Конспект урока по химии ,8класс

Тема урока: Кристаллические решетки.

Предмет: химия

Класс: 8

Автор УМК:  О.С. Габриелян

Тип урока: изучение нового материала

Цель урока: создать условия для развития у обучающегося ключевых компетентностей: информационной, компетентность разрешения проблем  и коммуникативной способствовать формированию у учащихся понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел; способствовать развитию у учащегося умения анализировать полученную информацию.

Задачи: формирование у обучающихся понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ; дать представление о типах кристаллических решеток, их взаимосвязи с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ; формирование у обучающихся УУД:

 Личностные: 

- Умение управлять своей познавательной деятельностью.

- Чувство гордости за российскую химическую науку.

-Признание ценности здоровья, своего и других людей.

Регулятивные: 

-Ставить цель и анализировать условия достижения цели.

- Прогнозировать ситуацию будущих событий.

 Познавательные: 

- Осуществлять поиск информации с использованием различных ресурсов.

- Устанавливать причинно следственные связи.

- Давать определения понятиям.

 Коммуникативные: 

-Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с партнёрами

- Умение вступать в диалог и участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию

Оборудование: Учебник «Химия», 8 класс, автор О.С. Габриелян, М.: Дрофа 2010; презентация «Кристаллические решетки»; мультимедийная система; модели кристаллических решеток разных типов; дидактический материал .

1.      Проверка знаний:

У доски:

1 – д/з (сильный) - ? по ионной, ковалентной, связи

Класс по вариантам:

2 – (Iв) – Al₂O₃ – что такое ионы? Как образуются, какие бывают?

3 – (IIв)  - Ca₃P₂ – как понять к.п. и к.н. связи? ЭО-?

2.      Изучение нового материала.

Учитель:Все вещества разные: состоят из разных частиц, с разными связями и т.д. Нет внешних признаков, по которым вещество с ковалентной связью можно отличить от вещества с ионной связью.

Сахар  C₁₂H₂₁O₁₁(ковалентная полярная).

Соль NaCl (ионная)

H₂O – tпл=0⁰С ; SiO₂ – tпл=1728⁰C

Но свойства веществ сильно отличаются, причина этого разнообразия кроется в строении их кристаллов.

Твердые Вещества

 

Кристаллическое состояние	Аморфное состояние
Упорядоченная структура, т.е правильное геометрическое расположение частиц, из которых состоит твердое вещество имеют определенную температуру плавления, кристаллы имеют правильную форму(куб, октаэдр, призму и др.)	Неупорядоченное расположение молекул, так вещества не имеют точки плавления, они плавятся постепенно. Сначала размягчаются, потом становятся жидкими. Нет кристаллов правильной формы (стекло смолы)

Раздаю карточки для самостоятельной работы, переписывать находящиеся в учебнике примеры на каждый вид решетку и зарисовать.

Cl₂, In₂O₃, PH₃, O₂, CaCl₂, LiF, H₂O, Cl₂  - определить вид связи и сделать схемы образ. связи для к.п и ионной, по выбору.

Большинство твердых веществ имеют кристаллическое строение

Упорядоченное расположение частиц в пространстве называют – кристаллической решеткой.

Обычно на рисунках частицы в кристаллической решетке соединяются воображаемыми линиями( грани решетки). На пересечении этих линий(в узлах решетки) находятся структурные частицы вещества-атомы, молекулы, ионы. Кристаллическая решетка построена из повторяющихся одинаковых элементарных ячеек или сегментов.

В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от типа химической связи между ними, различают четыре класса кристаллических решеток: ионные, металлические, молекулярные, атомные.

Тип решетки	Вид связи	В узлах	Физические свойства	Примеры веществ
Атомная	Атомы	Ковалентная	·         Высокая твердость ·         Тугоплавкость ·         Практически нерастворимы в жидкости	Алмаз, графит, кремний, карбиды некоторые
Молекулярная	Ковалентная, межмолек. Силы	Молекулы	·         Низкие tпл, tкип ·         Небольшая твердость ·         Высокая летучесть ·         Не все вещества растворяются в воде	H2, N2, O2, I2, P4, S8, CO2, NH3, HCl
Ионная	Ионная	(+) и (-) Ионы	·         Высокие tк и tпл ·         Малая летучесть ·         Большая твердость ·         Хорошо растворяется в воде ·         Растворы проводят электрически ток	Соли, оксиды Me, щелочи
металлическая

-найдите в учебниках рисунки разных типов кристаллических решеток и зарисуйте в тетрадь

§-23, упр. 3,4, с. 152.

Творческое задание. Подготовить модель кристаллической решетки поваренной соли.

Краткое описание документа:

Цель урока: создать условия для развития у обучающегося ключевых компетентностей: информационной, компетентность разрешения проблемы коммуникативной, способствовать формированию у учащихся понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел; способствовать развитию у учащегося умения анализировать полученную информацию.

Задачи: формирование у обучающихся понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ; дать представление о типах кристаллических решеток, их взаимосвязи с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ; формирование у обучающихся УУД: