Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ по химии

Государственное областное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Липецкий техникум городского хозяйства и отраслевых технологий»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

по организации и выполнению лабораторных/практических работ

по дисциплине:             «ОУД 09 Хиимия»

                                             (код и наименование УД, МДК)

по профессии/ специальности: «23.01.03 «Автомеханик», 15.01.05 «Сварщик» (электросварочные и газосварочные работы), 38.01.03  «Контролер банка», 08.01.08 «Мастер отделочных строительных работ», 23.01.08  «Слесарь по ремонту строительных машин», 08.04.10 «Мастер жилищно-коммунального хозяйства»

              (код и название профессии/специальности)

Липецк 2016

Методические указания по организации и выполнению лабораторных/практических работ по учебной дисциплине ОУД 09 Химия разработаны в соответствии с требованиями к результатам обучения ФГОС СПО по специальности/профессии 23.01.03 «Автомеханик», 15.01.05 «Сварщик» (электросварочные и газосварочные работы), 38.01.03  «Контролер банка», 08.01.08 «Мастер отделочных строительных работ», 23.01.08  «Слесарь по ремонту строительных машин», 08.04.10 «Мастер жилищно-коммунального хозяйства и рабочей программы учебной дисциплины.

Разработчики:

Гревцева Н.Л. преподаватель химии ГОБПОУ «Липецкий техникум городского хозяйства и отраслевых технологий»

Рассмотрено на заседании методического объединения протокол №___ от «__» ____ 201__ г. Председатель методического объединения ______________ _______________ (роспись)              (инициалы, фамилия)

Одобрено на заседании методического совета протокол №___ от «__» ____ 201__ г. Председатель методического совета ______________ _______________ (роспись)              (инициалы, фамилия)

СОДЕРЖАНИЕ

		стр.
1	Введение	4
2	Общие требования для студентов по выполнению лабораторных/практических работ	6
3	Критерии оценивания работ	6
4	Требования к технике безопасности при выполнении лабораторных/практических работ	7
5	Содержание лабораторных/практических работ	9

Введение

Лабораторные/практические работы направлены на освоение следующих результатов обучения:

личностные:

- чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

- готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

-владение культурой мышления, способность к обобщению, анализу, восприятию информации в области естественных наук, постановке цели и выбору путей ее достижения в профессиональной сфере;

-умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития выбранной профессиональной деятельности;

метапредметные:

-использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

- использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

предметные:

- сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

- владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

- владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

-сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

-владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ; сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников

Обязательная аудиторная нагрузка на каждую лабораторную/практическую работу приведена в таблице.

Таблица – Аудиторная нагрузка на выполнение лабораторных/практических работ

Название работы	Нагрузка в часах
Лабораторная работа №1-21	1

Общие требования для студентов по выполнению

лабораторных/практических работ

1.                 Перед выполнением лабораторной/практической работы необходимо повторить теоретический материал, используя рекомендованную литературу, конспект лекций и теоретическую часть работы.

2.                 Студенты обязаны иметь при себе линейку, карандаш, калькулятор, тетрадь для выполнения (или для оформления отчетов) лабораторных/практических работ.

3.                 Отчеты по лабораторным/практическим работам оформляются аккуратно и должны включать в себя следующие пункты:

- Название работы или занятия.

 - Цель работы или занятия.

- Ответа на контрольные вопросы

 - Номер и название опыта.

- Краткое описание хода работы или занятия с указанием условий проведения опыта.

- Рисунки и схемы используемых приборов,

- Наблюдения и уравнения реакций.

 - Расчеты, таблицы, графики.

- Вывод

4.                 При подготовке к сдаче лабораторной/практической работы, необходимо ответить на предложенные контрольные вопросы.

5.                 Если отчет по работе не сдан до выполнения следующей работы по неуважительной причине, оценка за работу снижается.

Критерии оценивания работ

При оценивании лабораторной работы учитывается следующее:

- качество самостоятельного выполнения практической части работы (соблюдение методики выполнения, получение результатов в соответствии с целью работы и т.д.);

- качество оформления отчета по лабораторной работе (в соответствии с требованиями приведенными выше);

- качество устных ответов на контрольные вопросы при защите работы (глубина ответов, использование специальной терминологии, знание методики выполнения работы и т.д.).

Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Требования к технике безопасности при выполнении

лабораторных/практических работ

- Вход в лабораторию/аудиторию осуществляется только по разрешению преподавателя.

- На первом занятии преподаватель проводит первичный инструктаж по технике безопасности и напоминает студентам о бережном отношении к оборудованию и о материальной ответственности каждого из них за сохранность оборудования и обстановки.

- При обнаружении повреждений оборудования персональную ответственность несут студенты, выполнявшие работу на этом оборудовании. Виновники обязаны возместить материальный ущерб.

- Если во время проведения работы на оборудовании замечены какие-либо неисправности оборудования, необходимо немедленно сообщить об этом преподавателю.

- Рабочее место содержите в чистоте и порядке, не загромождайте его посторонними предметами.

-  Не допускайте попадания химических реактивов на кожу и одежду. Нельзя брать вещества руками и пробовать на вкус

-  Не уносите на свои рабочие места реактивы общего пользования. Если нет указаний по дозировке реактивов для данного опыта, то берите их в минимальном количестве. 4.Запрещается пользоваться реактивами без этикеток или с сомнительными этикетками.

- Во всех опытах используйте дистиллированную воду. Сухие реактивы берите только чистым шпателем. Не путайте пробки от склянок с различными реактивами. Излишки реактивов не высыпайте и не выливайте в склянки, из которых они взяты.

- Особую осторожность соблюдайте при работе ядовитыми и вредными веществами, с концентрированными кислотами и щелочами. Работать с ними следует в вытяжном шкафу. 7.При нагревании жидкости в пробирке необходимо держать ее так, чтобы в случае разбрызгивания жидкость не попала на самого экспериментатора и рядом работающих студентов, т.е. отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и товарищей. Лучше всего направить его на стенку вытяжного шкафа. Не забывайте пользоваться при этом держателем.

- После опытов остатки реактивов сливайте в раковину после разбавления водой. Металлы собирайте в отведенную для этого склянку. Остатки агрессивных и дорогостоящих реактивов собирайте в специальные склянки.

-  Не трогайте, не включайте и не выключайте без разрешения рубильники и электрические приборы.

- В лаборатории соблюдайте тишину, не занимайтесь посторонними делами, не проводите опыты, не относящиеся к данной лабораторной работе или практическому занятию и не описанные в методическом указании. Студентам следует заранее готовиться к лабораторной работе или практическому занятию. Выполнению лабораторной работы или практического занятия предшествует собеседование с преподавателем. Подготовку рекомендуется начинать с изучения теоретического материала, относящегося к данной работе. Необходимо твердо усвоить основные теоретические положения, законы и их математические выражения. Перед выполнением работы следует ознакомиться с методикой проведения эксперимента, изучить принцип действия приборов и установок, понять цель работы. При выполнении лабораторной работы или практического занятия внимательно следите за ходом опыта. В случае неудачной постановки опыта, прежде чем его повторить, установите причину неудачи. После окончания работы необходимо вымыть посуду, привести в порядок рабочее место. За чистоту и порядок на рабочем месте отвечает студент, а в лаборатории - дежурный студент. Дежурный принимает рабочее место у студентов, закончивших выполнение лабораторной работы или практического занятия, и сдает лабораторию лаборанту. Кроме того, дежурный студент должен получить у лаборанта все необходимое для проведения данной лабораторной работы или практического занятия, а после окончания работы или занятия - сдать. После выполнения лабораторной работы или практического занятия студент должен оформить отчет и сдать его преподавателю.

Лабораторная/практическая работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов

Цель работы: закрепить знания по Периодической системе химических элементов и правила её построения.

Приборы, материалы и инструменты: карточки элементов с порядковыми номерами с 1 по 28.

Порядок выполнения работы:

1.Каждый студент на пустой карточке указывает следующие сведения: химический символ, название, относительную атомную массу, формулу высшего оксида и его характер (осн., кисл.), формулу летучего соединения для неметаллов.

2.Расписать электронную формулу этого химического элемента.

