Конспект урока по теме "Аммиак"

Пояснительная записка

Урок «Аммиак. Соли аммония» подготовлен для 9 класса и проводится при изучении темы «Подгруппа азота».

Тема 7. Подгруппа азота. Урок №35.

Тип урока: урок формирования и закрепления новых знаний.

Цели урока:

- обучающие: раскрыть строение молекулы аммиака, повторив на ее примере ковалентную полярную связь; сформировать знания о физических, химических свойствах, получении, собирании и распознавании аммиака и солей аммония.

-развивающие: развивать мышление, память, речь, умение анализировать, сопоставлять, делать выводы; совершенствовать навыки решения тестовых заданий; развивать познавательный интерес.

-воспитывающие: формировать мировоззрение учащихся, развить самостоятельность, чувство коллективизма и ответственность.
Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, парная. 

Планируемые результаты:

Предметные:

ñ  Умения характеризовать аммиак (состав, строение, получение, физические и химические свойства);

ñ  объяснять механизм образования четвертой ковалентной связи атома азота и показывать отличие его от обменного механизма образования ковалентной связи;

ñ  объяснять основные свойства (обусловленные наличием в молекуле неподелённой электронной пары) и восстановительные свойства (вызванные минимальной степенью окисления азота) аммиака;

ñ  записывать уравнения реакций, характеризующие способы получения и химические свойства аммиака и солей аммония;

ñ  распознавать соли аммония, сопоставлять их с солями щелочных металлов;

ñ  указывать области применения изучаемых веществ.

Метапредметные:

Познавательные УУД: умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования.

Личностные УУД: умения соотносить свои действия с планируемыми результатами; осуществлять самоконтроль познавательной деятельности в процессе достижения результата.

Регулятивные УУД: умение выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

Коммуникативные УУД: умение общаться с использованием монологической и диалогической речи.

Личностные:

творческое отношение к учебному труду.

Необходимое техническое оборудование: на столах учащихся компьютер; у учителя компьютер, проектор, экран; на демонстрационном столе: лабораторный штатив, стакан с водой, круглодонная колба с аммиаком (приготовленная заранее перед уроком), закрытая пробкой с вставленной в нее стеклянной трубкой; раствор фенолфталеина.

Урок разработан в форме исследования с целью получения новых знаний с использованием  

Демонстрационный эксперимент:

№ 1. «Дым в стакане». 
№ 2. Получение аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция.
№ 3. Испытание индикатором раствора аммиака в воде.
№ 4. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой.
№ 5. Аммиак – огнетушитель.
№ 6. Качественная реакция на ион аммония (взаимодействие с раствором медного купороса или сульфата кобальта (II)).

Лабораторный эксперимент:

№ 1. Изучение физических свойств раствора аммиака.
№ 2. Взаимодействие оксида меди (II) с нашатырем.

Оборудование: технологическая карта к уроку, учебно-инструктивная карта, тесты для контроля знаний учащихся;

Прибор для получения аммиака, сосуд с водой, сухая маленькая колба для сбора аммиака, нашатырь, гидроксид кальция, раствор фенолфталеина, большая колба, две стеклянные палочки, карбонат калия, раствор аммиака 10%-ный, раствор соляной кислоты, растворы сульфата меди (II) и сульфата кобальта (II);

Для лабораторной работы:

Нашатырь, медная проволочка, спиртовка, спички, склянка с раствором аммиака.

Место проведения урока: кабинет химии.

Девиз урока: «Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир – удел химиков» (Л. К. Полинг)

«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)

План урока

I. Мотивационно-ориентировочный этап

1. Актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке
2. Постановка целей урока

II. Операционно-исполнительский этап

1. Прогнозирование свойств аммиака
2. Изучение свойств аммиака

• Физические свойства
• Химические свойства
• Знакомство с солями аммония
• Области применения аммиака и его производных
• Способы получения аммиака

III. Оценочно-рефлексивный этап

1. Контроль и самоконтроль: работа с тестами (Приложение 3), работа с опорным конспектом
2. Выводы
3. Домашнее задание

I. Мотивационно-ориентировочный этап

1. Актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке, создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

На прошлом уроке мы познакомились с основной характеристикой подгрупп кислорода и азота. Мы видели, что теоретические знания могут позволить предсказать свойства вещества, как физические, так и химические.

Сегодня я хочу познакомить вас с удивительным веществом, которое, на мой взгляд, имеет необыкновенные свойства. Девизом сегодняшнего урока я предлагаю взять известные высказывания Л. К. Полинга и О.М. Нефедова:

«Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир – удел химиков» (Л. К. Полинг)

«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)

Подумайте, ребята, преувеличили ли значение химии эти ученые или они абсолютно правы?

Сегодня на уроке мы будем пользоваться не только привычными для вас карточками-подсказками, но и опорным конспектом (он включает технологическую карту и вопросы к уроку) – все это вы видите на столах.

Итак, начнем знакомиться с удивительнейшим веществом!

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Демонстрационный опыт № 1. «Дым в стакане»

Вещество, о котором пойдет речь, имеет древнюю историю. Вас взволновало то, что вы сейчас увидели, как густой дым наполнил колбу и начал выливаться на стол? А представьте, как были взволнованы алхимики, когда имели дело с этим веществом!

Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амону Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

Формула аммиака – NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

1. Пользуясь опорным конспектом, планом характеристики элемента, охарактеризуйте строение атома азота (1s²2s²2p³, валентность азота равна 3, может быть 4, это типичный неметалл, ОЭО = 3,0) (Приложение 4).

2. Сколько ковалентных связей может образовать атом азота? (3 по обменному механизму и четвертую связь атом азота может образовать по донорно-акцепторному механизму)

3. Учитывая ОЭО азота, скажите, какие типы связей можно наблюдать в молекуле аммиака? (Связи N-H ковалентные полярные, электронная плотность смещена от водорода к азоту, поэтому на атоме азота возникает частичный отрицательный заряд)

4. Рассмотрите модель молекулы аммиака. Какую геометрическую фигуру напоминает молекула аммиака? (Пирамиду, в вершинах которой находятся 3 атома водорода и неподеленная пара электронов азота)

II. Операционно-исполнительский этап

1. Прогнозирование свойств аммиака

Как вы думаете, будет ли аммиак растворяться в воде.

Подсказка: обычно в воде растворяются те вещества, молекулы которых могут притягиваться к молекулам воды.

Ответ: да, аммиак должен растворяться в воде, так как его молекула полярна.

2. Давайте получим аммиак так же, как его получали алхимики. Справедливости ради, надо сказать, что лабораторный способ получения аммиака с тех пор практически не изменился.

Демонстрационный опыт № 2

Получение аммиака взаимодействием нашатыря и гашеной извести

Демонстрационный опыт 3

Испытание индикатором раствора аммиака в воде

Беседа по вопросам:

1. Легче или тяжелее аммиак воздуха?
2. Растворяется ли он в воде?
3. Как вы думаете, почему это вещество имеет такой едкий запах?
4. Используют ли люди это свойство аммиака?
5. Раньше барышни, склонные к обморокам, носили с собой «нюхательную соль». Как вы думаете, что это за вещество?

Лабораторная работа 1

Знакомство с физическими свойствами аммиака (Приложение 5)

3. Охарактеризуйте физические свойства аммиака по опорному конспекту (Приложение 1) по плану:

1. Агрегатное состояние
2. Цвет
3. Вкус
4. Запах
5. Растворимость в воде
6. Плотность

4. Переходим к характеристике химических свойств аммиака (Приложение 1)

Мы уже заметили, что аммиак хорошо растворяется в воде, что он имеет очень резкий запах, наконец, вспомните, ведь его ещё в средние века называли «щелочной воздух».

Беседа по вопросам:

1. Как образуется донорно-акцепторная связь?
2. Какие частицы могут предоставить аммиаку пустую атомную орбиталь (АО), да ещё и притягиваться к молекуле? (Ион Н⁺)
3. Посмотрите, как образуется ион аммония и сделайте окончательный вывод о валентных возможностях азота.
4. Может ли азот проявлять валентность, равную 5?
5. Откуда в растворе аммиака берутся ионы ОН^-? Не может ли именно этот факт объяснить едкий запах и вкус аммиака?
6. Будет ли аммиак реагировать с кислотами? Почему? (В растворах кислот много ионов Н⁺).

Демонстрационный эксперимент 4.

Взаимодействие аммиака с соляной кислотой

Опыт проводят, потирая друг о друга две стеклянные палочки, одна из которых смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислоты.

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между их кораблем и судном противника появился едкий «дым»? (Конечно, это была реакция образования хлорида аммония).

Объясните, какие факты позволили детскому поэту написать такие строчки:

Добрый старый аммиак,
Он богач, и он бедняк,
Богат неподеленными своими электронами, 
Но только, вот беда, ему
В растворе скучно одному.
Он погулять готов всегда:
Там кислота, а тут вода…
Потом, обобранный до нитки,
Он плачет: «Где мои пожитки?
Какое это беззаконие:
Стал катионом я аммония!»

Вывод: растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной пары электронов, которая «перетягивает» протон водорода Н⁺ из молекул воды Н₂О и соляной кислоты HCl.

Ребята, у меня в руках учебник химии за 1927 год. Его авторы советуют всегда держать дома склянку с нашатырным спиртом: «и для нейтрализации кислот, и для выведения жирных пятен, и в качестве самого дешевого и верно действующего огнетушителя».

Демонстрационный опыт 5

Аммиак – огнетушитель

В склянку с раствором аммиака опускаем горящую лучинку – наблюдаем, как она гаснет.

Итак, аммиак не горит!

А что такое горение? (Это окисление, процесс потери, отдачи электронов. У азота в молекуле аммиака электронов много, следовательно, сильный окислитель, такой, как кислород, может их отнять. Т. о., аммиак гореть должен!)

Решение проблемы:

Аммиак не горит в воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется.

Найдите в опорном конспекте уравнения химических реакций, иллюстрирующие данное свойство аммиака. Какие продукты образуются при горении аммиака без катализатора и в присутствии катализатора (губчатого железа). В каком случае аммиак теряет больше электронов и почему?

Греческий историк Страбон (64-20 годы до н.э.) писал о родственных друг другу порошках красного и черного цвета, которые «умелый ремесленник прокаливает в горне с углем и в красный металл превращает». Конечно, порошки эти – оксиды меди, а сам металл – медь. Интересно другое. Оказывается, любой современный мастер знает, что очистить медь паяльника от черного налета оксида меди (II) CuO можно с помощью нашатыря.

Лабораторный опыт № 2

Взаимодействие оксида меди (II) с нашатырем

Какое химическое превращение можно ожидать в данном случае?

При нагревании нашатырь разлагается с выделением аммиака, а уже аммиак (очень хороший восстановитель) взаимодействует с оксидом меди. Найдите в опорном конспекте уравнение этой химической реакции и запишите его в тетрадь.

Ребята, а как узнать аммиак, отличить его, не спутав при этом с другими веществами?

Конечно, по запаху. А ещё можно, как настоящий химик, провести качественные реакции. Качественные реактивы на аммиак знали ещё алхимики – это растворы сульфата меди (II) и сульфата кобальта (II).

Демонстрационный опыт 6

Качественные реакции на аммиак

При взаимодействии солей меди с аммиаком наблюдается васильковое окрашивание, а при взаимодействии солей кобальта с аммиаком – розовый цвет сначала переходит в синий, а потом в коричнево-желтый. Вещества, которые образуются при этом, имеют сложное строение, мы будем их изучать в старших классах.

В течение всего урока мы постоянно говорили и имели дело не только с самим аммиаком, но и с его солями, например, с хлоридом аммония (нашатырем). Соли аммония человек широко использует в быту и в технике. С одним способом их использования мы познакомились – очистка медных изделий (паяльников). Но есть и другие:

1. Бабушка всегда посоветует приложить к месту ожога крапивой или укуса насекомого примочку из нашатыря, потому что он нейтрализует кислоты;
2. Растения скажут вам «спасибо», если вы их подкормите раствором солей аммония;
3. Ваша мама печет пирожки, используя пекарский порошок, который содержит карбонат аммония.

Пользуясь опорным конспектом и Приложением 6, назовите другие области применения аммиака и его солей.

Оценочно-рефлексивный этап

• Работа с тестами
• Выводы по уроку
• Домашнее задание: пользуясь материалами учебника и опорным конспектом, изучите строение молекулы аммиака и его свойства;
• Творческое задание: придумайте рассказ-задачу по материалам урока.Чит. п.

Приложение 1

Технологическая карта по теме «Аммиак. Соли аммони

1. Строение атома азота: 1s²2s²2p³, неметалл, валентность = 3;4; относительная электроотрицательность ОЭО = 3,0.

2. Физические свойства аммиака:

Формула NH3

Газ

Цвета нет

Запах резкий

                                                                        Аммиак

 

Растворимость 700 л в 1 л воды

Температура кипения =  - 33,6ºС

Двозд = 0,58

Вкус едкий

3. Строение молекулы аммиака:

..

N^δ-

 

Н^⅓δ+           Н^⅓δ+          

  Н^⅓δ+          

Химические связи ковалентные полярные, у атома азота есть неподеленная пара электронов.

