Конспект урока по теме "Молярный объем. Закон Авогадро" (8 класс). УМК О.С. Габриелян

Урок химии в 8 классе по теме:

 «Молярный объем газов. Закон Авогадро».

Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Цели: образовательная – систематизировать знания учащихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса, на их основе сформировать представление о молярном объеме газообразных веществ; раскрыть сущность закона Авогадро и его практического применения;

развивающая – формировать способность к адекватному самоконтролю и самооценке; развивать умение логически мыслить,  выдвигать гипотезы, делать аргументированные выводы.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Формы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Методы: репродуктивный, частично-поисковый,  с элементами исследования.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, портрет А.Авогадро,  формулы , презентация, твердые и жидкие вещества.

Ход урока:

1.Организационный момент.

Здравствуйте,  ребята!

С утра друг другу улыбнитесь

И к стойким знаниям стремитесь!

Я рада видеть вас - садитесь!

 2.Актуализация опорных знаний.

На прошлом уроке вы познакомились и изучили много новых химических понятий. Давайте их вспомним.  И найдём   соответствующее обозначение в КОНВЕРТЕ №1

Приём «Интеллектуальная разминка»:

Величина, измеряющаяся в г, кг, мг- масса

Величина, сочетающая в себе и массу и число молекул - количество вещества

Масса 1 моль называется – Молярной массой

 Учитель случайно роняет число 6,02*10²³

Ой, что это за число?

Постоянная Авогадро

Что она показывает- 1 моль вещества содержит 6,02*10²³ частиц.

Работа у доски

Используя, данные величины составьте формулу для расчета:

-количества вещества, если известна масса  n=m/M   

-а чему будет равна масса                               m=n* M

- формулу для расчета числа молекул            N= n*N_A

-  а теперь количество вещества, зная число молекул n= N/ N_A

МОЛОДЦЫ!

. Давайте освежим на практике применение  формулы показывающей взаимосвязь числа Авогадро, числа структурных единиц и количества вещества. У каждого из вас имеется Рабочий лист . Подпишите его. И  заполните  пропуски в таблице 1 (работа  в парах)

 Таблица 1. Выводится на слайд.

	Число частиц	Число Авогадро	Количество вещества
1.		6.02 * 1023 1/моль	2 моль
	24.08 * 1023

(после выполнения задания осуществляется самопроверка, обратная связь, сверка с таблицей на следующем слайде, на котором появились правильные ответы)

Молодцы!

3. Изучение нового материала.

 Учитель переворачивает еще одну формулу V_m=V/n

Ребята, а у меня еще одна формула? Может, кто знает, что это за величина?

Да, это Молярный объём.  Это и есть тема нашего урока.

Запишите в тетрадь.  И найдите в параграфе 17 определение. Кто первый?

Объём газа количеством  вещества 1 моль называют Молярным объёмом.

 В ваших рабочих листах есть лесенка успеха. Отметьте точкой или  крестиком где сейчас вы себя видите на ней по изучению данной темы. Хорошо.

Давайте из данной формулы V_m=V/n выведем чему равен V :

 V=  n* V_m,

а количество вещества

n= V/ V_m,

Отлично!

 Перейдём к решению заданий в рабочем листе, используя формулы.

Заполним недостающие данные в таблице (работа индивидуально и взаимопроверка)

Таблица 2-выводится на слайды – как задание и с результатами для взаимопроверки

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	1 моль
		3 моль
44.8 л
2.24 л

Поменяйтесь  рабочими  листами и осуществите проверку.

Динамическая пауза!

Ребята , внимание!

Для вас маленькое техническое задание.

Свои рабочие листы возьмите и по часовой стрелке

На соседнее место внутри группы перейдите.

И сейчас, работа серьёзная предстоит для вас !

Посмотрите внимательно на таблицу, какое значение  одинаково?

Объём молярный.

И действительно, если создать определенные условия (Н.У.)  0 С и давление 760 мм.рт.ст, то расстояние между частицами у газов будет одинаково и они займут

 объём= 22.4 литра. 

Учитель демонстрирует куб, а в тетрадях ученики записывают

1 моль любого газа занимает объём 22.4 литра.

Это величина постоянная для газов.

А какое количество молекул  будет содержаться в этом объёме?

Найдите в учебнике. 6,02*10²³  и запишите

Значит, если мы возьмем 2 моль любого газа , то сколько число молекул?

Вот мы и вопроизвели всемирно известный закон  Итальянского ученого А. Авогадро

 Запишите в тетрадь.

Одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t) будут содержать    одинаковое число молекул.

Работа в лабораториях

А справедливо ли это утверждение для твердых и жидких веществ?

Отчего у них будет зависеть молярный объём?

Лаборатории Твердых веществ и Жидких веществ,  посмотрите на выданные вам вещества и проанализируйте таблицу в Рабочих листах.

Формула вещества	Агрегатное состояние	Количество вещества	Плотность, г/л	Молярный объем,
Na2CO3	Твердое	1моль	2500 г/л
Al	Твердое	1моль	2700 г/л
NaCl	Твердое	1 моль	2160 г/л
S	Твердое	1 моль	2070 г/л
H2SO4	Жидкое	1моль	1860 г/л
H2O	Жидкое	1моль	1000 г/л
H2SO4	Жидкое	1моль	1860 г/л
H2O	Жидкое	1моль	1000 г/л

Одинаковые объёмы?

