Презентация по химии на тему: " Элементы II А группы "

• 1 слайд

  Элементы IIA группы.
  

• 2 слайд

  План
  Элементы IIA группы
  Особенности строения атомов
  Нахождение в природе
  Физические свойства простых веществ
  Химические свойства простых веществ
  Применение веществ
  Заключение
  Список литературы
  
  

• 3 слайд

  Элементы IIA группы
  Атомы
  Простые вещества
  Сложные вещества
  Формы существования химических веществ
  Оксиды
  Соли
  Гидроксиды
  

• 4 слайд

  Во IIА группу входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента получили название щелочноземельные. Такое название обусловлено тем, что эти элементы встречаются в природе в составе минералов-карбонатов, прокаливание которых и дальнейшее растворение полученных продуктов приводит к образованию щелочного раствора. Отсюда и название «щелочные земли».
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Особенности строения атомов
  У атомов химических элементов IIА группы на внешнем слое находится по 2 электрона. В химических реакциях атомы этих элементов выступают в качестве восстановителей, отдавая внешние электроны и превращаясь в ионы с зарядом «+2». Щелочноземельные металлы и их соли окрашивают пламя в разные цвета: например, кальций – в кирпично-красный, стронций – в красный, барий – в зеленый.
  

• 7 слайд

  Нахождение в природе
  В виде простых веществ элементы IIА группы в природе не встречаются. Самые распространенные из них – кальций и магний – встречаются в природе в составе минералов, содержащих, как правило, карбонаты и сульфаты этих элементов. Также соли кальция и магния содержатся в пресной и морской воде.
  Радий – радиоактивный элемент. В природе он встречается в составе минералов урана.
  
  

• 8 слайд

  Твердые
  
  Серебристо – белые
  
  Легкие
  
  Пластичные
  
  Проводят тепло и электрический ток
  Физические свойства простых веществ
  

• 9 слайд

  Бериллий — относительно твёрдый (5,5 баллов по Моосу), но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде (уступает только осмию, вольфраму и урану). Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа (у сталей — 200—210 ГПа). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO. В бериллии очень хорошо распространяются звуковые волны — 12600 м/с, что в 2-3 раза больше, чем в других металлах.
  
  Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; При обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Плотность магния при 20 °C — 1,738 г/см³, температура плавления металла tпл = 650 °C, температура кипения tкип = 1090 °C, теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К).
  Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.
  
  

• 10 слайд

  Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются).
  
  Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.
  Полиморфен — известны три его модификации. До 215оС устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605оС — гексагональная (β-Sr), выше 605оС — кубическая объемноцентрированная модификация (γ-Sr).
  Температура плавления — 768оС, Температура кипения — 1390оС.
  
  

• 11 слайд

  Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объёмно-центрированной решёткой (а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba.
  Твёрдость по шкале Мооса 1,25.
  Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина.
  
  Радий, при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет (вероятно, вследствие образования нитрида радия).
  

• 12 слайд

  Химические свойства металлов
  1. Взаимодействие с неметаллами:
  + O2 (оксиды)
  + Cl2 (хлориды)
  + S (сульфиды)
  + N2 (нитриды)
  + H2 (гидриды)
  2. Взаимодействие с водой:
  Ме + Н2О = Ме(ОН)2 + H2
  
  3. Взаимодействие с оксидами металлов:
  Mg(Ca) + MeO = MgO (CaO) + Me
  магнийтермия (кальцийтермия)
  

• 13 слайд

  Применение
  СаО
  Применяется при доменной плавке
  Основа вяжущих материалов
  Негашеная известь
  

• 14 слайд

  Оксид магния (жженая магнезия)
  Используется при производстве строительных материалов
  

• 15 слайд

  СаО + Н2О = Са(ОН)2
  Известковая
  вода
  Известковое
  молоко
  Оксид кальция
  В сахарной промышленности
  В строительстве
  

• 16 слайд

  Гидроксид кальция
  

• 17 слайд

  карбоната
  

• 18 слайд

  В производстве стекла, цемента, кирпича
  Карбонат магния
  MgCO3
  

• 19 слайд

  CaSO4
  Сульфат кальция
  В строительстве, медицине для наложения гипсовых повязок
  

• 20 слайд

  BaSO4
  
  В рентгенодиагностике при заболеваниях ЖКТ
  Сульфат бария
  

• 21 слайд

  Ca3(PO4)2
  
  В организме человека более 1 кг кальция в виде фосфата кальция
  Фосфат кальция
  

• 22 слайд

  Заключение
  Как видим, все s-элементы IIA-группы образуют весьма различные по свойствам простые вещества. Бериллий амфотерен. Он растворяется в кислотах и щелочах.
  Магний-весьма мягкий пластичный металл с поверхностью, покрытой оксидной пленкой, которая препятствует растворению металла в воде.
  Кальций, стронций, барий очень схожи по свойствам. Их оксиды (земли) растворяются в воде с образованием щелочей, поэтому их называют щелочноземельными металлами.
  Реакционная способность в ряду Ca-Sr-Ba возрастает. Заметно усиливается активность реакций взаимодействия с кислородом, водой. Барий способен даже к самовоспламенению от удара. Ясно, что хранение этих металлов в небольших количествах (их хранят под слоем обезвоженного минерального масла или керосина) и их применение требуют особой осторожности.
  Все элементы IIA-группы двухвалентны и в соединениях они проявляют степень окисления +2.
  

• 23 слайд

  Список литературы
  Химия. 9 класс //Н.Е. Кузнецова; 2013г.
  http://ru.wikipedia.org
  http://interneturok.ru
  http://diva106.blogspot.com