|
V.
|
Введение новых знаний, с учетом
закономерностей процесса познания, осмысление связей и отношений в объекте
изучения.
Почему они имеют такое название? Кислые
на вкус. Достаточно вспомнить вкус аскорбиновой или лимонной кислот. Но ни
одни химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким
образом кислоты – это может быть смертельно опасно, т.к. к кислотам относят и
серную кислоту. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознать кислоты, как и
щелочи, с помощью индикаторов.
Мы должны определить изменение окраски
индикаторов, знакомых нам по прошлому уроку, в кислой среде. Для этого мы
используем растворы 2-х кислот: серной кислоты и лимонной кислоты, и растворы
3-х индикаторов: фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.
Какими правилами по технике безопасности
мы должны придерживаться при проведении этой лабораторной работы:
- строго выполняем указания учителя;
- не пробуем вещества на вкус;
- наливать жидкость в пробирку
осторожно, заранее проверив, не разбита ли она;
- пробирку держим на расстоянии 10- 15
см от глаз, на уровне глаз;
- не переливать вещества из пробирки в
склянку;
- не загромождать рабочее место;
- производить опыты только в чистой
посуде, закончив работу вымыть посуду;
- банки и склянки закрывать теми же
пробками и крышками, какими они были закрыты.
Приступим к работе:
В образцы 2-х кислот, в 1-м штативе
добавляем небольшое количество лакмуса, в образцы 2-го штатива – метилоранж,
в образцы 3-го штатива – фенолфталеин.
Отмечаем окраску растворов.
Лакмус изменяет окраску в кислой среде с
фиолетовой на красную, метиловый оранжевый с оранжевой на красно – розовую,
фенолфталеин – остается бесцветным.
Заполним таблицу.
Что же объединяет все эти кислоты, кроме
кислого вкуса? Обратимся к составу кислот. На экране формулы и названия
некоторых кислот.
HCl –соляная кислота
H2SO4 –серная
кислота
HNO3 –азотная
кислота
H2CO3
–угольная кислота
H3PO4
–фосфорная кислота
Что общего в формулах этих кислот?
Ответ: Входит атом водорода, остальная
часть молекулы – кислотный остаток.
Давайте сформулируем определение кислот.
Кислоты – это сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Как правило, кислотные остатки образуют
элементы – неметаллов, значит за счет ковалентных связей. Состав кислотных
остатков различен, в одни остатки входит кислород, в других нет. Так же
формулы этих кислот отличаются числом атомов H, который
определяет особый признак кислот – основность.
По этим признакам кислоты классифицируют:
1.
По
числу атомов Н (по основности):
а. одноосновные;
б. двухосновные;
в. трехосновные.
По наличию
кислорода в кислотном остатке:
а. бескислородные;
б. кислородосодержащие.
По растворимости в воде:
а. нерастворимые;
б. растворимые.
Запишите по одному примеру по каждой
группе кислот.
По формулам кислот можно определить
степени окисления химических элементов, образующих кислоты.
+1 +5 -2
HNO3
Перечислим правила написания степеней
окисления:
- знаки записывают перед цифрой;
- указывается для каждого атома
химического элемента;
- суммарная степень окисления атомов
всех элементов в соединении равна нулю;
- значения степеней окисления записывают
строго над химическим элементом.
Зная степень окисления элемента –
неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно
определить, какой оксид ей соответствует.
Например:
+1 +5 -2 +5 -2
HNO3 → N2O5 – оксид
азота (V).
Кислотам соответствуют оксиды металлов.
По формулам кислот можно определить и
общий заряд ионов. Кислоты образуют ионы двух видов: ион водорода – H+ и ион
кислотного остатка, который будет иметь отрицательный заряд, равный
основности кислот.
Повторим правила записи зарядов ионов:
- заряд иона записывают справа от
химического элемента;
- сначала пишут цифру, потом знак «+»
или «-», цифру 1 не пишут.
Так для H2SO4:
Степень окисления
+1 +6 -2
H2SO4
заряд
иона
+ 2-
H2SO4
Самостоятельное определение для фосфорной
кислоты: зарядов ионов; с.о. элементов; соответствующий оксид.
А теперь поподробнее познакомимся с
некоторыми кислотами, потому, что они играют большое значение в нашей жизни.
|
Обсуждение вопроса названий веществ –
кислот.
Обсуждение правил по технике
безопасности.
Учитель следит за выполнением
экспериментальной части. Координирует работу учащихся.
Делает выводы вместе с учащимися.
Ставит проблемную ситуацию, об установлении
состава веществ.
Объяснение материала с использованием
слайдов.
Объяснение материала с помощью слайдов.
Предлагает самостоятельную работу.
Осуществляет последующую проверку.
Вместе с учащимися повторяет правила
вычисления степеней окисления и зарядов ионов.
Объяснение материала по слайдам.
Предлагает самостоятельно определить
степени окисления, заряды ионов и соответствующий оксид для сернистой
кислоты.
Проверка осуществляется по слайду.
|
Отвечают
на вопросы учителя.
Отвечают
на вопросы учителя.
Учащиеся
выполняют экспериментальную работу по установлению окраски индикаторов в
кислой среде.
Заполняют
таблицу о изменении окраски индикаторов в кислой среде.
Отвечают
на вопросы учителя, участвуют в изучении нового материала на основе имеющихся
знаний.
Записывают
в тетрадь определение.
Записывают
признаки классификации в тетрадь.
Самостоятельно
записывают в тетрадь примеры веществ.
Запись в
тетрадь формул кислот со степенями окисления на химических элементах.
Запись в
тетрадь соответствующих формул оксидов.
Запись в
тетрадь зарядов ионов на примере кислот.
Самостоятельно
выполняют в тетради задания, предложенного на слайде, с последующей
самопроверкой.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.