3.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа №2

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Цель работы: научиться готовить суспензию, эмульсию, выявить физические свойства дисперсных систем.

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, шпатель, карбонат кальция, дистиллированная вода, моторное масло, стеклянная палочка.

Порядок выполнения работы:

1.Что называется дисперсной системой, и какие они бывают?

2.В пробирку насыпать немного карбоната кальция и прилить дистиллированную воду, перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Дать немного постоять что наблюдаете? Записать уравнения реакции.

3.В пробирку налить немного моторного масла и прилить дистиллированную воду, перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Дать немного постоять что наблюдаете?

4.Чем отличается эмульсия от суспензии?

5.Сформулируйте вывод.

Лабораторная/практическая работа №3

Приготовление раствора заданной концентрации

Цель работы: научиться готовить раствор с заданной концентрацией из навески соли.

Приборы, материалы и инструменты: бюретка на 25 мл, воронка, мерные колбы на 50 и 100 мл, пипетки на 10 мл и 2 мл., навеска соли, вода.

Порядок выполнения работы:

1.Приготовить раствор из навески соли:

Требуется приготовить 250 мл 0,1 н раствора NаОН (М = 40 г/моль). Ввиду того, что гидроксиды щелочных металлов содержат примеси карбонатов, влаги и других веществ, приготовить раствор точно заданной концентрации из кристаллической щёлочи и воды невозможно. Поэтому готовят грубый раствор (с концентрацией, близкой к заданной)

Методика приготовления раствора

Рассчитайте навеску щёлочи, необходимую для приготовления заданного раствора: m = N · V · М = 0,1 · 0,25 · 40 = 1 г.

Взвесьте рассчитанное количество щёлочи на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Взвешивание производится в тщательно вымытой и высушенной фильтровальной бумагой фарфоровой или стеклянной чашке, масса которой определена предварительно.

Щёлочь отбирают шпателем или пластмассовым пинцетом!!!

Приготовленную навеску перенесите в плоскодонную колбу, отмерьте цилиндром необходимое количество воды (для грубых растворов объём воды можно брать равным объёму раствора), несколько раз ополосните фарфоровую (стеклянную) чашку и слейте воду в колбу со щёлочью. Растворение щёлочи проводите сначала в небольшом количестве воды при интенсивном перемешивании, по мере растворения щёлочи добавляйте следующие порции воды. По окончании процедуры раствор должен быть тщательно перемешан. Напишите уравнение реакции  и наблюдение

2.Сформулируйте вывод.

Лабораторная/практическая работа №4

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями

Цель работы: овладение умениями проведения химических опытов, с соблюдением  правил техники безопасности, подтверждающих свойства кислот.

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, р-р азотной или фосфорной кислот, оксид меди (II), метиловый оранжевый, р-р гидроксида натрия, карбонат кальция, вода, магний порошок, цинк.

Порядок выполнения работы:

1.Взаимодействие кислоты с металлом.

В пробирку поместите гранулу цинка и прилейте раствор азотной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2. Взаимодействие кислоты с оксидом металла.

В пробирку поместите небольшое количество оксида меди (CuO)и прилейте раствор фосфорной кислоты, затем нагрейте. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3. Взаимодействие кислоты с основаниями и действие наиндикаторы.

В пробирку прилейте 2мл раствора азотной кислоты и добавьте 2капли индикатора метилоранжа, а затем прилейте щелочь NaOH до изменения окраски раствора.

Запишите наблюдения и химическую реакцию.

4. Взаимодействие кислоты с солями.

В пробирку поместите 2мг карбоната кальция (СaCO₃) и добавьте 2мл ортофосфорной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

5.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа №5

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований

Цель работы: овладение умениями проведения химических опытов, с соблюдением  правил техники безопасности, подтверждающих свойства оснований

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, метиловый оранжевый, р-р щелочи, фенолфталеин, лакмус, р-р хлорида железа, р-р сульфата меди, спиртовка, держатель

Порядок выполнения работы:

1.Испытание раствора щелочи индикаторами.

В три пробирки поместите 2мл раствора щелочи NaOH. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю красного лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения.

2. Взаимодействие щелочи с солью.

