Конспект урока по теме "Соли аммония", 9 класс

Дата:                                                         Класс: 9

Урок №

Тема урока: Соли аммония

Цель урока: Рассмотреть физические и химические свойства солей аммония и их применение. Практически осуществить взаимодействие солей аммония с щелочами, провести качественную реакцию на ион аммония (Лабораторный  опыт № 5. Взаимодействие солей аммония с щелочами. Качественная реакция на ион аммония)

Планируемые результаты урока

- предметные достижения: Знать качественную реакцию на ион аммония. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации.

- метапредметные достижения: Систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах

- личностные достижения: Формировать  ответственное  отношение к обучению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию

Оборудование урока: учебник

Тип урока: усвоения новых знаний:

Ход урока:

1.Орг. момент: информация о цели и ходе урока

2. Мотивация учебной деятельности учащихся.

«…Современные модернисты создают свои шедевры, не отходя от холста. Потому что зачем трудиться, если все равно никто ничего не поймет… Можно даже перерисовать из школьного учебника схему получения аммиачной кислоты и выставить под названием «Зимний пейзаж»…»

В. Солоухин

«Продолжение времени»

Существует ли в природе аммиачная кислота? Схему получения какого вещества вероятнее всего имел в виду автор отрывка?

3) Актуализация знаний. Повторение темы «Аммиак» по вопросам:

1.Химическая формула вещества, какую форму имеет молекула аммиака (пирамидальную)?

2.Какой тип химической связи в молекуле аммиака, тип кристаллической решётки. Укажите степень окисления и валентность атомов в молекуле аммиака?

3.Перечислите физические свойства аммиака.

4. Запишите на доске химические свойства аммиака

Всему классу: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:    

Для превращения 3 укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. В уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4) Первичное усвоение новых знаний.

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH₄Cl – хлорид аммония

(NH₄)₂SO₄  - сульфат аммония

NH₄NO₃ – нитрат аммония

(NH₄)₃PO₄ – ортофосфат аммония

Самостоятельно составьте формулы: гидрофосфата аммония и  дигидрофосфата аммония

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА Упражнение для улучшения мозгового кровообращения.

Исходное положение – сидя, руки на поясе. 1–2. Поворот головы направо.

Исходное положение. 3–4. Поворот головы налево.

Исходное положение. 5–6. Плавно наклонить голову назад.

Исходное положение. Голову наклонить вперед. Повторить 4–6 раз. Темп медленный.

Физические свойства:

а) твёрдые вещества белого цвета;

б) имеют кристаллическое строение (ионные кристаллические решётки);

в) хорошо растворимы в воде

Химические свойства (использовать таблицу в учебнике)

1.      Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

2.      С кислотами (реакция обмена)

(NH₄)₂CO₃ + 2НCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂

3.      С солями (реакция обмена)                                    

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1. Разложение при нагревании.

a)     если кислота летучая

NH₄Cl  → NH₃ + HCl (при нагревании)

NH₄HCO₃ → NH₃ + Н₂O + CO₂

б)     если анион проявляет окислительные свойства

NH₄NO₃  → N₂O+ 2Н₂O (при нагревании ниже 200^о)

(NH₄)₂Cr₂O₇  → N₂+ Cr₂O₃ + 4Н₂O (при нагревании)

2. Качественная реакция на NH₄⁺ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH₄Cl + NaOH  → NaCl + NH₃ + Н₂O (при нагревании)

5) Первичная проверка понимания

Выполнение лабораторного опыта №5.Оформление в рабочих тетрадях по плану: Что делаем? Что наблюдаем? Выводы (В выводах записываем уравнения реакции)

6) Первичное закрепление.

Пекарский порошок - это смесь солей: гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃, карбоната аммония(NH₄)₂СО₃ и карбамата аммония NH₄NH₂CO₂. Все эти соли при нагревании разлагаются с выделением аммиака и углекислого газа. Образующиеся газы придают мучным изделиям при выпечке желанную пористость. Составьте уравнения реакций разложения перечисленных солей.

Ответ:

NH₄NH₂CO₂  → 2NH ₃ + CO ₂

NH₄HCO₃ → NH₃ ↑+ CO₂↑+ H₂O

(NH₄)₂СО₃ → 2NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O

Решите задачу: Вычислите массу нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165л аммиака с азотной кислотой

7) Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

 Всем прочитать параграф 18

Дифференцировано: 1 группа

Осуществите цепочку превращения

2 группа:  Заполните таблицу: «Применение солей аммония»

Формула соли	Название	Применение	На каком свойстве основано применение
NH4Cl
NH4NO3
NH4HCO3
(NH4)2СО3

8) Рефлексия (подведение итогов занятия)

составить синквейн со словом нашатырь

первая строка – тема синквейна, одно слово, существительное или местоимение;

вторая строка – два прилагательных или причастия, которые описывают свойства темы;

третья строка – три глагола или деепричастия, рассказывающие о действиях темы;

четвертая строка – предложение из четырех слов, выражающая личное отношение автора синквейна к теме;пятая строка – одно слово (любая часть речи), выражающее суть темы; своего рода резюме.