Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение Кромского района Орловской
области
«Закромско-Хуторская
основная общеобразовательная школа»
Урок химии в 8 классе.
Тема: "Основания".
Подготовила
и провела
Авдюшина И. А.
2013г.
Форма проведения: урок – путешествие.
Девиз урока: "Все познается в сравнении".
Цель: познакомиться с составом, названиями,
классификацией, представителями оснований и качественными реакциями щелочей.
Задачи урока:
1. Образовательные: сформировать у учащихся представление об
основаниях: их составе, свойствах, важнейших представителях, их практическом
использовании.
Продолжить
формирование знаний об ионах на примере сложных ионов. Показать различие между
зарядами ионов и степенью окисления. Дать представление о качественных реакциях
на примере щелочей.
2. Воспитательные: привитие интереса к предмету.
3. Развивающие: развитие умения работать с химическими реактивами и
учебником, сравнивать, анализировать, делать выводы.
Целеполагание: после этого урока учащиеся смогут составлять формулы
оснований, различать растворимые и нерастворимые основания, будут знать состав
оснований, в результате чего в дальнейшем они смогут отличать основания от
других классов неорганических соединений
Оборудование: на столах учащихся в штативах пробирки с основаниями
нерастворимыми и растворимыми (щелочами), индикаторы: метиловый оранжевый,
фенолфталеин, вода, пустые пробирки.
Карточки, рисунки и
плакаты к уроку.
Ход урока:
I.Организационный момент.
Тема урока. Цель.(
Записаны на доске, учащиеся записывают тему в тетради.)
Сегодня у нас
необычный урок. Нам предстоит увлекательное путешествие на планету
"Гидроксид". Путешествовать мы будем на прошлолёте.
II. Актуализация знаний:
Но прежде чем
отправиться в путешествие нам нужно приобрести билеты. Цена билета – выполнение
задания на билете. Кто хочет лететь первым классом?....
Билеты с заданиями
разной сложности.
Красный билет-
задание на "5"
Синий на"4"
Зеленый на
"3".
Задание на "4"
1.Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды металлов и оксиды
неметаллов):
SO2, Na2O, N2O5,
BaO, CaO.
Дайте им названия по
международной номенклатуре.
Задание на"5"
2.Составьте формулы названных в тексте оксидов:
"В земной коре-
литосфере - находятся оксид алюминия (глина), оксид кремния (IY) (песок),
Оксид железа(III) (содержится в красном железняке). Водная оболочка
Земли - гидросфера – Это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IY) (углекислый
газ)".
3.Составьте формулы названных в тексте оксидов:
"В результате
хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу:
оксид углерода(II) (угарный газ), оксид серы(IY) (серный
газ), оксид азота(II) и оксид азота(IY)."
Задание на"5".
4.Из Формул CuO, Fe2O3, NaCl, SiO2, H2O, CuSO4 выберите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов. Назовите их по
международной номенклатуре.
Задание на "3"
5.Составьте формулы гидрида натрия, гидрида калия, гидрида алюминия,
гидрида магния.
III. Изучение нового материала.
1.Состав, названия и классификация оснований.
Итак , мы прибыли на
планету" Гидроксид". Здесь нас встречают жители этой планеты
основания. На доске показываю формулы оснований.
Все они удивительно
похожи.
Вопрос: Чем они
похожи?
Ответ: У всех у них
есть ОН.
Действительно, у всех
оснований есть гидроксогруппа ОН-. Эта группа является остатком от
молекулы воды Н-ОН, если мысленно отнять от нее один атом водорода, то останется
группа – ОН, которая представляет собой ион, но не простой как например К+
или Cl- ,
а сложный (Суммарный заряд его 1-,т.к. О-2Н+1). Этот ион
всегда пишется вместе, кислород и водород в гидроксогруппе не разъединяются.
В. А что такое ионы?
О. Ионы это
положительно или отрицательно заряженные частички, в которые превращаются атомы
или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
В. какие бывают
ионы?
Ионы бывают:
1.По заряду: Катионы+ и Анионы-
2.По составу: Простые и сложные.
Чтобы отличить заряд
иона от степени окисления "1"не пишем. у Са+2(с. о.), а
заряд иона Са2+ .
Но приглядевшись
получше мы начинаем их различать. Оказывается все они разные.
В. Чем они
различаются?
О. В их состав
входят различные металлы и разное число гидроксогрупп.
В. Как же определить
число гидроксогрупп, входящих в состав основания?
