Конспект урока по теме "Гидролиз"

Тема: Обобщение знаний по теме: «Гидролиз»

Тип урока: Рефлексия

Основные цели:

·         Обобщить знания по теме: «Гидролиз».

·         Сформировать способность к исправлению допущенных ошибок на основе рефлексии собственной деятельности, повторить составление формул веществ, написание уравнений реакций гидролиза, закрепить теоретические представления о возможности протекания гидролиза  и определении реакции среды при гидролизе по формуле соли; подтвердить теоретические представления о процессе гидролизе, проведя собственное исследование.

·         Совершенствовать навыки проведения эксперимента: умение планировать эксперимент, проводить исследование реакции  среды растворов солей с использованием индикаторов, давать оценку исследуемым химическим явлениям и описывать результаты опытов; совершенствовать владение химическим языком.

·         Способствовать развитию творческого мышления (умение выделять главное, анализировать, сравнивать, обобщать изученные факты и явления, устанавливать причинно-следственные связи), коммуникативных умений; стимулировать познавательную активность учащихся; развить интерес к предмету.

·         Развивать у школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализировать общие принципы решения и оформления гидролитических задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в вузы (к ЕГЭ).

Методы урока: Фронтальный опрос, работа у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная работа, работа в парах.

Оборудование:  

1. Реактивы:  растворы различных солей: карбонат натрия, хлорид алюминия. хлорид натрия, индикаторы- лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.
2. Раздаточный материал: таблицы «Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде», «Алгоритмы написания уравнений гидролиза». Тестовый материал
3. Компьютерный терминал, дискета с презентацией о практическом значении гидролиза.
4. (Интерактивная доска).

Ход урока.

1.       Этап мотивации (самоопределения) к коррекционной деятельности; (1-2 мин)

Цель: включение учащихся в учебную деятельность.

Ребята, скажите, чему мы с вами научились на прошлом уроке?

(Узнали понятие гидролиз, виды гидролиза, научились определять среду растворов солей, писать уравнения реакций гидролиза солей, факторы. влияющие на смещение гидролиза).

Ребята могут выразить свои пожелания по теме урока, с чего бы они начали изучение темы урока

Сегодня на уроке мы обобщим наши знания и умения по теме: «Гидролиз». Для выполнения всех заданий потребуются умения анализировать, сравнивать, обобщать, ваши умения мыслить. В помощь возьмите внимание, сосредоточенность и дружелюбие

2.       Тестово-диагностическая работа.

Эта тема  всегда затронута в КИМах ЕГЭ и, будучи недобросовестно отработанной, вызовет у вас  затруднения на экзамене

Заполнение рефлексивной таблицы (Учащимся предлагается по пятибалльной шкале оценить свои знания и умения по каждому пункту; форма работы - индивидуальная).

У каждого на парте оценочный лист.

Основные умения:	Прогностическая оценка	Итоговая оценка
1)  Умею предсказывать реакцию раствора в зависимости от состава соли, подвергающейся гидролизу,
2)  Умею  записывать сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза
3) Умею писать уравнения  гидролиза органических веществ
4) Понимаю практического значение гидролиза в природе, народном хозяйстве, повседневной жизни человека;
5) Умею  проводить исследование реакции  среды растворов солей с использованием индикаторов, давать оценку исследуемым химическим явлениям и описывать результаты опытов
6) Умею предсказывать смещение гидролиза
7) Знаю какие соли подвергаются совместному гидролизу и писать уравнения реакций совместного гидролиза

-  В первом столбике записаны умения, сформированные по теме: «Гидролиз».

-  Второй столбик предназначен для прогностической оценки каждого умения.

-  Третий столбик (итоговая оценка) мы заполним в конце урока.

3.       Этап актуализации и фиксации затруднений в индивидуальной деятельности; (4-5 мин)

Цель: подготовка мышления учащихся и осознание ими потребности к исправлению собственных ошибок.

-  А сейчас мы проверим, готовы ли вы работать самостоятельно на уроке.

 Фронтальная работа:

1)      Что называется электролитической диссоциацией?

2)      На какие группы делятся электролиты по степени диссоциации?

3)      Приведите примеры сильных кислот и щелочей. Напишите уравнения их электролитической диссоциации. Какова среда в растворах этих веществ?

4)      Как обнаружить в растворах ионы: Н⁺ и ОН^- ?

5)      Какой процесс называют гидролизом?

6)      На какие группы мы разделили все соли?

7)      Как происходит гидролиз каждой группы

-  Проверим, как вы поработали дома (Проверить дом задание)

Проверка домашнего задания.

     1. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза по I ступени и укажите рН растворов ( <7, =7, ›7) следующих солей: K₂SiO₃, Pb(NO₃)₂.

     2. Выберите правильный ответ:

1) Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов.

        Название соли:                                             Среда раствора:

       1) нитрат калия                                             а) кислая

       2) сульфат железа(II)                                   б) нейтральная

       3) карбонат калия                                         в) щелочная

       4) хлорид алюминия.

2) Установите соответствие между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу.

           Формула соли:                                     Способность к гидролизу:

           1) Zn(CH₃COO)₂                                  а) гидролиз по катиону

           2) NaBr                                                 б) гидролиз по аниону

           3) Li₂O                                                  в) гидролиз по катиону и аниону

           4) (NH₄)₂SO₄                                                  г) гидролизу не подвергается

3) Как скажется на состоянии химического равновесия в системе

Zn²⁺  +  H₂O  D  ZnOH⁺  +  H⁺  - Q

1) добавление H₂SO₄;

2) добавление КОН;

3) нагревание раствора?