4. Химические свойства аммиака:

                                                                                           H  

                                                                                           │

v  Взаимодействие с водой:    NH₃ + HOH = [H – N - H]⁺ + OH^-

                                                                                           │

                                                                                           H

v  Взаимодействие с кислотами: NH₃ + HCl = NH₄Cl

v  Горение в кислороде и каталитическое окисление:

4 NH₃ + 3 O₂ = 2 N₂ + 6 H₂O

                                                                   Kat

                                                4 NH₃ + 5 O₂   →    4 NO + 6 H₂O

v  Взаимодействие с оксидами металлов: 2 NH₃ + CuO = N₂ + 3 H₂O + 3 Cu

v  Качественная реакция на аммиак:

Раствор аммиака + раствор сульфата меди (II) = васильковое окрашивание

5. Применение аммиака:

v  Аммиак используют в холодильных установках,

v  из аммиака получают удобрения,

v  его применяют в медицине,

v  в быту (при пайке, для нейтрализации кислот,

v  как хорошее средство для тушения огня),

v  для получения азотной кислоты и её солей

Приложение 2  к  уроку «Аммиак. Соли аммония»

v  Лабораторная работа по теме «Аммиак. Соли аммония»

v  Внимание: соблюдайте правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами и летучими веществами.

v  Опыт 1. Физические свойства аммиака.

v  Цель: исследовать свойства раствора аммиака в воде.

v  Ход работы.

v  Ознакомьтесь с раствором аммиака. Сделайте выводы о растворимости, запахе, цвете, плотности по воздуху.

v  Опыт 2. Исследование хлорида аммония.

v  Цель: исследовать действие хлорида аммония на оксид меди (II)

v  Ход работы.

v  Прокалите медную проволоку. На ней образуется черный налет оксида меди (II). Раскаленную проволоку опустите в кристаллический хлорид аммония.

v  Результаты.

v  Появляется белый «дым», черный налет на медной проволоке исчезает, проволока снова становится блестящей. Объясните, почему.

v  Опыт 3. Качественная реакция на аммиак.

v  Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.

v  Ход работы.

v  К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).

v  Результаты.

v  Появляется васильковое окрашивание. Сделайте вывод о чуткости реакции, о возможностях её применения в лабораторной практике.

Приложение 3

к уроку «Аммиак. Соли аммония»

Проверочные тесты

I вариант

1. Азот входит в главную подгруппу:

a)      IV группы;

b)      V группы;

c)      VI группы;

d)      VII группы.

2. Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:

a)      Красный цвет;

b)      Синий цвет;

c)      Фиолетовый цвет;

d)      Не окрашивает совсем.

3. Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

a)      Азота;

b)      Оксида азота (II);

c)      Оксида азота (III);

d)      Азотной кислоты.

4. Валентность азота может быть равна:

a)      1,3;   б) 2,3;    С) 3,4    д) 3,5.

5. Нашатырный спирт – это:

a)      Раствор аммиака в воде;

b)      Раствор аммиака в спирте;

c)      Хлорид аммония;

d)      Медицинский спирт.

II вариант

1. Азот при обычных условиях - …

a)      Тяжелый металл;

b)      Бесцветная маслянистая жидкость;

c)      Одноатомный инертный газ;

d)      Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.

2. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:

a)      Выпадает осадок;

b)      Выделяется газ – аммиак;

c)      Образуется соль;

d)      Реакция не идет.

3. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:

a)      Азота;

b)      Оксида азота (II);

c)      Оксида азота (III);

d)      Азотной кислоты

4. Степень окисления азота в молекуле аммиака:

a)      0;

b)      +3;

c)      -3;

d)      +5;

5. Нашатырь – это:

a)      Раствор аммиака в воде;

b)      Раствор аммиака в спирте;

c)      Хлорид аммония;

d)      Поваренная соль.

Приложение 6

Применение аммиака и его производных

Приложение 5

Физические свойства аммиака

Приложение 6

Применение аммиака и его производных

Литература.

1. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

2. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995.

3. Ахметов Н.С. Химия. 9 кл. – М.: Просвещение, 2002.

4. Иванова Р.Г. Химия. 8-9 кл. – М.: Просвещение, 2002-2003.

5. Книга для чтения по химии. Часть первая. Составили Парменов К.Я. и Сморгонский Л.М. – М.: Просвещение, 1955.

6. Лисичкин Г.В., Бетанели В.И. Химики изобратают: Кн. для учащихся. М.: Просвещение, 1990.

7. Инж. В.В. Рюмин. Занимательная химия: Опыты и развлечения из области химии. – Ленинград: Издательство «Время», 1927.

8. Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Проверь свои знания: Тесты по химии: Книга для учащихся. – М.: