Конспект урока обобщения и систематизации знаний по теме "Изменения, происходящие с веществами"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

городского округа Тольятти «Лицей № 6»

План - конспект открытого урока химии

в 8Ф1 классе

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Учитель:

         Дробот Светлана Сергеевна,

         учитель химии высшей категории

         МБУ «Лицей № 6» г.о. Тольятти

         Самарской области

Дата проведения:

         21.03.2018г.

Присутствовали:

Надточий  И.С., к.п.н., заместитель директора по ИТ, 

Коростелёва Е.Ю. , к.п.н., учитель географии,

Сеськаева Е.В. завкафедрой естествознания, учитель биологии и географии,

 Напойкина Н.П. учитель химии.

Тольятти

2018 год

Ф.И.О. учителя	Дробот Светлана Сергеевна
Предмет	Химия
Класс	8
Тип урока	Урок обобщения и систематизации знаний
Тема	«Изменения, происходящие с веществами»
Цель:	Обобщить и систематизировать знания и умения по теме «Изменения, происходящие с веществами», подготовиться к контрольной работе
Задачи:	Образовательные: создать условия для обобщение и систематизация знаний умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, решать расчетные задачи по теме. Развивающие: формирование общеучебных познавательных умений - логически мыслить, анализировать, сравнивать, обобщать, отстаивать свою точку зрения. Развивать творческую активность в выполнении домашнего задания. Воспитательные: формировать интерес к предмету, воспитать уважение друг к другу: умение работать в группах и учитывать точку зрения своих товарищей; проводить самопроверку.
Форма урока	Урок-игра
Технология	Игровая технология, коллективная система обучения, ИКТ.
Планируемые результаты (предметные)	Обучающийся научится классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, по направлению протекания реакции, участию катализатора; использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций; делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом; проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей; будет знать  определения понятий: «реакции обмена», «гидролиз».
Личностные результаты	Будут сформированы: интерес к изучению природы; познавательный интерес к химии; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями в процессе учебной деятельности.
Универсальные учебные действия (метапредметные)	Регулятивные -  научится: выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит  возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения тог, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами. Познавательные - научится: устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлении; искать и отбирать источники  необходимой информации, систематизировать информацию; получит  возможность  научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией. Коммуникативные - научится: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получить возможность  научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит  возможность  применить:  умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии.
Формы и методы обучения	Формы: фронтальная, индивидуальная, групповая. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами); практические (составление схем); дедуктивные (анализ, применение знаний, обобщение)
Основное содержание темы, понятия и термины	Физические явления, дистилляция, перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, сублимация, отстаивание, делительная воронка, центрифугирование, разложение, катализаторы, ферменты, скорость реакции, реакции соедине­ния, некаталитические, необратимые, обратимые реакции, цепочки превращений, реакции обмена - реакции нейтрализации, реакции замещения.
Оборудование	Мультимедийный проектор, компьютер, экран, презентация, раздаточный материал, таблица «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Образовательные ресурсы	Единая коллекция образовательных ресурсов

               План урока:

I. Организационный момент (1 мин.)

II. Мотивация к учебной деятельности (2 мин.)

III. Активизация познавательной деятельности (проблемная ситуация) (2 мин.)

IV. Путешествие (30 мин.)

            1. Терминологический

            2. Экспериментальный

            3. Практический

            4. Звёздный

            5. Заключительный

V. Подведение итогов урока  (3 мин.)

VI. Домашнее задание (1 мин.)

                                               ХОД УРОКА

№	Этапы маршрута	Прохождение маршрута	Количество жетонов
1	Терминологический Химический диктант	Заполняется в том случае, когда имеется письменное задание	Ученик, получивший жетон, ставит «1»
2	Экспериментальный
3	Практический
4	Звездный

I.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ  МОМЕНТ
II. МОТИВАЦИЯ К УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

Маршрутный лист   ФИ ученика_______________________

Учитель.  Все многообразие химических веществ возникло благодаря процессам, называемым химическими реакциями. Они – подлинная душа химии, ее главное содержание. Невозможно, даже приблизительно подсчитать, сколько химических реакций происходит в мире, скажем, в течение всего лишь одной секунды. Мы говорим, думаем, радуемся, печалимся – и за всем этим скрываются миллионы химических реакций.

III. АКТИВИЗАЦИЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

Продуктом нашего урока является создание классификации химических реакций по разным признакам.

На доске начерчена схема с пустыми ячейками. Вы должны заполнить её.

IV. ПУТЕШЕСТВИЕ ПО СЛЕДУЮЩИМ ЭТАПАМ:

Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать! Вот и я вас приглашаю совершить вместе со мной путешествие в мир химических превращений.

Вы будете путешественниками. Каждый из вас будет вести сегодня "маршрутный лист ”. Все записи должны быть четкими, аккуратными, без исправлений. "Маршрутные листы” – у вас на столах. Во второй графе маршрутного листа будете записывать выполнение письменных заданий, а в третьей отмечать количество полученных жетонов.

Пора отправляться в путь. Первый этап нашего путешествия - Терминологический.  

1. Терминологический этап (Химический диктант) Слайд 3.

Чтобы перейти к следующему этапу, нам нужно правильно выполнить задание.

Химический диктант.

Учитель зачитывается определения, а учащиеся должны выбрать нужное понятие и записать код – соответствующую букву, в итоге получается слово (буквы записываем в маршрутном листе в строчку).

1. Наука о веществах, их свойствах, превращениях одних веществ в другие и явлениях, которые сопровождают эти превращения. (Химия.)

2. Реакции, в результате которых из нескольких реагирующих веществ образуется одно новое вещество. (Реакции соединения.)

3. Явления, в результате которых одни вещества превращаются в другие. (Химические явления.)

4. Представление химического процесса с помощью математических знаков, химических формул и коэффициентов перед ними. (Уравнения химических реакций.)

5. Реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько новых веществ. (Реакция разложения.)

6. Явления, в результате которых не происходит образование новых веществ. (Физические явления.)

7. Реакции, происходящие между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. (Реакция замещения.)

8. Реакции, в результате которых из двух сложных веществ образуются два новых вещества. (Реакция обмена.)

9. Реакции, протекающие с выделением теплоты. (Экзотермическая реакция.)

10. Реакции, протекающие с поглощением теплоты.  (Эндотермические реакции.)

Варианты ответов	В-1	В-2	В-3
Реакции замещения	О	А	А
Уравнения химических реакций	О	Л	А
Химия	А	С	Д
Реакция соединения	Л	У	Е
Эндотермические реакции	Я	Я	Я
Реакция обмена	П	Ц	Ц
Химическое явление	Л	Б	К
Реакция разложения	Т	И	Н
Физическое явление	Р	М	Т
Экзотермическая реакция	И	И	И

Эталон для самопроверки Презентация Слайд 4.

В – 1  АЛЛОТРОПИЯ,  В – 2  СУБЛИМАЦИЯ,  В – 3  ДЕКАНТАЦИЯ

(Аллотро́пия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм.

Сублимация — это понятие, которое рассматривается как переход из твердого состояния в газообразное.

Декантация - отделение жидкости от осадка в растворе.)

Ученики, правильно составившие слово, получают жетон (1 балл).

Справившись с заданием, вы получили возможность перейти к следующему этапу. 

2. Экспериментальный этап

Учитель: Чтобы ориентироваться в огромном царстве химических реакций, необходимо знать типы химических реакций. В любой науке применяется приём классификации, позволяющий по общим признакам разделить всё множество объектов на группы. На уроках мы с вами рассмотрели 4 типа химических реакций.

Давайте вспомним их, отгадывая загадки:
             Ты сложным было, я простым, мы встретились однажды,

              В тебе я атом заместил, мы подружились даже.

              И сразу изменился мир: я сложным стал, а ты простым….

                 В какую реакцию вступили вещества?   ( Реакция замещения)

 Нас было много, мы соединились,

 В одно большое вместе превратились.

 Такой процесс объединения – реакция соединения.

               Когда два сложных вещества  в реакцию вступают,

               Меняются фрагментами (себя не обижают),

               И происходят с ними тут сплошные перемены

               Такой процесс мы назовем реакцией обмена.

