Конспект урока "ТЭД. Реакции ионного обмена". 9 класс

Гаврилова Ольга Юрьевна,

учитель химии высшей квалификационной категории 

муниципального общеобразовательного учреждения

«Петъяльская средняя общеобразовательная школа»

 Волжского муниципального района Республики Марий Эл

Тема урока: «Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена».

9 класс

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Применяемые технологии: личностно – ориентированная,  икт-технология; здоровьесберегающая технология.

Формы работы: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная.

Цель: Обобщение, систематизация и совершенствование знаний по теме «Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена».

Задачи:

1.Образовательные:

      Закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации, совершенствовать умение учащихся составлять уравнения диссоциации и реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.

Отработать навыки делать расчетные задачи на «избыток и недостаток».

2.Развивающие:

        2.1. Способствовать развитию умения анализировать и обобщать ранее изученные факты.

2.2. Развивать память, логическое мышление, внимание обучающихся. умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

2.3. Совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием при  проведении и демонстрации  эксперимента.

3.Воспитательные:

         3.1. Способствовать формированию позитивного отношения к изучению химии.

          3.2. Воспитывать уважительное отношение к работе товарищей.

3.3. Воспитать стремление к высокому качеству результатов труда.

Материально-техническое и дидактическое оснащение:

Мультимедийный проектор, компьютер, тесты, таблицы (периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и таблица растворимости веществ в воде), карточки с заданиями, рабочие листы. Материалы Виртуальной Химической лаборатории. Оборудование и реактивы для проведения демонстрационных и лабораторных опытов (штатив с пробирками.

Реактивы: растворы: серной и соляной кислот, хлорида бария, карбоната натрия; универсальный индикатор, стаканы с водой, пипетки.

Список использованных источников: Химия. 9 класс. Авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., изд-во Просвещение, 2008г.                                                                             

Конспект урока

Эпиграф урока

« Химик требуется  не такой, который из одного чтения книг понял всю

                науку,   но который собственным искусством в ней прилежно упражнялся»

                                                                                                             (М.В.Ломоносов)

Этапы  урока	Содержание этапа урока	Формируемые УУД
Организационное начало урока	Приветствие Проверка готовности учащихся к уроку Организация внимания учащихся -       Здравствуйте, ребята!            Прозвенел уже звонок           Начинается урок.           Мы сегодня не одни,           Гости на урок  пришли. Договариваемся: действовать, искать, думать, трудиться в полную силу и не бояться допустить  ошибку! (обращение к эпиграфу)	Цель: создать мотивацию к учебной деятельности Личностные УУД Способствуем формированию желания выполнять учебные действия
Постановка задач урока	Расшифруйте, пожалуйста, анаграммы. ОРЯИЕТ  ОЛИТЭЛЕКТР     АВНЕУРНИЯ   СОЦИДИСАЦИЯ Теория        Электролит             Уравнения             Диссоциация   О чем же мы будем вести сегодня разговор?     На предыдущих уроках мы познакомились с одной из величайших теорий, на которую опирается химическая наука, – это теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации широко применяется для объяснения многообразных физических и химических явлений в растворах, установления между ними тесной связи. Она, по словам Аррениуса, “оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки”. А сегодня на уроке мы должны обобщить и систематизировать знания по этой теории и закрепить умения составлять уравнения диссоциации и реакций ионного обмена. В течение урока будем выполнять разнообразные задания, для этого у вас на столах лежат рабочие листы с заданиями и таблица, в которую вы будете вносить результаты. В конце урока вы сможете самостоятельно оценить свои знания по пройденной теме.          Заполните рабочие листы (ФИ и класс) и подготовьте их к работе.	Цель: формирование у учащихся способности самостоятельно формулировать тему урока и ставить учебные цели на урок Познавательные УУД Формируем  умение выявлять сущность, особенности изучаемых  явлений Коммуникативные УУД Формируем  умения объяснять свой выбор, строить фразы, отвечать на поставленный вопрос, аргументировать Регулятивная: Принимают и понимают учебную задачу.
Актуализация знаний	Начнем наш урок с повторения теоретических знаний, проведём письменную работу на 4 мин. Задание № 1. Работа по вариантам. Закончи предложение одним словом. (4 минуты) 1 вариант. 1.      Положительно заряженный электрод …….. 2.      Направленное движение заряженных частиц…… 3.      Отрицательно заряженные частицы……….. 4.      Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток……. 5.      Процесс распада электролита на ионы называется………. 6.      Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид- ионы  - …….. 2 вариант. 1.      Отрицательно заряженный электрод - …… 2.      Положительно заряженные частицы - ……… 3.      Процесс распада электролита на ионы - ……. 4.      Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток - …….. 5.      Основоположник теории электролитической диссоциации - …….. 6.      Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода - …….. После окончания работы учащиеся проводят взаимопроверку. За каждый правильный ответ – 1 балл, максимальное кол-во баллов - 6. (ответы на слайдах).	Цель:  актуализация имеющихся знаний учащихся по пройденной теме) Познавательные УУД Структурируем  ранее полученные знания
Проверка понимания изученного материала.	Гемфри Деви и Майкл Фарадей (фото учёных) проводили опыты по изучению электропроводности растворов, используя специальный прибор, которым вы также пользовались на уроках физики при изучении электролитической диссоциации. С помощью этого прибора вы распознавали вещества электролиты и неэлектролиты. Рассмотрим принцип работы этого прибора с помощью виртуальной химической лаборатории. (демонстрация материала из ВХЛ и комментарии учеников) Давайте прокомментируем увиденное. Что можете сказать? 1.Экспериментально было установлено, что растворы солей, щелочей и кислот способны проводить электрический ток. Такие вещества были названы электролитами. Растворы же сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток и называются неэлектролитами. 2. Распад молекул на ионы в растворе называется электролитической диссоциацией. Ассоциация - обратный процесс. 3. Диссоциация веществ в растворе представляет ряд последовательных процессов:  1) Ориентация молекул воды вокруг ионов или молекул;  2) Гидратация молекул воды с ионами или молекулами;  3) Для веществ с полярной ковалентной связью характерна дополнительная стадия - ионизация молекул (превращение ковалентных полярных связей в ионные);  4) Диссоциация кристаллов или молекул на гидратированные молекулы. В дальнейшем мы научились без прибора распознавать вещества электролиты и неэлектролиты.  Каким образом?	Познавательные УУД Структурируем  знания Регулятивные УУД Формируем  умения уверенно и грамотно выражать свои мысли на химическом языке и языке формул Коммуникативные УУД Формируем  умения объяснять свой выбор, строить фразы, отвечать на поставленный вопрос, аргументировать