В пробирку поместите 2 мл раствора соли NiSO₄ и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном.

3.Разложение нерастворимого основания.

В пробирку поместите 2мл раствора соли CuSO₄ и 4мл раствора щелочи NaOH. Полученный осадок Cu(OH)₂ является нерастворимым основанием. Пробирку с осадком нагрейте на горелке. Запишите наблюдения и химические реакции.

4.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа №6

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Цель работы: овладение умениями проведения химических опытов, с соблюдением  правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей

Приборы, материалы и инструменты: 5 пробирок; универсальная индикаторная бумажка; подставка для пробирок; горелка; спички; пробиркодержатель; хлорид железа (III); алюминиевая проволока; карбонат натрия; хлорид меди (II); карбонат натрия; хлорид цинка; хлорид натрия.

Порядок выполнения работы:

1.Взаимодействие солей с металлами.

Налейте в пробирку р-р сульфата меди и опустите в неё железную скрепку. Напишите уравнение реакций и наблюдение.

2.Взаимодействие солей друг с другом.

В пробирку налить карбонат натрия и добавить хлорид меди (II). Что наблюдаете? Объясните в чем сущность взаимодействие солей друг с другом. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

3.Гидролиз солей.

В три пробирки налить по 1-2 мл растворов: в первую – карбонат натрия, во вторую – хлорида цинка, в третью – хлорида натрия. Испытайте действие растворов на универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Объясните результаты наблюдений и запишите уравнения реакций в молекулярном.

4.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа №7

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды

Цель работы: изучить реакции замещения, присоединения, обмена.

Приборы, материалы и инструменты: растворы: медного купороса (CuSO₄ · 5 H₂O), BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, HCl, NaHCO₃(хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок); пробирки, пипетки, спиртовка, штатив

Порядок выполнения работы:

1. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку.

2. В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.

3. В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты.

4. В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного купороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия.

5.Запишите наблюдения и уравнения реакций к каждому опыту

6.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа №8

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от её концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с кислотой от температуры.

Цель работы: изучить реакции замещения, присоединения, обмена.

Приборы, материалы и инструменты: растворы: медного купороса (CuSO₄ · 5 H₂O), BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, HCl, NaHCO₃(хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок); пробирки, пипетки, спиртовка, штатив

Порядок выполнения работы:

1.В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10). Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. 

2.В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe.

В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)?

3.В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н₂SO₄ (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки. В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)?

4.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа №9

Закалка и отпуск стали

Цель работы: изучение влияния закалки и отпуска на механические свойства сталей.

Порядок выполнения работы:

Какие задачи выполняет термическая обработка?

Правила выбора температуры закалки для эвтектоидной и заэвтектоидной стали.

В чем состоят структурные превращения при термической обработке стали (закалка, отпуск)?

Что такое неполная и полная закалка стали?

В каких случаях применяется закалка в масле?

Лабораторная/практическая работа №10

Ознакомление со структурами серого и белого чугуна

Цель работы: ознакомиться со структурами чугуна

Приборы, материалы и инструменты: справочники, коллекции металлов и сплавов

Порядок выполнения работы:

1.Опишите физические свойства выданных металлов и сплавов (алюминий, цинк, свинец, олово, чугун), используя план:

1. агрегатное состояние при комнатной температуры

2. цвет

3. блеск

4. пластичность

5. теплопроводность, электропроводность

6. твердость (см.справочник)

7. плотность (см.справочник)

8. температура плавления и кипения (см.справочник)

9. Сформулируйте вывод, в котором перечислите общие физические свойства металлов.

2.Контрольные вопросы:

Почему в технике широко используют сплавы железа, а не чистое железо? Какие сплавы железа применяют на производстве и в быту?

Сплав железа поместили в воду, содержащую: а) кислород; б) кислород и оксид углерода (IV). В каком случае коррозия сплава буде протекать интенсивнее и почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Имеются следующие сплавы: алюмель(Ni,AI,Mn,Si)

бронза(Cu,Sn,AI,Pb,Cr,Si,Be)

мельхиор(Cu,Ni,Fe,Mn)

нихром(Ni,Cr,AI,Si)

хромель(Ni,Cr,Co,Fe)

Выберите сплав, полностью растворяющийся в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения химических реакций.