- Что вызвало у вас затруднение?  (Смещение гидролиза)

4. Этап локализации индивидуальных затруднений;

Цель: выявление места и причины затруднений и уточнение в этой связи индивидуальной цели урока

ЗАДАНИЕ 1

Установите соответствие между условиями и состоянием химического равновесия процесса гидролиза солей.

      Условия смещения равновесия                               Химическое равновесие

       1) нагревание раствора                                           а) смещается влево

       2) добавление продуктов гидролиза                     б) смещается вправо

       3) охлаждение раствора                                          в) не смещается

       4) разбавление раствор

ЗАДАНИЕ 2

Добавлением каких из перечисленных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3: HCI, NaOH, Na2S

А теперь, ребята, я вам предлагаю решить общую задачу.

Напишите уравнение взаимодействия хлорида железа(III)  с  карбонатом натрия

(интерактивная доска, записывает ученик)                          

                                           2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ → 6NaCl + Fe₂(CO)₃

Давайте сами проведем этот эксперимент. У вас в лотках  есть все необходимое.  (учащиеся проводят опыт).

Какой получили результат?  (образовался осадок и выделился газ)

Вот так загадка, попробуем ее разгадать

Значит, мы при составлении уравнения реакции чем то пренебрегли (взаимодействием солей с водой при получении раствора).

Правильно! Мы этого не учли – поэтому, у нас не получилось правильное уравнение

 Подумайте и напишите уравнение реакции правильно.(учащиеся работают самостоятельно)

Написать самостоятельно  (Взаимопроверка)

1 вариант  Взаимодействие нитрата хрома (+3) с сульфидом натрия

2 вариант Взаимодействие хлорида алюминия с сульфидом калия

5. Самостоятельная работ (с самопроверкой по эталону).

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности

Работа с тестовыми заданиями (из ЕГЭ)

Задания раздаются в распечатанном виде каждому учащемуся, выполняются индивидуально, комментируются и обсуждаются фронтально.

На самостоятельное выполнение тестовых заданий отводится 10 минут.

Я думаю, что у вас возник вопрос: «Так ли уж часто следует учитывать процессы гидролиза?». 

Сообщение ученика  о значении гидролиза в природе и в жизни человека. (5 мин)

Учащиеся слушают сообщение, иллюстрированное опытами доказывающими, что мыла, синтетические моющие средства, крахмал в водной среде подвергаются гидролизу.

Делают вывод (Зная среду раствора можно на нее влиять и получать необходимый результат)

- А умеем ли мы определять среду раствора?

В. Работа в парах. (раздать задания с готовыми ответами)

Экспериментальная работа №1

На столе у каждой группы задание.(№1)

Выполнение экспериментального задания, отчеты

Ход лабораторного исследования

ü  предмет исследования: растворы солей ;

ü  цель исследования: определение pH растворов этих солей с помощью индикаторов и соотнесение полученных практических результатов с теоретическими представлениями о гидролизе солей;

ü  результат исследования: подтверждение теоретических представлений на практике; закрепление теоретического учебного материала темы «Гидролиз солей».

Помните правила  по ТБ при выполнении лабораторных опытов?

Экспериментальная работа №1. Определите, в какой из пробирок (1,2,3) находятся растворы  NaNO₃, Na₂ SiO₃ и  MgCl₂ ?

Проведем анализ:

а) NaNO₃ – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Среда нейтральная, лакмус не изменит окраску.

б) Na₂ SiO₃ – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда щелочная, фенолфталеин малиновый.

в) MgCl₂ – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда кислая, лакмус красный.

5. Рефлексия деятельности.

- А сейчас мы с вами вернемся к тому, с чего начали.

- Возьмите оценочный лист и положите перед собой.

- Теперь нас интересует третий столбик.

- В течение урока каждый из вас упорно трудился. И теперь вы можете поставить себе итоговую оценку.

– Какая была цель нашего урока? (Повторить.)

– Кто из вас достиг цели? (Учащиеся высказываются.)

– Дайте анализ своей деятельности

Учитель обобщает работу на уроке. Выставляет оценки в журнал.

Ребята давайте оценим ваше состояние на конец урока

Ответьте пожалуйста на вопрос:

1. Я все понял (а), смогу объяснить этот материал другому.

2. Я понял (а) материал, могу объяснить, но при помощи учителя.

3. Я понял (а) материал частично.

4. Я ничего не понял (а).

-  Я вижу, что вы готовы поработать самостоятельно. 

В Самостоятельная работа (самопроверка)

Химический диктант.

1.      В чистой воде рН=7.

2.      Раствор соляной кислоты – слабый электролит.

3.      Соль Na₂CO₃ образована сильным основанием и слабой кислотой.

4.      Соль AlCl₃ образована слабым основанием и сильной кислотой.

5.      Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.

6.      Водный раствор соли K₂SO₄ имеет рН=7.

7.      Водный раствор соли Al₂(SO₄)₃ имеет рН<7.

8.      Соль KNO₃ подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9.      Раствор соли Na₂SiO₃ при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.

10.  Раствор соли K₂CO₃ при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Бланк химического диктанта.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
+	-	+	+	-	+	+	-	+	-

+ДА    - НЕТ

Оценочная шкала: 5 – 6 правильных ответов – оценка «3», 7 – 8 правильных ответов – оценка «4», 9 – 10 правильных ответов – оценка «5».

- Прошу поднять руку тех учеников, которые справились с диктантам на «хорошо» и «отлично».

- Те кто допустил ошибки открыли учебник с. 179

.