Формирование и совершенствование умений и навыков	Для этого выполним следующие задание: (ученик у доски) Из предложенных веществ выбрать неэлектролиты. (на слайде исчезают формулы неэлектролитов) Задание № 2. Для оставшихся веществ составить уравнения диссоциации. (работа по 4 вариантам на 5 минут) 1 вариант 2 вариант 3 вариант 4 вариант NaCl NaOH Al(NO3)3 Na2CO3 K2SO4 Mg(NO3)2 CuCl2 NaNO3 H2SO4 FeCl3 Cа(OH)2 K2S Затем взаимопроверка со слайда. За каждый правильный ответ – 1 балл, максимальное кол-во баллов -3. 1 вариант 2 вариант 3 вариант 4 вариант NaCl↔Na+ + Cl- NaOH↔ Na+ + OH- Ca(OH)2↔ Ca2+ + 2OH- Na2CO3↔2Na++ CO32- K2SO4↔ 2K+ + SO42- Mg(NO3)2↔Mg2++2NO3- Al(NO3)3↔ Al3++3NO3- NaNO3↔ Na++NO3- H2SO4↔2H+ + SO42- FeCl3↔ Fe3+ + 3Cl- CuCl2↔ Cu2+ + 2Cl- K2S↔2K+ + S2- Почему и при каких условиях вещества проводят электрический ток, т.е. являются электролитами? (ответ учащегося, комментарии слайда) Ответы учащихся Это явление впервые объяснил шведский химик Сванте Аррениус. (фото на слайде).        Для объяснения электропроводности  растворов и расплавов солей, кислот, оснований в 1887 г. Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации. Итак, давайте вспомним основные положения ТЭД. Ответы учащихся. 1. Электролиты в paствopaх и расплавах распадаются на ионы.  2. Ионы имеют иное строение, чем атомы.    3. В расплаве и растворе ионы движутся хаотически, но при пропускании электрического тока ионы начина­ют двигаться направленно: катионы - к катоду, анионы - к аноду. Кроме того, Аррениус ввел понятие степени электролитической диссоциации a. Что показывает степень диссоциации? Ответы учащихся. Степень диссоциации показывает отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе. α  =  n/N На основании этого понятия все электролиты делятся на две группы: сильные и слабые. Какова степень диссоциации для сильных электролитов? Слабых? Ответы учащихся. Сильные Средние Слабые α → 1 (100%)  (α30%) 3% ≤ α ≤ 30% α → 0 (α  3%) Кислоты: НСl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HMnO4 Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Все растворимые соли. Кислородсодержащие кислоты P, S, Cl (HPO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HClO2), H3AsO4, Mg(OH)2 HF, Fe(OH)2 H2S, HCN, H2CO3, HClO, HClO2,  H3BO3, H2SiO3, HNO2, HF, H3PO3,   NH4OH, H2O. Нерастворимые основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 , органические кислоты  (HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH) Как увеличить степень диссоциации слабых электролитов? Ответы учащихся ( при разбавлении, при повышении температуры) Почему разбавление раствора приводит к усилению диссоциации? Ответы учащихся (при растворении увеличивается количество молекул воды, которые переводят атомы в гидратированные ионы; также диссоциация веществ усиливается при повышении температуры, вследствие увеличения скорости движения молекул) Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями. При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?        Ответы учащихся.  (↑,↓, Н2О) Задание № 3. Рассмотрим некоторые реакции ионного обмена, выполнив экспериментально следующие задания по группам: 1 группа. Из имеющихся реактивов получите сульфат бария. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2 группа. Используя имеющиеся реактивы докажите, что в состав карбоната натрия входит кислотный остаток слабой кислоты. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 3 группа.  С помощью универсального индикатора определите, какая из солей подвергается гидролизу. Объяснить изменение цвета  индикатора в растворах предложенных солей, какова среда данного раствора?  (работы проверяются по уравнениям, которые записывают на доске – максимально 3 балла, результаты опытов демонстрируют с места всем учащимся) Инструкция по проведению работы в группах. 1.      Проведите реакции между веществами согласно вашего варианта. 2.      Опишите, что наблюдаете. Какой признак указывает на то, что реакция произошла? 3.      Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах. Благодаря предложенной Аррениусом теории стало возможным объяснить некоторые реакции, которые происходят при участии молекул воды. Как называются такие реакции? (гидролиз) «Физкультминутка» На мои предложения вы отвечаете кивая головой, если ответ положительный,  и вращением головы, если ответ отрицательный: 1) раствор серной кислоты является сильным электролитом; (да) 2) в растворе может протекать любая химическая реакция; (нет) 3) раствор сахара является электролитом; (нет) 4) в сокращенном ионном уравнении не могут участвовать ионы натрия;(да) 5) реакция между кислотой и щелочью является реакцией замещения;(нет)  6) Отрицательно заряженные ионы называют анионами; (да)    7) Реакции между ионами называются ионными (да) Немного встряхнулись.  