Конспект урока по химии на тему "Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы." ( 8класс)

Конспект урока

Тема урока: Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Класс: 8А

Цель урока: повторить и обобщить материал относительная атомная и молекулярная массы; ознакомить их с изменениями в составе ядер атомов химических элементов, и сформулировать у учащихся понятие изотопы.

Задачи:

              Образовательные: изучение новых понятий (химический элемент, изотопы); обобщить знания учащихся об относительной атомной и молекулярной массы.

              Воспитательные: воспитать культуру учебного, экологического труда, чёткость, дисциплинированность; желание учиться активно, с интересом, без принуждения; организованность в работе; формировать мировоззрение.

              Развивающие: развивать общеучебные и предметные умения (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задания); развивать логико-смысловое мышление учащихся, память, химический язык; развивать их умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке, познавательный интерес.

Тип урока: комбинированный

Методы: Словесные: рассказ, беседа.

                 Наглядные: работа с литературой, использование наглядных пособий.

Реактивы и оборудование: Доска, наглядные пособия, раздаточный материал.

Литература:

1.     Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян.- 11-е изд., испр. -  М.: Дрофа, 2006.-267 [5] c.: ил.

2.     Новошинский И.И., Новошинская Н.С., «Химия. Учебник для 8класса общеобразоват. учреждений» - 5-е изд. – М.: ООО «ТИД» Русское слово –РС 2010 – 224 с.

Структура урока.

      I.      Вводная часть – 15 минут.

1.     Организация класса – 1 минута.

2.     Контроль знаний учащихся – 13 минут.

3.     Подготовка учащихся к восприятию нового материала – 1 минута.

   II.      Главная часть – 20 минут.

1.     Изучение нового материала.

III.      Заключительная часть – 5 минут.

1.     Выявление понимания изученного материала – 3 минуты.

2.     Применение знаний на практике. Закрепление – 3 минуты

3.     Домашнее задание – 2 минуты.

Ход урока.

           I.      Вводная часть.

1.     Вхожу в класс, приветствую, оценивают готовность учащихся к работе на уроке, проверяю чистоту доски и порядок на партах, прошу всех садиться.

2.     1) Работа по дидактическим карточкам (6человек).

КАРТОЧКА №1.

1) Атом состоит из двух основных частей: ________  и ________. Ядро состоит из ________ и ________.
2) Заряд ядра атома определяется числом ________ в его составе и не зависит от числа ________.
3) Число электронов в атоме равно числу ________.
4) Атом элемента с порядковым № 20 имеет ________ электронов, ________ протонов, ________ нейтронов.

ОТВЕТ:  КАРТОЧКА №1.

1) Атом состоит из двух основных частей:  ядра  и   ядерной оболочки.  Ядро состоит из протонов  и нейтронов .

2) Заряд ядра атома определяется числом  протонов  в его составе и не зависит от числа нейтронов.
3) Число электронов в атоме равно числу протонов.
4) Атом элемента с порядковым № 20 имеет 20 электронов,  20 протонов,  20  нейтронов.

2) Ребята домашнее задание было §6, упр.: 3,5. Давайте  проверим у доски.

Задание №3. Определить число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрий, фосфор, золото.

1.     Na (натрий)                     р⁺ = ē = 11          N = 23 – 11 = 12

           2. P (фосфор)                       р⁺ = ē = 15          N = 31 – 15 = 16

           3. Аu (золото)                      р⁺ = ē = 79          N = 198 – 79 = 119

Задание №5. Порядковый номер элемента в таблице Д.И.Менделева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра его атома? Сколько протонов, электронов и нейтронов в его атоме?

35 – бром (Вr)  р⁺ = ē = 35          N = 78 – 35 = 43

                           II.      Главная часть.

План изучения нового материала.

1.     Ядерные процессы.

2.     Изотопы.

3.     Химический элемент.

1. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева зависит от величины заряда ядра атома, т.е. от числа протонов в нём. Если изменить число протонов в ядре, т.е. заряд атомного ядра, то из исходного элемента получатся совсем другие химические элементы, такие процессы называются ядерными. Они происходят, например, на Солнце, где ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Эти процессы протекают с  выделением огромного количества энергии, за счёт которой и существует жизнь на Земле.

2.  Если же, не изменяя число протонов в атоме химического элемента, т.е. заряд ядра, изменить число нейтронов, то можно предположить, что положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева не изменится, т.е. из исходного химического элемента не образуется нового химического элемента. Это будет всё тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядер, но разное массовое число.

Слово изотоп состоит из двух греческих слов: изос – «одинаковый» и топос – «место», обозначает «занимающий одно место» (клетку) в таблице Д.И.Менделеева.

пример:  Изменение числа нейтронов в атоме водорода.

Для того чтобы разобраться в строении атомов различных видов решим следующую задачу: что произойдет с атомами одного и того же вида, если в их ядра добавить по 1 нейтрону? Для примера возьмем атом с самым простым строением – атом водорода. Сколько протонов он содержит? (Один). Эта  разновидность атома носит название протий (из-за простоты строения).

Мысленно добавьте в этот атом 1 нейтрон. Изменилась ли масса атома? (да, она равна массе протона  и нейтрона, массу электрона из-за ее очень малой величины не учитываем). Такой атом водорода называют дейтерием. Мысленно добавьте теперь уже в ядро дейтерия один нейтрон. Полученный атом называют тритием.   

Итак, мы получили, три разновидности атомов водорода с различными массами.

Их обозначения: . Внизу слева указывается число протонов, вверху – число протонов и нейтронов.

3. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

                       III.      Заключительная часть

Задание №1. Дать полную характеристику гашеной извести Са(ОН)_2, используя пример описания на стр.36.

1.     Са(ОН)₂ - гашеная известь.

2.     Состоит из трёх элементов: кальция, кислорода, водорода.

3.     Сложное вещество.

4.     В молекуле содержится 1атом кальция, 2атома кислорода и 2атома водорода.

5.     М_r Са(ОН)₂= 40+ (16*2 +1*2) = 74

Задание №2. В каком из веществ – H₂SO₃ или Н₂SO₄ – массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчетами.  

Домашнее задание.

§7. Упр.: 1-7 устно.