Конспект урока химии "Генетические ряды железа"(9 класс)

9 класс   Тема урока:            Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺.

Цели урока:           - ознакомить с соединениями железа (II и III);

                                        - продолжить формирование умений делать опыты,

                                           наблюдать, анализировать, выделять главное, делать

                                           выводы;

                                        - способствовать  формированию научного 

                                           мировоззрения;

                                        - воспитывать культуру труда, уверенность в своих

                                           силах, самостоятельность, любознательность.

Задачи урока:        - закрепить знания о железе – простейшем веществе

                                        - рассмотреть генетические ряды железа со степенями

                                         окисления +2 и+3

                                        - ознакомиться с характеристиками оксидов и                    

  На доске!                    идроксидов  Fe² ⁺и Fe³⁺

                                - рассмотреть качественные реакции на ионы железа

                                      Fe² ⁺и Fe³⁺

                                - ознакомиться с применением соединения железа

Оборудование: 2 штатива с пробирками, 2 спиртовки, спички, держатели,  

                                 пипетки, растворы FeCL₃, FeCl₂(или FeSO₄), NaOH (KOH),   

                            K₃[Fe(CN)₆], NH₄NCS (KNCS).

Форма: исследовательский урок.                

Ход урока

        I.      Организационный момент:           - подготовка к уроку

                                                                          -тема урока

? – Как вы считаете каковы задачи нашего сегодняшнего урока.

! – Прочитать задачи урока.

Итак, прежде чем мы перейдем к новому материалу повторим то, что мы изучили на прошлом уроке.

II. Опрос по изученному материалу.

1)       Строение атома Fe, его физические свойства. 

2)       Химические свойства Fe.                                                 У доски

3)       Задание №5

4)       Задание №6

      Пока они готовятся, остальным предлагаю выполнить следующие 

      превращения по вариантам:

    1-вариант: Fe → FeSO₄(или FeCl₂) → Fe(OH)₂ → FeO. (выделенное - опыты)

    2-вариант: Fe  → FeCL₃ → Fe(OH)₃ →Fe₂O₃.  (выделенное - опыты)

      Открыли тетради, записали сегодняшнее число, тему урока.

      Перепишите цепочки и составьте уравнения реакций.

!! Кроме того, сегодня на уроке у нас будут работать два эксперта,

      -1ый ученик                                            !Сильные

      -2ой ученик                   учащиеся

  которые выполнят опыты по данным превращениям и сделают выводы по 

  своим наблюдениям.

!!!  На работу 10 минут.

  1.Проверяем домашнее задание.

     Итак, в начале слушаем и дополняем тех, кто готовится у доски, а затем 

    проверим цепочки превращений.

III.  2. Проверяем цепочки (2-е учащиеся у доски) и слушаем

      экспертов.

 !!!   Обратите ёщё раз внимание, чтобы получить FeCl₂ (хлорид железа II) 

       необходимо к Fe добавить кислоту HCl.

      А чтобы получить FeCl₃ (хлорид железа III) Fe соединяем с CL₂.

Итак, как уже было сказано для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III).

Выполнив цепочки превращений мы рассмотрели не только их получение, но и характер их соединений (оксидов и гидроксидов железа II и III).

? Какой характер имеют оксиды и гидроксиды.

   ! Выводы делают учащиеся.

  (Оксиды и гидроксиды имеют ярко выраженные основные свойства, гидроксиды  - нерастворимые основания, которые при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды).

Fe(OH)₂ приобретает болотно-зеленую окраску.

Fe(OH)₃ - бурая окраска.

! Следует отметить, что гидроксид железа (II) легко окисляется воздухом и превращается в гидроксид железа (III).

В ТЕТРАДЯХ: 4Fe(OH)₂                                     + 2H₂O +O₂ = 4Fe(OH)₃

А теперь ребята скажите вот две пробирки в одой FeCl₂, а в другой FeCl₃, 

как их различить.

        (добавить щелочь, по образующемуся гидроксиду – их окраске.

  Кроме щелочи, в качестве определяющих реагентов можно использовать

  для определения

Fe²⁺                K₃[Fe(CN)₆] красную кровяную соль.

Fe³⁺               K₄[Fe(CN)₆] желтую кровяную соль.

          или     KNCS роданид калия.

!  Демонстрация опыта.   FeSO₄ +K₃[Fe(CN)₆]      осадок темно-синего цвета                        

                                    FeCl₃ + KNCS красно-кровяной раствор 

     А теперь запишем эти реакции. Откройте учебник стр.66 – 67 (второй  

     абзац снизу).

           Итак, мы рассмотрели сегодня железа: оксиды, гидроксиды, соли.  

? Каково же их значение послушаем сообщение учащегося.

! Сообщение учащегося «Применение соединений железа человеком».

IV.   А теперь вернемся к задачам нашего урока.

         Что же мы выяснили и узнали сегодня на уроке.

                                       !!! Вывод делают учащиеся.

1. Что железо имеет 2 ряда соединений II и III (Fe² ⁺и Fe³⁺)
2. Что оксиды и гидроксиды имеют основной характер и Fe(OH)₂ → 

     →Fe(OH)₃.

3. Что на Fe² ⁺и Fe³⁺есть качественные реакции с помощью которых можно отличить их  друг от друга.

V.  Домашнее задание §14 №1, 2, 7 стр.67 – 68 учебник

      О.С.Габриеляна «Химия 9», М.»Дрофа», 1999г.

Рекомендации к лабораторной работе.

 

Опыт №1. Получение гидроксида железа (III) (Fe(OH)₃).

Налейте в пробирку 2-3 мл. FeCl₃ или Fe₂(So₄)₃, затем добавляйте по каплям NaOH, встряхивая пробирку.                       Что свидетельствует о получении гидроксида железа (III)?

Опыт №2. Получение оксида железа (III) – (Fe₂O₃).

Закрепите в держателе пробирку с только что полученным остатком – гидроксидом железа (III) и нагрейте.                     Какие наблюдения подтверждают образование оксида железа (III).

Опыт №3. Качественная реакция на ион Fe³⁺.

Налейте в чистую пробирку 2 мл FeCl₃ или Fe₂(So₄)₃ и добавьте несколько капель роданида аммония NH₄NCS           или KNCS. Какие изменения показывают о том, что качественная реакция прошла?

               Рекомендации к лабораторной работе.

 

Опыт №1. Получение гидроксида железа (II) (Fe(OH)₂).

Налейте в пробирку 2-3 мл. FeCl₂ или FeSo₄, затем добавляйте по каплям NaOH, встряхивая пробирку.                   Что свидетельствует о получении гидроксида железа (II)?

Опыт №2. Получение оксида железа (II) – (FeO).

Закрепите в держателе пробирку с только что полученным остатком – гидроксидом железа (II). Какие наблюдения подтверждают образование оксида железа (II).

Опыт №3. Качественная реакция на ион Fe²⁺.

Налейте в чистую пробирку 2 мл FeCl₂ или FeSo₄ и добавьте несколько капель красной кровяной соли (K₃[Fe(CN)₆].         Какие изменения показывают о том, что реакция прошла?