МКОУ
«Богучарская средняя общеобразовательная школа №2»
Получение чугуна и стали
(2 часа)
11 класс.
Химико – биологический профиль.
Автор Хаустова О.А.
г.
Богучар 2013 г.
Тема урока: Получение чугуна и стали.
Форма урока: Урок – исследование. Поиск оптимальных способов
получения основных сплавов на основе железа с опорой на научные принципы
химических производств.
Цели урока:
- Образовательная: Рассмотреть химизм, технологию получения основных сплавов на
основе железа: чугуна и стали (доменное производство, мартеновское,
кислородно – конверторное, электродуговое производство).; актуализовать
знания об основных научных принципах химических производств, рассмотреть
оптимизацию условий осуществления данных производств, основных направлений
научно – технического прогресса в развитии отрасли, проблемы защиты
окружающей среды.
- Воспитательная: Формирование
научно – материалистического мировоззрения учащихся, расширение
материальной картины мира, профориентация.
- Развивающая:
Способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся,
совершенствовать умения сравнивать (на примере основных производств
стали), обобщать, делать самостоятельные выводы (находить достоинства и
недостатки процессов); продолжить развитие навыков самообразования: умения
работать с тетрадью, учебником, его рисунками и таблицами.
План урока:
- Металлургия. Способы получения металлов.
- Основные научные принципы химических
производств.
- Производство чугуна.
- Производство стали.
Оборудование: Таблицы:
«Доменное производство»
«Мартеновское производство»
«Кислородно – конверторное производство»
«Электро – дуговая печь»
I. Вводная часть.
- Организационная минутка.
- Актуализация знаний.
Беседа.
А) Металлургия – наука о промышленных
способах получения металлов и сплавов из природного сырья, а также отрасль
промышленности, занимающаяся добычей и производством металлов и сплавов.
Б) Отрасли металлургической промышленности:
- черная металлургия (производство железа
его сплавов)
- цветная металлургия (производство всех
остальных металлов, кроме железа).
В) Способы получения металлов:
- пирометаллургия – восстановление металлов
из руд при высоких температурах.
- гидрометаллургия – получение металлов из
растворов их солей,
- электрометаллургия – получение металлов с
помощью электрического тока (электролиз).
Г) Сырье для металлургии – железные руды.
II.
Основная часть.
1.
Изучение нового.
Основные научные
принципы химических производств
- Принцип
противотока, т.е. движение реагирующих веществ в
реакторе навстречу друг другу, что ускоряет процесс производства.
- Принцип непрерывности производства – исключает простаивание реакторов.
- Принцип оптимальной температуры.
- Повышение концентрации реагирующих
веществ,,что увеличивает скорость химических реакций.
- Увеличение площади поверхностного
соприкосновения реагирующих веществ, что увеличивает скорость химических
реакций.
- Применение катализаторов.
Катализатор должен быть активным, устойчивым, дешевым, иметь долгое время
жизни.
- Принцип циркуляции реагирующих
веществ – не прореагировавшие вещества снова возвращаются в реактор (сберегается
сырье).
- Теплообмен – использование
теплоты, выделяющейся при реакции (потоки продуктов и реагентов).
- Автоматизация химического
производства.
- Комплексная переработка сырья – использование его полностью или с небольшим количеством отходов
(безотходное или малоотходное производство).
Учитель: Рассмотрим, какие из
вышеперечисленных принципов используются при производстве чугуна и стали.
Производство чугуна – вынужденная промежуточная стадия производства стали.
А) Чугун – сплав железа, содержащий более 1,7%
углерода, а также кремний, марганец, серу, фосфор
Б) Производство чугуна осуществляется в доменных
печах.
В) Диск: Способы получения железа,
Криничный способ
Доменная печь
(высота 60 м, диаметр 10 м, огнеупорный кирпич, стальная оболочка)
Г) Таблица «Доменное производство»
Технологическая цепь:
- Подготовка руды:
Агломерация – спекание пылевидных частиц руды с углем.
Дробление –
измельчение больших кусков.
Руда – состоит из полезного
вещества и пустой породы.
