Контрольная работа «Кинетика химических реакций»

Контрольная работа №2 «Кинетика химических реакций».

ВАРИАНТ 1

Задание 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

 

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите число с точностью до целых.

Задание 2.  Термохимическое уравнение горения этана имеет следующий вид:

  Сколько теплоты (в кДж) выделится при полном сгорании 12 г этана? Ответ запишите в виде целого числа.

Задание 4

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к снижению скорости реакции 

 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) понижение концентрации хлороводорода

4) повышение концентрации водорода 5) добавление ингибитора

Задание 5

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости ре­ак­ции азота с во­до­ро­дом.

 1) про­пус­ка­ние смеси над на­гре­тым железом 2) до­бав­ле­ние аммиака 3) увеличение давления в реакционном сосуде 4) охла­жде­ние смеси 5) уве­ли­че­ние объёма ре­ак­ци­он­но­го сосуда

Задание 6

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уве­ли­че­нию скорости хи­ми­че­ской реакции 

 

1) повышение давления 2) понижение температуры 3) измельчение магния 4) повышение кон­цен­тра­ции соляной кислоты 5) уменьшение ко­ли­че­ства магния

Задание 7

Установите со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем об­ра­ти­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и факторами, спо­соб­ству­ю­щи­ми сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну продуктов: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕ­АК­ЦИИ	ФАКТОРЫ, СПО­СОБ­СТВУ­Ю­ЩИЕ СМЕ­ЩЕ­НИЮ РАВ­НО­ВЕ­СИЯ В СТО­РО­НУ ПРОДУКТОВ
А)  Б)  В)  Г)	1) нагревание, умень­ше­ние давления 2) охлаждение, уве­ли­че­ние давления 3) нагревание, уве­ли­че­ние давления

Задание 8

Установите со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем об­ра­ти­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и на­прав­ле­ни­ем сме­ще­ния хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия при умень­ше­нии давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕ­АК­ЦИИ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А)  Б)  В)  Г)	1) в сто­ро­ну про­дук­тов реакции 2) в сто­ро­ну ис­ход­ных веществ 3) по­ло­же­ние рав­но­ве­сия не за­ви­сит от давления

Контрольная работа №2 «Кинетика химических реакций».

ВАРИАНТ 2

Задание 1.  Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции поглотилось 705 кДж. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в реакцию.  Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Задание 2. Термохимическое уравнение горения бутана имеет следующий вид:   Сколько теплоты (в кДж) выделится при полном сгорании 23,2 г бутана? Ответ запишите в виде целого числа.

Задание 4. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уве­ли­че­нию скорости реакции

 1) охлаждение системы 2) снижение давления 3) удаление аммиака 4) нагревание системы

5) добавление водорода

Задание 5

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости ре­ак­ции оксида углерода (II) с кис­ло­ро­дом.

 1) нагревание 2) уменьшение давления в реакционном сосуде 3) про­пус­ка­ние газов над на­гре­той платиной 4) до­бав­ле­ние углекислого газа 5) уве­ли­че­ние объёма ре­ак­ци­он­но­го сосуда

Задание 6

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к снижению скорости реакции

1) охлаждение системы 2) добавление хлорида железа 3) понижение давления 4) увеличение концентрации хлора 5) повышение температуры

Задание 7

Установите со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем об­ра­ти­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и факторами, спо­соб­ству­ю­щи­ми сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну реагентов: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕ­АК­ЦИИ	ФАКТОРЫ, СПО­СОБ­СТВУ­Ю­ЩИЕ СМЕ­ЩЕ­НИЮ РАВ­НО­ВЕ­СИЯ В СТО­РО­НУ РЕАГЕНТОВ
А)  Б)  В)  Г)	1) нагревание, умень­ше­ние давления 2) охлаждение, умень­ше­ние давления 3) охлаждение, уве­ли­че­ние давления

Задание 8

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
А)  Б)  В)  Г)	1) смещается в сторону реагентов 2) смещается в сторону продуктов 3) не смещается

ВАРИАНТ 1

Задание 1

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 108 г.

