Проверка
готовности рабочих мест.
Создание
положительного настроя учащихся на урок.
Показ
лимона, яблока, граната. (Слайд №1) Какую ассоциацию у вас вызвал вид
представленных фруктов? Овощи и фрукты содержат органические
кислоты . Они играют определенную роль в пищеварении, а следовательно, в
нашей жизни. Постарайтесь определить тему нашего урока.
(Слайд№2)
Тема
урока «Кислоты»
(Слайд№3)
Обратить
внимание на перечень веществ. Из перечня веществ выпишите 1)оксиды; 2)
основания, дайте им названия, определения. Гидроксидам запишите формулы
соответствующих оксидов.
Na2O, Cu(OH)2, H2SO4, KOH, HCl, CO2, ZnO,
Выпишите
остальные формулы веществ. Что это за вещества?.С какой проблемой вы
столкнулись?
Что вы
хотите узнать о кислотах? Что нам предстоит изучить на уроке? Попытайтесь
сформулировать цель урока? Предложить составить план изучения этих веществ.
--Состав кислот
--Определение для класса кислот
--Номенклатура кислот
--
Классификация кислот
--Определение степени окисления у атомов
в молекулах кислот
--Действие кислот на индикаторы.
-Физические свойства кислот
--Применение кислот
Вывешивается
таблица с формулами кислот и названиями. Проанализируем состав кислот. Что
у них общего? Чем отличаются?
Простые
или сложные вещества? Количество атомов водорода. Наличие или отсутствие
кислорода. Рассмотреть правило определения кислотного остатка в
молекулах кислот. Если в формуле кислоты закрыть символ водорода, то
останется кислотный остаток.
У каждой
кислоты он имеет своё название ( учащиеся находят название в учебнике).
?
Назовите признаки кислот.
?. Сформулируйте
определение понятия «кислота» (Слайд №4)
Игра « Третий лишний»
В каждом
ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:
HCl H2SO4 H3PO4
H2SO3 H2SiO3
H3PO4 (Слайд№5)
Сообщаем,
что основность кислот определяется числом атомов водорода.
1.Наличие
каких атомов характерно для кислот?
2.Количество
атомов водорода в кислоте (основность):
Одноосновные
(пример)
- - -
- - - - -(пример)
- - -
- - - - (пример)
3.
Бескислородные (пример)
- - -
- - - - - - -(пример) (Cлайд№6)
В ходе
беседы заполняем схему классификации кислот . (Слайд№7)
По
формулам кислот можно определить заряд кислотного остатка. Заряд равен числу
атомов водорода в кислоте и всегда отрицателен.
Разберём
некоторые формулы кислот:
HВr
H2CO3
Br-
– кислотный остаток CO32-
– кислотный остаток
Br-
- простой ион, CO32-
- сложный ион. (Слайд № 8)
Они
образуются при растворении кислоты в воде:
HBr
= H+ + Br-
H2CO3=
2H+ + CO32-
Зная
с.о. элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей
кислоты можно определить какой оксид ей соответствует. Обратитесь к памятке.
(Слайд № 9)
Определить
степени окисления элементов в кислотах.
Какие
оксиды соответствуют данным кислотам? HNO3, H2CO3,H2SiO3,H3PO4,HNO2,H2SO3
(Слайд №10)
Гимнастика
для глаз
Как
распознать кислоту, не пробуя на вкус?
Лабораторная
работа. Цель: Определить, есть ли среди предложенных веществ кислоты
.Доказать опытным путём, что сок лимона содержит кислоту.
Инструктаж
по технике безопасности при работе с кислотами, щелочами.
Будьте
осторожны в обращении с кислотами и щелочами!
Вещества
необходимо брать в строго указанных количествах!
Запрещается
проводить опыты повторно и без ведома учителя, самовольно сливать и
смешивать вещества.
При
попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды.
Выполнение
работы по инструкциям в группах.
Задание
№1 Ход выполнения.
1.
Перепишите условие задания.
2.
Перелейте в сухие пробирки под
соответствующими номерами вещества из пробирок с этими же номерами по2-3мл.
3.
Опустите в них лакмусовые бумажки.
4.
Отметьте изменение цвета в каждой
пробирке.
5.
Запишите в таблицу.
6.
В пробирки капните по 1-2 капле
метилового оранжевого.
7.
Отметьте изменение цвета в каждой
пробирке.
8.
Запишите в таблицу.
Задание №2 Ход выполнения.
1. В
пробирку с соком лимона опустите лакмусовую бумажку
2
Отметьте изменение цвета.
3 Запишите в
таблицу.
условия
|
наблюдение
|
вывод
|
Пробирка
№1
|
Окраска
красная
|
Здесь
находится кислота
|
|
|
|
Вывод:
Минеральные и органические кислоты проявляют общие свойства, обусловленные
общностью их строения.
Самостоятельно
прочитать стр. 104-106 и оставить карандашом знаки в тексте.
!
-я это знал
+
это для меня новое
_
противоречит моим знаниям
?
хочу узнать больше
Что
вы знали из прочитанного? Что для вас новое? О чём хотели бы узнать больше?
Изучим
физические свойства кислот. (Слайд №11)
Особенности
свойств серной кислоты:
1.Правило
разбавления водой конц. Н2SO4
Сначала
вода, потом кислота, иначе будет большая беда!.
2.Демонстрационный
эксперимент. Обугливание сахара и бумаги.
3.Опасность
попадания брызг Н2SO4 на
живые ткани
(Слайд
№12)
Поговорим
о значении кислот для человека.
?
Приведите примеры кислот, которые мы используем в своей жизни. ? Назовите
области их применения (Слайд № 13)
Тест
«Улыбка»
1.Выберите
формулу одноосновной кислоты 1)HCl,
2) H2SO4,
3) H3PO4
2
Выберите формулу нерастворимой кислоты: 1)H2SO4,
2)H2SiO3
3) HCl
3Выберите
формулу неустойчивой кислоты: 1)HBr
2)HNO3
3)H2CO3
4.
В кислотах лакмус
1)синеет,
2)не изменяет окраски, 3)краснеет
5.Число
формул кислот в следующем списке
.K2CO3
, KOH, H2SO4, NaNO3, CaCO3,
LiOH
1)2
2)3 3)1 (слайд №14)
критерии
|
3балла
|
2балла
|
1балл
|
активность
|
высокая
|
средняя
|
низкая
|
Материал
урока
|
Усвоил
хорошо
|
Усвоил
частично
|
Усвоил
слабо
|
Объяснить
тему товарищу
|
Могу
сам
|
Могу
с подсказкой
|
затрудняюсь
|
(Слайд
№15)
1. П.§20,
упр. 1, стр. 107.
2. Задача
5, стр. 69 .
3. Задание
по выбору:
-
Подготовить сообщение «Кислотные дожди», «Кислоты в природе и их применение в
быту».
(Слайд №16)
|
Приготовление
к уроку.
Приветствие
учителя.
Осознание
необходимости учиться (Л.)
Называют
тему. (П.и К.)Записывают в тетрадь.
Вспоминают
ранее изученный материал
(Предметные)
Выполняют
в тетрадях
Учебно-познавательный
интерес (Л.)
Отвечают
на вопросы, называют цель урока
(Регулятивные
планирования)
И
составляют план изучения .(Р и К.)
Планирование
учебного сотрудничества (К.)
Находят
их общий признак: на первом месте в формулах кислот записаны атомы
водорода.
Подведение
под понятие (П.)
Дают
определение кислотам. Записывают в тетрадь.(П. и Р.)
формулирование
и аргументация своего мнения и позиции в коммуникации( К.)
Предметные
Выполняют самостоятельную работу.
Самостоятельный учёт выделенных ориентиров действия в новом
учебном материале (Р..); познавательная инициатива (Р.); использование общих
приёмов решения задач (П.); осуществление самоконтроля по результату и по
способу действия (Р.)
Выполняют
лабораторную работу группами.
Установка
на здоровый образ жизни(Л.); Планирование учебного сотрудничества(К.) ;
постановка познавательной цели, и проблемы (П.).
Заполнение
таблицы и запись вывода .
Согласование
общего решения (К.)
Работают
с текстом учебника. Поиск необходимой информации
формулирование
и аргументация своего мнения и позиции в коммуникации( К.)
Выполняют
тест.
Осуществление
самоконтроля по результату и по способу действия (Р.)
Волевая
саморегуляция (Р.
Самооценка
на основе критерия успешности (Л.); Адекватное понимание причин успеха/
неуспеха в учебной деятельности (Л.)
Записывают
домашнее задание.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.