Контрольная работа № 1.
«Строение атома и периодический закон Д. И.
Менделеева»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на
соотнесение
1.
Порядковый номер элемента в
Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
2.
Общий запас энергии электронов
в атоме характеризует:
А.
Главное квантовое число.
Б.
Магнитное квантовое число.
В.
Орбитальное квантовое число.
Г.
Спиновое квантовое число.
3.
Пара элементов, имеющих сходное
строение внешнего энергетического уровня:
А. B и
Si.
Б. S и
Se.
В. K и
Ca.
Г. Cr и
Fe.
4.
s – элементом является:
А.
Барий.
Б.
Америций.
В.
Криптон.
Г.
Рутений.
5.
Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу:
А.
Аргону.
Б.
Железу.
В.
Криптону.
Г.
Рутению.
6.
Амфотерным гидроксидом является
вещество, формула которого:
А.
Be(OH)2.
Б.
Mg(OH)2.
В. H2SiO3.
Г.
Ba(OH)2.
7.
Ряд элементов, расположенных в
порядке усиления металлических свойств:
А. Sr – Rb – K.
Б. Be – Li – K.
В. Na – K – Ca.
Г. Al – Mg – Be.
8.
Элемент Э с электронной
формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. Э2О.
Б. Э2О3.
В. ЭО2
Г. Э2О5.
9.
Изотоп железа, в ядре которого
содержится 28 нейтронов, обозначают:
А. 5426Fe.
Б. 5626Fe.
В. 5726Fe.
Г. 5826Fe
.
10. Установите соответствие.
Элемент:
I.
Бериллий.
II.
Натрий.
III.
Хлор.
IV.
Азот.
Электронная
формула:
А. 1s22s2.
Б. 1s22s22p3.
В. 1s22s22p63 s1.
Г. 1s22s22p63 s23p5.
Формула
высшего оксида:
1. Э2О.
2. ЭО.
3. Э2О5.
4. Э2О7.
Формула
высшего гидроксида:
а. ЭОН.
б. Э(ОН)2.
в. НЭО3.
г. НЭО4.
|
|
берилий
|
натрий
|
хлор
|
азот
|
|
Электронная
формула
|
|
|
|
|
|
Формула
высшего оксида
|
|
|
|
|
|
Формула
высшего гидроксида
|
|
|
|
|
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
1.
На основании положения в
Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в
порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
2.
Как и почему в Периодической
системе изменяются неметаллические свойства?
А. В
пределах периода.
Б. В
пределах главной подгруппы.
3. Дайте характеристику элемента № 19 по плану:
А) положение в периодической системе химических элементов,
Б) состав и строение атома.
4. В чем сходство и различие в строении атома неона и иона
натрия?
Контрольная работа № 1.
«Строение атома и периодический закон Д. И.
Менделеева»
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.
Номер периода в Периодической
системе определяется:
А.
Зарядом ядра атома.
Б.
Числом электронов в наружном слое атома.
В.
Числом электронных слоёв в атоме.
Г.
Числом электронов в атоме.
2. Форму электронных орбиталей характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
3.
Пара элементов, имеющих сходное
строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. S и
Cl.
Б. Be и
B.
В. Kr и
Xe.
Г. Mo и
Se.
4.
p – Элементом является:
А.
Скандий.
Б.
Барий.
В.
Мышьяк.
Г.
Гелий.
5.
Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу:
А.
Кальцию.
Б.
Криптону.
В.
Кадмию.
Г.
Цинку.
6.
Амфотерным гидроксидом является
вещество, формула которого:
А.
Zn(OH)2.
Б.
Mg(OH)2.
В.
Ca(OH)2.
Г.
Cr(OH)2.
7.
Ряд элементов, расположенных в
порядке усиления металлических свойств:
А. Mg – Ca – Zn.
Б. Al – Mg – Ca.
В. Sr – Rb – K.
Г. Ge – Si – Sb.
8.
Элемент Э с электронной
формулой 1s22s22p63s23p63d104
s24p1 образует
высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О.
Б. Э2О3.
В. ЭО2
Г. Э2О5.
9.
Изотоп кальция, в ядре которого
содержится 22 нейтрона, обозначают:
А. 4020Ca.
Б. 4220Ca.
В. 4420Ca.
Г. 4820Ca.
10. Установите соответствие.
Элемент:
I.
Алюминий.
II.
Калий.
III.
Селен.
IV.
Магний.
Электронная
формула:
А. 1s22s22p63s23p1.
Б. 1s22s22p63s2.
В. 1s22s22p63 s23p63d104
s24p4.
Г. 1s22s22p63 s23p64
s1.
Формула
высшего оксида:
1. Э2О.
2. Э2О3.
3. ЭО.
4. ЭО3.
Формула
высшего гидроксида:
а. ЭОН.
б. Э(ОН)2.
в. Э(ОH)3.
г. Н2ЭО4.
|
|
алюминий
|
калий
|
селен
|
магний
|
|
Электронная
формула
|
|
|
|
|
|
Формула
высшего оксида
|
|
|
|
|
|
Формула
высшего гидроксида
|
|
|
|
|
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
1.
На основании положения в
Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в
порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
2.
Как и почему в Периодической
системе изменяются металлические свойства?
А. В
пределах периода.
Б. В
пределах главной подгруппы.
3. Дайте характеристику элемента № 15 по плану:
А) положение в периодической системе химических элементов,
Б) состав и строение атома.
4. В чем сходство и различие в строении атома аргона и
иона калия?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.