Конспект урока химии по теме "Ионные реакции"

Аттестуемый педагог: Богомолова Вера Сергеевна

Предмет: химия

Класс: 8

Тема урока. Ионные уравнения

Цель: сформировать представления о реакциях ионного обмена

Задачи:

образовательные:

- выяснить условия необратимости реакций в растворах;

- организовать деятельность по осознанию обучающимися алгоритма составления  ионных уравнений;

Развивающие:

- выделять существенные признаки реакций ионного обмена;

- развивать  практические умения и навыки при выполнении лабораторных опытов,

- анализировать   полученную из проводимого эксперимента информацию.  

Воспитательная:

- способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к обучению.

Планируемые результаты  обучения, планируемый уровень достижений.

Виды планируемых учебных действий		Учебные действия	Планируемый уровень достижения результатов
ПРЕДМЕТНЫЕ		Формулируют и воспроизводят понятия «Электролиты - неэлектролиты»  «Электролитическая диссоциация», «Ионные реакции», «Условия необратимости реакций». Проводят опыты, наблюдают, описывают наблюдения.	Усвоение понятий освоение алгоритма написания реакций ионного обмена  действия по образцу.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ	Регулятивные УУД	Преобразуют практическую задачу в познавательную. Планируют собственную деятельность. Осуществляют контроль и оценку своих действий.	Управление свей деятельностью на уроке, совместные с учителем  и одноклассниками действия учащихся.
	Познавательные УУД	Проводят наблюдение, анализ, выдвигают предположения (моделируют процессы) и осуществляют их экспериментальную проверку	совместные (групповые), выполняемые под руководством учителя
	Коммуникативные УУД	Обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных решений	Навыки сотрудничества: совместные (групповые), выполняемые под руководством учителя
ЛИЧНОСТНЫЕ		Проявляют устойчивый интерес к поиску решения проблемы Мотивация на решение проблемы	устойчивый познавательный интерес

