Конспект урока химии на тему "ВОДОРОД"

Урок  химии

Исупова Г. В., преподаватель  химии и биологии ГБ ПОУ «БМТ»

Тема урока: Водород

Цель:  Формирование  знаний о водороде

Задачи:

Образовательные: 

ü  привести в систему знания обучающихся о водороде;

ü  закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов;

ü  продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов

Развивающие:

ü продолжать развивать обще-учебные умения – охарактеризовать свойства вещества на основе его положения в ПСХЭ, умения составлять уравнения реакций (ОВР) на примере химических свойств водорода;

ü развивать интеллектуальные умения – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме, систематизировать материал;

ü закреплять речевые умения – строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах;

ü развивать коммуникативные умения – высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища

Воспитательные:

ü воспитывать  определенные черты личности: усидчивость,  умение работать в группе;

ü  воспитывать качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность);

ü  воспитывать творческую личность, обладающую такими качествами как активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке.

Учащиеся должны уметь:

·        записывать уравнения реакций получения водорода;

·         записывать уравнения взаимодействия водорода с простыми веществами.

·         разбирать уравнения с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

·        Уметь работать самостоятельно и в коллективе - по командам, уметь выделять главное, составлять схемы, алгоритмы ответов, сравнивать, делать выводы.

Оборудование:  учебник Химия 11 О.С.Габриелян,  компьютер, мультимедийный  проектор, раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Тип урока:  урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

План урока:

1. Организационный момент
2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний
3.Этап усвоения новых знаний
4. Этап закрепления новых знаний 
5. Этап информации учащихся о домашнем задании и инструкции по его выполнению.

Методы, методические приёмы: беседа с учащимися, работа с инструктивными картами и материалами слайдов, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод, тестирование

Ход урока

I. Мотивация

Преподаватель: Сколько всего известно химических элементов?

Ученик: 118.

Преподаватель: Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?

Ученик:  более 70.

Преподаватель: Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадок, которые приготовили мои помощники.

Загадки

1.     Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете,
Превращаюсь в лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в небе.

2.     Гость из космоса пришёл,
В воде приют себе нашёл.

3.     Я, газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.

Ученик: Водород.

Преподаватель: Итак, тема урока: «Водород, его положение в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изотопы водорода. Окислительно- восстановительные свойства водорода, его получение и применение»

II. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний (3 мин.)

Проблемные вопросы для формулировки темы и цели урока учащимися:

– Как вы думаете, где используется водород?
– Каково практическое значение водорода?
– Где можно использовать знания по данной теме?

III. Актуализация знаний

Ученик: Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 веков неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации “О металлическом блеске” писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”.

Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его “горючий газ.  Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название “горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе: Н₂ + О₂ = 2Н₂О установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.

Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.

Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.

Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее “рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род.

Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.

Современное русское наименование "Водород" было предложено М. Ф. Соловьевым в 1824 году.

IV. Этап усвоения новых знаний

Ученик: Водород, водород – элемент наоборот!
От щелочных металлов он отстал,
А к галогенам не пристал!

Водород – легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В менделеевской системе.

Преподаватель: Назовите «адрес проживания» водорода.

Ученик: Элемент водород находится в I группе, главной подгруппе, I периоде, порядковый № 1, Аг=1.

Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода – самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). 
Символ – Н;  порядковый номер – 1; массовое число – 1.

Преподаватель: Давайте с вами разберемся, почему водород занимает двойственное положение в ПСХЭ.

Ученик: Наиболее распространенная степень окисления водорода + 1(редко -1). Водороду свойственна валентность, равная единице.

 Строение атома:

1s¹

↑

Преподаватель:  Строение атома обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева – в I и VII группах. Отличие электронного строения водорода  от металлов той же группы главной подгруппы в том,  что он может проявлять степень окисления -1. Водород имеет изотопы:

¹₁Н -протий

²₁Д -дейтерий

³₁Т –тритий

Преподаватель: Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов.

