Конспект урока по теме "История атомистических учений. Масса и размер молекул"

Конспект урока

Тема: История атомистических учений. Наблюдения и опыты, подтверждающие атомно-молекулярное строение вещества. Массы и размеры молекул.

Цель: показать историю развития атомистических учений. На опытах подтвердить  основные положения МКТ, а также малость размеров молекул. Показать разновидность масс молекул.

Оборудование:  Презентация «История атомистических учений»

Тип урока: изучение нового материала с использованием ИКТ.

Ход урока:

1. Проверка готовности к уроку.
2. Анализ  контрольной работы №1: количество «5» -   , количество «4» -   , количество «3» -    , количество «2» -      .  Разборка  характерных ошибок.
3. Объяснение нового материала:

Из химии вы знаете, что все вещества состоят из …атомов и молекул (добавляют учащиеся). А кто скажет: какие учёные вложили вклад в атомистическую теорию?

   /на фоне презентации идёт рассказ об учёных, создавших атомистическое учение/

В результате просмотра необходимо заполнить таблицу «История атомистических учений».

Век	Учёный	Годы жизни	Вклад в атомистические учения

                                            История атомистических учений.

Одним из достижений науки второй половины XIX столетия, имеющих наибольшее значение для понимания общей картины природы, является атомистическая теория. Эта теория, выдвинутая умозрительным путем еще греческими философами, хотя и оспаривалась, имела большое значение для натурфилософии.
        Джон Дальтон (1766—1844гг), работавший в центре текстильной промышленности Англии, в Манчестере, ввел в химию атомистические представления, сформулировав их в точной, основанной на экспериментах форме. Дальтон считал, что различие химических элементов вытекает из  различия их атомов. Он объяснял свойства молекул видом и количественным соотношением объединенных в них атомов.
       Лондонский врач Уильям Праут (1785—1850гг) объяснял приблизительную кратность отношений атомных весов различных элементов тем, что все
они построены из атомов самого легкого элемента — водорода. Уже отсюда следовало, что «неделимый» атом является сложным,  составным.
       Испанский профессор химии Иоганн Дёберейнер (1780—1849гг) показал, что атомные веса некоторых родственных химических элементов можно расположить в виде арифметического ряда.

Эти идеи нашли свое завершение в составлении Д. И. Менделеевым             (1834—1907гг) периодической системы элементов. Менделеев был одним из самых оригинальных и универсальных ученых, известных истории. С одинаковой страстностью он занимался как вопросами теории, так и вопросами практического применения науки и отдавал свои силы демократическому движению России. В 1869 году вышел труд Менделеева «Соотношение свойств с атомным весом элементов».
Менделеев показал, что химические свойства элементов изменяются в периодической зависимости от их атомных весов. Качественные свойства элементов зависят от их количественных свойств, причем это отношение меняется периодически, скачками. На основе этих фундаментальных законов Менделеев расположил элементы в естественную систему, в зависимости от их родства. Тем самым Менделеев смог предвидеть свойства многих новых элементов.

В отличие от Лотара Мейера (1830—1895гг), который почти в то же время составил эмпирическую таблицу элементов, Менделеев понял все теоретическое значение указанной периодичности. В его честь был назван «менделевиумом» искусственно полученный в 1954 году «элемент 101».
           Позднее при изучении структуры атома были установлены причины периодичности. С тех пор атомистическая теория является неотъемлемой составной частью физической теории.

Известный австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906гг) с полным правом озаглавил одну из своих работ 1897 года «О необходимости атомистики в естествознании».
           Незадолго до этого Анри Беккерель (1852—1909гг) открыл в 1896 году в Париже явление «радиоактивности», или радиоактивный распад атомов.

В 1897 году Джозеф Джон Томсон (1856—1940гг) определил электрон как «внутриатомную» частицу. С этого времени начинается современное развитие атомистической теории. Она была подготовлена периодической системой Менделеева, которая указывала на делимость атомов и определяла их внутренне строение.
Наряду с изучением преимущественно атомистических «вещественных» форм материи удавалось псе глубже исследовать «непрерывные» виды материи, охватывающие большие области пространства.

Молекулярная физика-это раздел физики, изучающий законы поведения молекул и атомов вещества.

 В физике (как и в химии) каждое положение необходимо подтверждать экспериментом. В основе молекулярной физики лежит молекулярно-кинетическая теория.

Положения МКТ:

1. все тела состоят из молекул;
2. молекулы находятся в хаотическом движении;
3. молекулы взаимодействуют друг с другом.

Наблюдения и опыты, подтверждающие положения МКТ:

1. наблюдение листа плауна с соринкой под микроскопом (положение №1, 2)
2. наблюдение под микроскопом (положение №1)
3. диффузия газов и жидкостей, свинцовых цилиндров (положение № 3).

Молекулы очень малы, диаметр молекулы примерно 10^-8 и 10^-10 м. , m → 10 ^-23  кг и  различают нескольво видов масс:

1. относительная молекулярная масса – относительно 1/12 массы атома углерода

          М_{R =} m₀ 1 \ 12 m_0C.                                                                   

Относительной молекулярной массой называется отношение массы молекулы (атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода.

2. молярная масса

         μ = m₀ · N_A

Молярной массой называется масса вещества, взятого в количестве одного моля и равна произведению массы молекулы на число Авогадро.

3.   некоторая масса вещества

      m = N · m₀, где m₀ – масса одной молекулы, N- число молекул, N_A = 6·10²³ 1/моль – число молекул в одном моле любого вещества (число Авогадро)

4.  масса вещества

      m = μ · υ, где μ – молярная масса (таблица Менделеева), υ – количество вещества в молях.

Один моль – количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько содержится в углероде массой 0,012кг.

Домашняя работа:

1. Изучить материал лекции;
2. Определить молярную массу 3 группы таблицы Менделеева.

Закрепление:

1. Найти молярную массу Н₂О, СО₂, СО.
2. Найти число молекул в 18г Н₂О,  5г О₂  и 2г Н₂.

Перевод молярной массы в молекулярную массу: μ = М_R · 10^-3 кг/моль.

Оценки за работу на уроке:

Рефлексия:

как чувствовал себя на уроке (комфортно, некомфортно)

как работал –

что понял –

что не понял -

чему научился –

кому из учащихся группы помог: 

Краткое описание документа:

Конспект урока содержит содержательный исторический материал, посвящённый учёным, начиная с девятнадцатого века.

Во время объяснения данной темы используется презентация, на основе которой заполняется предложенная таблица.

В конце урока предлагается решить несколько задач, используя информацию из таблицы Менделеева.