С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают «серебрином» - смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?

3.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 11

Получение, собирание и распознавание газов

Цель работы: получит экспериментально некоторые газы.

Приборы, материалы и инструменты: гранулы цинка, серная кислота, хлорид цинка и азотная кислота; сульфит натрия и серная кислота; сульфат меди (II) и соляная кислота; карбонат калия и соляная кислота.

Порядок выполнения работы:

1.Получение водорода.

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте соляную кислоту. Накройте эту пробирку большей пробиркой, через некоторое время верхнюю пробирку снимите и опустите туда горящую списку. Напишите уравнение и наблюдение.

2.Получение кислорода.

В пробирку прилейте пероксид водорода и поместите туда оксид марганца. Поднесите к пробирке заранее приготовленную тлеющую лучинку. Напишите уравнение реакции и наблюдение.

3.Сформулируйте вывод.

Лабораторная/практическая работа № 12

Решение экспериментальных задач

Цель работы: изучение характерных свойств неорганических веществ.

Приборы, материалы и инструменты: алюминий, гидроксид натрия, соляная кислота, медный купорос, оксид магния, азотная кислота

Порядок выполнения работы:

1.Ответьте письменно на вопросы:

- Определение оксидов

- Определение кислот

- Определение оснований

2.Осуществите реакции схемы которых приведены и напишите наблюдения:

Al+NaOH→

HCl+CuSO₄→

MgO+HNO₃→

3.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 13

Изготовление моделей молекул органических веществ

Цель работы: закрепить теоретический материал, приобрести навыки написания структурных формул изомеров органических веществ, научиться собирать шаростержневые модели молекул органических веществ; закрепить знания на составление структурных формул изомеров и гомологов; познакомиться с названиями органических веществ по систематической (международной) номенклатуре ИЮПАК, построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

Приборы, материалы и инструменты: набор шаростержневых моделей

Порядок выполнения работы:

1.По формуле органического соединения напишите пространственную структуру: А) нонана Б) декан В) гексана Г) октана.

2.Напишите структурные формулы всех возможных изомеров веществ пентана, гексана, этана, дихлорметана CH₂Cl₂, в соответствии с ними сделайте шаровидные модели изомеров на примере бутана и изобутана

3.Ответьте на вопросы:

- изомер это

- какие формулы органических соединений существуют

4. Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 14

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов её переработки

Цель работы: изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки.

Приборы, материалы и инструменты: коллекция образцов нефти, продуктов ее переработки

Порядок выполнения работы:

1.Внимательно рассмотрите образцы, представленные в коллекции, обратите внимание на их внешний вид: агрегатное состояние, цвет, вязкость.

2.Ответьте на следующие вопросы:

Какие способы используют при переработки нефти?

Каковы условия переработки нефти?

 Оформите отчет в виде таблицы. Внесите в таблицу названия всех образцов, представленных в коллекции, разделив их на группы.

Дайте характеристику каждому образцу и назовите способ его получения.

3.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 15

Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины

Цель работы: На основе коллекционного материала ознакомиться c каучуков и образцами изделий из резины

Приборы, материалы и инструменты: Коллекции:  «Каучуки и образцы из резины».

Порядок выполнения работы:

1. Ознакомление с коллекцией «Каучуки и образцы из резины».

Рассмотрите коллекцию. Запишите образцы каучуков и их отличие по составу. Запишите продукты переработки и их применение.

Данные наблюдений занесите в таблицу.

Образцы	Физические свойства	Применение

2. Сформулируйте вывод по работе.

Лабораторная/практическая работа № 16

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди

Цель работы: изучить свойства глицерина

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, фильтровальная бумага, медная проволока, стакан с водой, этиловый спирт, спиртовка, пипетка

Порядок выполнения работы:

1.Налейте в пробирку 1 см³ глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды. Перемешайте содержимое пробирки.