-Число
гидроксид-ионов зависит от степени окисления металла (заряда иона) данного
основания. Можно записать общую формулу оснований Мn+(ОН)n, где n- заряд
иона металла = с.о.
Вопрос: А какой вид
связи будет между ионами металла и гидроксид-ионами?
О. Ионная.
Верно.
В. А между
кислородом и водородом?
О. ковалентная
полярная.
Теперь мы можем с
вами сделать вывод о составе основания.
(Определение основания
записывают учащиеся в словарь)
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов
металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.
Но давайте же узнаем
наконец как их зовут.
Оказывается у всех у
них одно имя- гидроксид, но вот отчество разное, в зависимости от металла,
входящего в их состав.
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция и т. д.
Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее указывают римской
цифрой в скобках и произносят в конце названия основания: Cu+1OH-1 – гидроксид меди (I)
Название
основания="гидроксид"+"металл"а+с.о.
Разминка: Называю
основание – встаете, называю оксид –поднимаете руки.
Давайте отправимся дальше. На нашем пути озеро. На
берегу отдыхают местные жители гидроксиды. Понаблюдав за ними, мы видим, что
одни ныряют, плавают, а другие лежат на берегу подальше от воды. Что бы это
значило. Оказывается, что по отношению к воде, основания делятся на две группы
: растворимые(щелочи ) и нерастворимые. (Схема на доске) основания
растворимые
нерастворимые
щелочи
(гидроксиды Все остальные металлы
гл. п.гр. I группы
и
щелочноземельные
металлы )
Растворимо основание
или нет можно еще узнать по таблице растворимости.
Но вдруг погода переменилась
и пошел дождь. Растворимые основания поторопились спрятаться от дождя.
Задание: Помогите растворимым основаниям сесть в машины.
2.Важнейшие представители щелочей.
(Самостоятельная
работа учащихся с текстом учебника на с.69. Прочтите об одном из щелочей и
расскажите о нем.). После чтения учащиеся рассказывают о щелочах, а учитель
демонстрирует их.
3. Понятие о качественных реакциях.
В. Что происходит
при пропускании через известковую воду углекислого газа?
О. Она мутнеет.
Этот опыт служит для
распознавания углекислого газа и известковой воды.
Такие реакции, с
помощью которых распознают определенные химические вещества или ионы, называют качественными
реакциями. (Определение записывают в словарь).
Вещество, с помощью
которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивом на
распознаваемое вещество.
Реактивы могут быть
не только на одно какое-либо вещество, но и на целую группу или класс веществ.
Так все щелочи можно распознать с помощью особых реактивов – индикаторов
("указателей"). Если к раствору щелочи прибавить несколько капель
раствора индикатора, то он изменит свой цвет. (Табл.4 учебника и таблица в
классе).
4.Лабораторный опыт.
А сейчас мы с вами
побываем в химической лаборатории планеты гидроксид. И проведем
лабораторный опыт по
распознаванию растворимых и нерастворимых оснований.
У вас на столах
пробирки с основаниями. Возьмите пробирку с гидроксидом калия и прилейте в нее
воды. Содержимое пробирки растворилось. Вывод: гидроксид калия –растворим в
воде. Разольем его на две пробирки. В одну добавим фенолфталеин, в другую-метиловый
оранжевый. Что наблюдаем? 1. Бесцветный фенолфталеин – становится малиновым.
2. Метиловый оранжевый – желтым.
То же самое
проделайте с другими основаниями, стоящими у вас на столе.
Сделайте
соответствующие выводы.
Вывод: все основания
делятся на растворимые и нерастворимые. Растворимые щелочи меняют окраску
индикаторов: 1. бесцветный фенолфталеин – малиновый. 2.Метиловый оранжевый-
желтый.
Наше
путешествие подходит к концу и нам пора возвращаться. Понравилось вам
путешествовать? Что мы узнали о планете?
IY. Закрепление:
1.Из приведенного
списка веществ выберите растворимые и нерастворимые основания, запишите их
формулы: гидроксид натрия, гидроксид железа(III), азотная кислота, оксид калия, гидроксид
лития. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам.
2. Вопросы:
Как опытным путем
определить, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи? Какие вещества
называются индикаторами?
Как изменяют растворы
щелочей цвет?
Y. Подведение итогов урока, Выставление оценок.
YI. Задание на дом: п.19, упр.2-3, Задачи 5- 6.
Творческое задание: Составьте сказку об основаниях.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.