Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение Носковская школа
Монастырщинский район Смоленская область
Конспект
урока по химии в 9 классе
«Скорость
химической реакции.
Условия,
влияющие на изменение
скорости
химической реакции»
Учитель
химии
Коршунова
Нина
Владимировна
2021г
Конспект
урока по теме «Скорость химической реакции. Условия, влияющие на изменение
скорости химической реакции».
Цель: познакомить
учащихся с понятием «скорость химических реакций» и факторами, от которых они
зависят.
Задачи:
Образовательные: дать
понятие о скорости химических реакций и единицах ее измерения; показать
значение ее в природе и человеческой деятельности; установить факторы, влияющие
на скорость реакции.
Развивающие: развивать
у учащихся навыки управления своей учебной деятельностью; развитие
самостоятельного мышления; совершенствование практических навыков при
выполнении лабораторных опытов; развитие умения выделять главное в изучаемом
материале, наблюдать, сравнивать, анализировать, делать выводы.
Воспитывающие: формирование
научного мировоззрения; способствовать созданию благоприятного
психо-эмоционального состояния на уроке; воспитывать умения анализировать себя
и свой труд.
Тип
урока: урок
изучения нового материала
Оборудование: штатив
с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель.
Реактивы: цинк
(порошок и гранулы), железо, раствор серной кислоты, раствор соляной кислоты,
оксид меди (II), вода
Методы и
методические приемы: самостоятельная работа с текстом,
индивидуальная работа, работа в группах, заполнение таблицы, выполнение
тестовых заданий, работа в парах.
по степени
активности познавательной деятельности:
-
объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, исследовательский.
Техника
безопасности при работе с кислотами, со спиртовкой.
Планируемые
результаты:
Предметные:
·
знать определение скорости химической реакции
·
знать факторы, влияющие на скорость химической реакции
·
умение
планировать и проводить химический эксперимент
·
овладение
навыками
безопасного обращения с кислотами.
Коммуникативные:
·
использовать различные способы поиска,
сбора, обработки, анализа и интерпретации информации в соответствии с задачами
урока
·
строить понятное монологическое
высказывание, обмениваться мнениями в паре, активно слушать одноклассников и
понимать их позицию, находить ответы на вопросы, формулировать их;
Регулятивные:
Принимать учебную
задачу; адекватно воспринимать информацию учителя.
Личностные:
·
развивать навыки сотрудничества с учителем
и сверстниками в разных ситуациях; умения не создавать конфликтов и находить
выходы из спорных ситуаций
·
формировать уважительное отношение к
чужому мнению
·
осуществлять самоконтроль, взаимоконтроль
·
оценивать свои достижения на уроке
Ход
урока
1.
Организационный этап
2. Актуализация знаний
« Это почти неподвижности
мука -
Мчаться куда-то со
скоростью звука,
Зная прекрасно, что есть
уже где-то
Некто, летящий со
скоростью света!»
Леонид Мартынов
Сегодня на уроке у нас очень интересная и очень важная в
изучении химических реакций тема. Но начать урок я хочу с интересных фактов:
- Скорость лопания мыльного пузыря составляет 0.001 секунды.
- Наполеон читал со скоростью две тысячи слов в минуту (12.000
знаков).
- Бальзак прочитывал 200 страниц за полчаса.
- Скорость ветра от 10 до 15 миль в час.
- При кипячении воды, ее молекулы движутся со скоростью 650 метров
в секунду.
- Ураган может двигаться со скоростью 125 миль в час.
- Кровь движется быстро в артериях (500 мм/с), медленнее в венах (150
мм/с), и еще медленнее в капиллярах(1мм/с).
- Ночью волосы растут медленно. Днём рост волос ускоряется. Между
10 и 11 часами скорость роста самая большая. Пик роста наступает между 14 и 16
часами.
-Самое медлительное
млекопитающее в мире — ленивец. Он перемещается со скоростью около двух метров
в минуту.
-Самые сильные ветра на Земле дуют в Антарктиде, в долине
Виктории. Скорость ветра там достигает 215 метров в секунду.
Что объединяет эти научные факты? (в них говорится о скорости).
Первые представления о скорости были на уроках физики, где
знакомились с понятием «скорость движения», которая определяется по формуле v=
s/t.
3. Изучение нового материала
Следовательно, о чем мы
будем говорить сегодня на уроке? (О скорости)
Правильно. Сегодня мы будем говорить о скорости. Но не о той, с
которой вы знакомились на уроках физики и математики, а о скорости химических
реакций.