На партах найдите задание №4. Предлагаю выполнить задания на ваше усмотрение. Выберите одно из заданий и выполните его на рабочем листе. Задание №4 «Химия и жизнь» диф. задания, кто что выбирает  (после выполнения проводится взаимопроверка; правильное задание демонстрируется на слайде. За правильно выполненное задание ставиться 3 балла)       1уровень. Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.        2 уровень. Иодид серебра используют для уничтожения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центрами кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая крупа или дождь. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения иодида серебра взаимодействием двух солей. 3 уровень (Решают на доске) Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии  28 граммов гидроксида калия и 63 граммов азотной кислоты.	Коммуникативные УУД Способствуем адекватно передавать информацию Коммуникативные УУД Формируем  умения объяснять свой выбор, строить фразы, отвечать на поставленный вопрос, аргументировать Регулятивные УУД  Способствуем умению корректировать действия свои и других учащихся Познавательные УУД Формируем  умение на основе знаний о диссоциации делать выводы Познавательная: понимают смысл информации. Осознанно строят речевые высказывания в устной форме. Коммуникативная: понимают и воспринимают на слух замечания учителя. Делают выводы о степени успешности своей работы на уроке. Регулятивная: различают способ и результат действия. Личностные УУД Воспитываем качества лидера на примере работы в группах Коммуникативные УУД Формируем умения объяснять свой выбор, строить фразы, отвечать на поставленный вопрос, аргументировать Регулятивные УУД Способствуем умению осуществлять оценивание своих учебных достижений Познавательные УУД Формируем  умение применять полученные ранее знания для объяснения полученных результатов Регулятивные УУД Формируем  умения уверенно и грамотно выражать свои мысли на химическом языке и языке формул Личностные УУД Формируем  личностную мотивацию учебной деятельности Познавательные УУД Формируем умение самостоятельно создавать алгоритмы деятельности, Строить логические цепи рассуждений Коммуникативные УУД Формируем  умения формулировать и аргументировать свое мнение Познавательные УУД Формируем умение самостоятельно создавать алгоритмы деятельности, использовать изученные приемы решения задач
Домашнее задание	1 уровень Изучить этикетки от бутылок с минеральной водой. На них записан состав воды в виде ионов. Составить формулы веществ и дать им название. 2 уровень Почему при растворении нитрата серебра в водопроводной воде раствор этой соли никогда не бывает прозрачным? Ответ подтвердите молекулярным, полным ионным и сокращенным ионным уравнениями. 3 уровень Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автомобильного предприятия от катионов  Pb2+  и Cu2+, оказывающих токсическое действие на живые организмы.	Учитель объясняет сущность домашнего задания, ставит проблему следующего урока. Личностные УУД Формируем  личностную мотивацию учебной деятельности Познавательные УУД Формируем умение строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей
Подведение итогов урока. Рефлексивный блок. Организационное завершение урока.	Давайте подведём итоги нашего урока, подсчитаем количество заработанных баллов каждым из вас, оценим результаты своей работы. Ученики подсчитывают набранное количество баллов за урок. По количеству набранных баллов выставляют себе оценки                    баллов и выше – “оценка 5”                    баллов – “оценка 4” Молодцы! А теперь, в конце урока хочется, чтобы вы выразили свое отношение к нашей сегодняшней работе и всему уроку в целом. Подумайте, и продолжите фразы: сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось… Учитель. Дополнительную информацию по теме урока можно найти на сайтах, перейдя по ссылкам. (Презентация) www.xumuk.ru www.anchem.ru www.experimentanium.ru Заключительное слово учителя. Прикоснитесь к науке, экспериментируйте, открывайте новое! Завершаем урок высказыванием - Единственный путь, ведущий к знаниям – это деятельность.	Цель: формирование у учащихся способности подводить итоги урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия Регулятивные УУД Формируем умение анализировать эмоциональное состояние от успешной (неуспешной) деятельности Личностные УУД Формируем  личностную мотивацию учебной деятельности Познавательная:  понимают смысл информации. Осознанно строят речевые высказывания в устной форме. Коммуникативная: понимают и воспринимают на слух замечания учителя. Делают выводы о степени успешности своей работы на уроке. Регулятивная: различают способ и результат действия.