Конспект урока "Серная кислота"

Урок химии в 10  классе

 по теме

«Серная кислота»

                                                          Провела  учитель химии  средней школы

им.О.Саргунанова  Сулейменова А.С.

Цели :

 Образовательные задачи: Рассмотреть физические и химические свойства (общие с другими кислотами и специфические) серной кислоты ,получение, показать большое значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве, обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты

Воспитательные задачи: Продолжить формирование у учащихся диалектико-материалистического понимания природы.

Развивающие задачи: Развитие умений и навыков, работа с учебником и дополнительной литературой, правила работы на рабочем столе, умение систематизировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, доказательно и грамотно излагать свои мысли, делать выводы, составлять схемы, зарисовывать.

 Оборудование: ТСО – компьютер,презентация, ПСХЭ Д. И. Менделеева; таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»; спиртовки, спички, пробирки, держатели, химический штатив.

Реактивы: H₂SO₄ (раствор), индикаторы, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), оксид цинка, гидроксид натрия (раствор), гидроксид цинка,  карбонат натрия, хлорид бария.

                                                    ХОД УРОКА

1. Организационный  момент

2. Актуализация знаний учащихся:

Индивидуальная работа по карточкам:

Карточка 1

С какими из перечисленных веществ, формулы которых: H₂O, BaO, CO₂, может взаимодействовать оксид серы (IV). Составьте уравнения химических реакций.

Карточка 2

С какими из перечисленных веществ, формулы которых: Pb(NO₃)₂, H₂O, O₂, CO₂, может взаимодействовать сероводород . Составьте уравнения химических реакций

Фронтальный опрос:

Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?

Где в природе встречается сероводород?

Какое значение имеет сероводород?

Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?

Какой это оксид, и какие свойства он проявляет?

Какие соли образует сернистая кислота?

Где используется сернистый газ и соли сернистой  кислоты?

3. Мотивация познавательной деятельности:

«Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь в воде,

 то сильно нагреваюсь…»(слайд )

Учитель: О какой кислоте идет речь?

Ученики: Серная кислота

4. Изучение нового материала:

История  справка:

Учитель: Серную кислоту получают уже более 1000 лет, серная кислота была известна средневековым алхимикам. В древности называли ее купоросным маслом.

Физические свойства.

 Учитель: Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!

- Какое существует правило растворение концентрированной серной кислоты? ( кислоту в воду!)

Почему именно так разбавляют серную кислоту?  (т.к. серная кислота почти в 2 раза тяжелее воды и при растворении разогревается)

Серная кислота - сильный электролит, но как  двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато. Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая

Применение:

Учитель: Серная кислота - важнейший продукт основной химической промышленности: производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Её соли, например медный купорос используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.

Получение  

Учитель:

- Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты? (сера, сероводород, сернистый газ, серный ангидрид и сульфиды металлов)

Нахождение в природе

Учитель: Многие считают, что серная кислота получается только искусственно.

Это неверно. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения.

 Свойства серной кислоты

Учитель: Прежде чем  выяснить, химические свойства серной кислоты давайте вспомним общие свойства кислот.

- Какими химическими свойствами обладают, обладают  кислоты? ( с металлами, оксидами, основаниями, солями)

-По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция? (запах, цвет, газ, осадок)

Лабораторная работа №1 по группам: (слайд 9)

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 1:

Возьмите две пробирки.

В одну пробирку  поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в окислительно -восстановительном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с металлами до водорода. Сера в серной кислоте проявляет  только окислительные свойства. Почему? ( т.к. сера находится в высшей степени окисления)

Задание 2: (слайд 10)

Возьмите две пробирки. В одну пробирку  поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с оксидами металлов.

Задание 3:  (слайд11)

В пробирку  налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин.

Что наблюдаете?

Добавьте  раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение  химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с основаниями.

Задание 4: (слайд12)

Возьмите две пробирки.

В одну пробирку  прилейте раствор Na₂CO₃, в другую пробирку раствор BaCl₂, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с солями.

Вывод: Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот (слайд 13)

Учитель: Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства (слайд 14,15)

Cu +2H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + 2H₂О

4Zn +5H₂SO₄         H₂S +4ZnSO₄ +4H₂O

Вывод: Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах).  При этом  выделяются серосодержащие соединения.

5. Закрепление :

1.С какими из веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

KOH, Al, SO₂, FeO, Ba(NO₃)_2, Ag. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно – восстановительном  и ионном виде.

2. С какими из металлов будет реагировать концентрированная серная кислота: Mg, Fe, Hg. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно – восстановительном  виде.

6. Оценивание,рефлексия.

7. Домашнее задание: §23 п.3,4  упр. 7