Конспект урока по химии на тему «Типы
химических реакций на примере свойств воды», разработанный учителем химии
Громовой Г.И.
Цели
урока: Изучить химические свойства воды, обобщить знания учащихся о
значении воды для живых организмов, о строении молекулы воды, физических
свойствах, а так же закрепить знания и умения учащихся по составлению уравнений
химических реакций и определению типов химических реакций.
Задачи. 1)Образовательные: сформировать
понимание связи между строением вещества, его свойствами и применением. 2)Развивающие: развить
самостоятельность мышления, навыки исследовательской деятельности. 3) Воспитательные: привить
интерес к предмету, формировать мировоззрение школьников.
Тип
урока:
комбинированный урок
Технология
урока:
урок с использованием ИКТ - технологии
Метапредметные
и личностные результаты:
Познавательные
УУД
развитие умения сравнивать, анализировать, доказывать, составлять
схемы на основе работы с текстом, развитие умения анализировать и отбирать
необходимую информацию, умение готовить и делать сообщения, умение пользоваться
Интернатом для поиска учебной информации; обучение основным
мыслительным действиям и операциям – анализу, синтезу, обобщению
Коммуникативные
УУД
развитие умения вести беседу, диалог, задавать вопросы, формирование
умения организовать учебное взаимодействие в группе, обучение
процедурам обсуждения,
эмоциональное и личностное развитие в процессе учебной
деятельности
Регулятивные
УУД
Формирование умения обнаруживать и формулировать учебную проблему,
определять цель учебной деятельности
Подготовка
к уроку: создание интерактивной презентации.
Ход
урока:
Организационный момент. (Звучит музыка
Лесникова «Живая вода»)
Учитель: Запишите тему сегодняшнего урока:
«Типы химических реакций на примере свойств воды» (слайд 1). Цели нашего урока
- слайд № 2. Давайте вспомним, все, что вы, знает о воде – самом знакомом и
самом загадочном веществе. Около 71% поверхности Земли покрыто Мировым океаном.
Наша страна богата водными ресурсами. Водные просторы вдохновляли известных
русских художников на создание шедевров. Давайте посмотрим репродукции
известных русских художников Левитана, Айвазовского (слайды 4-8).
Затем учащиеся делают сообщения
о роли воды на нашей планете, о роли воды для живых организмов.
Учитель:
Подводя итог вышесказанному, следует еще раз подчеркнуть, что вода — хранитель
и распределитель на нашей планете солнечной энергии, главный творец климата,
ежедневной погоды, аккумулятор тепла и, что особенно важно, необходимейшее
условие жизни на планете. По образному выражению академика А. Л. Карпинского,
«вода — это живая кровь, которая создает жизнь там, где ее не было».
Вода
занимает исключительное положение в природе еще и потому, что без нее была бы
невозможна жизнь. Живое вещество образовалось в первобытных морях из
растворенных в них веществ. И с тех пор все химические реакции в каждой клетке
тела любого животного или растения идут между растворенными веществами.
Повторим физические свойства воды, тип
химической связи в молекуле воды.
К
какому классу соединений относится вода? (оксиды).
Мы уже изучили 4 основных типа химических
реакций в неорганической химии. Давайте вспомним эти типы: реакции разложения, соединения,
замещения и обмена (слайд № 9).
Уточним определения основных типов
реакций: опрос учащихся.
Сегодня познакомимся с химическими
свойствами воды.
Вода легко вступает в химические реакции,
и для нее характерны все 4 типа химических реакций.
Рассмотрим реакции разложения. Обратимся
к истории, вспомним опыт Ван-Гельмонта (слайд № 10)
Голландский ученый Ван-Гельмонт, живший в XV веке, выращивал в течение 5 лет взвешенный отросток ивы весом 2кг во
взвешенном количестве земли 80 кг, поливал только дождевой водой. Вес ивы через
5 лет составлял 60 кг, а вес земли 79 кг 943г, т.е. уменьшился всего на 57г.