Преподаватель: Расскажите, что вы знаете о строении молекулы водорода? Какой тип химической связи в его молекуле?

Ученик: Молекула водорода двухатомна, связь в ней простая, ковалентная неполярная.

Преподаватель:  Н₂  — газ, без цвета, вкуса и запаха, мало растворимый в воде, на­много легче воздуха, растворяется в некоторых металлах, например в железе, никеле, платине.

Преподаватель: Водород в промышленности получают:

а)  разложением природного газа - метана:

    1000°С

 СН₄  → С  + 2Н₂;

б) электролизом воды:

 2Н₂О= 2Н₂ + О₂

в) в лаборатории - взаимодействием цинка  с соляной кислотой:

Zn + 2НС1 = ZnСl₂  + Н₂ ↑                  

Преподаватель: Водород легче воздуха,  а каким методом нужно воспользоваться, чтобы собрать его?

Студент: Водород можно собирать методом вытеснения воды и воздуха из сосуда, перевернутого вверх дном (Слайд 13.).

Ученик:  Водород может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

Преподаватель: Чему равна степень окисления у водорода?

Ученик:   +1, -1, 0.

Преподаватель: Электроотрицательность водорода невелика, поэтому в боль­шинстве реакций водород - восстановитель.  Только с активными металлами (I — III групп главных подгрупп) водород может выступать окислителем. Заполним таблицу, отражающую химические свойства водорода:

Химические свойства водорода
Окислительные свойства	Восстановительные свойства
Ме+ Н2 →Ме + №грН-1n Na +  Н2 = … Са + Н2 =… Al + Н2 = … Cu + Н2   ≠ Соединения металла с  водородом называются гидридами	Неме+Н2→Неме№гр-8Н№+1 летучее  водородное соединение Н2  + О2  =                            Н2+   S  = Н2 +N2= Н2 + С= Н2 + Сl2 = МеО + Н2 = Н2О  + Ме Кроме Ме I - III групп главных подгрупп СuО +  Н2 = Сu  + Н2О Al2О3  + Н2   ≠ Fe2O3+ Н2 = Аg2О  + Н2 =

Преподаватель: Водород может гореть и взрываться.

V. Рефлексия.

Преподаватель: Раньше водород использовался для заполнения дирижаблей и аэростатов. Сейчас его заменили более безопасным гелием. Водород используется в химической промышленности для восстановления металлов, получения летучих водородных соединений, в частности аммиака и его производных. В будущем водород будет использоваться как экологически чистое топливо. Изотопы водорода имеют огромное значение в атомной энергетике.

VI. Закрепление знаний

Преподаватель: Выполните тестовое задание. Работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:

1. Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl; 
2) Zn + HCl; 
3) Cu + H₂O; 
4) S + NaOH

2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении:

1) I; 
2) II; 
3) III; 
4) V

3. Индивидуальным веществом является:

1) чугун; 
2) водород; 
3) соляная кислота; 
4) воздух.

4. Водород не реагирует с:

1) N₂; 
2) S; 
3) O₂; 
4) HCl

5. Химические свойства водорода используются при:

1) получении сверхнизких температур;
2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3) получении металлов из их оксидов;
4) отводе теплоты в электрических машинах.

6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

1) железа с водой; 
2) натрия с водой; 
3) оксида кальция с водой; 
4) цинка с соляной кислотой.

7. Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором:

1) HCl; 
2) 2HCl; 
3) 3HCl; 
4) 4HCl

8. Водород реагирует:

1) только с простыми веществами; 
2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами; 
4) только с неметаллами.

9. Водород реагирует с:

1) Н₂О; 
2) SO₃; 
3) Cl₂; 
4) Au

10. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием:

1) метана с водой; 
2) железа с водой; 
3) электролизом воды; 
4) цинка с соляной кислотой.

Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.