№	Этапы урока	Время	Техника (технология), приёмы, формы работы	Оборудование и учебно-методические материалы	Деятельность учащихся
1	Организационный	1 мин	Приветствие, проверка подготовленности к учебному занятию	-	Приветствуют учителя, готовы к уроку
2	Проверка домашнего задания	7-9 мин	Фронтальный опрос (беседа): - Чем различаются электролиты и неэлектролиты? - Какой процесс проходит с электролитами в растворах и расплавах? Как он записывается? - Какую информацию несет уравнение: Al(NO3)3= Al3+ + 3NO3- Выполнение заданий слайдов. Самостоятельная работа. Взаимоконтроль. Вывод: На какие ионы  диссоциируют кислоты? Щелочи? Соли? Оценивание ответов учащихся с учетом самооценки.	Проектор для показа презентации. слайды  №6.10,	Отвечают на вопросы Работа  в тетрадях в парах. Взаимопроверка. (Надо зачеркнуть формулы  неэлектролитов  и написать уравнения диссоциации электролитов) Самооценка. Все верно – «5» 1-3 ошибки – «4» 4-6 ошибок – «3» Более 6 ошибок – нет оценки, надо доработать тему
3	Подготовка к  активному и сознательному усвоению нового материала	2 мин	Демонстрационный эксперимент: Что будет, если смешать растворы двух электролитов? Слайд №13. Учитель смешивает растворы хлорида натрия и серной кислоты. Что происходит?	Презентация Слайд 13 Таблица растворимости Оборудование и реактивы: у учителя штатив с пробирками; растворы соляной кислоты, хлорида натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты. магний - порошок, индикатор ф/ф.	Наблюдают и делают вывод
4	Усвоение новых знаний	18 мин	Составляется уравнение реакции на доске (или слайд презентации) 2NaCl+H2SO4<->Na2SO4+2HCl Записали молекулярное уравнение. Найдите формулы электролитов и подчеркните их Ниже распишем их на ионы. Получим полное ионное уравнение. Найдем одинаковые ионы в левой и правой частях и зачеркнем их (как в математике – находим подобные члены уравнения). Получить должны сокращенное уравнение. А что получилось у нас? Все сократилось. Какой можно сделать вывод? Реакция не прошла до конца. Она обратима. Постановка проблемы: при каких условиях протекают ионные реакции до конца? В чем суть РИО? 3 условия на слайде: образование осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды) Проведем лабораторный опыт №1 Работа групповая в статической паре - исследовательский метод Учитель напоминает правила ТБ (слайд №14) Слайд №15 Хлорид бария смешиваем с серной кислотой. Что наблюдаем? Какой можно сделать вывод? Записываем уравнение реакции сначала в молекулярном, а потом в ионном виде. Получили сокращенное уравнение. Какой можно сделать вывод? Алгоритм на слайде №17 Слайд №18 Учитель проводит демонстрационный эксперимент: взаимодействие соляной кислоты с магнием. Что наблюдаем? Запись молекулярного и ионных уравнений. Вывод. Слайд №16 Лаб.опыт №2. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой в присутствии индикатора ф-ф Что происходит? Запись уравнений. Вывод.	У учащихся: штатив с 2 пробирками, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты. Слайд презентации №13 Растворы хлорида натрия и серной кислоты, одна пробирка Слайд презентации Слайд №14 Слайд №15 Растворы хлорида бария и серной кислоты, пробирка Слайд №17 Слайд №18 Пробирка, магний порошок и соляная кислота Слайд №16 Пробирка, ф-ф, растворы гидроксида натрия и  соляной кислоты.	Записывают уравнение Подчеркивают формулы электролитов Получают полное ионное уравнение. Зачеркивают подобные. Делают вывод, записывают в уравнении знак Вспоминают основные правила ТБ. Проводят лаб. опыт №1 вместе с учителем. Записывают уравнение в молекулярном и ионном виде. Делают вывод: Ионы связались в молекулы нерастворимого вещества – одно из условий ионных реакций. записывают уравнения. Делают вывод. Выполняют лаб.опыт №2. Запись уравнений. Вывод.
5	Подведение итогов урока	4 мин	Учитель предлагает  перейти к обсуждению формулировки определения «реакции ионного обмена». Слайд №12 Акцентирует  внимание учащихся на признаках химической реакции, которые свидетельствуют о необратимости процессов	Слайд №12	Делают вывод и записывают в тетради: Реакции ионного обмена - реакции обмена ионами - в растворах электролитов - с образованием неэлектролита в виде -  осадка () -газа () - малодиссоциирую-щего вещества (H2O)
6	Закрепление изученного материала	5 мин	Обучающимся дается задание: при сливании каких пар растворов электролитов реакции ионного обмена возможны, т.е. протекают до конца? Слайд №19 Выберите условный знак каждого случая: , , <->, Н2О Пары электролитов: 1) K2SO4 и BaCl2 2) Na2CO3 и HCl 3) KOH и H2SO4 4) KCl и Na2SO4 Учитель организует проверку выполнения задания. Фронтальная беседа. Слайд №20. В чем суть РИО?	Слайд № 19 Слайд №20	Обучающиеся выбирают к каждой паре электролитов условное обозначение протекания реакций ионного обмена до конца (необратимо) 1) 2) 3) Н2О 4) <-> Обсуждение в парах. Отвечают на вопросы слайда
7.	Домашнее задание  с комментированием	2 мин	Учитель сообщает учащимся о домашнем задании, разъясняет методику его выполнения: §37, упр.1-3, стр.155.  слайд №21	Слайд №21	Записывают домашнее задание в дневники
8	Рефлексия и самооценка	1 мин	Учитель просит оценить свое самочувствие после урока (слайд №22)	Слайд №22	Записывают в тетради цифру 1,2,3 – отношение к уроку