Конспект урока по химии "Общая характеристика галогенов по их положению в периодической таблице и строение их атомов." (9класс)

Дата            № урока  17       Класс   9            Предмет  химия

Тема урока:  Неметаллы. Галогены (5ч)

Анализ к.р. Работа над ошибками.

Общая характеристика галогенов по их положению в периодической таблице и строение их атомов.

Цели урока:

Образовательные:

• Охарактеризовать особенности положения галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.
• Охарактеризовать особенности строения атомов галогенов.
• Охарактеризовать физические свойства галогенов.
• Охарактеризовать химические свойства галогенов.
• Обобщить знания учащихся об областях применения галогенов, их роли в работе организма человека.

Развивающие:

• Продолжить формирование умений учащихся описывать положение элементов в Периодической системе, строение атомов, исходя из этого положения.
• Продолжить формирование умений учащихся описывать химические свойства элементов исходя из их положения в Периодической системе и строения атомов этих элементов.
• Закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Воспитывающие: Развить у учащихся навыков логического мышления, умений делать выводы, обобщать и сравнивать.

Планируемые результаты:

УУД :личностные - позволяют сделать учение осмысленным, увязывая их с реальными жизненными целями и ситуациями;

регулятивные - обеспечивают возможность управления познавательной и учебной деятельностью посредством постановки целей, планирования, контроля, коррекции своих действий, оценки успешности усвоения;

познавательные - включают действия исследования, поиска, отбора и структурирования необходимой информации, моделирование изучаемого содержания;

коммуникативные - обеспечивают возможности сотрудничества: умение слышать, слушать и понимать партнера, планировать и согласованно выполнять совместную деятельность, распределять роли, взаимно контролировать действия друг друга, уметь договариваться, вести дискуссию, правильно выражать свои мысли, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками.

ТИП:                          

ОБОРУДОВАНИЕ:

ХОД УРОКА:

1.                                                                                        ОРГМОМЕНТ (ПРИВЕТСТВИЕ, ОТМЕТКА ОТСУТСТВУЮЩИХ, ПРОВЕРКА САМОЧУВСТВИЯ И ГОТОВНОСТИ К УРОКУ)

2.                                                                                        АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ – ПРОВЕРКА Д/З

3.                                                                                        МОТИВАЦИЯ –

4.                                                                                        ИЗУЧЕНИЕ  НОВОГО МАТЕРИАЛА

Сегодня мы с Вами поговорим об элементах, расположенных в одной группе периодической системы (седьмая группа, главная подгруппа) Эти элементы объединены одним названием «Галогены», что в переводе с греческого означает рождающие соли (греч. hals — соль и genes — рождающий, рожденный). Галогены так названы потому, что при взаимодействии с металлами они непосредственно (сразу) образуют соли.

1. Положение в Периодической системе.

Галогены находятся в VII группе главной подгруппе.

К галогенам относятся

• ФТОР 2 период
• ХЛОР 3 период
• БРОМ 4 период
• ИОД 5 период
• АСТАТ 6 период

2. Строение атомов

Элемент	Ar	Число электронныхслоев	Радиус атома	Числовалентных электронов	не Металлическиесвойства	Окислительные свойства
F	19	2 слоя	увеличивается	7 электронов	уменьшаются	уменьшаются
Cl	35, 5	3 слоя		7 электронов
Br	80	4 слоя		7 электронов
I	127	5 слоев		7 электронов
At	[210]	6 слоев		7 электронов

Итак, мы выяснили, как изменяются свойства элементов вниз по группе и что общего в их строении.

Наличие 7 электронов на внешнем слое определяет общее в строении молекул галогенов.

3. Строение молекулы галогенов.

Строение молекулы галогенов рассмотрим на примере хлора. Построим двухатомную молекулу хлора.

Все галогены образуют двухатомные молекулы – F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Связь одинарная.

Тип связи – ковалентная неполярная связь.

Как вы думаете, какая кристаллическая решетка характерна для галогенов?

Какие физические свойства характерны для веществ с молекулярной кристаллической решеткой?

4. Физические свойства галогенов.

Рассмотрим фотографии галогенов

Фтор и хлор газы, бром летучая жидкость ( все пространство в ампуле заполнено парами брома). Иод твердое вещество, но он тоже обладает свойством летучести. Для него характерна возгонка – процесс перехода из твердого состояния в газообразное, минуя жидкость.

ФИЗМИНУТКА

Галоген	Агрегатное состояние	Цвет	Запах	T плавления	Т кипения
F2	газ	Бледно-желтый	Резкий, раздражающий запах	− 219,7°С	− 188,2°С
Cl2	газ	Желто-зеленый	Резкий, неприятный запах	− 100°С	− 34°С
Br2	жидкость	Красно-бурый	Резкий удушающий, пары токсичны	− 7,2°С	58,8°С
I2	тв. вещество	Темно-фиолетовый	Специфический резкий запах	113,5°С	184,3°С

Астат – радиоактивный элемент.

Астат был вторым (после технеция) элементом, синтезированным искусственно.

Он является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе.

В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

Образует сине-чёрные кристаллы.

Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно.

Период полураспада наиболее долгоживущего изотопа астата-210 равен 8,1 часа.

Химические свойства мало изучены.

5. Нахождение галогенов в природе.

Галогены в свободном виде в природе не встречаются.

Фтор распространен в виде минерала флюорита (плавиковый шпат) СаF2. Хлор встречается в виде минерала галит (каменная соль) NaCl  и сильвин KCl

Бром и иод встречаются в виде соединений в природных водах. Много иода содержится в морских водорослях ламинарии.

6. Химические свойства галогенов. 

На уроке рассмотрены следующие химические свойства:

• А) Взаимодействие с металлами
• Б) Взаимодействие с водородом
• В) Взаимодействие с водой
• Г) Взаимодействие со сложными веществами.

5. ЗАКРЕПЛЕНИЕ

6.      ИТОГИ УРОКА

7.      РЕФЛЕКСИЯ

8.      ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