Контроль успеваемости на уроках химии: проблемы и перспективы в связи с введением ФГОС

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

"Лицей №11" г. Россоши

Россошанского муниципального района Воронежской области

Контроль успеваемости на уроках химии: проблемы и перспективы в связи с введением ФГОС

(практикум)

Подготовила:

Псалтырева Т.Г.,

учитель химии

МБОУ «Лицей № 11» г. Россоши

Россошь  2019

Kонтроль результатов обучения учащихся – неотъемлемая часть учебного процесса. Это сложный и многогранный процесс, важный и для учителя, и для учащихся. Kонтроль знаний стимулирует систематическую работу над учебным материалом и над собой, позволяет увидеть просчеты и достижения в методике преподавания. Во время контроля особенно удобно осуществлять дифференцированное обучение и индивидуальный подход к учащимся. Таким образом благодаря контролю знаний и умений школьников реализуется обратная связь от учеников к учителю, позволяющая оперативно регулировать ход учебного процесса.

Различают следующие виды контроля:

1.      предварительный,

2.      текущий,

3.      промежуточный,

4.      итоговый.

Предварительный, или начальный, контроль – установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование. Например, перед изучением химии элементов в курсе 8-го класса целесообразно проведение химического диктанта с целью проверки знания химических знаков и их изображения.

Наиболее распространенной формой диагностического контроля в настоящее время является тестирование, которое эффективно и для последующих видов контроля.

Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль или после изученного параграфа). Работа с Периодической системой химических элементов.

1.     Элемент с порядковым номером 4, 3, 13

2.     Химические элементы 7 группы главной подгруппы

3.     Химические элементы 2 периода

4.     Химический элемент 2 периода 4 группы

5.     Химический элемент 3 периода 1 группы

Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов (модулей) учебного курса. Например, после изучения темы «Основные классы неорганических соединений» заданием для такого вида контроля может служить следующее: «Соляная кислота взаимодействует со следующими веществами: оксидом меди(II), медью, цинком, нитратом серебра, нитратом натрия, карбонатом натрия, оксидом углерода(IV). Запишите уравнения возможных реакций. Там, где это имеет место, запишите также ионные уравнения. Там, где это имеет место, разберите окислительно-восстановительные процессы».Нетрудно заметить, что это задание легко можно представить и в тестовой форме.

Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу.

По субъекту и объекту, выполняющему контроль, можно выделить следующие его виды: программированный, взаимный, самоконтроль.

Программированный контроль. Например, заданием, которое может быть заложено в контролирующую программу, является задание по теме «Соединения химических элементов. Кристаллические решетки» (8-й класс)

Варианты заданий по теме «Соединения химических элементов. Кристаллические решетки» 

Вариант 1 HF	Вариант 2 Cl2	Вариант 3 NaBr	Вариант 4 CH4	Вариант 5 KNO3
Вариант 6 KF	Вариант 7 CaO	Вариант 8 Li2O	Вариант 9 NaNO3	Вариант 10 Li2SO4
Вариант 11 Mg	Вариант 12 Br2	Вариант 13 SCl2	Вариант 14 N2	Вариант 15 Ca
Вариант 16 NH3	Вариант 17 H2	Вариант 18 CO2	Вариант 19 CaBr2	Вариант 20 Ca3N2
Вариант 21 I2	Вариант 22 Al	Вариант 23 H2S	Вариант 24 H2O	Вариант 25 BaO

 «Проведите анализ формулы соединения по следующему плану:

1) тип кристаллической решетки;

2) частицы узлов кристаллической решетки;

3) тип химической связи в веществе;

4) физические свойства вещества;

5) масса вещества количеством 1,5 моль;

6) число атомов, образующих данное количество вещества».

Взаимный контроль. Проводится учащимися при работе в парах или группах. Он эффективен не только при выполнении теоретических, но также и экспериментальных заданий по химии. Например, два задания экспериментального характера: «Опытным путем докажите качественный состав хлорида бария (для одного ученика пары) и сульфата аммония (для другого)».

Самоконтроль осуществляется конкретным учеником при подготовке домашнего задания по учебнику в соответствии с вопросами и заданиями к параграфу (текущий самоконтроль), вопросами и заданиями к зачету или семинару (тематический самоконтроль), с содержанием билетов или тестовых заданий к экзамену (рубежный и итоговый самоконтроль).

Практикум.

1.     Проверка знаний химических элементов с помощью стихотворения С. Щипачева «Читая Менделеева» и других поэтических строк:

Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все – от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых. Кипит железо, серебро, сурьма И темно-бурые растворы брома, И кажется вселенная сама Одной лабораторией огромной. Будь то вода, что поле оросила, Будь это магний, медь или гранит – Всю страшную космическую силу, Закованную в атомы хранит» В чем горят дрова и газ, фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без …… ( учащиеся: «кислорода»)  Его формула – О2, Окисляет вещества, Кальций, серу, углерод – Вот какой он – кислород! Семь металлов создал свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро…. Дал нам космос на добро. Злато, олово, свинец…. Сын мой, сера – их отец. И еще ты должен знать Всем им ртуть родная – мать.

2.     Определить знания учащихся по составлению химических реакций. Проведение: В конвертах – карточки с формулами соединений. Необходимо быстро составить уравнения возможных реакций.

3.     «Химическая гирлянда»
          Проведение: На столах лежат флажки. Необходимо собрать химическую гирлянду таким образом, чтобы получилась цепочка превращений из одного соединения в другое

4.     «Химическая ромашка»
     Умение различать химические формулы веществ разных классов.
     Учащимся необходимо распределить соединения по основным классам неорганических соединений.
ZnO, NaHSO₄,Cl₂O₇, BaO, Al₂O₃, NO₂, HNO₃,Cr₂O₃, CaCO₃,Na₂O, Fe₂O₃, H₂SO₄,CaO, CuBr₂, KCl, SO₃, CO₂, H₂SO₃, HCl,  HBr, PbCl₂, BaS, KOH, CaOHCl, H₃PO₄, HNO₂,Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Na₂CO₃, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃, LiOH, H₂S, Zn(OH)₂, NaCl, Cr(OH)₃, Fe₃(PO₄)₂,Cu(OH)₂, Pb(OH)_2, MgCO₃