Преподаватель: Правильные ответы:

1-2	Критерии оценок: (слайд 12)
2-3	“5” – 0-2 ошибки
3-2	“4” – 3-4 ошибки
4-4	“3” – 5-6 ошибок
5-3	“2” – более 6 ошибок
6-4
7-2
8-2
9-3
10-4

 Преподаватель: 

Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа, угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).

Преподаватель: Некоторые из вас изучали вопрос применения водорода, расскажите о самых интересных случаях, встретившихся вам.

Ученик:  В промышленном масштабе водород стали получать в конце 18 века для наполнения воздушных шаров. В настоящее время водород широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака. Крупным потребителем водорода является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина и других продуктов, получаемых синтезом из водорода и оксида углерода (II). Водород применяют для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлив, жиров и других, для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем (температура до 2800°С) и в атомно-водородной сварке (до 4000°С). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода – дейтерий и тритий. Говоря о применении водорода, стоит рассказать о его использовании в синтезе НСl и NH₃, а также резке, сварке и получении металлов, в переработке нефти и жиров.

Ученик:  12 августа 1953 года на полигоне в Семипалатинске была испытана первая в мире водородная бомба. Это было четвертое по счету советское испытание ядерного оружия. Мощность бомбы, которая имела секретный код «изделие РДС-6 с», достигла 400 килотонн, в 20 раз больше первых атомных бомб в США и СССР. После испытания Курчатов с глубоким поклоном обратился к 32-летнему Сахарову: «Тебе, спасителю России, спасибо!»

В создании атомной бомбы, как известно, ученым помогли данные разведки. Но водородную бомбу наша агентура чуть не загубила. Добытые у знаменитого Клауса Фукса сведения привели в тупик и американцев, и советских физиков. Группа под командой Зельдовича потеряла 6 лет на проверку ошибочных данных.

Работа над водородной бомбой стала первой интеллектуальной гонкой в истории человечества. Это была первая в мире битва умов. И эту битву выиграл СССР. Альтернативную схему водородной бомбы придумал Андрей Сахаров, рядовой сотрудник группы Зельдовича. Еще в 1949 году он предложил оригинальную идею так называемой «слойки», где в качестве эффективного ядерного материала использовался дешевый уран-238, который рассматривался при производстве оружейного урана как мусор. Но если эти «отходы» бомбардируют нейтроны термоядерного синтеза, в 10 раз более энергоемкие, чем нейтроны деления, то уран-238 начинает делиться и стоимость получения каждой килотонны во много раз уменьшается. Явление ионизационного сжатия термоядерного горючего, ставшее основой первой советской водородной бомбы, до сих пор называют «сахаризацией». В качестве горючего Виталий Гинзбург предложил дейтерид лития.

1 ноября 1952 года на атолле Элугелуб США испытали термоядерное устройство «Майк» с энерговыделением 10 мегатонн, в 500 раз мощнее бомбы, сброшенной на Хиросиму. Однако «Майк» не был бомбой – гигантская конструкция размером с двухэтажный дом. Но мощность взрыва поражала воображение. Поток нейтронов был настолько велик, что удалось открыть два новых элемента – эйнштейний и фермий.

На водородную бомбу бросили все силы. Работу не затормозили ни смерть Сталина, ни арест Берии. Наконец, 12 августа 1953 года в Семипалатинске была испытана первая в мире водородная бомба. Экологические последствия оказались ужасающими. На долю первого взрыва за все время ядерных испытаний в Семипалатинске приходится 82% стронция-90 и 75% цезия-137. Но тогда о радиоактивном заражении, как и вообще об экологии, никто не думал.

Первая водородная бомба послужила причиной бурного развития советской космонавтики. После ядерных испытаний ОКБ Королева получило задание разработать межконтинентальную баллистическую ракету для этого заряда. Эта ракета, названная «семеркой», вывела в космос первый искусственный спутник Земли, на ней стартовал первый космонавт планеты Юрий Гагарин.