Задание 2

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 570 кДж.

Задание 4

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов уменьшение температуры и добавление ингибитора снижает скорость химической реакции.

Ответ: 15.

Задание 5

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение давления ускоряет химическую реакцию. При пропускании этой смеси над нагретым железом железо будет действовать как катализатор и в значительной степени увеличивать скорость реакции.

Ответ: 13.

Задание 6

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение концентрации и увеличение площади поверхности у твердого реагента способствует увеличению скорости реакции.

Ответ: 34.

Задание 7

Решение.

Установим соответствие.

А)  — эн­до­тер­ми­че­ская ре­ак­ция в ко­то­рой вы­де­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ный продукт, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся впра­во под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 1.

Б)  — эк­зо­тер­ми­че­ская реакция, в ко­то­рой про­ис­хо­дит умень­ше­ние ко­ли­че­ства га­зо­об­раз­ных веществ, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся впра­во под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 2.

В)  — эн­до­тер­ми­че­ская ре­ак­ция в ко­то­рой про­ис­хо­дит уве­ли­че­ние ко­ли­че­ства га­зо­об­раз­ных продуктов, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся впра­во под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 1.

Г)  — эк­зо­тер­ми­че­ская реакция, где про­ис­хо­дит умень­ше­ние объ­е­ма газов, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся впра­во под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 2.

Ответ: 1212.

Задание 8

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щим буквам:

А	Б	В	Г

Решение.

При умень­ше­нии давления рав­но­ве­сие обратимой ре­ак­ции сдвигается в сто­ро­ну увеличения давления, то есть в сто­ро­ну большего ко­ли­че­ства газообразных продуктов:

А)  — 1) в сто­ро­ну про­дук­тов ре­ак­ции.

Б)  — 2) в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ.

В)  — 3) по­ло­же­ние рав­но­ве­сия не за­ви­сит от дав­ле­ния (количества моль газов одинаковы).

Г)  — 2) в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ.

Ответ: 1232.

ВАРИАНТ 2

Задание 1

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 480 г.

Задание 2

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 1060 кДж.

Задание 4

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и добавление одного из реагентов способствует ускорению химической реакции.

Ответ: 45.

Задание 5

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение объема реакционного сосуда и уменьшение давления в нем способствует уменьшению скорости реакции.

Ответ: 25.

Задание 6

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов охлаждение реакционной смеси и понижение давления способствует снижению скорости реакции.

Ответ: 13.

Задание 7

Решение.

Установим соответствие.

А)  — эн­до­тер­ми­че­ская реакция, где про­ис­хо­дит уве­ли­че­ние объ­е­ма газов, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ре­а­ген­тов под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 3.

Б)  — эк­зо­тер­ми­че­ская реакция, где про­ис­хо­дит умень­ше­ние объ­е­ма газов, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ре­а­ген­тов под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 1.

В)  — эк­зо­тер­ми­че­ская реакция, где про­ис­хо­дит умень­ше­ние объ­е­ма газов, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ре­а­ген­тов под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 1.

Г)  — эн­до­тер­ми­че­ская реакция, где про­ис­хо­дит уве­ли­че­ние объ­е­ма газов, по­это­му рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ре­а­ген­тов под дей­стви­ем фак­то­ров из ва­ри­ан­та № 3.

Ответ: 3113.

Задание 8

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А	Б	В	Г

Решение.

Данное задание направлено на знание принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом: «Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия».

Если реакция идет с поглощением энергии, то при уменьшении температуры равновесие будет смещаться в сторону реагентов, если реакция идет с выделением энергии, то уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции.

Ответ: 1212.

Краткое описание документа:

Контрольная работа «Кинетика химических реакций» составлена для профильного уровня изучения химии. Все задания в контрольной работе составлены в формате ЕГЭ. В состав контрольной работы входит 2 задачи на тепловой эффект,3 задания на факторы влияющие на скорость химической реакции и 2 задания на смещение химического равновесия.