От чего зависят?

От плотности.

Молодцы!

Подводим итог!

 Соберитесь. Поставьте + или – к высказыванию.

 На слайде ДА+, НЕТ –

1.                Объём 1 моль вещества называется молярным?

2.                Одинаковые объёмы  различных газов содержат одинаковое число молекул?

3.                1 моль твердых веществ имеют одинаковый объём?

4.                Объём молярный равен . 6,02*10²³  молекул ?

5.                Объём молярный для газов величина постоянная?

Проверьте.

И на лесенке успеха опять поставьте себя.

Оцените свою работу  на уроке. Поставьте себе оценку и подпись.

В конверте 2 ваши домашние задания. Разберите и решите.

Подведение итогов урока. Оценивание учащихся. Рефлексия.

Отмечаем наиболее активных учащихся в обсуждении теоретического материала урока, собираем  рабочие листы для оценивания работы на уроке учащихся при решении расчетных задач.

Прошу каждого из вас выразить отношение к нашему занятию. И если всё понятно, то на моделе молекулы метана- газообразного вещества наклейте кружок красного цвета; если есть вопросы, то желтого, а если совсем ничего не понятно - то синего. 

7. Позитивное завершение урока

Всё на свете объяснимо,

Если знаешь ты законы химии,

Если знаешь формулы и признаки реакций

В жизни тебе нечего бояться!

 Молодцы! Спасибо за урок!

Рабочий лист ученика (цы)  8Б класса _(Ф.И.О.)__________________________________

Решим?

Число частиц	Число Авогадро	Количество вещества
	6.02 * 1023 1/моль	2 моль
24.08 * 1023

 

Задание 1. Заполни недостающие данные в таблице.

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	1 моль
		3 моль
44.8 л
2.24 л

Задание 2. Сравни молярные объемы представленных веществ

Формула вещества	Агрегатное состояние	Количество вещества	Плотность	Молярный объем
Na2CO3	Твердое	1 моль	2500 г/л
Al	Твердое	1 моль	2700 г/л

Оцени свою работу_________________________________________

Рабочий лист ученика (цы)  8Б класса _(Ф.И.О.)__________________________________

Решим?

Число частиц	Число Авогадро	Количество вещества
	6.02 * 1023 1/моль	2 моль
24.08 * 1023

 

Задание 1. Заполни недостающие данные в таблице.

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	1 моль
		3 моль
44.8 л
2.24 л

Задание 2. Сравни молярные объемы представленных веществ

Формула вещества	Агрегатное состояние	Количество вещества	Плотность	Молярный объем
NaСL	Твердое	1 моль	2160 г/л
S	Твердое	1 моль	2070 г/л

Оцени свою работу_________________________________________

Рабочий лист ученика (цы)  8Б класса _(Ф.И.О.)__________________________________

Решим?

Число частиц	Число Авогадро	Количество вещества
	6.02 * 1023 1/моль	2 моль
24.08 * 1023

 

Задание 1. Заполни недостающие данные в таблице.

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	1 моль
		3 моль
44.8 л
2.24 л

Задание 2. Сравни  молярные объемы представленных веществ

Формула вещества	Агрегатное состояние	Количество вещества	Плотность	Молярный объем
H2SO4	Жидкое	1 моль	1860 г/л
H2O	Жидкое	1 моль	1000 г/л

Оцени свою работу_________________________________________

Рабочий лист ученика (цы)  8Б класса _(Ф.И.О.)__________________________________

Решим?

Число частиц	Число Авогадро	Количество вещества
	6.02 * 1023 1/моль	2 моль
24.08 * 1023

 

Задание 1. Заполни недостающие данные в таблице.

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	1 моль
		3 моль
44.8 л
2.24 л

Задание 2. Сравни  молярные объемы представленных веществ

Формула вещества	Агрегатное состояние	Количество вещества	Плотность	Молярный объем
H2SO4	Жидкое	1 моль	1860 г/л
H2O	Жидкое	1 моль	1000 г/л

Оцени свою работу_________________________________________

Домашнее задание  Параг. 17

1.      Выбери то задание, с которым ты справишься.

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	5 моль
		7 моль
448 л
224 л

2.       

Формула вещества	Количество вещества, моль	Масса, г	Число молекул	Объем, л
N2О				44.8 л
CO			18* 1023
NH3		85 кг
Cl2	0,25 моль

Домашнее задание Параг. 17

1.Выбери то задание, с которым ты справишься.

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	5 моль
		7 моль
448 л
224 л

2.

Формула вещества	Количество вещества, моль	Масса, г	Число молекул	Объем, л
N2О				44.8 л
CO			18* 1023
NH3		85 кг
Cl2	0,25 моль

Домашнее задание Параг. 17

1.Выбери то задание, с которым ты справишься.

Объем, л	Объем молярный, л/моль	Количество вещества, моль
	22.4 л/моль	5 моль
		7 моль
448 л
224  л

2.

Формула вещества	Количество вещества, моль	Масса, г	Число молекул	Объем, л
N2О				44.8 л
CO			18* 1023
NH3		85 кг
Cl2	0,25 моль