6 ноября 1955 года впервые было проведено испытание водородной бомбы, сброшенной с самолета Ту-16. В США сброс водородной бомбы состоялся лишь 21 мая 1956 года. Но оказалось, что первая бомба Андрея Сахарова – тоже тупиковый путь, больше она не испытывалась. Еще раньше – 1 марта 1954-го у атолла Бикини США подорвали заряд неслыханной мощности – 15 мегатонн. В его основу была положена идея Теллера и Улама о сжатии термоядерного узла не механической энергией и нейтронным потоком, а излучением первого взрыва, так называемого инициатора. После испытания, обернувшегося жертвами среди мирного населения,  И уже весной 1954 года советские физики пришли к идее взрывного инициатора. Авторство идеи принадлежит Зельдовичу и Сахарову. 22 ноября 1955 года Ту-16 сбросил над Семипалатинским полигоном бомбу проектной мощности 3,6 мегатонны. Во время этих испытаний были погибшие, радиус разрушений достиг 350 км, пострадал Семипалатинск.

Впереди была гонка ядерных вооружений. Но в 1955 году стало ясно, что СССР достиг ядерного паритета с США.

 Преподаватель: Можно сделать выводы, что водород может быть очень полезным, а может нести страшные беды и разрушения…

 Преподаватель:  Выполните задания

а) общего уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций получения водорода конверсией водяных паров:

1) с углём;
2) с метаном.

б)Задания продвинутого уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций следующих переходов: Н₂SO₄ → Н₂ →Н₂О→КОН

в) Творческое задание: мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. Объясните это явление.

VII. Подведение итогов урока

VIII. Информация о домашнем задании

Преподаватель: параграф 17; упр. № 3,4 на стр.103.

дифференцированное задание по карточкам.

Вариант -1 1. Составьте формулы гидридов  кальция, лития. 2. Закончить уравнения реакции взаимодействия  водорода с углеродом и калием.

Вариант -2 1. Составьте формулы гидридов алюминия, натрия. 2. Закончить уравнения реакции взаимодействия  водорода с литием, азотом.

Раздаточный материал

Приложение 1

Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).

Приложение 2

Карта-инструкция  

Дата: ____________ Ф.И.О._________________________________________________                                                                                                                                                                                           

Тема:   ВОДОРОД                                                                                                                          1.Строение атома:                                                                                                                                                           Элемент ……………  расположен  в  ……..группе;  ……подгруппе; .......периоде;  порядковый номер……;  Ar…….                                                                                                                                                                                                                                                                             Валентность.....              Степень окисления ......(редко...;.....)                                                                                                                                Электронно-графическая формула………………………………………………..……………………………….... ……………………………………………………………………………………………

2. Химическая связь в молекуле..........................................................                                                   3. Строение молекулы водорода: Молекула ………………………. состоит из…. ….......... атомов.  Структурная формула ..........;  в молекуле ………… ...........связь, т.к. в образование связи участвуют...... электроны, то это ...................................связь.                                   

4. Агрегатное состояние (при н.у.):....................................,........................................... 5.Кристаллическая решетка:......................................................................................... 6.Классы неорганических соединений, в состав которых входит элемент:.............

7. Содержание:

а) в земной коре.............................

б) в воде......................................

8.Получение:

а) в промышленности.......................................................................................

б) в лаборатории   получают в результате реакций разложения или замещения:

1) Пиролиз метана (реакция)……………………………………………………………………..

2) Электролиз воды(реакция)…………………………………………………………..……

3) Взаимодействие цинка с соляной кислотой(реакция)…………………………………

Можно собирать методом вытеснения .............................. или .................................. из сосуда.

9. Физические свойства: При н.у……………… -  мало, хорошо, практически не растворимый в ………(нужное подчеркнуть),тяжелее, чуть тяжеле, легче …………….. (t°кип ⁼ -……°С) - ………… цвета, твердый (t°пл. = -………°С) - ……………цвета.