Химические реакции
протекают с различными скоростями. Одни идут медленно, месяцами, как, например,
коррозия железа или ферментация (брожение) виноградного сока, в результате
которой получается вино. Другие завершаются за несколько недель или дней, как,
например, спиртовое брожение глюкозы. Третьи заканчиваются очень быстро,
например, осаждение нерастворимых солей, а некоторые протекают мгновенно,
например, взрывы. Практически мгновенно, очень быстро идут многие реакции в
водных растворах: это ионные реакции, идущие с образованием осадка, газа или
реакции нейтрализации.
ПРОБЛЕМА: Что нужно знать, чтобы уметь управлять скоростью химической
реакции? (Знать, какие условия влияют на скорость)
Итак, тема сегодняшнего урока «Скорость химических реакций».
А в каких единицах измеряется скорость реакций? (Объяснение на
доске)
Vp = C1 – C2/ t, где C = n/v Единица измерения скорости
химической реакции – 1 моль/ (л.с).
Изучает скорость химических
реакций особый раздел химии – химическая кинетика.
Знания ее закономерностей
позволяет управлять химической реакцией, заставляя, ее протекать быстрее или
медленнее.
Вспомним признаки горения веществ из курса химии 8 класса:
1. Что горит быстрее: деревянная доска или деревянные
стружки? 2. Где с большей скоростью горит
уголь: на воздухе или в кислороде?
Почему?
3. При сочетании каких условий горение одного и того же вещества происходит
особенно быстро? Перечислите эти условия и дайте объяснение. 4. Одинаково ли
быстро сгорают при одних и тех же условиях разные вещества? Приведите примеры,
дайте объяснение.
5. Могут ли химические реакции, кроме горения какого-либо
вещества, протекать в разных условиях с неодинаковой скоростью? Приведите
примеры.
6. Какие условия оказывают на скорость химической реакции? Почему?
Отчего же
зависит скорость химических реакций? При изучении данной темы мы узнаем
закономерности, с помощью которых можно управлять химической реакцией. Для
лучшего усвоения учебного материала необходимо конкретизировать его химическим
экспериментом, а наблюдения оформим в виде таблицы: «Условия, влияющие на
скорость химической реакции». (см. ниже)
1. В зависимости от того,
какие именно вещества реагируют, реакции могут протекать очень быстро, даже со
взрывом, с умеренной скоростью или крайне медленно. Поэтому одним из факторов,
влияющим на скорость реакции является природа реагирующих веществ. Под
природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние
атомов друг на друга.
Выполните Л.О. 1, соблюдая правила техники
безопасности при работе с кислотами.
Л.О. 1. Поместите в 1
пробирку гранулу цинка, а в другую – кусочек железа такого же размера, налейте
в обе пробирки по 1-2 мл соляной к-ты. Наблюдения? (Можно обратиться к
электрохимическому ряду напряжений металлов)
2. Согласно
химической кинетики новые вещества образуются при взаимодействии молекул друг с
другом. Поэтому, чем больше частиц в объеме, тем чаще они сталкиваются во
времени. Следовательно, концентрация реагирующих веществ также влияет на
скорость химических реакций.
Выполните Л.О. 2, соблюдая правила техники
безопасности при работе с кислотами.
Л.О. 2. Налейте в 3
пробирки соляную кислоту и воду
1 пробирка – 3 мл HCl
2 пробирка – 2 мл HCl + 1 мл Н2О
3 пробирка – 1 мл HCl + 2 мл Н2О.
Таким образом, в
пробирках одинаковый объем раствора к-ты, но разной концентрации. Поместить в
каждую пробирку гранулу цинка. В какой пробирке выделение газа происходит более
интенсивно?
Вывод: чем выше
концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними.
3. Следующий фактор,
который нас интересует – это поверхность соприкосновение реагирующих
веществ. О влиянии данного фактора на скорость химических реакций можно
говорить только в том случае, если реакция гетерогенная, т.е. реагирующие
вещества находятся в разных агрегатных состояниях. Если же реагирующие вещества
находятся в одинаковом агрегатном состоянии, т.е. реакция гомогенная, то
поверхность соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции не влияет.
Выполните Л.О. 3, соблюдая правила техники
безопасности при работе с кислотами.
Л.О. 3. Поместите в 1 пробирку гранулу цинка, а в другую – порошок цинка и
налейте в обе пробирки по 1 мл соляной кислоты. В какой пробирке скорость
выделения газа выше?
Вывод (для
гетерогенных реакций): чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ,
тем выше скорость реакции.
На производстве этот фактор
учитывают специально, используют так называемый «кипящий слой».
