азотной кислоты прореагировал?(отв. Медь, 122,2мл ра-ра кислоты)

5.5.  Разложение 16г нитрата аммония сопровождается образованием оксида азота (1) и воды. Такое же количество оксида азота (1) может быть получено при растворении 32г неизвестного металла в 60% -ном по массе растворе азотной кислоты(плотностью 1,37г/см³). Наряду с оксидом образуется соль Ме(NO₃)₂ . О каком металле идет речь? Каков объем раствора азотной кислоты, используемой в превращении?(кальций, 153,3мл ра-ра кислоты)

5.6. При взаимодействии избытка соляной кислоты с 582,4г фосфида кальция образуются: фосфин и хлорид кальция. Фосфин сожгли в избытке кислорода и полученный оксид фосфора(V) поглотили 1,6л 25%-ного по массе раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28г/см³). Какая соль и в каком количестве образовалась?(отв. 908,8г гидрофосфата натрия)

5.7. Имеется сернистый газ в количестве, которым можно восстановить 104,8г дихромата натрия, подкисленного серной кислотой. Какая соль и в каком количестве образуется при пропускании такого же количества сернистого газа через 300г 6,8%-ного по массе водного ра-ра аммиака?(отв. 1,2 моль соли гидросульфита аммония)

5.8. Фосфор окислили в избытке кислорода с получением оксида фосфора(V) . полученный оксид был полностью растворен в 25%-ном по массе растворе гидроксида натрия, (пллтность1,28г/см³), с получением 48г дигидрофосфата натрия. Какое количество фосфора  было окислено и каков объем прореагировавшего раствора гидроксида натрия?(отв.0,4 моль–Р, 50мл – NaOH)

5.9. Смесь кальция и фосфора нагрели, а образовавшееся вещ-во растворили в избытке хлороводородной кислоты. При растворении образовалось 56л газа, который сожгли в избытке кислорода с получением оксида фосфора(v). Полученный оксид реагирует с ра-ром гидроксида натрия с образованием 284г гидрофосфата натрия. Определите массовый состав в % исходной смеси.(отв. 69,3%-Са, 30,7%-Р)

5.10. При пропускании 44,8л смеси оксида углерода(11) и оксида углерода(IV) над раскаленным углем объем газовой смеси увеличилось на 11,2л, а после поглащения этой  смеси водным ра-ром гидроксида кальция в прдуктах реакции обнаружено 40,5г гидрокарбоната кальция. Каков исходный состав газовой смеси (в объемных %). (отв. 50%-СО, 50%-СО₂)

9 КЛАСС(на растворы и смеси).

6.1. 584,2г фосфида кальция растворили в хлороводородной кислоте. Получили фосфористый водород и хлорид кальция. Фосфористый водород сожгли и получили оксид фосфора(V) , который растворили в 800мл 25%-ного по массе раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28г/см³ . Какая соль образовалась в результате этих превращений  и какова ее массовая доля в растворе.

6.2. При взаимодействии 60%-ного по массе раствора азотной кислоты ρ=1,37г/см³ с фосфором получили ортофосфорную кислоту. На нейтрализацию этой кислоты с образованием дигидрофосфата натрия было затрачено 50 мл 25%-ного по массе раствора NaOH ρ= 1,28г/см³. Вычислите объем азотной кислоты, затраченной на стадии окисления фосфора.

6.3. При охлаждении 800мл 25%-ного по массе раствора сульфата меди(II) , с ρ=1,2г/см³, получили 100г кристаллов медного купороса. После фильтрации осадок пропустили через фильтрат 22,4л сероводорода. Какова масса полученного осадка? Какая масса сульфата меди останется в растворе?

6.4. 88г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с избытком хлористоводородной кислоты с образованием 22,4л газа . Полученный газ полностью поглотили 400мл 25%0ного по массе раствора гидроксида натрия с ρ=1,28г/см³ . О каком металле идет речь? Какая соль образуется в результате перечисленных превращений?

6.5. При полном взаимодействии меди с раствором концентрированной серной кислоты выделятся газ, взаимодействие которого с избытком сероводорода сопровождается образованием 38,4г серы. Определите массу растворившегося металла.

6.6. Смесь карбоната кальция, кремния  и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 35,84л газа. При действии избытка раствора соляной кислоты на ту же навеску смеси веществ образуется такой же объем газа, при пропускании которого через раствор гидроксида кальция образуется 32,4г гидрокарбоната кальция. Определите состав исходной смеси.

6.7. Над 18г раскаленного угля пропустили 11,2л углекислого газа и образовавшуюся газовую смесь пропустили через обогреваемую трубку, содержащую 144г оксида двухвалентного металла , в состав которого входит 20 мас.% кислорода. Определите объем 32%-ной по массе азотной кислоты, имеющей ρ= 1,2г/см³ , который потребуется для полного растворения твердых негазообразных маталлосодержащих веществ- участников перечисленных превращений.

6.8. С избытком серы нагрели 52г цинка и 22,4г железа и образовавшиеся продукты реакции обработали избытком раствора хлороводородной кислоты. При этом выделился газ , который полностью поглотили 10%-ным по массе раствором сульфата меди  с ρ= 1,1г/см³ . Какой объем раствора сульфата меди был затрачен на поглащение этого газа?

6.9. Газовая смесь была получена смешением газа , образованного при термическом разложении бертолетовой соли , и газа , выделившегося при обработке сульфида цинка хлороводородной кислотой. После сжигания полученной газовой смеси и конденсации паров воды обыем ее уменьшился на 26,88л(н.у.) Какое количество сульфида цинка участвовало в описанных превращениях?

6.10. Сероводород сожгли в избытке кислорода и получили газ, который полностью прореагировал с 500мл 25%-ного по массе раствора гидроксида натрия, имеющего ρ= 1,28г/см³ , с образованием кислой соли. Определите объем прореагировавшего сероводорода.