   Какие реакции называются реакциями разложения?
   В каком случае реакции обмена протекают до конца?
   Какие ещё вы знаете классификации химических реакций? По каким признакам?

   Вы хорошо справились с предыдущим заданием. Сейчас вам нужно доказать, что вы можете работать в группах (парами). Ребята, сейчас вам предстоит самостоятельно составлять уравнения химических реакций, которые вы будете наблюдать. Вам нужно внимательно смотреть и записывать увиденное. Вы записываете составленную вами реакцию в маршрутном листе, определяете тип реакции. За каждую правильно записанную реакцию вы получает жетон (1 балл). Самопроверка по эталону.

   Это вещество – единственное на Земле, которое может в природных условиях находиться в трёх агрегатных состояниях. Первый кто доказал, что это вещество сложное, разложив его на простые вещества, а также обратно «собрав» его – французский ученый Антуан Лоран Лавуазье.    О каком веществе идёт речь? (Ответ: Вода)

1. Слайд 5. Посмотрите видеофрагмент («Разложение воды под действием электрического тока»). Это опыт Лавуазье. Учащиеся записывают уравнение реакции в маршрутном листе.

2. Слайд 5. Посмотрите видеофрагмент «Разложение перекиси водорода в присутствии катализатора». Учащиеся записывают уравнение реакции в маршрутном листе.

3. Слайд 6. Посмотрите видеофрагмент «Горение магния в кислороде». Учащиеся записывают уравнение реакции в маршрутном листе.

4. Слайд 7. Посмотрите ещё один видеофрагмент «Взаимодействие кислот с металлами». Учащиеся записывают уравнение реакции в маршрутном листе.

5. Слайд 8.  Видеофрагмент  «Получение нерастворимых оснований». Учащиеся записывают уравнение реакции в маршрутном листе.

За каждую правильно записанную реакцию вы получает жетон (1 балл). Эталон для самопроверки Слайд 9.

3. Практический этап (Как очистить воду?). Слайд 10. Переходим к следующему этапу нашего путешествия.

Предложите способы разделения смеси веществ: раствора сульфата меди, смеси речного песка и воды, смеси масла и воды. Запишите в маршрутном листе способы разделения смесей.

На подготовку отводится 3 минуты и группы выступают с ответом (работа в парах). За правильный ответ вы получает жетон (1 балл). Проверка по эталону Слайд 10.

 4. Звёздный этап. Слайд 11. (Работа в парах). На подготовку отводится 5 минуты. Результат своей работы записываете в маршрутный лист. За правильный ответ вы получает жетон (1 балл). Проверка по эталону. Решение нестандартного задания. 

   Установите соответствие между уравнением химической реакции и его  типом

   УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                     ТИП
   1) 2H₂ + O₂ = H₂O                                                     А) РАЗЛОЖЕНИЯ
   2) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl                      Б) СОЕДИНЕНИЯ
   3) 3Mg + 2AlCl₃ = 3MgCl₂ + 2Al                             В) ОБМЕНА
   4) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂                                          Г) ЗАМЕЩЕНИЯ
   5) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
   6) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
   7) Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Заключительный. А теперь приступаем к последнему этапу нашего путешествия. Сейчас вам нужно доказать, что вы можете работать в команде. Составить схему классификации химических реакций по разным признакам. Групповая работа (5 минут). Победит та команда, которая первая выполнит задание. Эталон для проверки

Слайд 12. Всем участникам команды победителя учитель выставляет оценку «5».

V.  ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.

Уважаемые ребята наш  маршрут завершается. Спасибо вам, что вы помогли мне осуществить это путешествие.

Подсчитайте, пожалуйста, сколько жетонов вы набрали в ходе путешествия.

У кого 8 жетонов? Поднимите руки! Количество набранных жетонов говорит о том, что вы, ребята, достойно прошли все этапы маршрута, успешно усвоили изученный материал, и перед вами открыт путь к познанию увлекательной науки химии. Вы заработали за урок отличную оценку «5».

А у кого 7 - 6 жетонов? Поднимите руки! Оказывается, не весь материал усвоен хорошо, имеются небольшие пробелы. Поэтому рекомендую дополнительно позаниматься. А по каким вопросам, видно из записей в "Маршрутном листе”. За урок сегодня вы получаете оценку «4».

