Конспект урока по химии на тему "Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева" (9 класс)

Дата	№ урока в учебный день	№ урока в КТП	Класс	Предмет	ФИО учителя
		30	9б	Химия	Седова Ксения Валериевна

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Цель урока:

Изучить положение элементов неметаллов в ПС

Задачи урока:

- изучить положение неметаллов в ПС;

- изучить особенности строения атомов неметаллов;

- рассмотреть свойства атомов-неметаллов: ЭО, окислительные свойства, размер радиуса

Тип урока: урок изучения новой темы

Планируемые результаты:

предметные:

- знание перечня элементов неметаллов, их классификации, особенностей строения атомов и свойств;

- умение составлять характеристику строения атомов элементов неметаллов по ПС;

метапредметные:

- развитие интеллектуальных умений сравнивать, анализировать, классифицировать химические объекты и явления, делать выводы;

личностные:

- развивать познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение химии;

- углублять и развивать умение отстаивать свою точку зрения, слушать, принимать или оспаривать другое мнение;

- формировать коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве с учителем, со сверстниками в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности.

Оборудование: учебник с.129-130, презентация

Презентация имеет вид интерактивного плаката. Переход от слайда к слайду идет через иконки: вертикальные справа – с заданиями для проверки домашнего задания, горизонтальные снизу – с заданиями для изучения нового материала.

Ход урока

№	деятельность учителя
Организационный этап
1	Приветствие Отсутствующие
Повторение и актуализация опорных знаний
2	-
Целеполагание
3	-слайд 1 Сегодня нам предстоит познакомиться с особенностями положение элементов неметаллов в ПС. Сформулируем цель нашего занятия. Что конкретно мы будем изучать, судя по теме урока? -классификацию элементов неметаллов -особенности строения атомов данных ХЭ (химический элемент) -свойства атомов элементов неметаллов
Усвоение новых знаний
4	Записать дату и тему урока. -слайд 2 Всего известно более 110 ХЭ. Сколько из них неметаллов? 22 элемента неметалла Неметаллы – вещества, обладающие неметаллическими свойствами и находящиеся в правом верхнем углу таблицы Менделеева.  Неметаллы находятся в 7 группах ПС и только в главных подгруппах. Какая группа ПС представлена только металлами? II группа Рассмотрим классификацию неметаллов: Благородные, или инертные, газы – VIII группа главная подгруппа – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Простые вещества, образованные атомами инертных газов обладают низкой реакционной способностью, т.е. не вступают в реакции, поскольку их внешние электронные орбиты предельно заполнены. Галогены – VII группа главная подгруппа – F, Cl, Br, I, At Галогены - сильнейшие окислители, при взаимодействии с их антиподами - металлами - образуют соли. Потому их назвали "рождающими соль" (в переводе с греческого это и означает "галогены"). Халькогены – VI группа главная подгруппа – O, S, Se, Te В природе эти элементы часто образуют соединения с медью. "Халькоген" - от греческого слова genes — рождающийся, рожденный. То есть дословно "халькоген" означает "рождающий медь". Пниктогены – V группа главная подгруппа – N, P, As Эти элементы иногда называют пниктидами или пниктогенами. Этот термин происходит от греческого слова pnigein - задыхаться, удушать. Действительно, родоначальник группы газ азот не поддерживает дыхание; как было установлено еще в XVIII веке мышь в атмосфере азота быстро погибает. В соответствии с "народной этимологией" первые буквы слова PNICTO означают символы элементов фосфора и азота. Полуметаллы или металлоиды – B, Si, As, Te Они обладают свойствами как металлов, так и неметаллов. Металлоиды - важные полупроводники, используемые в компьютерах и других электронных устройствах. Какой из ХЭ занимает одновременно 2 ячейки в ПС. Как вы думаете, почему? Ответы кроются в особенностях атома водорода. Подобно атомам щелочных металлов, атом водорода имеет на внешнем энергетическом уровне 1ē, поэтому легко отдает его и проявляет восстановительные свойства, образуя при этом соединения в степени окисления +1. Эти особенности сближают водород со щелочными металлами. Но, подобно атомам галогенов, атому водорода до завершения внешнего энергетического уровня не хватает 1ē, поэтому водород способен проявлять окислительные свойства в реакциях с металлами, принимая у них этот электрон и получая в результате степень окисления -1. Свойства атомов элементов неметаллов -слайд 3 Самым сильные неметаллические свойства проявляет фтор. Сила неметалла зависит от величины ЭО (электроотрицательности). Чем выше ЭО элемента, тем сильнее неметаллические свойства. Фтор – самый электроотрицательный элемент. ЭО -  это способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов. Выполним задания: №1. Какой из указанных элементов имеет самые слабые неметаллические свойства? P, S, F, Si                       ответ: самый слабый неметалл из указанных: кремний Расположите эти элементы в порядке усиления неметаллических свойств ответ: Si P S F №2. Какой из указанных элементов имеет самые сильные неметаллические свойства?             Br, O, N, I  ответ: самый сильный неметалл из указанных: кислород             Расположите эти элементы в порядке ослабления неметаллических свойств             Ответ: O N Br I Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов и небольшие радиусы атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. -слайд 4 Чем выше сила неметалла, тем выше окислительная способность. Выполним задания: №3. Какой из указанных элементов имеет более выраженные окислительные свойства? N, F, B, С                ответ: самые сильные окислительные свойства у: фтора Расположите эти элементы в порядке ослабления окислительных свойств Ответ F N C B №4. Какой из указанных элементов имеет самые слабые окислительные свойства? S, Se, Тe, O                       ответ: самые слабые окислительные свойства у теллура Расположите эти элементы в порядке усиления окислительных свойств Ответ Te Se S O -слайд 5 Неметаллы имеют меньшие радиусы атомов, чем металлы №5. Какой из указанных элементов имеет наибольший размер радиуса атома? Br, Ag, I, Cl                ответ: атом с большим радиусом атома: серебро Расположите эти элементы в порядке уменьшения радиусов их атомов Ответ Ag I Br Cl Составим характеристику атома серы по плану: -слайд 6
Формирование умений и навыков
5	Отработка умения выделять главное из текста, делать краткий конспект, высказывать свою точку зрения, аргументировать ее, вести диалог.
Рефлексия
6	Какие цели мы ставили перед изучением новой темы? Изучить: -классификацию элементов неметаллов -особенности строения атомов данных ХЭ (химический элемент) -свойства атомов элементов неметаллов Достигли ли мы поставленных целей? -слайд 6 Соедините одной линией (горизонтальной, вертикальной, диагональной) три элемента, обладающим одним общим параметром B S       Ra Br Si Ca P Sn Na
Д/з
7	-слайд 7 Параграф 18 читать (стр. 129-130) Выучить записи

Краткое описание документа:

Конспект урока разработан с опорой на презентацию, которая размещена отдельно