Полезное вещество: Fe2O3 –
гематит (красный железняк)
Fe3O4 - магнетит (магнитный железняк)
Fe2O3 пН2О – лимонит (бурый железняк)
FeS2 – пирит (железный или
серный колчедан)
- Загрузка в доменную печь: шихта
(железная руда, кокс (С), флюсы - снижают температуру плавления пустой породы
- известняк) попадает в доменную печь через засыпной аппарат, который состоит
из 2-х воронок разного размера. Они опускаются и поднимаются по очереди для
предупреждения попадания доменных газов в атмосферу. Они направляются в
регенераторы.
- Химизм процессов в домне: кокс
сгорает С + О2 = СО2 углекислый газ поднимается вверх и
соприкасается с раскаленным коксом: СО2 + С = 2СО
(восстановитель)
Начинается восстановление руды: 3 Fe2O3 + СО =
2 Fe3O4 + СО2
Fe3O4 + СО = 3 FeO + СО2
FeO + СО = Fe + СО2
Действие флюсов: СаСО3 =
СаО + СО2
СаО
+ SiO2 = CaSiO3 (шлак t плав= 8000)
Пустая
порода
t плав = 20000
Железо при восстановлении получается твердым,
постепенно оно опускается в более горячую часть печи (распар) и растворяет в
себе углерод. Образуется чугун. Он плавится и спускается в нижнюю часть домны
(горн), а шлаки (жидкие) собираются на его поверхности, т.к. они имеют меньшую
плотность и предотвращают чугун от окисления. Чугун тяжелее шлаков в 2,5 раза.
Чугун выпускают через летку 6 раз в сутки, а шлак – 18 раз. Летка – отверстие
диаметром 5 см. Чугун содержит железо, углерод (придает хрупкость), фосфор
(придает хладноломкость – ломкость при низких t0), серу (придает красноломкость – ломкость при высоких t0), марганец, кремний.
Вывод: Какие
принципы производства используются в доменном производстве? (противоток,
непрерывность, оптимальная температура, площадь соприкосновения реагирующих
веществ, теплообмен, автоматизация).
Производство стали.
Сырье – железный
лом, чугун, частично руда.
Суть – уменьшение
содержания углерода, серя, фосфора, марганца, кремния
Химизм:
(самостоятельно)
2 Fe + О2 =
2 FeO
С + FeO = Fe + СО
Si +2FeO =2Fe + SiО2
2Р + 5FeO = 5Fe + Р2О5
S +2FeO = 2Fe + SО2
Мп + FeO = Fe + МпО
Получившиеся оксиды составляют шлак.
Флюсы переводят оксиды в соли: СаО + SiO2 = CaSiO3
Р2О5
+ СаО = Са3(РО4)2
Способы производства:
А) мартеновский. Во время просмотра заполняется
таблица:
Способ производства стали
|
Достоинства
|
Недостатки
|
|
|
|
Достоинства - получают различные марки стали
- перерабатывают лом, руду, любой чугун
Недостатки - периодичность работы
- используется топливо
- долго
варится сталь (6-8 часов)
Б) кислородно – конверторный (бессемеровский)
Достоинства - не используется топливо
- быстрая варка стали (30-40 мин)
- высокое качество стали
Недостатки - периодичность работы
-
используется только жидкий чугун
- получают только углеродистую сталь
В) электропечи (дуговой метод)
Достоинства
– варят разные стали
Недостатки – периодичность работы
Д) карбонильный метод Fe + 5 СО = Fe (СО)5
Fe (СО)5 = Fe + 5 СО
Мастер – плавильщик контролирует ход процессов
Горновой – отвечает за выпуск чугуна и шлаков
Сталевар – контролирует процесс варки стали.
2.
Закрепление. Проверка таблицы.
III.
Домашнее задание: выучить
конспект, приготовить сообщение 1) классификация сплавов, 2) применение
сплавов.
IY.
Проверка знаний и умений.
Осуществите превращения:
1 вариант
Cu ---- Cu SO4 ----- Cu(OH)2 ------
CuO --- - CuCl2 ---- Cu
2 вариант
CrCl3 ---- K2CrO4 ---- K2Cr2O7
---- Cr2(SO4)3 ---- Cr(OH)3 ---- Cr2O3
---- Cr
3 вариант
Fe --- Fe(OH)2 ---- Fe(OH)3 ----
Fe(OH)2Cl ---- Fe2(SO4)3 ---- Fe2O3
---- Fe
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.