Ребята, а есть такие, у кого от 5  до 4 жетонов? Дела у вас обстоят неважно. Вам нужно потрудиться очень серьезно дополнительно, по ликвидации пробелов в знаниях по этой теме. За урок сегодня вы получаете оценку «3».

А у кого 3 жетона и меньше? Дела у вас обстоят совсем плохо. Чтобы дальнейшее изучение материала не стало для вас мучением, необходимо серьезнее относиться к изучению нового предмета – химии, наверстывать упущенное. Оценок на сегодняшнем уроке я вам не выставляю, подумайте о причинах сложившегося положения.

В «Маршрутном листе» находится ещё лист самооценки. Оцените свою работу на уроке, отметьте  ваши успехи и назовите проблемы, которые возникли у вас при выполнении заданий. Эту информацию вы можете посмотреть в маршрутном листе. Учитель комментирует результаты самооценки учащихся.

Лист самооценки.

Что было самым интересным в ходе урока
Что было самым трудным в ходе урока
Что на уроке получилось хорошо
Над чем нужно работать
Моя оценка за урок

VI. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Слайд 12.

- Провести домашний опыт - химическую реакцию уксусной кислоты и соды, результат записать в виде уравнения.

- Повторить формулы нахождения количества вещества, массы вещества, объёма вещества и массовой доли вещества.

- Повторить §§ 25 - 34.

Приложение 1

Маршрутный лист__________________________________

№	Этапы маршрута	Прохождение маршрута	Количество жетонов
1	Терминологический Химический диктант
2	Экспериментальный
3	Практический
4	Звездный

Лист самооценки.

Что было самым интересным в ходе урока
Что было самым трудным в ходе урока
Что на уроке получилось хорошо
Над чем нужно работать
Моя оценка за урок

___________________________________________________________________________________

Приложение 1

Маршрутный лист__________________________________

№	Этапы маршрута	Прохождение маршрута	Количество жетонов
1	Терминологический Химический диктант
2	Экспериментальный
3	Практический
4	Звездный

Лист самооценки.

Что было самым интересным в ходе урока
Что было самым трудным в ходе урока
Что на уроке получилось хорошо
Над чем нужно работать
Моя оценка за урок

Приложение 2

Химический диктант

Варианты ответов	В-1	В-2	В-3
Реакции замещения	О	А	А
Уравнения химических реакций	О	Л	А
Химия	А	С	Д
Реакция соединения	Л	У	Е
Эндотермические реакции	Я	Я	Я
Реакция обмена	П	Ц	Ц
Химическое явление	Л	Б	К
Реакция разложения	Т	И	Н
Физическое явление	Р	М	Т
Экзотермическая реакция	И	И	И

___________________________________________________________________________

Приложение 2

Химический диктант

Варианты ответов	В-1	В-2	В-3
Реакции замещения	О	А	А
Уравнения химических реакций	О	Л	А
Химия	А	С	Д
Реакция соединения	Л	У	Е
Эндотермические реакции	Я	Я	Я
Реакция обмена	П	Ц	Ц
Химическое явление	Л	Б	К
Реакция разложения	Т	И	Н
Физическое явление	Р	М	Т
Экзотермическая реакция	И	И	И

Приложение 3

4. Звёздный.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и его  типом

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                         ТИП
1) 2H₂ + O₂ = H₂O                                         А) РАЗЛОЖЕНИЯ
2) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl           Б) СОЕДИНЕНИЯ
3) 3Mg + 2AlCl₃ = 3MgCl₂ + 2Al                 В) ОБМЕНА
4) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂                               Г) ЗАМЕЩЕНИЯ
5) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
6) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
7) Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

Приложение 3

4. Звёздный.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и его  типом

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                         ТИП
1) 2H₂ + O₂ = H₂O                                         А) РАЗЛОЖЕНИЯ
2) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl           Б) СОЕДИНЕНИЯ
3) 3Mg + 2AlCl₃ = 3MgCl₂ + 2Al                 В) ОБМЕНА
4) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂                               Г) ЗАМЕЩЕНИЯ
5) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
6) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
7) Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