2.В пробирку налейте 1-2 см³ раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и перемешайте смесь стеклянной палочкой

3.Напишите наблюдения и уравнения реакций по проделанным опытам

4.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 17

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот

Цель работы: изучить свойства уксусной кислоты

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, вода, уксусная кислота, лакмус, порошок магния, оксид меди, карбонат натрия.

Порядок выполнения работы:

1.Разбавьте уксусную кислоту наполовину водой и разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку внесите 1-2 капли раствора лакмуса (отметьте цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния, в третью — оксида меди (П), а в четвертую — карбоната натрия.

2.Напишите соответствующие уравнения реакций и наблюдения

3.Сформулируйте вывод в сравнении с химическими свойствами минеральных кислот

Лабораторная/практическая работа № 18

Доказательства непредельного характера жидкого жира

Цель работы: изучить свойства жиров

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, подсолнечное масло, жир, спиртовка, спички, бромная вода

Порядок выполнения работы:

 1.В одну пробирку налейте 1-2 см³ подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира и нагрейте ее до расплавления жира. К содержимому каждой пробирки добавьте немного бромной воды и встряхните смеси.

2.Отметьте, в какой из пробирок бромная вода обесцветилась. О чем это свидетельствует?

4.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 19

Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди

Цель работы: изучить свойства гюкозы и сахарозы

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, сульфат меди (II), р-р щелочи, р-р глюкозы, р-р сахарозы, спиртовка, держатель

Порядок выполнения работы:

1.Налейте в пробирку 2 см³ раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель раствора сульфата меди (II). К свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см³ раствора глюкозы. Встряхните смесь. Нагрейте содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

2.Ответьте на вопросы:

- Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди (II) ведут себя аналогичным образом?

- Какие соединения вступают в аналогичную реакцию?

3. Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 20

Качественная реакция на крахмал

Цель работы: изучить свойства крахмала

Приборы, материалы и инструменты: пробирки, крахмальный клейстер, раствор йода, спиртовка, держатель

Порядок выполнения работы:

1.К 0,5-1 см³ крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода. Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с 
йодом.

2.Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на кусочек хлеба и на срез клубня картофеля.

3.Ответьте на вопросы:

- Что вы наблюдаете? 

- Какие изменения происходят?

- Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? 

4. Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 21

Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и курином бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов при нагревании

Цель работы: изучить свойства белка

Приборы, материалы и инструменты: раствор белка; раствор медного купороса; раствор ацетата свинца;  пробирки, дистиллированная вода, раствор хлористого калия, кератин (шерсти или волос), этанол

Порядок выполнения работы:

1.В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

2.К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка. Проверяют растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

3.К 1 мл 1% раствора белка добавляют 2 мл органического растворителя (96% этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

4.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 22

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений

Цель работы: опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ; составить уравнения химических реакций в молекулярном виде; провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Приборы, материалы и инструменты: раствор белка; раствор медного купороса; раствор ацетата свинца;  пробирки, дистиллированная вода, раствор хлористого калия, кератин (шерсти или волос), этанол

Порядок выполнения работы:

1.Выданы пробирки с: а) этиловым спиртом; б) раствором глицерина; в) раствором уксусной кислоты; г) раствором ацетата натрия. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

2. Докажите опытным путем, что в спелых фруктах содержится глюкоза.

3. Докажите опытным путем, что сырой картофель, белый хлеб, крупы (рис, манка) содержат крахмал.

4.Сформулируйте вывод

Лабораторная/практическая работа № 23

Распознавание пластмасс и волокон

Цель работы: определите выданные вам высокомолекулярные вещества – волокна и пластмассы.

Приборы, материалы и инструменты: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Порядок выполнения работы:

1.Распознавание пластмасс. Заполните таблицу используя учебник

Название платмассы	Физические свойства,определяемые органолептически	Отношение к нагреванию	Характер горения
Полиэтилен
Поливинилхлорид
Фенолоформальдегидная смола

2.Распознавание волокон. Заполните таблицу используя учебник

Название волокна	Характеристика горении и его результат	Взаимодействие с HNO3	Взаимодействие с H2SO4	Взаимодействие с NaOH
Хлопок
Вискозное
Шерсть и натуральный шелк
Ацетатное
Капрон

3.Сформулируйте вывод