Конспект
урока химии
Тема
урока: «Повторение темы: «Реакции ионного обмена»
Цели и
задачи урока:
Образовательные:
закрепить знания
учащихся о реакциях ионного обмена, о признаках протекания этих реакций,
Развивающие:
развивать умение
составлять молекулярные уравнения, полные и сокращённые ионные уравнения
Воспитательные:
способствовать
формированию научного мировоззрения, развивать стремление к знаниям.
Оборудование: прибор
для проверки электрической проводимости растворов, набор пробирок, штативы для
пробирок, химические стаканы, стенд «Техника безопасности на уроках химии»,
карточки с уравнениями, карточки с вариантами самостоятельной работы, карточка
для индивидуальной слухоречевой тренировки, лазерная указка.
Вещества(реактивы):
раствор сахара, NaCl, HCl, KOH, Na3PO4, AgNO3, NaOH, Na2CO3, H2SO4.
Тип урока:
обобщение и повторение
Методы урока:
словесные, наглядные, практические, самостоятельная работа.
План
урока
1. Организационный
момент.
2. Фронтальная
слухоречевая тренировка.
3. Повторение
материала по теме: «Реакции ионного обмена»
4. Лабораторный
опыт: «Проверка электрической проводимости растворов»
5. Физкультминутка
6. Лабораторные
опыты: «Реакции ионного обмена»
7. Зарядка для
глаз
8. Закрепление материала:
самостоятельная работа.
9. Индивидуальная
слухоречевая тренировка (во время самостоятельной работы).
10. Домашнее
задание.
11. Подведение
итогов урока.
Ход
урока:
1. Организационный
момент:
-приветствие;
-проверка слуховых
аппаратов;
-сообщение темы,
цели и плана урока;
-акцент на работу
над дежурным звуком.
2. Фронтальная
слухоречевая тренировка:
реакции
реакции
обмена
реакции
ионного обмена
3. Повторение
материала по теме: «Реакции ионного обмена»
1) Учитель.
Что такое реакции ионного обмена?
Ученик. Это
реакции между ионами в растворах электролитов.
2) Учитель.
Что такое электролиты?
Ученик.
Это вещества, растворы которых проводят электрический ток.
3) Учитель.
Вспомните из курса физики: что такое электрический ток?
Ученик.
Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.
4) Учитель.
Движение каких именно частиц?
Ученик. Движение
электронов.
5) Учитель.
Но в растворах электролитов нет электронов. Засчёт каких заряженных частиц
электролиты проводят электрический ток?
Ученик. Засчёт
положительно и отрицательно заряженных ионов.
6) Учитель.
Какие же вещества относятся к электролитам?
Ученик. К
электролитам относятся растворимые кислоты, соли и основания.
7) Учитель.
(показывает на лабораторный стол) А теперь ваша задача - выбрать электролиты из
представленных здесь растворов веществ.
Ученик(подходит
к столу и выбирает): хлорид натрия или поваренная соль, гидроксид калия,
соляная кислота.
Учитель. А почему
ты не выбрал(а) раствор сахара?
Ученик. Сахар –
неэлектролит. Он не будет проводить электрический ток.
Учитель. Какие ещё
вещества не относятся к электролитам?
Ученик.
Кислород, водород, азот, метан и другие.
4. Лабораторный
опыт: «Проверка электрической проводимости растворов»
Учитель. Давайте
проведем опыт и проверим, действительно ли электролиты проводят электрический
ток, а неэлектролиты не проводят(вызывает ученика к столу). Но перед тем, как
проводить опыт, какие правила мы должны вспомнить?
Ученик. Правила
техники безопасности.
Техника
безопасности: осторожно обращаться с растворами кислот и щелочей, аккуратно
работать со стеклянной посудой и реактивами.
Учитель. Здесь есть
кислоты и щёлочи?
Ученик. Да(показывает),
соляная кислота и щёлочь - гидроксид калия.
Учитель. Какой
прибор поможет нам определить проводимость?
Ученик. Прибор для
проверки электрической проводимости растворов(показывает).
Учитель. Бери
прибор и приступай к выполнению опыта.
Ученик. (опускает
электроды в растворы) гидроксид калия – лампочка горит – электролит,
соляная кислота –
лампочка горит – электролит, хлорид натрия – лампочка горит – электролит, раствор
сахара – лампочка не горит – неэлектролит.
5.Физкультминутка
6. Лабораторные
опыты: «Реакции ионного обмена»
Учитель. А теперь серия
опытов: проведение реакций ионного обмена с составлением уравнений. Работаем,
не забывая о правилах техники безопасности (вызывает 1-го ученика к столу). Когда
реакции ионного обмена протекают до конца?
1-ый
ученик
Если выпадает осадок, выделяется газ, образуется вода.
Опыт 1. Проведём реакцию
между фосфатом натрия и нитратом серебра (проводит реакцию).
Признак
реакции: выпадение осадка
Уравнения
реакции
I. 1) Na3PO4 + AgNO3 = … + …
Молекулярное уравнение
? ? ? ?
2) Полное
ионное уравнение
3)
Сокращённое ионное уравнение
Опыт 2. Проведём
реакцию между карбонатом натрия и серной кислотой (проводит
реакцию).
Признак реакции:
выделение газа.
Уравнения
реакции
II. 1) Na2CO3 + H2SO4 = … + …
Молекулярное
уравнение
?
? ? ?
2) Полное
ионное уравнение
3) Сокращённое
ионное уравнение
Вывод: реакция
идёт до конца, так как выделяется газ.
3-ий
ученик
Опыт 3. Проведём
реакцию между гидроксидом натрия, в который добавлен фенолфталеин и серной
кислотой (проводит
реакцию).
Признак реакции: изменение
цвета.
Уравнения
реакции
III. 1)NaOH + H2SO4 = … + … Молекулярное
уравнение
?
? ? ?
2) Полное
ионное уравнение
3) Сокращённое
ионное уравнение
Вывод: реакция
идёт до конца, так как образуется вода.
7. Зарядка для
глаз
8. Закрепление материала:
самостоятельная работа
Задание: составить уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде:
I вариант 1) NaCl + AgNO3 = … + …
? ?
? ?
2)
3)
II вариант 1) K2CO3 + H2SO4
= … + …
? ?
? ?2)
3)
III вариант 1)KOH
+ HCl = … + …
?
? ? ?
2)
3)
IV вариант 1) CuSO4 + NaOH = … + …
?
? ? ?
2)
3)
V вариант 1) Na2SO3 +
H2SO4 = … + …
? ? ? ?
2)
3)
VI вариант 1) KOH + H2SO4
= … + …
?
? ? ?
2)
3)
VII вариант 1)Ba(OH)2 + HCl = … + …
?
? ? ?
2)
3)
9.Индивидуальная слухоречевая
тренировка (во время самостоятельной работы).
|
ионы
одинаковые
ионы
сокращаем
одинаковые ионы
|
10. Домашнее задание.
Выполнить все
варианты на карточке.
11. Подведение
итогов урока.
Чем мы занимались
сегодня на уроке? ( Повторением темы: «Реакции ионного обмена»)
Выставление оценок
с комментариями.
Выставление оценок
в дневники.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.