Ван-Гельмонт, не обнаружив после этого убыль веса земли, пришел к убеждению,
что растения увеличиваются в массе за счет из воды, которой они поливаются (слайд
№11)
Вопрос
к классу: Как объясняет опыт Ван-Гельмонта современная наука?
При обсуждении вопроса учащиеся вспоминают
явление фотосинтеза, в процессе которого растения разлагают воду на кислород и
водород, который затем в результате биохимических реакций с углекислым газом
образует глюкозу. Запишем уравнение фотосинтеза и расставим коэффициенты.
6CO2
+ 6H2O=
C6H12O6
+ 6O2
Чтобы
осуществить реакцию разложения воды в лаборатории, надо пропустить постоянный
электрический ток. Такая реакция называется электролизом. Запишем уравнение
реакции.
2H2O → 2H2 + O2
Что
является условием для протекания данной реакции? Укажем это в уравнении. К
какому типу относится данная реакция? Это реакция разложения.
Таким
образом, вода может разлагаться под действием постоянного электрического тока на водород
и кислород. Данная реакция называется электролизом.
Реакции соединения. Проведем
лабораторный опыт. В химический стакан насыплем немного порошка оксида кальция,
прильем воды. Перемешаем, дадим отстояться. Отольем немного раствора в другой
стакан, прибавим 1-2 капли фенолфталеина. Раствор окрасится в малиновый цвет.
Какие вещества вступили в реакцию? Какое вещество образовалось? Запишем
уравнение реакции.
CaO + H2O = Ca(OH)2
К какому типу относится данная
реакция? Это реакция соединения (слайд № 12)
Реакция оксида металла с водой
происходит в том случае, если образуется растворимое основание – щёлочь.
Посмотрим видеоопыт.
Оксиды неметаллов,
взаимодействуя с водой, образуют кислоты, в которых неметалл будет иметь ту же
степень окисления, что и в соответствующем оксиде. Запишем уравнение реакции (слайд
№ 11)
P2O5 +
3H2O = 2H3PO4
Все
кислородсодержащие кислоты и основания называют гидроксидами.
Правило:
Вода реагирует с оксидами только в случае, если образуется растворимый
гидроксид.
Почему
оксид кремния и оксид железа (III) не взаимодействуют с водой? Посмотрим
таблицу растворимости. Кремниевая кислота и гидроксид железа(III)
нерастворимы.
Перейдём к следующему видеоопыту.( Слайд №
12.)
Какие
вещества вступили в реакцию? Какие вещества образовались? Запишем
уравнение реакции.
2Na
+ 2HOН
=2 NaOH +
Н2 ↑
К
какому типу относится данная реакция?
Щелочные
и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щёлочи не только с
помощью своих оксидов, но и при непосредственном взаимодействии. Тип реакции -
реакция замещения.
Рассмотрим
реакции обмена. Откройте таблицу растворимости. В некоторых клетках таблицы
стоят прочерки. Они означают, что данное вещество в водной среде разлагается
или гидролизуется. Запишем определение: гидролиз – это обменное взаимодействие
веществ с водой, приводящее к их разложению. Запишем уравнение реакции
гидролиза карбида кальция:
CaC2 +
2HOH =
Ca(OH)2↓
+ C2H2↑
Гидролиз
может быть обратимым и необратимым. Мы рассмотрели пример
необратимого гидролиза. Реакции гидролиза жиров, белков, углеводов протекают в
живых организмах.
Таким
образом, вода обладает важными физическими, биологическими, химическими
свойствами, что делает ее важнейшим веществом на Земле.
Подведём
итоги урока.
- Какие
типы химических реакций характерны для воды?
- С
какими химическими веществами взаимодействует вода?
Какие продукты реакции могут
образовываться при реакциях воды с различными веществами?
Рефлексия:
Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?
Д/З § 33, упр. 1, стр. 172
Список литературы:
1.О.С.Габриелян учебник химия 8 класс.
Дрофа. М.-2013.
2.О.С.Габриелян. Книга для чтения учителя.
Неорганическая химия. Дрофа. М.-2005.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.