Конспект урока химии "Ионная химическая связь"

План урока №17

Предмет: Химия

Тема программы: Строение вещества

Тема урока: Ионная химическая связь

Тип урока: урок изучения новых знаний

Цели урока:

Образовательная: изучить новый тип химической связи – ионной связи, ее природу и условия образования; ввести понятия «ионы», «катионы», «анионы», «ионная связь»,организовать повторение, коррекцию и закрепление знаний по теме «Строение атомов»; обучить навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов.

Развивающие: способствовать развитию навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитию умений определять типы связи на основании анализа состава химического соединения, развитию интеллектуальных умений и навыков, диалектического мышления, памяти.

Воспитательные: воспитывать положительное отношение к учению, способствовать осознанию роли знаний в развитии личности, воспитании характера, преодолении трудностей.

Материально-дидактическое обеспечение урока: Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с., таблица Менделеева, примеры веществ с ионной связью.

Межпредметные и внутрипредметные связи: Основные понятия и законы химии; физика.

Ход урока:

I. Организационный этап (2 мин):

- приветствие;

- проверка отсутствующих;

- проверка готовности учащихся к работе;

- проверка подготовленности кабинета к уроку;

- организация внимания.

II. Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала (1 мин):

- сообщение темы и цели урока;

- мотивация учебной деятельности учащихся.

III. Этап усвоения новых знаний (30 мин)

План изложения:

1. Ион и ионная связь;

2. Примеры образования ионной связи.

IV. Этап закрепления новых знаний (10 мин):

Метод: Тест на тему «Химическая связь»

V. Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению (2-3 мин):

- поведение итогов урока;

- аргументация выставленных оценок;

- сообщение домашнего задания: повторить определения

- инструктаж по выполнения домашнего задания.

Преподаватель: Решетник В.И.

Представим, что встретились два атома: атом щелочного металла и атом галогена. У атома металла на внешнем энергетическом уровне — единственный электрон, а атому неметалла как раз не хватает одного электрона, чтобы завершить свой внешний уровень.

Атом металла легко отдаст свой слабо связанный с ядром валентный электрон атому неметалла, который предоставит ему свободное место на внешнем энергетическом уровне. Оба в результате получат заполненные внешние уровни.

Атом металла при этом приобретёт положительный заряд, а атом галогена превратится в отрицательно заряженнуючастицу. Такие частицы называются ионами.

Ионы — заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или принятия электронов.

Образовавшиеся разноимённо заряженные ионы притягиваются друг к другу, и возникает химическая связь, которая называется ионной.

Ионная связь — связь между положительно и отрицательно заряженными ионами.

Рассмотрим механизм образования ионной связи на примере взаимодействия натрия и хлора.

Na⁰+Cl⁰→Na⁺+Cl⁻→Na⁺Cl⁻

Такое превращение атомов в ионы происходит всегда при взаимодействии атомов типичных металлов и типичных неметаллов, электроотрицательности которых резко различаются.

Ионная связь образуется в сложных веществах, состоящих из атомов металлов и неметаллов.

Рассмотрим другие примеры образования ионной связи.

Пример:

Взаимодействие кальция и фтора

1. Кальций — элемент главной подгруппы второй группы. Ему легче отдать два внешних электрона, чем принять недостающие.

2. Фтор — элемент главной подгруппы седьмой группы. Ему легче принять один электрон, чем отдать семь.

3. Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2. Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2:1=2.

4. Составим схему образования ионной связи:

Ca⁰+2F⁰→Ca²⁺F₂⁻.

Пример:

Взаимодействие натрия и кислорода

1. Натрий — элемент главной подгруппы первой группы. Он легко отдаёт один внешний электрон.

2. Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы. Ему легче принять два электрона, чем отдать шесть.

3. Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2 :1=2. Определим число атомов натрия, которые отдадут два электрона атому кислорода: 2.

4. Составим схему образования ионной связи:

2Na⁰+O⁰→Na₂⁺O²⁻.

С помощью ионной связи образуются также соединения, в которых имеются сложные ионы:

NH₄⁺,NO₃⁻,OH⁻,SO₄²⁻,PO₄³⁻,CO₃²⁻.

Значит, ионная связь существует также в солях и основаниях.

Соли аммония NH₄NO₃,NH₄Cl,(NH₄)₂SO₄не содержат металла, но образованы ионной связью.

Ионы создают вокруг себя электрическое поле, действующее во всех направлениях. Поэтому каждый ион окружён ионами противоположного знака. Такое соединение представляет собой огромную группу положительных и отрицательных частиц, расположенных в определённом порядке.

Притяжение между ионами довольно сильное, поэтому ионные вещества имеютвысокие температуры кипения и плавления.

Все ионные соединения при обычных условиях — твёрдые вещества.

Задания для закрепления новых знаний

Тест на тему «Химическая связь»

1. Ионная химическая связь – это связь (несколько ответов):

a)     В неметаллах

b)    В металлах

c)     Между металлами и неметаллами

d)    Между ион-атомами

e)     За счёт электростатического притяжения

f)      За счёт общих электронных пар

g)    Осуществляемая обобществлёнными электронами

2. Для веществ с ионной химической связью характерна кристаллическая решётка (возможно от 1 до нескольких правильных ответов):

a)     Молекулярная

b)    Атомная

c)     Ионная

d)    Металлическая

e)     Водородная

3. Составьте схему образования ионной химической связи между атомами кальция и азота:

4. Составьте схему образования ионной химической связи между атомами натрия и кислорода:

5. Закончите предложения:

Ионы – это

Ионная связь – это