Конспект
урока химии в 9 классе тема «Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов химических
элементов - металлов. Физические свойства и применение металлов»
Тип
урока: урок изучение нового материала.
Цель:
рассмотреть положение химических элементов металлов в
ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности стояния их атомов; Сформировать
представление об общих физических свойствах металлов; Рассмотреть области
применения металлов человеком.
Задачи:
Обучающая:
обобщить представление а положении металлов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева; систематизировать знания об особенностях строения атомов
металлов.
Развивающая:
развивать умение выделять главное и анализировать
полученную информацию.
Воспитательная:
воспитывать уважение к чужому труду, трудолюбие и
аккуратность.
Оборудование:
ПСХЭ Д.И. Менделеева, ПК, проктор, интерактивная доска, видеоролик, учебник,
мел, меловая доска.
Ход
урока
I Организационный момент ( 2 минуты)
Приветствие.
Проверка присутствия на уроке учащихся.
II Актуализация знаний (5 минут)
- С прошлых уроков химии Вы помните, что все химические
элементы делятся на 2 большие группы: металлы и неметаллы и находятся в
зависимости от своего положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
- Какая эта зависимость и в чем она выражается?
Ответ: Это зависимость периодическая и выражается в
изменении строении атома химического элемента. как следствие, и его свойств.
III Изучение нового материала ( 20 минут)
-Сегодня на
уроке мы будем изучать металлы.
- Запишем тему «Положение металлов в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов
химических элементов - металлов. Физические свойства и применение металлов».
- Открывает ПСХЭ
Д.И. Менделеева и внимательно смотрим на ее 1 группу главную подгруппу. В
этой группе в главной подгруппе располагаются металлы которые имеют общее
название «Щелочные».
- Почему они имеют
такое название?
Ответ: Эта металлы
имеют название щелочные так как при взаимодействие с водой образуют растворимые
основание - щелочи!
- Давайте
рассмотрим особенности строение атомов химических элементов данной группы.
Работа у доски.
Разобрать строение атома Калия
- О чем может нам
рассказать данная смеха строения атома Калия?
Ответ: о свойствах
химического элемента - Калия.
- Какими
свойствами обладает данный химический элемент?
Ответ: Калий
обладает восстановительными свойствами, так как у него 1 электрон на внешнем
энергетическом уровне и он его легко отдает.
- Давайте перейдем
ко 2 группе главной подгруппе ПСХЭ Д.И. Менделеева. В ней расположены тоже
металлы. Эта группа, так как и первая, имеет общее название - «щелочноземельные
металлы».
- Почему эта
группа имеет такое название?
Ответ: группа
имеет исторически сложившиеся название «щелочноземельные металлы» так как
многие ее представители были обнаружены в земле.
- Каковы
особенности строения атомов химических элементов данной группы? Давайте
рассмотрим их на примере Стронция!
Работа с доской.
Разобрать строение атома Стронция.
- Как мы сегодня
говорили строение атома может нам рассказать о свойствах химического элемента.
- Какими
свойствами будет обладать химический элемент - Стронций?
Ответ: Стронций
будет обладать, так же как и металлы 1 группы, восстановительными свойствами.
Он тоже будет отдавать электроны с внешнего энергетического уровня.
- Из выше
сказанного можно сделать вывод: (запишем) основное свойство металлов, исходя из
строения атома, явление восстановление.
- Давайте еще раз
обратимся к ПСХЭ Д.И. Менделеева и проведем диагональ от химического элемента
В(5) к химическому элементу At(85). Не трудно заметить что большинство
металлов останется под диагональю. Это будет нам говорить об относительно
большом радиусе атома химических элементов - металлов.
- Что такое
атомный радиус и о чем он нам может рассказать?
Ответ: Радиус
атома - это расстояние от ядра атома да его внешнего энергического уровня. Он
нам говорит о силе притяжения электронов внешнего энергетического уровня к ядру
атома.
- Как изменяется атомный
радиус в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
Ответ: В периоде
уменьшается, в группе увеличивается.
- В случае с
металлами радиус атома нам подтверждает восстановительную способность атомов
металлов.
- Вернемся к наше
диагонали B-At. Элементы
оказавшиеся под диагональю - металлы, над - неметаллы. Химические элементы
находящиеся в непосредственной близости к диагонали называют еще металлойдами.
Так как они проявляют и металлические и не металлические свойства, например
Кремний обладает металлическим блеском хоть и является неметаллом, а Олово
имеет аллотропное видоизменение обладающие свойствами неметалла. Все это
свидетельствует нам об условности деления химических элементов на металлы и
неметаллы.
- Из курса физики
Вам известно что все вещества обладают физическими свойствами.
- Какими
физическими свойствами обладают металлы?
Ответ: тепло -
электропроводность, металлический блеск, плотность....
- Давайте запишем
основные физические свойства металлов:
ü Металлический
блеск;
ü Теплопроводность;
ü Электропроводность;
ü Температура
плавления и кипения;
ü Плотность ( Легкие
менее 5 г/см3, Тяжелые более5 г/см3);
ü Пластичность;
ü Металлический
звон.
- Зная все эти
особенности строения атома и физические свойства человек использует металлы для
своего блага. Давайте посмотрим как это происходит!
Видеоролик
IV Закрепление(8 минут)
Тест 5 страница 14 .
V Итоги урока( 2 минуты)
Сегодня на уроке мы рассмотрели особенности строения атомов
химических элементов - металлов, познакомились с физическими свойствами и их
применением.
Домашнее задание(3 минуты)
§ 5 №1,2
§ 6 № 2,5
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.