Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии на тему: "Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Конспект урока по химии на тему: "Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Тема урока: Моль – единица количества вещества. Молярная масса

Цель: Познакомить учащихся с понятиями «количество вещества», «моль»,  «молярная масса», дать представление о постоянной Авогадро. Научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества». Показать  взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества. Научить производить расчёты.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Эпиграф урока: «Стремящийся к ближайшему изучению химии должен быть сведущ и в математике» М.В. Ломоносов

1.   Актуализация знаний

1.     Что такое относительная атомная масса, ее единицы измерения.

2.      Что такое относительная молекулярная масса, ее единицы измерения

3.     Запишите на доске уравнение реакции разложения воды, расставьте коэффициенты.

4.     Что показывают индексы и коэффициенты в уравнении реакции.

2.   Новый материал

Учитель: Вокруг нас дома, в промышленности и в природе происходит множество химических реакций. Приведите пример и запишите уравнение реакции на доске.

Учащиеся: Например, взаимодействие меди с кислородом (пишут на доске)

2Cu+O2=2СuO

Учитель: Какие сведения мы можем получить по уравнению химической реакции?

Учащиеся: По уравнению химической реакции мы можем определить какие вещества вступают в химическую реакцию и какие вещества образуются при ее протекании.

Учитель: Согласно эпиграфу нашего урока, что еще можно узнать по уравнению химической реакции?

Учащиеся: Можно определить  сколько молекул веществ вступает в реакцию и образуется в ходе ее протекания.

Учитель: Да, химиков интересует не  только какие вещества вступают и образуются, но и сколько этих веществ. Сегодня мы переходим к изучению количественных отношений в химии.

Сколько вещества? В чем измеряется это количество?

Учащиеся: Числом молекул, что видно в химической реакции, или в граммах.

Учитель: Какая физическая величина измеряется в граммах?

Учащиеся: Это масса.

Учитель: Зная, например, сколько грамм кислорода вступает в реакцию с медью можно определить, сколько грамм оксида меди мы получим. Как перейти от массы одного вещества к массе другого вещества, участвующих в химической реакции?

Учащиеся: По уравнению реакции.

Учитель: Да, в уравнении реакции мы видим коэффициенты, показывающие соотношение числа частиц. Например, из одной молекулы кислорода образуется две молекулы оксида меди (II). Зная соотношение коэффициентов, можно переходить от количества частиц одного вещества к количеству частиц другого вещества в уравнении реакций. Сколько молекул оксида меди образуется из 2-х молекул кислорода, 3-х молекул кислорода, 6-ти молекул кислорода.

Учащиеся: Образуется 4, 6, 12 молекул кислорода соответственно.

Учитель: Как найти число частиц вещества, зная массу вещества?

Ученик: Надо знать массу одной частицы вещества.

Учитель: Но масса одной частицы вещества (например,  масса молекулы кислорода равна 5,313624×10 -23г) очень маленькая величина, поэтому ученные решили делить вещества на порции, содержащие одинаковое число частиц 6,02×10 23. Одну такую порцию назвали молем. Число частиц в одном моле назвали постоянной Авогадро (NА):

                                      NА= 6,02×10 23   моль-1

Число молей в веществе назвали количеством вещества (n):

                                      n = [моль]

Как найти массу одного моля вещества кислорода?

Учащиеся: Надо массу молекулы кислорода умножить на число молекул в одном моле (5,313624×10 -23г×6,02×10 23 моль-1 = 32 г/моль)

Учитель: Верно. Массу одного моля называют молярной массой (М)

                                       М = [г/моль]

Мы видим, что молярная масса кислорода (М) численно совпала с относительной молекулярной массой кислорода (Мr). Таким образом,

                                     М = Мr

Определите молярную массу кислорода и оксида меди.

Учащиеся (на доске): М (О2) = 16+16 = 32 г/моль

                                     М (CuО) = 63,5+16 = 79,5 г/моль

Учитель: Как определить количество молей в 64 г кислорода?

Учащиеся: Надо массу кислорода разделить на массу одного моля кислорода, тогда получим количество молей кислорода.

Учитель: Да, верно.

                                      n =

 

                                       n (O2) = =  = 2 моль

По уравнению реакции, если из 1 молекулы кислорода образуется две молекулы оксида меди (II), сколько молекул оксида меди (II) образуется из 6,02×10 23 молекул кислорода, то есть из 1 моля?

Ученики: Образуется 12,04×10 23 молекул оксида меди (II).

Учитель: Сколько это моль?

Ученики: Это 2 моль.

Учитель: То есть соотношение коэффициентов показывает соотношение молей.

                                2 Cu + O2 = 2 СuO

                                           1моль      2моль

А сколько моль оксида меди (II) образуется из 2 моль кислорода?

Ученики: Если из 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида меди (II), тогда из 2 моль образуется 4 моль оксида меди (II).

Учитель: Правильно, составим пропорцию

                 =  , отсюда х = = 4 моль

Найдите массу оксида меди (II).

Учащиеся: Найдем массу оксида меди (II) по формуле

                                           n =

                                           muO) = n × M = 4 моль × 79,5 = 318 г

3.   Закрепление знаний

Учитель: Решим задачу.

При разложении пероксида водорода образовалось 72 г воды. Найдите массу пероксида водорода.

Дано:                                                     Решение

m(H2O)=72 г                         ? г       72 г

Найти:                              2H2O2 = 2H2O + O2

m(H2O2)=?                        2 моль   2моль

                                     Найдем молярную массу воды и пероксида водорода:                             

                                 М(H2O) =16 +1×2 = 18 г/моль

                                 М(H2O2) =16×2 +1×2 = 34 г/моль

                                 Найдем количество вещества (n) воды

                                           n (H2O) = =  = 4 моль

                                            2 моль : 2 моль

                                            х моль : 4 моль

                                            отсюда х = = 4 моль (n (H2O2))

                                            Найдем массу пероксида водорода

                                              m (H2O2) = n × M = 4 моль × 34 = 136 г

                                            Ответ: Масса пероксида водорода 136 г.

4.     Итог урока

Учитель: Запишите выводы в тетрадь.

1). 1 моль любого вещества содержит 6,02×10 23 частиц (атомов, молекул или ионов)

                               NА= 6,02×10 23   моль-1, где NА постоянная Авогадро

2).  Масса одного моля вещества (М) численно совпадает с относительной молекулярной массой

                                       М = Мr , где М – молярная масса

3). Количество молей в веществе определяется по формуле:

                                                       n = , где n – количество вещества,

                                                                           - масса вещества.

5.     Домашнее задание: § 36, упр. 1  - 5, тестовые задания.

 

        

                                                                          

 

                      

 

 

                                 

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Проверен экспертом

Общая информация

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.