10.Изотопы:..........................................................................................................................11.В  реакциях проявляет:.....................................и........................................свойства.

Ме+ Н₂ →Ме ^{+ №гр}Н^-1n  -……………………………………………………………свойства

Na +  Н₂ = …                                        Са + Н₂ =…                                          Al + Н₂ =

Cu + Н₂   ≠

Соединения металла с  водородом называются………………………………………

Неме + Н₂ →  Неме^№гр-8Н_№⁺¹ летучее  водородное соединение…-……..………………свойства

Н₂  + О₂  =                                    Н₂+   S  =                                      Н₂ +N₂=

Н₂ + С=                                       Н₂ + Сl₂ =                             

МеО + Н₂ = Н₂О  + Ме     (Кроме Ме  I - III групп главных подгрупп)

СuО + Н₂ = Сu  + Н₂О             Al₂О₃  + Н₂   ≠            Fe₂O₃+ Н₂ =              Аg₂О  + Н₂ =

12. Применение:

Литература

1.     Габриелян О.С. Химия. 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна “Химия. 11 класс”/ О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

2.     Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

3.     Горковенко М.Ю. Химия. 11 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

4.     Гузей Л.С. и др. Химия. 11 класс: учеб для общеобразоват. учреждений/ Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева. – 6-е изд., перереб. и доп. – М.: Дрофа, 2001.

5.     Единый государственный экзамен 2001: Тестовые задания: Химия/ М.Г.Минин, Н.С.Михайлова, В.Ф.Гридаев и др.; М-во образования РФ. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2002.

6.     Катаева Л.Г., Толкачева Т.К. Химия: Карточки-задания по неорган. химии: 11 кл.: Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 1998.

7.     Научно-теоретический и методический журнал “Химия в школе”, №10 2002год, №3 2004 год, №4 2008 год.

8.     Суровцева Р.П. Химия. 11 кл.: Поурочные разработки с дидактическим материалом к учебнику Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой “Химия. 11”/ Р.П.Суровцева, М.И.Виноградова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004.

9.     Тесты по химии. – 11 кл.: Учебно-метод. Пособие/ Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний, А.О.Татур. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2000.

10. Учебно-методическая газета для учителей “Химия” Издательский дом “ Первое сентября”: №10, 24 2012 год: № 2 2013 год.

Краткое описание документа:

Это занятие входит в тему «Классификация неорганических веществ. По типу урок комбинированный.

Главной идеей курса химии является обобщающий подход к изучению химии через укрупненную дидактическую единицу – химический элемент и формы его существования: атомы, простые вещества, сложные вещества.

В процессе работы с учебником Габриеляна О.С. «Химия. 11 класс» используется принцип опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как классификация сложных веществ, составление формул и уравнений реакций, окислительно-восстановительные реакции, я стремилась обеспечить комплексность, взаимосвязь данного урока с предыдущими.

Главной, стержневой целью стало создание условий для формирования знаний о водороде.

Все этапы занятия направлены на выполнение поставленных целей с учетом особенностей класса, отдельных учащихся. Задания подбирались разного уровня сложности, которые были бы посильны для учащихся, и выполнение которых приносило бы удовлетворение студентам.

Занятие традиционное. На начальном этапе изучения нового материала актуализирован субъективный опыт учащихся, это позволяет судить не только об уровне усвоения предыдущего материала, но и формировать новые знания и умения в развитии.

Главный акцент делается на уже имеющиеся знания учащихся о водороде, его строении, физических свойствах и на их основе развивается новая тема. Для раскрытия темы применены частично-поисковый и исследовательский методы. Выбранная структура урока была рациональной для решения поставленных задач. Закрепление организовано разноуровневым способом.

Домашнее задание рассчитано на учащихся имеющих разный уровень учебных возможностей, включает два варианта.

Воспитательная направленность урока заключалась в связи теории с практикой, поднимался вопрос о применении полученных знаний в реальной жизни.