4. Следующий
фактор, на котором мы остановимся – это температура.
Выполните Л.О. 4, соблюдая правила техники
безопасности при работе с кислотами, со спиртовкой.
Л.О. 4. В 2 пробирки
поместите по одной грануле оксида меди (II) и прилейте 5-6 капель раствора серной кислоты. Одну
пробирку нагрейте. По интенсивности изменения окраски раствора установите,
какое условие влияет на скорость реакции?
Для подавляющего
большинства химически реакций их скорость с ростом температуры увеличивается.
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа:
при увеличении
температуры на каждые 100, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
Это правило можно
отобразить с помощью формулы: ʋt2 = ʋt1 γt2-t1/10
где, γ – температурный коэффициент, который зависит от природы реагирующих
веществ и от катализатора.
5. О влиянии
катализатора на скорость химической реакции мы рассмотрим на следующем уроке.
Таблица: «Условия,
влияющие на скорость химической реакции».
|
№ опыта
|
Примеры реакций
|
Признаки реакций
|
Вывод
об условиях, влияющих на скорость хим. реакции
|
|
1.
|
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
|
Выделение
газа (быстро)
Выделение
газа (медленно)
|
Природа реагирующих веществ
|
|
2.
|
1 пр. – 3мл HCl + Zn = ZnCl2
+ H2
2 пр. –2мл HCl + 1мл Н2О + Zn = ZnCl2 + H2
3 пр. – 1мл HCl + 2мл Н2О + Zn = ZnCl2 + H2
|
Выделение
газа (быстро)
Выделение
газа (медленнее)
Выделение
газа (медленно)
|
Концентрация реагирующих веществ
|
|
3.
|
Zn + 2HCl = ZnCl2 +
H2
гранула
Zn + 2HCl = ZnCl2 +
H2
порошок
|
Выделение газа (медленно)
Выделение
газа (быстро)
|
Площадь соприкосновения реагирующих веществ
|
|
4.
|
t
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
|
Голубая окраска появ-ляется
интенсивно
Голубая окраска появ-ляется
медленно
|
Температура
|
|
5.
|
|
|
Катализаторы
|
4. Закрепление
Беседа по вопросам:
1. На основе личного
опыта приведите примеры химических реакций, протекающих с различной скоростью.
2. От каких
факторов зависит скорость химических реакций?
3. На основе
личного опыта приведите примеры влияния различных факторов на химические
реакции, протекающие в повседневной жизни.
4.
Задача: определите, как изменится скорость
некоторой реакции:
а) при повышении
температуры от 10° до 50° С;
б) при понижении
температуры от 10° до 0° С.
Температурный
коэффициент реакции равен 3.
5. Выполните
тест:
Тест
1. Скорость химической реакции характеризует:
1) движение молекул или ионов реагирующих веществ
относительно друг друга
2) время, за которое заканчивается химическая реакция
3) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую
реакцию
4) изменение количеств веществ за единицу времени в единице
объема
2. При повышении температуры реагирующих веществ скорость
химической реакции:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
3. При повышении площади поверхности соприкосновения реагирующих
веществ скорость химической реакции:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
4. При повышении концентрации реагирующих веществ скорость
химической реакции:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
5. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв.) + 3O2(г.) =
2CuO(тв.) + 2SO2(г.) + Q необходимо:
1) увеличить концентрацию SО2
2) уменьшить концентрацию SО2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения CuS
6. При обычных условиях с наименьшей
скоростью происходит взаимодействие между:
1) Fe и O2
2) Cu и O2
3) Zn и HCl (10%-й р-р)
4) Mg и HCl (10%-й р-р)
7. При увеличении температуры от 10 до 30 °С скорость реакции,
температурный коэффициент которой = 3:
1) возрастает в 3 раза
2) возрастает в 9 раз
3) уменьшается в 3 раза
4) уменьшается в 9 раз
Оценка тестовой работы:
Ответы на тест:
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
|
2
|
2
|
2
|
4
|
2
|
2
|
2
|
Без ошибок – «5»
1-2 ошибки – «4»
3 ошибки – «3»
5. Домашнее задание:
§5 с. 32-39. Записи в тетради, упр. 8, подготовить сообщение о
катализаторах.
О. С. Габриелян Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2018
6.
Рефлексия
В конце урока
обучающимся предлагается закончить предложения:
Сегодня я узнал…
Я удивился…
Теперь я умею…
Я хотел бы…
Наибольшее
затруднение вызвало…
Своей работой на
уроке я … (доволен /не доволен)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.